物質的量和摩爾質量1.弄清以下概念及其它們之間的關系【例題分析】例1．下列說法是否正確,若不正確，請加以改正。（1）水的摩爾質量是18g（21分子硫酸的質量是98g(3)1mol氮的質量為28g

（4）摩爾是7個基本物理量之一（5）1摩爾物質中含有6.02×1023個微粒。謝謝閱讀例2．假設某硫酸鋁溶液中含鋁離子3。011022個,求硫酸鋁的物質的量？硫酸根離子的質量？精品文檔放心下載例3．在某KI溶液中逐滴加入某濃度的33AgNO3感謝閱讀溶液的溶質質量分數(shù)為多少？氣體摩爾體積【導學】1.氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律比較:氣體摩爾體積阿伏加德羅定律研究對象氣體氣體

溫度壓強0℃1atm同溫同壓

微粒的量1mol相同數(shù)目分子感謝閱讀氣體體積都約為224L體積相同

2．阿伏加德羅定律及其有關推論：感謝閱讀（1）阿伏加德羅定律：溫度和壓強相同時，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù).

（2）阿伏加德羅定律的推論：①同溫同壓時，氣體物質的體積與物質的量成正比②同溫同壓時，氣體物質的摩爾質量與密度成正比謝謝閱讀③同溫同壓時,質量相同的氣體物質的體積與摩爾質量成反比

④同溫同容時,氣體壓強與氣體的物質的量成正比

一、摩爾精品文檔放心下載1、阿伏加德羅常數(shù)（N012克12C所含的原子數(shù)，近似的數(shù)值為6.0210232、物質的量：用來衡量微觀粒子數(shù)量的物理量。其單位為摩爾，符號為mol精品文檔放心下載1、物質的量只能適用于微觀粒子。、使用摩爾時必須指明微觀粒子的名稱或化學式感謝閱讀1、下列表示方法是否正確為什么？1摩氮；5mol原子氫；1mol細菌精品文檔放心下載2、2molCO2含多少個分子？多少個原子？

怎樣確定1摩爾物質的質量呢？精品文檔放心下載1摩爾物質的質量要數(shù)值上等于其化學式的式量，單位為克。3、摩爾質量:1摩爾物質的質量，在數(shù)值上等于其物質式量,單位為克/摩謝謝閱讀1、求9克水中有多少個水分子。

2、求6021024個氧分子的質量。

二、關于摩爾質量的計算如何利用物質的量進行有關的計算:感謝閱讀在摩爾質量、物質的質量、物質的量三者之間,已知任意兩個量，就可求另外一個量。

【練習】1、根據(jù)已知條件和相對原子的質量數(shù)據(jù)，在下表的空格內填上相應的數(shù)據(jù)。謝謝閱讀物質指定微粒（個）質量(克）物質的量（摩）摩爾質量（克/摩）

氟氣（分子）19感謝閱讀水分子3。0110(分子)23銅原子（原子）05

氨氣（原子）1鈣離子6020（離子）2、1克氧氣和多少克水中所含的氧原子數(shù)相同？（1。125克）

物質的量及其單位-—摩爾的橋梁作用精品文檔放心下載化學反應方程式中各種物質之間的物質的量關系及其應用2+Cl2HCl精品文檔放心下載質量比（）27173

物質的量比（）112精品文檔放心下載4HCl（濃+MnO2MnCl22O+Cl2↑△

質量比（）1468771精品文檔放心下載物質的量比（）411

【例題】1克氫氣和足量的氯氣完全反應可生成多少摩爾氯化氫?

解法1：設生成氯化氫為X克，謝謝閱讀2+Cl2HCl質量比（）2731XX=35.5生成的氯化氫為35.5/73=0。5（mol)感謝閱讀0解法2:設生成氯化氫為X摩,2+Cl2HCl物質的量比（）121/2XX=0.5(mol）解法3：設生成氯化氫為X摩，2+Cl2HCl精品文檔放心下載2（）2(mol)1（）X(mol）X=0。5(mol)在運用化學反應方程式進行計算時,可以選用不同的單位（如克、摩等）,(簡稱

上下相同）2、不同物質若采用不同單位時必須對應（左右對應）,如克對應摩而不能用千克對應摩【練習】1、在(MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑的反應中,反應物和生成物之間的物質的量比為。精品文檔放心下載2、4克氫氣和4克氧氣反應可生成多少摩爾的水？謝謝閱讀氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積：在標準狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是224升，這個體積叫做氣體摩爾體積。2、為什么1mol氣體在標準狀況下所占的體積都約是22.4升？精品文檔放心下載【歸納】2、決定物質體積的因素為：微粒的數(shù)量、微粒的大小、微粒間的距離.氣體：微粒的大小與微粒間的距離相比可以忽略不計；在同溫壓下微粒間的距離大致相等。因此，在同溫同壓下，氣體的體積只感謝閱讀與微粒的個數(shù)有關。【強調】1、氣體摩爾體積的條件:標準狀況(00C、101325Pa1摩爾2、體積都約是22。4升

關于氣體摩爾體積概念的認識誤區(qū)：標準狀況—-常溫常壓、250C等

氣體——物質、非氣體物質精品文檔放心下載】1、阿伏加德羅定律：同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。

即:同溫同壓下，【討論】根據(jù)阿伏加德羅定律討論下列說法是否正確？謝謝閱讀1、同溫同壓下，氣體的密度之比等于其物質的摩爾質量之比

2、等質量的氣體，摩爾質量越大的，所占的體積越大

在化學反應方程式計算中的應用.謝謝閱讀【練習】1、14.2g氯氣在標準狀況下的體積是多少毫升？精品文檔放心下載2、在標準狀況下，將1g鋅、1g鋁、1g鈉分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積由大到小的順序是怎樣的？

3、在標準狀況下，15g一氧化碳和二氧化碳的混合物的體積為8。8升。計算這兩種氣體在混合前的質量和體積各是多謝謝閱讀少（CO:4g、3.2L2、5.6L)物質的量濃度精品文檔放心下載表示方法：用以1升溶液里含有多少溶質來表示溶液的濃度.單位為摩每升（mol/L)【強調】理解物質的量濃度應注意的問題：體積為溶液的體積；單位謝謝閱讀【演示實驗】配制一定物質的量濃度(在演示過程中向學生講解配制一定物質的量濃度的步驟、使用儀器和注意事項）

【歸納】2、配制方法：計算→稱量或量取→溶解→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻【思考】1、用29。3克的氯化鈉溶于1L水是否能得到0。5mol/L的溶液?精品文檔放心下載1、用293克的氯化鈉溶于970.7克水是否能得到05mol/L的溶液？

2、在上述配制過程中若遺漏了洗滌所配溶液的濃度比0。5mol/L大還是??？

3、在上述配制過程中若仰視觀察刻度，所配溶液的濃度比05mol/L大還是小?

【練習】求下列溶液的物質的量濃度。精品文檔放心下載1、1L溶液中含有11.7gNaCl;2、標準狀況下140L氯化氫氣體完全溶于水后，配成500ml溶液.

【練習】填寫下表的空格(投影）精品文檔放心下載溶液名稱溶液體積(L）溶質的物質的量溶液的濃度溶質的質量（g）

（）（）謝謝閱讀氫氧化鈉溶液0.52硫酸溶液598

氯化鈉溶液20。25

氫氧化鉀溶液NM感謝閱讀在物質的量濃度溶液中溶質微粒數(shù)的數(shù)目：1、對不能電離的物質來說，體積相同物質的量濃度相同的溶液都含有相同的溶質分

子數(shù)；2、對溶質能電離的物質來說情況就較復雜，如1molNaCl中含的微粒數(shù)（離子）為2倍的阿伏加德羅常數(shù)。

22L硫酸溶液中含有1mol100ml度為多少？溶質的質量為多少?精品文檔放心下載3、中和1L0.5mol/L氫氧化鋇溶液,需要2mol/L的鹽酸溶液多少毫升？【例題】要配制250ml0。1mol/L鹽酸，需要12mol/L的濃鹽酸多少毫升？（2。1ml)【歸納】把一定量的濃溶液加水稀釋到一定濃度的稀溶液時，溶質的質量和物質的量都不變。謝謝閱讀1VMV或W％濃濃稀稀濃濃稀稀【討論】溶液的溶質質量分數(shù)和溶液的物質的量濃度之間有什么不同?

【例題】計算下列溶液的物質的量濃度.謝謝閱讀1、36。5％的鹽酸（密度1.19g/cm3）2、63(密度1.23）

［解]1、1升鹽酸中的質量為10001.19g/cm3=1190g謝謝閱讀1升鹽酸中含HCl的質量為。5％（）精品文檔放心下載1升鹽酸中含HCl的物質的量為（）

因此,鹽酸溶液的物質的量濃度為9mol/L感謝閱讀2、1升硝酸中的質量為10001.2g/cm3感謝閱讀1升硝酸中含HCl的質量為10001.2g/cm363％）感謝閱讀1升硝酸中含HCl的物質的量為10001。363%63=12）因此，硝酸溶液的物質的量濃度為12mol/L

【歸納】物質的量濃度和質量分數(shù)之間的換算關系:感謝閱讀【練習】1W克％的硫酸溶液和V毫升水混合后,得到密度為d克/厘米3的稀硫酸,求稀硫酸的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)。

、用1體積水吸收560體積（標準狀況）的氨，所得氨水的密度為0.89g/L。求氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù).

（16mol/L、30％）精品文檔放心下載3．例題精講一、質量守恒定律的直接應用［例KOHag樣品放入bmL1mol/L謝謝閱讀25.25mLcmol/L的KOHg）精品文檔放心下載A。只含有aB。只含有bC。必含有bD.一定有和c謝謝閱讀[解析]本題如使用Cl原子守恒的方法可大大簡化解題步驟.由題意，反應后溶液為KCl溶液，其中的Cl—來自鹽酸，所以所得KCl固體的物質的量與HCl的物質的量相等，即為0。001bmol，質量為0.0745bg。如果解題時使用ag這個數(shù)據(jù)，也能獲得答

案，此時答案中也會含有b，請讀者自行解答。謝謝閱讀本題正確答案為C.［例和22gB恰好反應生成C和和15gB反應可生成D和謝謝閱讀上述事實可推知C的式量為____________。精品文檔放心下載［解析]根據(jù)質量守恒定律,當16gA與22gB恰好反應生成4。5gD的同時，生成C的質量應為16+22-4.5=33。5g，當8gA和

15gB反應時，根據(jù)判斷B是過量的，A與C的質量關系應是16:33。5=8:x，x=16.75g，MC=16。75g/0。125mol=134g/mol，即C

的式量為134。精品文檔放心下載二、阿伏加德羅常數(shù)的直接應用[例3］下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))謝謝閱讀A.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22。4L，則所含有的分子數(shù)為NA謝謝閱讀B。標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為感謝閱讀C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時發(fā)生轉移的電子數(shù)為2NA感謝閱讀D.常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA精品文檔放心下載混合氣體所含有的分子數(shù)為NA，所以選項A正確。標準狀況下，辛烷是液體，不能使用標準狀況下氣體的摩爾體積這一量，所以1L辛烷的物質的量不是項B錯誤。每生成1molH2時必有2molH+獲得2mol電子，即轉移電子數(shù)為2NA，選項C個氦原子核外有4個電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol電子，這與外界溫度和壓強無關,所以選項D正確。本題正確答案為AC.

三、阿伏加德羅定律與化學方程式計算的綜合應用精品文檔放心下載[例4]在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當其中的O3全部轉化為O2時，體積變?yōu)?。2aL，求原混合氣中O2和O3謝謝閱讀的質量百分含量。精品文檔放心下載用阿伏加德羅定律的應用題.設混合氣體中O3占xL,則O2感謝閱讀2O3====3O2

2L3LxL(3/2)xL(3/2)x+（a—x）=1。2a，解得x=0.4a精品文檔放心下載根據(jù)阿伏加德羅定律：n(O3）:n（O2）=V(O3):V（O2）=0.4a：0。6a=2:3

w(O2）==50％,w(O2)=1-50%=50％.感謝閱讀A+B==C+D中,某學生作了如下四種敘述:①若mgA與B充分反應后生成ngC和B—w)g；②若mgA和ngB完全反應,生成的C和D的總質量是（m+n）g；③若取各mg，則反應生成C和D的質量總和不一定謝謝閱讀是2mg；④反應物的質量比一定等于C、D的質量比（)

A.①②③B.②③④C.①④D。②③精品文檔放心下載2．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B18g，C49g，還有D生成.已知D的式量為106。現(xiàn)將22gA和

11gB反應，能生成D(）精品文檔放心下載A。1molB。0.5molC。0。275molD.0。25mol精品文檔放心下載的KOH和KHCO3混合物先在4.9g,則原混合物中KOH和KHCO3的組成為感謝閱讀(）A.物質的量KOH=KHCO3B.物質的量KOH〉KHCO3精品文檔放心下載2C。物質的量KOH〈KHCO3D。KOH〈KHCO3的任意比感謝閱讀4．在反應X+2Y==R+M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后,生成4.4gR,則此反應中Y和M的質量

之比為(）謝謝閱讀A。16:9B.32:9C.23：9D。46:9精品文檔放心下載6．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下，某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在