水溶液中的離子平衡第八章第三節(jié)鹽類的水解考綱解讀

考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。

2018·全國卷Ⅰ10A，全國卷Ⅱ7A、11B，全國卷Ⅲ7A；2017·全國卷Ⅲ12C，全國卷Ⅲ9C；2016·全國卷Ⅱ13AB，全國卷Ⅲ7A、13B由于鹽類水解涉及知識面較廣，除了作為熱點繼續(xù)考查之外，將鹽類水解的知識與其他知識有機(jī)結(jié)合在一起進(jìn)行考查，將是今后命題的基本方向。復(fù)習(xí)備考時，要特別注意掌握離子濃度大小的比較?？键c1鹽類的水解及其規(guī)律欄目導(dǎo)航01夯實考點02考點突破夯實考點11．定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成______________的反應(yīng)。2．實質(zhì)【知識梳理】弱電解質(zhì)

增大

可逆

4．規(guī)律鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、NO3______無______性______7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2______________、______________性______7弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3______________、______________性______7否中＝是是Cu2＋

酸＜CH3COO－

堿＞

5．鹽類水解的離子方程式的書寫如NH4Cl水解的離子方程式：______________________________。(1)多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解。如Na2CO3水解的離子方程式：______________________________。(2)多元弱堿鹽水解：離子方程式一步寫完。如FeCl3水解的離子方程式：______________________________。(3)陰、陽離子相互促進(jìn)水解，水解程度較大，書寫時要用“===”“↑”“↓”等。如NaHCO3與AlCl3混合溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽(

)(2)含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性(

)(3)鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱(

)(4)強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成鹽的水溶液一定呈中性(

)(5)某鹽的溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)(

)【思維深化】【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×

(7)√

(8)√

(9)√2．NH4Cl溶液呈________，用離子方程式表示原因：____________________。常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________mol·L－1，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝________mol·L－1?！窘馕觥縉H4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于CH3COO－水解促進(jìn)水的電離，故pH＝11的CH3COONa溶液中，c(OH－)水＝10－3mol·L－1，在pH＝3的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故c(H＋)水＝10－11mol·L－1?？键c突破2鹽類水解的實質(zhì)和離子方程式的書寫★★★【答案】A2．用一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1。在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液pH＜7。下列選項中正確的是(

)【答案】A選項ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD3．25℃時，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(

)A．均存在電