第12章活潑金屬元素活潑金屬元素在周期表中的位置第12章活潑金屬元素Cesium

BariumFrancium

RadiumPotassium

CalciumLithium

BerylliumSodium

Magnesium

AluminumRubidium

StrontiumCaMgFrCsRbKNaRaBaSrAlBeLi堿金屬alkalimetals堿土金屬alkalineearthmetals鋁第12章活潑金屬元素教學(xué)要求：1.

熟悉活潑金屬元素的電子構(gòu)型與其性質(zhì)變化規(guī)律間的關(guān)系；2.掌握苛性堿的化學(xué)作用和鋁化合物的兩性；3.掌握活潑金屬元素氧化物、氫化物的類型和性質(zhì)；4.掌握活潑金屬元素單質(zhì)的強(qiáng)還原性及其單質(zhì)制備方法的不同（鉀、鈉、鋁）；5.熟悉活潑金屬元素重要鹽類的溶解性和碳酸鹽的熱穩(wěn)定性，形成配合物及溶劑合電子的趨勢(shì)；6.了解對(duì)角線規(guī)則，鋰、鎂、鈹、鋁的特殊性質(zhì)。第12章活潑金屬元素教學(xué)內(nèi)容：一、活潑金屬元素的通性二、氧化物和氫化物三、氫氧化物的堿性與溶解度四、鹽類的溶解性和熱穩(wěn)定性五、堿金屬和堿土金屬的配合物六、鋰、鎂、鈹、鋁的特殊性質(zhì)七、單質(zhì)的制備方法一、活潑金屬元素的通性

1.

價(jià)電子層結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

2.

成鍵特征

3.

單質(zhì)的物理性質(zhì)

4.

單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

5.

堿金屬和堿土金屬的焰色反應(yīng)

1.

價(jià)電子層結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素鋰鈉鉀銣銫鈁鈹鎂鈣鍶鋇鐳鋁符號(hào)LiNaKRbCsFrBeMgCaSrBaRaAl價(jià)電子層結(jié)構(gòu)2s1

3s1

4s15s16s17s12s23s24s25s26s27s23s23p1氧化態(tài)+1+1+1+1+1+1+2+2+2+2+2+2+3原子半徑/pm122.5157.2202.521623527088.9136.4173.6191.4195.1220143相對(duì)密度0.530.970.861.531.90~1.861.751.552.63.515.02.2硬度0.60.40.50.30.2~~2.01.51.8~~~熔點(diǎn)/℃1809863.53928.5271280651851769729700600E?/V-3.05-2.71-2.93-2.93-2.92~-1.85-2.37-2.87-2.89-2.91~-1.66（1）

只有一種穩(wěn)定的氧化態(tài)。1.

價(jià)電子層結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子半徑

（2）在同一周期中具有較大的原子半徑和離子半徑（鋁除外）。2.

成鍵特征第一電離勢(shì)

2.

成鍵特征（1）具有較小的電離勢(shì)，主要形成離子化合物；（2）Li+具有較小的半徑，Be2+、Mg2+

和Al3+

具有較小的半徑和較高的電荷，易形成共價(jià)化合物；（3）堿金屬和堿土金屬形成配合物能力較弱(可與EDTA形成穩(wěn)定的螯合物)，但其中Li、Be、Mg

和Al

因缺電子、有3d軌道而易形成配合物。它們的常見(jiàn)配位數(shù)：Li是2，Be是4，Mg是6，Al是4或6。3.

單質(zhì)的物理性質(zhì)金屬鋁自由電子數(shù)少，金屬鍵較弱，單質(zhì)密度小、輕、軟、硬度小（Be、Mg、Al除外），熔沸點(diǎn)低。4.

單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

電負(fù)性

Na、K、Ca、Mg生命元素4.

單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）原子半徑大、易失去外層價(jià)電子；在同一周期中第一電離能最低，電負(fù)性最小；E

?

是負(fù)值，化學(xué)性質(zhì)活潑，都是強(qiáng)還原劑。

與水反應(yīng)

M+2H2O→M(OH)2+H2↑?

Be、Mg、Al對(duì)水穩(wěn)定，金屬表面易形成氧化物保護(hù)膜；2M+2H2O→2MOH

+H2↑?

Na與水反應(yīng)猛烈，K、Rb、Cs遇水燃燒或爆炸，

Li、

Ca、Sr

和Ba

與水反應(yīng)緩慢。堿金屬堿土金屬4.

單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)金屬都是強(qiáng)還原劑

?

Na、Mg、Ca、Al金屬容易制取，是常用的金屬還原劑；如鋁強(qiáng)烈親氧，有高反應(yīng)熱，強(qiáng)還原性；=–3338.8kJ·mol-14Al+3O22Al2O3Δ鋁熱法:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Δ4.

單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)Na(s)→Na+(am)+

e-

(am)液氨溶劑合電子2Na(s)→Na+(en)+

Na-

(en)乙二胺金屬負(fù)離子（2）堿金屬及Ca、Sr、Ba

都可溶于液氨或乙二胺中生成藍(lán)色的導(dǎo)電溶液，該溶液具有導(dǎo)電性和順磁性，是低溫下使用的強(qiáng)還原劑。

4.

單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)Na(s)→Na+(am)+

e-

(am)液氨溶劑合電子2Na(s)→Na+(en)+

Na-

(en)乙二胺金屬負(fù)離子（2）堿金屬及Ca、Sr、Ba

都可溶于液氨或乙二胺中生成藍(lán)色的導(dǎo)電溶液，該溶液具有導(dǎo)電性和順磁性，是低溫下使用的強(qiáng)還原劑。

二苯并18-冠-6Na+·

Na－+2Na→4.

單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鈉汞齊，液態(tài)或固態(tài)合金2NaHg+2H2O→2NaOH

+H2↑+2Hg（3）金屬Na與Hg可生成鈉汞齊，它與水反應(yīng)比金屬鈉平穩(wěn)；金屬鈉還可做一些有機(jī)溶劑的干燥劑。

實(shí)驗(yàn)室常用金屬鈉干燥烴和醚類有機(jī)溶劑，注意：不能用金屬鈉干燥醇類和鹵代溶劑!CCl4+4Na→4NaCl+C2CH3CH2OH+2Na→2NaOCH2CH3+H2=–249kJ·mol-1ΔrG5.

堿金屬和堿土金屬的焰色反應(yīng)LiNaKRbCsBeMgCaSr

Ba

洋紅

黃

紫

紅紫

藍(lán)

無(wú)

無(wú)橙紅

磚紅

綠二、氧化物和氫化物1.

普通氧化物2.過(guò)氧化物3.超氧化物4.臭氧化物（Na和Ba等，Be除外）（Li,Be,Mg,Ca,Sr

,Al等）（K,Rb,Cs）（Na,K,Rb,Cs的干燥氫氧化物）氧化物5.離子型氫化物6.共價(jià)型氫化物氫化物（Be、Al共價(jià)多聚，除外）1.

普通氧化物（Li,Be,Mg,Ca,Sr

,Al

）4Li+O2→2Li2O，

6Li+N2→2Li3N

金屬鋰在空氣中燃燒，生成白色的氧化鋰和紅色的氮化鋰，O的氧化數(shù)為-2；由于Li+離子半徑特別小，電荷密度很高，所以它與其他堿金屬的化學(xué)性質(zhì)有顯著區(qū)別：其他堿金屬在氧氣或空氣中燃燒時(shí)的主要產(chǎn)物是過(guò)氧化物或超氧化物。鋰可以和氮常溫下直接化合生成氮化鋰，而其他堿金屬的氮化物則要用間接方法合成，且在常溫常壓下都不能穩(wěn)定存在。在鋰電池中以金屬鋰做陽(yáng)極，Li3N為固體電解質(zhì)。在堿金屬中鋰和其他元素原子間的化學(xué)鍵共價(jià)成分顯著，氫氧化鋰的堿性遠(yuǎn)比其他堿金屬氫氧化物的堿性弱，碳酸鋰、磷酸鋰和氟化鋰比其他堿金屬相應(yīng)的鹽的溶解度小得多。1.

普通氧化物（Li,Be,Mg,Ca,Sr

,Al

）4Li+O2→2Li2O，

6Li+N2→2Li3N（紅色）2Mg+O2→2MgO，6Mg+2N2→2Mg3N2

（黃色）4Al+3O2→2Al2O3，2Al+N2→2AlN（黃色）堿土金屬鈹、鎂、鈣、鍶和鋇均能生成氮化物，難易程度是Be3N2＞Mg3N2＞Ca3N2＞Ba3N2，鋁也易生成氮化物；Be3N2是金屬與氨在1500℃下合成，其他氮化物則是金屬直接與氮?dú)庠?00～300℃不等下合成，其中鋇對(duì)氮的親和力較其他堿土金屬高，最易生成氮化物。在1600℃、100×100

kPa下，金屬鋁與氮可直接化合生成氮化鋁，黃色粉末，Al和N都是四配位，不是規(guī)則的四面體，結(jié)構(gòu)類似金剛石，極為堅(jiān)硬。1.

普通氧化物（Li,Be,Mg,Ca,Sr

,Al

）Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑堿金屬和堿土金屬的氮化物都是離子型氮化物，熱穩(wěn)定性較低，容易水解生成金屬氫氧化物和氨氣。氮化鋁是共價(jià)型的氮化物，黃色粉末，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐酸耐堿。Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2+2NH3↑1.

普通氧化物

堿土金屬氧化物有較高的熔點(diǎn)，BeO和MgO對(duì)水呈惰性，可用于做耐火材料。

氧化鋁Al2O3，不溶于水，難熔，經(jīng)過(guò)灼燒的也不溶于酸，硬度高，天然的Al2O3稱為剛玉，人造剛玉做高溫耐火材料，耐高溫達(dá)1800℃。Li2O+H2O→2LiOH氧化物與水作用生成氫氧化物，并放出大量熱：CaO+H2O→Ca(OH)2（Li,Be,Mg,Ca,Sr

,Al

）=–65.3kJ·mol-11.

普通氧化物

堿金屬氧化物顏色從Li2O到Cs2O顏色逐漸加深，堿土金屬氧化物都是白色的。Li2ONa2OK2ORb2OCs2O

在族中自上而下，氧化物熱穩(wěn)定性依次降低；熔點(diǎn)依次降低；堿土金屬離子半徑較小，正電荷高，晶格能大，因此堿土金屬氧化物熔點(diǎn)比堿金屬氧化物高得多。白色

白色

淡黃色亮黃色橙紅色（Li,Be,Mg,Ca,Sr

,Al

）2.

過(guò)氧化物（Be除外）2Na+O2→Na2O2

金屬鈉在空氣中燃燒，生成黃色的過(guò)氧化鈉，O的氧化數(shù)為-1。（CaO2，BaO2）KK(2s)2(2s*)2(2px)2(2py)2(2pz)2(2py*)1(2pz*)1

O2:過(guò)氧鏈

－O－O－2-O2

:KK(2s)2(2s*)2(2px)2(2py)2(2pz)2(2py*)2(2pz*)2

2.

過(guò)氧化物過(guò)氧化物作氧化劑Na2O2+2H2O→H2O2+2NaOHH2O+O22CaO2+2CO2→2CaCO3+O2氧吧2FeO·Cr2O3+7Na2O2→Fe2O3+4Na2CrO4+3Na2OMnO2+Na2O2→Na2MnO4鉻鐵礦軟錳礦熔礦用鐵或鎳坩堝！（Be除外）2.

過(guò)氧化物5H2O2+2MnO4+6H+→-5O2↑

+2Mn2++8H2OLi2O2穩(wěn)定性較差，195℃

以上即分解，

Na2O2熱分解溫度為675℃；在族中自上而下，堿金屬和堿土金屬過(guò)氧化物熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，堿土金屬過(guò)氧化物的穩(wěn)定性不如堿金屬高，BeO2不存在。（Be除外）過(guò)氧化物作還原劑3.

超氧化物K+O2→KO2Rb+O2→RbO2Cs+O2→CsO2

鉀、銣、銫在空氣中燃燒，生成超氧化物MO2，氧的氧化數(shù)為-1/2。（K,Rb,Cs）橙黃色深棕色深黃色O2:KK(2s)2(2s*)2(2px)2(2py)2(2pz)2(2py*)1(2pz*)1

-O2

:KK(2s)2(2s*)2(2px)2(2py)2(2pz)2(2py*)1(2pz*)2

3.

超氧化物2KO2+2H2O→2KOH+H2O2+

O2

超氧化物作氧化劑4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2→2K2O+

3O2

強(qiáng)氧化劑，重要用途是作氧氣源。（K,Rb,Cs）3.

超氧化物（K,Rb,Cs）-O2

超氧離子

生物體代謝過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的中間體，如超氧離子，因其含有未成對(duì)電子，又稱為氧自由基。在正常的生理?xiàng)l件下，超氧離子的產(chǎn)生和被體內(nèi)抗氧化劑清除處于平衡狀態(tài)。超氧化物歧化酶（SOD）是機(jī)體內(nèi)一種能催化O2發(fā)生歧化反應(yīng)的重要的抗氧化劑。除了SOD外，維生素C和E、茶多酚、茶堿、咖啡因等具有還原性，具有抗氧化能力，常食用新鮮水果、蔬菜或飲茶等可增強(qiáng)機(jī)體的抗氧化和抗衰老的能力。-4.

臭氧化物6KOH+

4O3→4KO3+2KOH·H2O+O2

鈉、鉀、銣、銫的干燥氫氧化物的固體同臭氧作用，生成臭氧化物MO3，O的氧化數(shù)為-1/3。（K,Rb,Cs的氫氧化物）臭氧化鉀KO3，橘紅色晶體，不穩(wěn)定，緩慢分解成超氧化鉀KO2和O2，遇水劇烈反應(yīng)，但不放出過(guò)氧化氫：4KO3+2H2O→4KOH+5O22KO3→

2KO2+O25.離子型氫化物2Na+H2→2NaHNaH+H2O→

NaOH+H2↑

（Be、Al除外）4LiH+AlCl3→Li[AlH4]+3LiCl乙醚都是白色鹽狀晶體，熔融時(shí)導(dǎo)電，強(qiáng)還原性，含H-

離子，在非水溶劑中與缺電子化合物生成配位氫化物(如LiAlH4，它可做火箭的高能燃料)。6.共價(jià)型氫化物（Be、Al共價(jià)多聚）Be、Al不能與H2直接化合生成氫化物，氫化鈹通過(guò)氯化鈹和氫化鋁鋰制備；氫化鋁通過(guò)氯化鋁和氫化鋰在乙醚中制備；它們都是共價(jià)型、缺電子、多聚化合物，靠氫橋鍵(三中心二電子鍵)生成鏈狀或簇狀的化合物。nAlCl3+3nLiH→(AlH3)n

+3nLiCl2BeCl2+LiAlH4

→2BeH2+LiCl+AlCl3（LiH

適量，過(guò)量生成LiAlH4)6.共價(jià)型氫化物

多聚的(BeH2)n氫化鈹（Be、Al共價(jià)多聚）三、氫氧化物的堿性與溶解度1.

氫氧化物堿性的變化規(guī)律2.

氫氧化物溶解度的變化規(guī)律3.

苛性堿的化學(xué)作用1.

氫氧化物堿性的變化規(guī)律含氧酸和堿的解離1.

氫氧化物堿性的變化規(guī)律離子勢(shì)φ=Zr離子的電荷數(shù)離子的半徑(pm)

時(shí)，氫氧化物ROH是堿性的；

時(shí)，氫氧化物ROH是兩性的；

時(shí)，氫氧化物ROH是酸性的。判斷ROH型化合物酸堿性的經(jīng)驗(yàn)公式：1.

氫氧化物堿性的變化規(guī)律氫氧化物氫氧化物L(fēng)iOH0.129Be(OH)20.254NaOH0.103Mg(OH)20.175KOH0.087Ca(OH)20.142RbOH0.082Sr(OH)20.123CsOH0.077Ba(OH)20.122堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)Al(OH)3的值為0.245，兩性氫氧化物。2.

氫氧化物溶解度的變化規(guī)律氫氧化物溶解度氫氧化物溶解度LiOH5.3Be(OH)28.0×10-6NaOH26.4Mg(OH)25.0×10-4KOH19.1Ca(OH)21.8×10-2RbOH17.9Sr(OH)26.7×10-2CsOH25.8Ba(OH)22.0×10-1溶解度遞增

OH-

為小陰離子，與小陽(yáng)離子或電荷高的陽(yáng)離子（極化力較強(qiáng)，如Be2+、Mg2+）形成穩(wěn)定化合物（如Be(OH)2共價(jià)成分多），晶格能較大，在水中溶解度小。Al(OH)3也難溶于水。3.

苛性堿的化學(xué)作用苛性堿堿金屬氫氧化物的統(tǒng)稱，因它們對(duì)毛皮、紙張、木材等具有強(qiáng)烈的腐蝕作用而得名?？列遭c：NaOH

，氫氧化鈉，燒堿，火堿苛性鉀：KOH，氫氧化鉀碳酸鈉：Na2CO3，純堿，蘇打，堿灰碳酸氫鈉：NaHCO3，小蘇打硫代硫酸鈉：Na2S2O3·5H2O，大蘇打，海波3.

苛性堿的化學(xué)作用氨堿法1862年由比利時(shí)人索爾維（Solvay）提出，亦稱索爾維制堿法。食鹽利用率僅70％，氨損失大，副產(chǎn)物氯化鈣利用率不大。(1)NH3+CO2+H2O→NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl

→NaHCO3↓

+NH4Cl(3)2NaHCO3

Na2CO3

+H2O+CO2↑加熱分解CaCO3

CaO

+CO2↑加熱分解2NH4Cl

+CaO

→2NH3↑+CaCl2+H2O副產(chǎn)物3.

苛性堿的化學(xué)作用氨堿法NaHCO3↓3.

苛性堿的化學(xué)作用聯(lián)合制堿法

即“侯氏制堿法”，1939年由我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立（天津永利堿廠）。該方法將制堿和合成氨結(jié)合起來(lái)，利用合成氨的廢氣CO2，代替了煅燒石灰石生產(chǎn)CO2的工業(yè)過(guò)程，同時(shí)制造純堿和氯化銨，既保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，又大大提高了食鹽的利用率。侯德榜1890-19743.

苛性堿的化學(xué)作用聯(lián)合制堿法合成氨工業(yè)：H2O(g)+CO(g)→H2(g)+CO2(g)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)高溫高壓催化劑水煤氣用于制堿充分利用了合成氨的副產(chǎn)物CO2，產(chǎn)物NH3也直接用于制堿。H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)

高溫3.

苛性堿的化學(xué)作用聯(lián)合制堿法(1)低溫下，將CO2氣體通入用NH3飽和的NaCl

飽和溶液中，一步直接析出NaHCO3：NH3+NaCl+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl(3)析出NH4Cl后的母液再由NH3飽和后，通入CO2氣體，結(jié)果碳酸氫鈉NaHCO3和NH4Cl可往返析出。制堿工業(yè)：食鹽利用率達(dá)96％，所得副產(chǎn)物氯化銨是有用的化肥和化工原料。(2)析出NaHCO3后的母液中Cl多Na+少，加入NaCl粉，同離子效應(yīng)，低溫下NH4Cl溶解度降低析出，而NaCl

溶解度變化不大。四、鹽類的溶解性和熱穩(wěn)定性溶解性1.

堿金屬鹽都是離子型化合物，一般都易溶于水，Li除外Li的強(qiáng)酸鹽易溶，如LiCl等，但弱酸鹽如LiF、Li2CO3和Li3PO4等難溶；(由于Li+的半徑小)Na、K、Rb、Cs(以及NH4+)與大陰離子的鹽難溶(相互極化作用較強(qiáng))，如KClO4、Na[Sb(OH)6]、醋酸鈾酰鋅鈉NaAc·Zn(Ac)2·3UO2(Ac)2·9H2O、Rb2SnCl6、CsClO4

等。四、鹽類的溶解性和熱穩(wěn)定性溶解性2.

堿土金屬鹽比相應(yīng)的堿金屬鹽溶解度小

堿土金屬與一價(jià)陰離子的鹽絕大多數(shù)易溶于水，如鹵化物(氟化物除外)、硝酸鹽、醋酸鹽、酸式碳酸鹽等；

堿土金屬的氟化物、草酸鹽、碳酸鹽、鉻酸鹽和硫酸鹽等難溶，但半徑小的Be2+

和Mg2+

的硫酸鹽、鉻酸鹽易溶，Be2+的氟化物和草酸鹽也易溶，其原因是陽(yáng)離子半徑小，易于水合因素占優(yōu)勢(shì)。四、鹽類的溶解性和熱穩(wěn)定性溶解性

大陽(yáng)離子與大陰離子、小陽(yáng)離子與小陰離子形成的化合物難溶，小陽(yáng)離子與大陰離子或大陽(yáng)離子與小陰離子形成的化合物溶解度大。一般陰、陽(yáng)離子半徑差大于80pm的離子型化合物都是易溶的。3.

離子型化合物溶解規(guī)律

大陰離子（硫酸根、碳酸根、鉻酸根）與堿土金屬化合物的溶解度，一般依Be–Mg–Ca–Sr–Ba的順序減小。

小陰離子（F－、OH－）與堿土金屬化合物的溶解度，一般依Be–Mg–Ca–Sr–Ba的順序增大。四、鹽類的溶解性和熱穩(wěn)定性溶解性4.

幾個(gè)常用的進(jìn)行離子鑒定或分離的沉淀反應(yīng)Ba2++SO42–→BaSO4↓

2Ba2++Cr2O72–+H2O→2BaCrO4↓+2H+Ca2++C2O42–→CaC2O4↓

2BaCrO4+2H+→2Ba2++Cr2O72–+H2OCaC2O4+H+→Ca2++HC2O4－

白色白色黃色四、鹽類的溶解性和熱穩(wěn)定性溶解性5.

活潑金屬元素的幾種重要鹵化物：NaCl、KCl、MgCl2、

CaCl2●NaCl是重要化工原料，可以生產(chǎn)Na、NaOH、Na2CO3、Cl2和HCl等，用于食品、石油、紡織工業(yè)，公路融雪劑?！馦gCl2是重要化工原料，其水溶液俗稱鹵水（有毒），能凝固蛋白而用于豆制品加工，公路融雪劑?！駸o(wú)水CaCl2是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，CaCl2·6H2O與冰混合可作制冷劑，也可作公路融雪劑；無(wú)機(jī)鹽作融雪劑對(duì)路面、橋梁、汽車有腐蝕作用，對(duì)土壤、河流有污染。四、鹽類的溶解性和熱穩(wěn)定性2NaNO3→2NaNO2+O2↑(653K)4LiNO3→2Li2O+4NO2

+O2↑(773K)熱穩(wěn)定性1.

堿金屬含氧酸鹽比堿土金屬含氧酸鹽有較強(qiáng)的熱穩(wěn)定性，唯有硝酸鹽較差，受熱分解產(chǎn)生氧氣2KNO3→2KNO2+O2↑(673K)2Mg(NO3)2→2MgO+4NO2

+O2↑

2.

堿土金屬硝酸鹽的熱分解產(chǎn)物為氧化物、NO2氣體和O2氣體（與Li的硝酸鹽分解產(chǎn)物類似）四、鹽類的溶解性和熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性3.

堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性依Be2+–Mg2+–Ca2+–Sr2+–Ba2+

的順序增大化合物BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3分解溫度/℃＜10054089712901360MCO3→MO+CO2↑

化合物L(fēng)i2CO3Na2CO3K2CO3分解溫度/℃700＞1000＞

1000Li2CO3

是治療狂躁型抑郁癥最安全最有效的藥物之一。四、鹽類的溶解性和熱穩(wěn)定性陽(yáng)離子電荷越高，半徑越小，極化能力越強(qiáng)，其含氧酸鹽越不穩(wěn)定，分解溫度越低。熱穩(wěn)定性2-4.

判斷離子型化合物熱穩(wěn)定性的規(guī)律大陽(yáng)離子能穩(wěn)定大陰離子，即含大陰離子(如CO3)化合物的熱分解溫度隨陽(yáng)離子半徑的增大而增高。五、堿金屬和堿土金屬的配合物

葉綠素EDTA螯合物五、堿金屬和堿土金屬的配合物冠醚、穴醚大環(huán)配合物冠醚與堿金屬離子在非水溶液中形成穩(wěn)定配合物。穴醚與堿金屬離子形成的配合物比冠醚配合物更穩(wěn)定，能存在于水溶液中。

克拉姆、佩德森和萊恩三人在超分子化學(xué)領(lǐng)域中的奠基工作，他們共同榮獲1987年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

六、鋰鎂鈹鋁的特殊性質(zhì)CaMgFrCsRbKNaRaBaSrAlBeLiBNCONeFHeHPSiSArCl對(duì)角線規(guī)則1.Li與Mg的相似性2.Be與Al的相似性3.B與Si的相似性1.Li與Mg的相似性(1)6Li+N2→2Li3N6Mg+2N2→2Mg3N2(2)4Li+O2→2Li2O2Mg+O2→2MgO其他堿金屬不能直接與N2反應(yīng)。其他堿金屬在氧氣中燃燒的主要產(chǎn)物不是普通氧化物。(3)

LiOH與Mg(OH)2溶解度都很小，其他堿金屬氫氧化物都易溶于水。(4)Li與Mg硝酸鹽熱分解產(chǎn)物為氧化物、NO2和O2，其他堿金屬硝酸鹽熱分解產(chǎn)物是亞硝酸鹽和O2

。2.Be與Al的相似性(1)與其他堿土金屬不同，Be與Al都是兩性金屬、鈍化金屬。(2)

BeCl2和AlCl3都是共價(jià)化合物，熔沸點(diǎn)低，易升華，氣態(tài)時(shí)都是橋連二聚體(BeCl2)2和(AlCl3)2。sp2雜化，三角形sp3雜化，四面體三中心四電子氯橋鍵2.Be與Al的相似性(4)

Be(OH)2和Al(OH)3都難溶于水，都是兩性氫氧化物。BeCl2·4H2O→Be(OH)Cl+3H2O+HClAlCl3·6H2O→Al(OH)2Cl+