鎂、鋁及其化合物金屬知識(shí)主線：?jiǎn)钨|(zhì)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相應(yīng)的鹽MgMgOMg(OH)2MgCl2

AlAl2O3

Al(OH)3明礬KAl(SO4)2·12H2O金屬的化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)與酸、水反應(yīng)與鹽溶液金屬有還原性，作還原劑★金屬在自然界的分布和存在第一位現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金,欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案(1)鋁鎂合金鹽酸測(cè)定生成氣體的體積(2)鋁鎂合金過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體的質(zhì)量(3)鋁鎂合金鹽酸溶液NaOH溶液過(guò)濾,測(cè)定沉淀質(zhì)量上述各實(shí)驗(yàn)方案能否測(cè)出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?說(shuō)明理由√MgMg(OH)2√√1.與非金屬反應(yīng)產(chǎn)生耀眼白光，生成白色固體2Mg+O2====2MgO點(diǎn)燃鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化而不滴落熔點(diǎn):660℃2050℃Al2O3薄膜包在鋁的外面，熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)鎂、鋁表面覆蓋著保護(hù)膜，這層膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，性質(zhì)活潑的鎂、鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在4Al+3O22Al2O3

△作耐火材料2.與酸、水反應(yīng)Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑加熱

Al+H2O

不反應(yīng)加熱加熱后鎂條的表面有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅。Al和HCl、NaOH的反應(yīng)均為2mol/L，為什么？比較實(shí)驗(yàn)，控制變量2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑同樣大小的Al片，同樣體積濃度的HCl和NaOH溶液一開(kāi)始都沒(méi)產(chǎn)生氣泡，一段時(shí)間后才產(chǎn)生（為什么？）Al片表面有致密的氧化膜鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH－＝2AlO2

－+H2O鋁在堿溶液中的反應(yīng)更劇烈現(xiàn)象:下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

置換反應(yīng)化合反應(yīng)AlCl3銅綠2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3氫氧化鋁制備Al(OH)3Al３＋OH－可溶性鋁鹽溶液堿溶液氨水NaOH溶液應(yīng)該選哪一種?√Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

弱堿強(qiáng)堿氫氧化鋁只和強(qiáng)堿反應(yīng)寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O

堿式電離的電離方程式:Al3++3OH－欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是鹽酸硫酸Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O

Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(υ)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是

。√鎂條燃燒提供熱量,并促使KClO3分解2Al+Fe2O32Fe+Al2O3高溫反應(yīng)放出大量的熱鋁土礦制備鋁的工藝流程圖：鋁土礦(主要成分是Al2O3,含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)方程式:Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO32Al(OH)3＝Al2O3+3H2O△電解2Al2O3====4Al+3O2↑冰晶石AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2－與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓生成Al(OH)3膠體有較強(qiáng)吸附能力,可吸附水中的懸浮物后沉入水底,從而起到凈水的作用。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+重要的鋁鹽－明礬[KAl(SO4)2·12H2O]如何鑒別Na2CO3、K2CO3兩瓶無(wú)色溶液?焰色反應(yīng)鈉鹽：黃色鉀鹽：紫色透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色做好焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是什么?每做一次,鉑絲或鐵絲用鹽酸洗干凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色,再做下一次實(shí)驗(yàn)(濾去黃光)用灼燒過(guò)的鉑絲沾取反應(yīng)后的溶液，放在酒精燈火焰上灼燒，并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察。如火焰呈紫色，說(shuō)明原溶液中一定含有K+，否則不含K+。海水提鎂高溫CaCO3===CaO+CO2↑貝殼CaO+H2O=Ca(OH)2

石灰乳Mg2+Mg(OH)2鹽酸MgCl2溶液MgCl2·6H2O操作是:蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶把MgCl2·6H2O加熱使之脫水轉(zhuǎn)化為無(wú)水氯化鎂的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)MgCl2發(fā)生水解轉(zhuǎn)化為Mg(OH)Cl,你能用鹽類(lèi)水解的原理加以解釋嗎？MgCl2＋H2OMg(OH)Cl+HCl升高溫度，促進(jìn)氯化鎂