化學(xué)專題復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用化學(xué)專題復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu主要應(yīng)用：一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：主要應(yīng)用：一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。二1、反應(yīng)條件一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。(1)排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。(3)生成的鹽必須是可溶。1、反應(yīng)條件一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。Fe和H2SO4練習(xí)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是ABCDAg和稀HCLZn和HNO3Al和濃H2SO4()AFe和H2SO4練習(xí)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是ABMgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABMgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C二MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是AB反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。（）（）（）甲乙丙2.反應(yīng)快慢比較MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中反應(yīng)時(shí)間0產(chǎn)生H2質(zhì)量MgFeZn反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：ACABC反應(yīng)時(shí)間判斷：1活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是（）2活動(dòng)性最弱的金屬是（）3反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是（）硫酸產(chǎn)生H2質(zhì)量練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,ACABC3如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析:設(shè)消耗鎂X消耗鋅Y消耗鐵ZMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克X=——克242Y=——克652Z=——克562得：3如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分通式：設(shè)金屬R相對原子質(zhì)量為A，化合價(jià)為+m，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生1克氫氣消耗的金屬質(zhì)量為X；2A2mX1克X=——克mA化合價(jià)絕對值產(chǎn)生1克H2所消耗的金屬質(zhì)量=—————————--金屬相對原子質(zhì)量

以此比值做為基礎(chǔ)，進(jìn)行判斷。導(dǎo)出：則： 2R+2mHCl=2RClm+mH2↑通式：設(shè)金屬R相對原子質(zhì)量為A，化合價(jià)為+m，與足量鹽酸反例：Na,Mg,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，如果制取等體積的氫氣，則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何？解析：金屬Na

Mg

Al原子量232427———————————=23——=12——=9化合價(jià)絕對值123比值：結(jié)論：產(chǎn)生等體積H2

相對原子質(zhì)量化合價(jià)絕對值———————-（比值大）,消耗的金屬多.結(jié)論：消耗等質(zhì)量金屬

相對原子質(zhì)量———————（比值?。?產(chǎn)生的氫氣多.化合價(jià)絕對值mNa>mMg>mAl

例：Na,Mg,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，如練習(xí)4：等質(zhì)量的鋁，鎂，鐵，鋅四種金屬與過量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體最多的是（）(A)鎂(B)鐵(C)鋁(D)鋅答案：(）C返回主要應(yīng)用練習(xí)5：與產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣，則消耗Al,Mg.Fe.Zn

質(zhì)量最多的是()(A)Mg(B)Zn(C)Fe(D)Al答案：(）Zn練習(xí)4：等質(zhì)量的鋁，鎂，鐵，鋅四種金屬與過量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣答案：(練習(xí)6：將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是：(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg）C答案：(練習(xí)6：將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，(A

二、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應(yīng)條件：3.KCaNa除外。B（）練習(xí)7：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu2.反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。二、判斷金屬跟鹽溶液能否練習(xí)8：將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3返回主要應(yīng)用C練習(xí)8：將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，（）A.MgCl2

如圖所示,容器中盛有硫酸銅溶液,液面上漂浮著一塑料塊,若向溶液中投入一鎂片,則塑料塊將()B

A向上浮一些B向下沉一些C保持原位不動(dòng)D無法確定如圖所示,容器中盛有硫酸銅溶液,液面上漂浮著一塑料塊,若向金屬活動(dòng)性順序表金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)快慢有關(guān)量計(jì)算金屬與混合鹽反應(yīng)反應(yīng)條件努力學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序表金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)快慢討論:

如圖在一根等臂金屬棒兩側(cè),分別吊住質(zhì)量相等的鐵塊和銅塊,并使之分別浸入甲乙兩只燒杯中,過一段時(shí)間將會(huì)出現(xiàn)哪些現(xiàn)象?abFe

H2SO4Cu

Hg(NO3)2討論:如圖在一根等臂金屬棒兩側(cè),分別吊住質(zhì)量相等的鐵現(xiàn)有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,若向其中加入一定量鐵粉,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出.取上層清液,滴加稀鹽酸有白色沉淀生成.請你試分析析出的固體是______溶液中所含的溶質(zhì)有__________________AgAgNO3Fe(NO3)2Cu(NO3)2思考現(xiàn)有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,若向其中加入一定1有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。2一個(gè)人的價(jià)值在于他的才華，而不在他的衣飾。3生活就像海洋，只有意志堅(jiān)強(qiáng)的人，才能到達(dá)彼岸。4讀一切好的書，就是和許多高尚的人說話。5最聰明的人是最不愿浪費(fèi)時(shí)間的人。6不要因?yàn)榕卤幻倒宓拇虃侥悖筒桓胰フ倒濉?大多數(shù)人想要改造這個(gè)世界，但卻罕有人想改造自己。8命運(yùn)把人拋入最低谷時(shí)，往往是人生轉(zhuǎn)折的最佳期。誰若自怨自艾，必會(huì)坐失良機(jī)！1有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。1有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。2一個(gè)人的價(jià)值在于他的才華，而不在他的衣飾。3生活就像海洋，只有意志堅(jiān)強(qiáng)的人，才能到達(dá)彼岸。4讀一切好的書，就是和許多高尚的人說話。5最聰明的人是最不愿浪費(fèi)時(shí)間的人。6不要因?yàn)榕卤幻倒宓拇虃侥?，就不敢去摘玫瑰?大多數(shù)人想要改造這個(gè)世界，但卻罕有人想改造自己。8命運(yùn)把人拋入最低谷時(shí)，往往是人生轉(zhuǎn)折的最佳期。誰若自怨自艾，必會(huì)坐失良機(jī)！1有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀?；瘜W(xué)專題復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用化學(xué)專題復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu主要應(yīng)用：一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：主要應(yīng)用：一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。二1、反應(yīng)條件一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。(1)排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。(3)生成的鹽必須是可溶。1、反應(yīng)條件一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。Fe和H2SO4練習(xí)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是ABCDAg和稀HCLZn和HNO3Al和濃H2SO4()AFe和H2SO4練習(xí)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是ABMgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABMgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C二MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是AB反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。（）（）（）甲乙丙2.反應(yīng)快慢比較MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中反應(yīng)時(shí)間0產(chǎn)生H2質(zhì)量MgFeZn反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：ACABC反應(yīng)時(shí)間判斷：1活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是（）2活動(dòng)性最弱的金屬是（）3反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是（）硫酸產(chǎn)生H2質(zhì)量練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,ACABC3如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析:設(shè)消耗鎂X消耗鋅Y消耗鐵ZMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克X=——克242Y=——克652Z=——克562得：3如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分通式：設(shè)金屬R相對原子質(zhì)量為A，化合價(jià)為+m，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生1克氫氣消耗的金屬質(zhì)量為X；2A2mX1克X=——克mA化合價(jià)絕對值產(chǎn)生1克H2所消耗的金屬質(zhì)量=—————————--金屬相對原子質(zhì)量

以此比值做為基礎(chǔ)，進(jìn)行判斷。導(dǎo)出：則： 2R+2mHCl=2RClm+mH2↑通式：設(shè)金屬R相對原子質(zhì)量為A，化合價(jià)為+m，與足量鹽酸反例：Na,Mg,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，如果制取等體積的氫氣，則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何？解析：金屬Na

Mg

Al原子量232427———————————=23——=12——=9化合價(jià)絕對值123比值：結(jié)論：產(chǎn)生等體積H2

相對原子質(zhì)量化合價(jià)絕對值———————-（比值大）,消耗的金屬多.結(jié)論：消耗等質(zhì)量金屬

相對原子質(zhì)量———————（比值?。?產(chǎn)生的氫氣多.化合價(jià)絕對值mNa>mMg>mAl

例：Na,Mg,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，如練習(xí)4：等質(zhì)量的鋁，鎂，鐵，鋅四種金屬與過量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體最多的是（）(A)鎂(B)鐵(C)鋁(D)鋅答案：(）C返回主要應(yīng)用練習(xí)5：與產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣，則消耗Al,Mg.Fe.Zn

質(zhì)量最多的是()(A)Mg(B)Zn(C)Fe(D)Al答案：(）Zn練習(xí)4：等質(zhì)量的鋁，鎂，鐵，鋅四種金屬與過量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣答案：(練習(xí)6：將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是：(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg）C答案：(練習(xí)6：將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，(A

二、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應(yīng)條件：3.KCaNa除外。B（）練習(xí)7：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu2.反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。二、判斷金屬跟鹽溶液能否練習(xí)8：將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3返回主要應(yīng)用C練習(xí)8：將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，（）A.MgCl2

如圖所示,容器中盛有硫酸銅溶液,液面上漂浮著一塑料塊,若向溶液中投入一鎂片,則塑料塊將()B

A向上浮一些B向下沉一些C保持原位不動(dòng)D無法確定如圖所示,容器中盛有硫酸銅溶液,液面上漂浮著一塑料塊,若向金屬活動(dòng)性順序表金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)快慢有關(guān)量計(jì)算金屬與混合鹽反應(yīng)反應(yīng)條件努力學(xué)