主講老師：劉老師第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)1.2.1酸、堿、鹽在水溶液中的電離學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對接1.了解電解質(zhì)的概念。2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。3.會書寫電解質(zhì)的電離方程式。1.通過電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電現(xiàn)象，學(xué)會從宏觀現(xiàn)象辨識物質(zhì)。2.通過離子產(chǎn)生途徑的學(xué)習(xí)認識電解質(zhì)導(dǎo)電的微觀本質(zhì)。水導(dǎo)電嗎？實際上純水是難導(dǎo)電的初中電解水的實驗中，水中是加入了硫酸的什么化學(xué)物質(zhì)是導(dǎo)電的，什么化學(xué)物質(zhì)又是不導(dǎo)電的呢？物質(zhì)的導(dǎo)電性NaCl固體KNO3固體NaOH固體蔗糖固體均不導(dǎo)電NaCl溶液KNO3溶液無水酒精蒸餾水不導(dǎo)電導(dǎo)電NaOH溶液磷酸溶液酒精溶液蔗糖溶液不導(dǎo)電導(dǎo)電視頻：熔融鹽的導(dǎo)電性實驗例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等，都是電解質(zhì)。一、電解質(zhì)1、概念：在水溶液中

能夠?qū)щ姷幕衔锼?、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)非金屬氧化物、大部分有機物是非電解質(zhì)或熔融狀態(tài)下非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锘衔镫娊赓|(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锢脴錉罘诸惙ǚ直嫠?、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)自身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電.2.常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)H2SO4HNO3NaOHNa2OSO2COSO3CH4蔗糖想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖⑩BaSO4電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：②④⑧⑩⑨①⑤⑦⑧注意：（1）電解質(zhì)或非電解質(zhì)必須是化合物。單質(zhì)及混合物不叫做電解質(zhì)，也不能叫做非電解質(zhì)。（如：金屬單質(zhì)、鹽酸——電解質(zhì)溶液）

鹽酸銅不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)鹽酸（2）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看化合物自身在熔融狀態(tài)下或在水溶液中能否發(fā)生電離，而溶液的導(dǎo)電只是一個表面現(xiàn)象。電解質(zhì)電解質(zhì)溶液加水Ⅰ：有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，如二氧化碳的水溶液，但是此溶液導(dǎo)電不是因為二氧化碳本身發(fā)生電離產(chǎn)生離子所致，而是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸電離生成的離子所致，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，碳酸是電解質(zhì)。加水電解質(zhì)碳酸非電解質(zhì)Ⅱ：有些化合物的水溶液不能導(dǎo)電或?qū)щ娦詷O差，如BaSO4、AgCl溶液，是因為它們的溶解度太小，其水溶液測不出導(dǎo)電性，但它們已溶解的部分則是完全電離的融化狀態(tài)是導(dǎo)電的，所以這樣的化合物是電解質(zhì)。

加水電解質(zhì)Ⅲ：有些電解質(zhì)，如NaCl、K2SO4等離子化合物，本身由離子構(gòu)成，則它們的溶液或受熱熔化成的液體都能導(dǎo)電。而一些電解質(zhì)，如HCl、H2SO4等共價化合物，本身不含有自由移動的離子，需要在水分子的作用下才能電離成自由移動的離子而導(dǎo)電。電解質(zhì)NaClHCl電解質(zhì)電解質(zhì)的電離2、電離：

實際上氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，為什么在氯化鈉固體中存在大量的離子，但是氯化鈉固體依然不導(dǎo)電呢？離子不能移動如果離子能移動，氯化鈉就不會是固體狀態(tài)了電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。氯化鈉固體不導(dǎo)電某些電解質(zhì)熔融時，克服離子間的束縛力，解離為可以移動的離子熔融氯化鈉導(dǎo)電氯化鈉熔融二、電離電離方程式電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動離子的過程叫電離。用電離方程式表示電離的過程。什么是電離？如何表示電解質(zhì)的電離過程？問題：二、電離電離方程式電離方程式的書寫HCl+1-1=HCl+-+電離方程式書寫原則：①必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；②原子團不能拆開。H2SO4①②HSO42+2-+=①必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；②原子團不能拆開。電離方程式書寫原則：2【練一練】請學(xué)生們按照上面的例子，嘗試書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并將結(jié)果進行交流討論。KNO3HNO3BaCl2HClNaOHH2SO4

KNO3=K++NO3- HNO3=H++NO3

-BaCl2=Ba2++2Cl-

HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH- H2SO4=2H++SO42-書寫時應(yīng)該注意什么呢？HNO3=H++NO3-

HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-

HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。練習(xí)：已知HClO4是一種酸，則其溶于水完全電離生成的離子是

和

。H+ClO4-規(guī)律：1、強酸、強堿可溶性鹽可電離。可拆寫成離子2、非電解質(zhì)不電離3、氧化物不電離4、強酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽不完全電離。注：CO32-不溶的鹽，HCO3-溶，但HCO3-不電離寫成離子符號:

強酸：H2SO4、HCl等強堿：Ba(OH)2、NaOH等絕大多數(shù)鹽：NaCl、Na2SO4等可溶性鹽寫成化學(xué)式:

弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等難溶性堿極少數(shù)鹽：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等難溶性鹽絕大部分氧化物：CuO、Na2O

氣體或單質(zhì)：H2、CO2、Fe、Mg等水：H2O

NaOH=Na++OH-

(NH4)2SO4=2NH4+

+SO42-

KOH=K++OH-

Ba(NO3)2

=Ba2+

+2NO3-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

Na2CO3

=2Na+

+CO32-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-

Al2(SO4)3=2Al3+

+3SO42-

【練一練】書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并根據(jù)其分類，總結(jié)堿和鹽的本質(zhì)。

NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2(NH4)2SO4Ba(NO3)2Na2CO3Al2(SO4)3堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬陽離子（或者銨根離子）和酸根的化合物。高中化學(xué)人教版必修一(2019版)第一章第二節(jié)第一課時離子反應(yīng)(共29張PPT)高中化學(xué)人教版必修一(2019版)第一章第二節(jié)第一課時離子反應(yīng)(共29張PPT)1.電解質(zhì)的導(dǎo)電性(1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。①強堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動，所以不能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。②酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子，沒有自由移動的離子，因而不能導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?。因此，電離是導(dǎo)電的前提。電解質(zhì)的電離及其導(dǎo)電性高中化學(xué)人教版必修一(2019版)第一章第二節(jié)第一課時離子反應(yīng)(共29張PPT)高中化學(xué)人教版必修一(2019版)第一章第二節(jié)第一課時離子反應(yīng)(共29張PPT)(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷總數(shù)多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷總數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強。[例]某100mL溶液中含H2SO449g，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強的是(

)A.85.5gBa(OH)2 B.100mL水C.23g酒精 D.71gNa2SO4高中化學(xué)人教版必修一(2019版)第一章第二節(jié)第一課時離子反應(yīng)(共29張PPT)高中化學(xué)人教版必修一(2019版)第一章第二節(jié)第一課時離子反應(yīng)(共29張PPT)[溶液導(dǎo)電性解題思維模型]答案D高中化學(xué)人教版必修一(2019版)第一章第二節(jié)第一課時離子反應(yīng)(共29張PPT)高中化學(xué)人教版必修一(2019版)第一章第二節(jié)第一課時離子反應(yīng)(共29張PPT)總結(jié)電解質(zhì)和非電解質(zhì)是從一個新的視角對化合物分類所得到的結(jié)果，分類的依據(jù)是化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。學(xué)習(xí)時注意把握三點：(1)物質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)的關(guān)系，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。(3)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。高中化學(xué)人教版必修一(2019版)第一章第二節(jié)第一課時離子反應(yīng)(共29張PPT)高中化學(xué)人教版必修一(2019版)第一章第二節(jié)第一課時離子反應(yīng)(共29張PPT)

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其他內(nèi)容且聽下回分解高中化學(xué)人教版必修一(2019版)第一章第二節(jié)第一課時離子反應(yīng)(共29張PPT)高中化學(xué)人教版必修一(2019版)第一章第二節(jié)第一課時離子反應(yīng)(共29張PPT)1.書面語是由口語加工而成的，大多采用書面形式表達，由于言者與聽者、作者與讀者不是直接接觸，所以在修辭上要求有嚴密性、系統(tǒng)性和規(guī)范性。2.本文是一篇充滿激情、現(xiàn)場發(fā)揮的講演詞，口語色彩極濃，從而更好地表達了自己的感情。3．通過對經(jīng)濟危機爆發(fā)原因的分析，使學(xué)生認識到歷次危機爆發(fā)的形式雖有所不同，但就其根源來講，都是源于資本主義社會的基本矛盾。4．通過對羅斯福新政的內(nèi)容和影響的講述，使學(xué)生認識到羅斯福新政在維護資本主義制度的前提下進行調(diào)整改革，克服了危機，但不能根本消除危機。引導(dǎo)學(xué)生辯證地看待資本主義國家的改革和內(nèi)部調(diào)整。5.了解“三角貿(mào)易”的背景，知道“三角貿(mào)易”路線和內(nèi)容，能概括出殖民擴張的大致手段。

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