第第頁(yè)故答案為： A?！痉治觥课⒂^示意圖類題目在解答時(shí)，可先利用圖示寫出該反應(yīng)的方程式，然后利用方程式進(jìn)行分析判斷?！敬鸢浮?B【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用【解析】【解答】A.侯氏制堿法生產(chǎn)的純堿，A不符合題意；B.硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉溶液中都有自由移動(dòng)的離子，所以都導(dǎo)電，除污方法有溶解、乳化和化學(xué)反應(yīng)等，B符合題意；C.缺少維生素A易患夜盲癥，C不符合題意；D.加碘鹽中碘為碘元素，而不是碘單質(zhì)，不能用于鑒別淀粉， D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)缺少維生素 A患液盲癥，淀粉的驗(yàn)證要用碘單質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，侯氏制堿制的是碳酸鈉進(jìn)行分析?！敬鸢浮?D【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用【解析】【解答】A.A點(diǎn)為兩溶解度曲線的交點(diǎn)，表示20c時(shí)甲、乙溶解度相等， A不符合題意；B.30c時(shí)，甲的溶解度為45g,30g甲物質(zhì)中加入50g水，能溶解22.5g,故充分溶解后得到72.5g溶液，B不符合題意；C.甲的溶解度受溫度影響大，乙的受溫度影響不大，甲中混有少量丙，可用冷卻熱飽和溶液的的方法提純甲，C不符合題意；D.將30c時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到 10C,甲、乙析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變， D符合題意。故答案為：Do【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！敬鸢浮?C【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【解答】A.過(guò)氧化氫加入二氧化鎰后，催化過(guò)氧化氫分解生成氧氣，但過(guò)氧化氫消耗完后氧氣質(zhì)量不會(huì)再增加，A不符合題意；B.二氧化鎰為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變， B不符合題意；C.過(guò)氧化氫分解放熱，試管內(nèi)液體溫度升同，反應(yīng)結(jié)束后又恢復(fù)到室溫， C符合題意；D.過(guò)氧化氫溶液中有水，所以試管內(nèi)水的質(zhì)量開(kāi)始不為 0,D不符合題意；故答案為：Co【分析】根據(jù)過(guò)氧化氫溶液在二氧化鎰催化作用下分解，水的質(zhì)量會(huì)增加，二氧化鎰質(zhì)量不變，氧氣質(zhì)量會(huì)增加進(jìn)行分析。【答案】A【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究【解析】【解答】A.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，會(huì)引入新雜質(zhì)， A符合題意；B二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳不能，能除去雜質(zhì)，B不符合題意；C.濃硫酸有吸水性，可以除去氧氣中水蒸氣， C不符合題意；D.鋅能與鹽酸反應(yīng)，銅不能，能除去雜質(zhì)， D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。二、填空與簡(jiǎn)答題【答案】（1）BCAE【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用【解析】【解答】（1）氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣；（2）硝酸鉀中含有植物所需鉀元素和氮元素，為復(fù)合肥；（3）小蘇打成分為碳酸氫鈉，是發(fā)酵粉的主要成分；（4）純堿溶液呈堿性，可用作洗滌劑。【分析】根據(jù)氮?dú)?、碳酸氫鈉、硝酸鉀等物質(zhì)的用途進(jìn)行分析。.【答案】（1）可燃物與氧氣接觸；4P+5O點(diǎn)燃2P2O5（2）（量筒中的）水進(jìn)入集氣瓶（或 A）中的體積為40mL；白磷的量不足【考點(diǎn)】測(cè)定空氣里氧氣含量的探究，燃燒的條件與滅火原理探究【解析】【解答】（1）步驟②水中白磷不燃燒，是因?yàn)闆](méi)有氧氣，③中鼓入空氣后能燃燒，二者對(duì)比可證明燃燒需要可燃物與氧氣接觸；磷燃燒是磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷； （2）磷燃燒消耗空氣中氧氣，氧氣約占空氣體積的五分之一，通入空氣體積為 200mL,所以量筒中的水進(jìn)入集氣瓶中的體積為 40mL,若實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于 1/5,原因可能是白磷量不足。【分析】根據(jù)燃燒條件和滅火原理分析，燃燒需要同時(shí)滿足可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)三個(gè)條件，缺一不可；根據(jù)測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的原理分析，測(cè)定氧氣體積分?jǐn)?shù)時(shí)選擇能與空氣中氧氣反應(yīng)的物質(zhì)，且生成物為固體，使得裝置內(nèi)因氧氣反應(yīng)消耗壓強(qiáng)變小，再根據(jù)補(bǔ)充的水或活塞移動(dòng)的體積確定氧氣的體積。.【答案】（1）O23CO+FeO3高溫2Fe+3CO【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【解答】A、B是組成元素相同的兩種氣態(tài)化合物，且可相互轉(zhuǎn)化，則為二氧化碳和一氧化碳中一種，C為紅棕色固體，C可生成B,則B為二氧化碳，A為一氧化碳，C為氧化鐵，D為單質(zhì)，能與一氧化碳反應(yīng)，能生二氧化碳生成，則 D為氧氣。（1）D的化學(xué)式為。2；（2）A+C為一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，方程式為3CO+F改O3=三2Fe+3CQ；【分析】物質(zhì)的推斷主要是根據(jù)已知的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，找出突破口，然后運(yùn)用物質(zhì)的特性進(jìn)行分析推理，判斷未知物質(zhì)或被檢驗(yàn)的樣品中所的物質(zhì)。掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵。三、實(shí)驗(yàn)與探究題14.【答案】（1）試管；分液漏斗⑵CaCQ+2HCl=CaC2+CO2T+H2O;BC2KMnO4/K2MnO4+MnO2+O2f;A;①AD【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理，二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法【解析】【解答】（1）a為試管，b為分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，方程式為CaCQ+2HCl=CaC2+CO2T+噸0;反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)條件為常溫，所以應(yīng)選擇 B作發(fā)生裝置，二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，應(yīng)選擇向上排空氣法收集；（ 3）加熱高鎰酸鉀生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣；反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件為加熱，應(yīng)選擇 A作發(fā)生裝置；氧氣的密度比水小，若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應(yīng)從導(dǎo)管①通入； （4）氨氣的密度比空氣小且溶于水，所以應(yīng)用向下排空氣法收集，實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化錢與熟石灰的混合物制取氨氣，應(yīng)選擇 A作發(fā)生裝置。【分析】根據(jù)氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取分析，選擇發(fā)生裝置要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，若反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件需加熱，則選擇固固加熱型發(fā)生裝置；若反應(yīng)物為固液，反應(yīng)條件常溫，則選擇固液常溫型發(fā)生裝置；氣體的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空氣小，則可用向下排空氣法收集，若密度比空氣大，則可用向上排空氣法收集。15.【答案】（1）Fe或鐵；CaO或氧化鈣（生石灰）； Ca（OH?或氫氧化鈣（熟石灰）；紅色退去，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；F&O3或氧化鐵（2）Ca（OH，+2HCl=CaC2+2H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl+3H2O；水或H2。；生石灰與水反應(yīng)放熱和鐵粉緩慢氧化（或鐵粉生銹）放熱；加快鐵反應(yīng)（或加快生銹）的速度； BC【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】 （1）鐵具有鐵磁性，能被磁鐵吸引，所以樣品碾碎后有黑色固體被吸引，則說(shuō)明含有鐵；因氧化鈣與水反應(yīng)放熱，而剩余固體溶于水后溫度無(wú)變化，則說(shuō)明沒(méi)有氧化鈣；向溶液中加酚儆，溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)存在，則一定含有氫氧化鈣；碳酸鈣與鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以加入鹽酸后沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則沒(méi)有碳酸鈣；靜置④后清液為黃色，說(shuō)明有氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的氯化鐵生成。（ 2）④為氧化鐵和氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程，方程式為 Ca（OH）2+2HCl=CaQ+2H2O和F&O3+6HCl=2FeC3+3H2O;該自熱能量包是利用鐵生銹和氧化鈣與水反應(yīng)發(fā)熱，使用時(shí)要加入適量的水；鐵生銹時(shí)加氯化鈉可加快生銹的速度；活性炭結(jié)構(gòu)疏松，有吸附性，能使能量包中各種物質(zhì)疏松、透氣 ，促進(jìn)反應(yīng)物充分接觸?！痉治觥扛鶕?jù)鐵能被磁鐵吸引分析，根據(jù)鐵生銹原理及氧化鈣與水反應(yīng)放熱的原理進(jìn)行分析。四、計(jì)算題16.【答案】（1）Na+、H+⑵0.8（3）解：設(shè)NaCl的質(zhì)量為xNaOH+HCl=NaCl+H2OTOC\o"1-5"\h\z40 58.50.8g x40 58.5x=1.17gLI7gNaCl%=-37-^x100%3.9%答:恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3.9%。【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【解答】（1）a點(diǎn)為鹽酸部分反應(yīng)，除生成的氯化鈉外還有鹽酸剩余，所以溶液中陽(yáng)離子為鈉離子和氫離子；（2）由圖示可知，當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量為