B.SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)D.該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的AH不變【答案】C【解析】A、通過流程圖，反應(yīng)II和III，實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說法正確;B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2T+1/2O2T，SO2和I2起到催化劑的作用，故B說法正確;C、C、反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III，得到H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)△H=(—213+327+172)kJ?mol-1=+286kJ?mol-1，或者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ?mol-1,故C說法錯(cuò)誤;D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，△H不變，故D說法正確。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。(12分)二甲醚是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被廣泛用于制藥、染料、農(nóng)藥及日用化工。以下為其中一種合成二甲醚的方法：CO2(g)+3H2(g)、CH3OH(g)+H2O(g)△H]=-49.1kJ?mol-12CH3OH(g)二CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.5kJ?mol-12CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3△H3=kJ?mol-1。某溫度下在容積為2L的密閉容器中加入CH3OH(g)發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)時(shí)間/min01234n(CH3OH)/mol1.020.40.20.020.02①前2min內(nèi)，H2O(g)的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1；此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為；若再向容器中分別加入CH3OH(g)0.02mol、CH3OCH3(g)1.0mol，此時(shí)該反應(yīng)中uu(填“〉”、333正逆“V”或“=”)根據(jù)文獻(xiàn)，甲醇的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中甲醇與水的百分含量來計(jì)算(忽略揮發(fā)到氣相的甲醇)，若以A表示冷凝液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率a(CH3OH)—定條件下，發(fā)生反應(yīng)③，原料氣中n(COt和溫度對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

結(jié)合圖像，可得出CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律為:a：；b：答案】(1)－122.7答案】(1)－122.7(2分)(2)①0.1025(2分)625(2分)>(2分)32A②32A+9B2分)其他條件不變，CO2(3)其他條件不變，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨原料氣中n(H2)/n(CO2)的增大而增大(其他條件不變，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的升高而降低(1分)【解析K1)根據(jù)蓋斯定律分析，將方程式①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H]=-49.1kJ?mol-i；②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.5kJ?mol-1進(jìn)行如下計(jì)算①x2+②可以熱化學(xué)方程式為：③2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3=-49.1x2+-24.5=—122.7kJ?mol-1；(2)①2CH3OH(g)于CH3OCH3(g)+H2O(g)TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"起始物質(zhì)的量1.0200\o"CurrentDocument"改變物質(zhì)的量1.000.500.50\o"CurrentDocument"平衡物質(zhì)的量0.020.500.501.02—0.2050x050)2H2O(g)的平均反應(yīng)速率為—2=0.1025mol?L-1.min-1；此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)為K=—云=625；)20.5+1.00.50x若再向容器中分別加入CH3OH(g)0.02mol、CH3OCH3(g)1.0mol,則Qc=0^+亦j<K,說明反應(yīng)正(0!-)22向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；Ax32x2②根據(jù)方程式2CH3OH(g)「CH3OCH3(g)+H2O(g)計(jì)算，甲醇的轉(zhuǎn)化率a(CH3OH)==產(chǎn)—x32x2+B1832A32A+9B.從圖分析，其他條件不變，即溫度不變下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨原料氣中n(H2)/n(CO2)的增大而增大;當(dāng)n（H2）/n（CO2）相同時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的升高而降低。（12分）N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\z（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為。（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大，其原因是（3）NH3分子的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化類型是。（4）N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的，電負(fù)性最小的是。（填元素符號(hào)）（5）已知：Cu2O熔點(diǎn)為1235°C,CuCl熔點(diǎn)為426°C,則可判定Cu2O為傾“離子晶體”或“分子晶體”，下同），CuCl為。（6）氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。OCuOCu與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有個(gè)，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為（列出計(jì)算式）g?cm-3?！敬鸢浮浚?）3d104s1（1分）2）銅原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵更強(qiáng)（1分）3）三角錐形（1分）sp3（1分）4）N（1分）P（1分）5）離子晶體（1分）分子晶體（1分）206（6）8（1分）（078―（3分）（0.38x10-7）3?NA【解析】【分析】（1）銅是29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1。2）銅原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵更強(qiáng)。（3）NH3中孤對(duì)電子數(shù)為1，N原子的雜化類型是sp3。（4）N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低，故第一電離能最大，同周期隨著原子序數(shù)增大電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性減小。5）根據(jù)熔點(diǎn)大小可判斷。6）根據(jù)均攤法計(jì)算?！驹斀狻浚?）銅是29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3dio4si，故答案為3dio4si。（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大，其原因是：銅原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵更強(qiáng)，故答案為銅原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵更強(qiáng)。（3）NH3中孤對(duì)電子數(shù)為1，N原子的雜化類型是sp3,分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故答案為三角錐形；sp3。（4）N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低，故第一電離能最大，同周期隨著原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故P元素的電負(fù)性最小，故答案為N；P。（5）根據(jù)熔點(diǎn)大小可判斷，Cu2O為離子晶體，CuCl為分子晶體，故答案為離子晶體；分子晶體。1（6）由圖可知，Cu原子都在棱上，與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有8個(gè)，在立方晶胞中，頂點(diǎn)粒子占，81棱上粒子占4，因此一個(gè)晶胞中，Cu的數(shù)目為3，N的數(shù)目為1,該晶體的化學(xué)式為Cu3N,Cu3N的摩爾（206/N”）g206質(zhì)量為206g/mo1，1nm=10-9m=10-7cm，密度=質(zhì)量/體積=G.38x10-爲(wèi)）=（0.38x10-7）?N，故答案為A/206、8；（0.38x10一7）?NA（11分）亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：一64.5°C,沸點(diǎn)：一5.5°C）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置I裝置II燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①②制備純凈的NOCu③④（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOC1,裝置如圖所示:裝置連接順序?yàn)閍-（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。TOC\o"1-5"\h\z裝置W、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用。裝置闿的作用是。裝置哪中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）濃鹽酸（1分）飽和食鹽水（1分）稀硝酸（1分）水（1分）（2）①e-f（或f-e）—c—b—d（1分）②通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速（1分）③防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器（1分）④NOCl+2NaOH===NaCl+NaNO2+H2O（2分）（3）HNO3（濃）+3HCl（濃）===NOC1T+C12T+2H2O（2分）【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置II是用于吸收氯氣中HC1氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實(shí)驗(yàn)室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置II是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。（2）已知NOC1沸點(diǎn)為-5.5°C,遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管⑷防止水蒸氣進(jìn)入裝置IX中使NOC1變質(zhì)，由于NO和C12都有毒且污染環(huán)境,所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序?yàn)閍—e—f（或f—e）—c—b—d,②通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、C12氣體的流速，以達(dá)到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置⑷中裝有的無水CaC12，是防止水蒸氣進(jìn)入裝置X中使生成的NOC1變質(zhì)，④NOC1遇水反應(yīng)生成HC1和HNO2，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。（3）由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3（濃）+3HC1（濃）=NOC1T+C12T+2H2O。【點(diǎn)睛】本題要特別注意NOC1的性質(zhì)對(duì)解題的影響，1、沸點(diǎn)為-5.5C,冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。(13分)堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在范圍內(nèi)。TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)II中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為。堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為。在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為。A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pHv2,加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L一1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-===2Fe2++I22S2O32-+I2===2I-+S4O62-223246則溶液中鐵元素的總含量為g?L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)(填“偏高”“偏低”“不變”)答案】(1)4.4~7.5(2分)(2)2H++Fe2++NO2-=Fe3++NOf+H2O(2分)(3)2Fe(OH)2++2H2O=^Fe2(OH)42++2H+(2分)D(2分)5.6(3分)偏高(2分)【解析】(1)制備硫酸亞鐵，需與硫酸鋁分離，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH生成Al(OH)3,避免生成Fe(OH)2沉淀,則應(yīng)控制溶液pH在4.4?7.5之間；NaNO2可氧化亞鐵離子為鐵離子，本身變?yōu)镹O,故離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe?++NOf+Hp；[Fe(OH)]2+離子，可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合離子，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(OH)]2++2H2O=^[Fe2(OH)4]2++2H+；檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，可使用酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色；(6)根據(jù)所給反應(yīng)可得關(guān)系式Fe3+?S2O32-,所以n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/Lx0.020L=0.0020mol，溶液中鐵元素的總含量為0.0020molx56g/mol—0.020L=5.6g/L；若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，則H2O2也可氧化I-得到I2，消耗的Na2S2O3將偏多，導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素的含量偏高。20．(12分)美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：O心CaI2n(HRJ/HClB20．(12分)美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：O心CaI2n(HRJ/HClB2JH4QjH]gCfeHsNCFKCHa)?人onIH(姜IE獵爾｝j>QH-/lfaO|CtHioft_定事件CHaOH已知：①CH3COCH2R八山■I叮+ch3ch2ch2r②B－F苯環(huán)上均只有兩個(gè)取代基回答下列問題：A的化學(xué)名稱是—，C中含氧官能團(tuán)的名稱是.E-F的反應(yīng)類型是—，G的分子式為—。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式為—

（5）芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2,寫出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—.（6）4-芐基苯酚（S:）是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4—芐基苯酚的合成路線：（無機(jī)試劑任用）?！敬鸢浮浚?）乙醛（1分）羥基、羰基（1分）逆推可知A為CH3CHO逆推可知A為CH3CHO。C發(fā)