制取氧氣制取氧氣氧氣是怎么制得的？氧氣是工業(yè)制氧氣的方法

我們知道任何液體物質都有一定的沸點?？茖W家們正是利用了物質的這一性質，在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點是-196℃，比液態(tài)氧的沸點-183℃低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要是液體氧。為了便于貯存、運輸和使用，通常將氧氣加壓后貯存在漆成藍色的鋼瓶中。工業(yè)制氧氣的方法我們如何得到氧氣呢？(1)植物光合作用得到氧氣(2)從空氣中分離出氧氣(3)用一些物質反應制得氧氣——實驗室制氧氣我們如何得到氧氣呢？(1)植物光合作用得到氧氣——實驗室制實驗室制氧氣的常用方法過氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱一種變多種反應物生成物實驗室制氧氣的常用方法過氧化氫分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。反應物種類生成物種類反應特點化合反應分解反應兩種或以上一種一種兩種或以上多變一一變多分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。反應物固固加熱型發(fā)生裝置（根據反應物的狀態(tài)和反應條件）一、適用范圍：反應物是固體，反應需要加熱二、裝置注意事項：1．試管口略向下傾斜防止冷凝水倒流使試管炸裂2．夾持試管中上部3．導管稍露膠塞便于氣體的導出4．用外焰加熱固固加熱型發(fā)生裝置（根據反應物的狀態(tài)和反應條件）一、適用范圍固液不加熱型一、適用范圍：反應物是固體和液體或液體和液體，反應不需要加熱（適合于過氧化氫制氧氣）二、裝置注意事項：1．鐵夾夾持試管中上部2．導管稍露膠塞3．長頸漏斗末端伸到液面以下

防止氣體從長頸漏斗逸出4．分液漏斗末端不用伸到液面以下固液不加熱型一、適用范圍：收集裝置（根據氣體的溶解性和密度選擇）排水法不易溶于水的氣體且不與水反應向上排空氣法氣體密度比空氣大向下排空氣法氣體密度比空氣小排水法收集的氣體純凈但不干燥1．排空氣法收集的氣體干燥但不純凈2．排空氣法收集氣體，導管插入瓶底，有利于把空氣排凈收集裝置（根據氣體的溶解性和密度選擇）排水法向上排空氣法向下向上排空氣法收集收集氧氣應該用什么方法？排水法收集氧氣不易溶于水氧氣密度比空氣大根據氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置向上排空氣法收集收集氧氣應該用什么方法？排水法收集氧氣不易溶發(fā)生裝置收集裝置ABCDEF試管鐵架臺酒精燈帶導管的橡皮塞集氣瓶水槽高錳酸鉀制氧氣的裝置1．指出各儀器的名稱及發(fā)生裝置和收集裝置儀器裝配原則：先下后上，先左后右發(fā)生裝置收集裝置ABCDEF試管鐵架臺酒精燈帶導管的橡皮塞第一步：查連接儀器，先把導管的一端浸入盛水的燒杯里，再用兩手握住試管外壁，如果導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。檢查裝置的氣密性實驗步驟：第一步：查連接儀器，先把導管的一端浸入盛水的燒杯里，再用兩手第二步：裝

將藥品裝入試管，要把藥品平鋪在試管底部，在導管口塞一團棉花，用帶導管的橡膠塞塞緊試管。用高錳酸鉀制氧氣時，為什么要在試管口處放一團棉花？防止高錳酸鉀粉末進入導管，使導管堵塞。第二步：裝將藥品裝入試管，要把藥品平鋪在用高錳酸鉀制氧第三步：定將試管固定在鐵架臺上。

鐵夾要夾在離試管口1/3處；試管口略向下傾斜。第三步：定將試管固定在鐵架臺上。鐵夾要夾在離試管口1/3第四步：點

點燃酒精燈，加熱時先要將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。第四步：點點燃酒精燈，加熱時先要將酒精燈在試管下第五步：收把集氣瓶裝滿水后倒放入水槽中，導管伸到瓶口處即可；等氣泡連續(xù)、均勻地放出時，開始收集。

用排水法收集氧氣第五步：收把集氣瓶裝滿水后倒放入水槽中，導管伸到瓶口處

用排水法集氣時，應注意當氣泡從

導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集。（為什么？）否則氧氣中因混有空氣而不純。判斷集滿的方法：當有氣泡從集氣瓶口冒出時，證明已滿。用排水法集氣時，應注意當氣泡從否則氧氣中因混有空氣而不純

收集好的氧氣蓋上玻璃片正放在桌上。（因為氧氣密度比空氣大）

用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。（排凈空氣，使氣體更純）收集好的氧氣蓋上玻璃片正放在桌上。（因為氧氣密度比空檢驗方法

將帶火星的木條伸入瓶內，如果木條復燃，說明瓶內的氣體是氧氣。驗滿方法用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，則氧氣已滿。檢驗方法將帶火星的木條伸入瓶內，如果木條復燃，說明瓶內第六步：離停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈，為什么？防止水倒吸入試管，導致試管

炸裂

收集完畢，將導管撤離水槽第六步：離停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈第七步：熄熄滅酒精燈

第七步：熄熄滅酒精燈操作步驟1．查（裝置氣密性）2．裝（裝藥品在試管中，塞緊單孔塞）3．定（固定試管在鐵架臺上）4．點（酒精燈加熱藥品）5．收（收集氣體）6．離（導管出水槽）7．熄（滅酒精燈）諧音:茶莊定點收利息操作步驟1．查（裝置氣密性）諧音:茶氧氣的驗證和驗滿氧氣的驗證：把帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明是氧氣氧氣的驗滿：向上排空氣法：把帶火星的木條平放到集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已滿排水法：當氣泡從瓶口逸出時，證明已滿氧氣的驗證和驗滿氧氣的驗證：氧氣的驗滿：導管稍露膠塞，便于氣體排出試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管炸裂試管口塞一團棉花，防止粉末進入導管，使導管堵塞鐵夾夾持試管中上部藥品平鋪在試管底部用外焰先預熱，再對準藥品部位加熱導管放在集氣瓶口導管稍露膠塞，便于氣體排出試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流，1.固定試管時試管口要略向下傾斜防止水倒流使試管炸裂5.用排水集氣法應什么時候開始收集？為什么？當氣泡連續(xù)均勻放出時開始收集。因為開始排出的是試管內的空氣，導致收集的氣體不純6.實驗結束時先將導管移出水面，后停止加熱防止水倒流使試管炸裂2.用高錳酸鉀制氧氣時要在試管口塞一團棉花防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管3.導氣管僅稍露出橡皮塞便于氣體導出操作注意事項：4.用酒精燈外焰加熱，先預熱，后集中加熱1.固定試管時試管口要略向下傾斜防止水倒流使試管炸裂5.用排使用長頸漏斗時，為防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，必須液封，所以長頸漏斗的末端必須插入液體中。分解過氧化氫溶液制取氧氣的實驗裝置分液漏斗長頸漏斗

固+液氣型使用長頸漏斗時，為防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，必須液封，探究：過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃現象：木條不能復燃結論：說明常溫下放出氧氣少探究：過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣步驟一：在常溫下，把帶步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現象現象：木條復燃結論：常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳（MnO2）時迅速產生氧氣步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試步驟三實驗探究MnO2是否能產生氧氣看法一

MnO2也能放出氧氣，加入它使氧氣的量增多看法二

MnO2是反應物，它與H2O2反應放出氧氣看法三

MnO2加快了H2O2的反應速率步驟三實驗探究MnO2是否能產生氧氣看法一M看法一MnO2也能放出氧氣，加入它使氧氣的量增多看法二

MnO2是反應物，它與H2O2反應放出氧氣看法三

MnO2加快了H2O2的反應速率MnO2不能放出氧氣步驟四：探究黑色粉末是否是MnO2

設計方案（1）將黑色粉末濾出干燥后與試劑瓶中的MnO2對比觀察（2）將黑色粉末濾出干燥后測密度，與MnO2的密度相對比（3）向試管中再加入H2O2溶液，看是否又有大量氧氣放出（X）看法一MnO2也能放出氧氣，加入它使氧氣的量增多看法二看法一MnO2也能放出氧氣，加入它使氧氣的量增多看法二MnO2是反應物，它與H2O2反應放出氧氣看法三

MnO2加快了H2O2的反應速率MnO2不能放出氧氣MnO2在反應前后化學性質沒有改變

步驟五：探究MnO2的質量反應前后是否改變的方案

MnO2在反應前后質量沒有改變

（X）（X）MnO2加快了H2O2的反應速率過氧化氫水+氧氣

二氧化錳（√）看法一MnO2也能放出氧氣，加入它使氧氣的量增多看法二在反應前后自身化學性質沒有改變在反應前后自身質量沒有改變催化劑加快其他物質的反應速率不變不變變改變其他物質的反應速率在反應前后自身化學性質沒有改變在反應前后自身質量沒有改變催化催化劑1．定義

在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質叫催化劑。催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。2．注意事項（1）催化劑參加了化學反應；（2）反應前后，催化劑的質量和化學性質不變；（4）催化劑不能決定化學反應能否發(fā)生，不能改變產物的質量。一變：化學反應速率變二不變：質量不變，化學性質不變；三可能會變：物理性質（3）催化劑通過改變反應的途徑而改變反應的速率（可加快也可減慢）；3．催化劑的特點催化劑1．定義在化學反應中能改變其他物質的化學化學反應中的“潤滑油”——催化劑

人類很早就利用催化劑為自己服務了，盡管根本不了解其在化學反應中所起的重要作用。古代練金士把硫磺和硝石放在一起來制備硫酸，其中硝石就是催化劑。把酒曲加到糧食中釀酒和制醋，酒曲就是一種催化劑。到了十九世紀，德國化學家奧斯瓦爾德對催化劑進行了深入的研究，并首次闡明了它的本質。他發(fā)現蔗糖在水溶液中能夠發(fā)生水解反應，轉變?yōu)槠咸烟呛凸牵沁@種轉化過程非常緩慢。可是加入硫酸，蔗糖就會很快轉變成葡萄糖和果糖。類似的反應還有很多。奧斯瓦爾德還注意到：在反應后，硫酸依然保持不變。這不禁讓他想到了工廠的機器，當機器轉動時，為減少機器摩擦常加一些潤滑油。潤滑油在使用過程中，本身并沒有發(fā)生變化，但卻成了機器運轉過程中必不可少的一部分。就像這些能夠加快化學反應的物質一樣，他稱這些物質為催化劑。

化學反應中的“潤滑油”——催化劑

人類很早就利化學反應中的“潤滑油”——催化劑

催化劑有專一性，也就是說某一催化劑只對某個特定的反應起作用。比如說生產化肥時，只有在鐵作為催化劑時，氮氣和氫氣才能生成氨。有時候，化學家為了尋找到一種合適的催化劑，往往要耗費很多心血。催化劑種類繁多，其中酶就是日常生活中常見的一種。酶是一種酵素，像烤面包、發(fā)酵葡萄汁的酵母菌，使牛奶變酸的乳酸菌等。此外，在人體中一刻也離不開以酶為催化劑的化學反應。酶在化工生產領域中用途極廣，有的反應用一般的無機物作為催化劑，往往需要高溫和高壓，如果換成酶在常溫常壓下即可反應，既經濟又方便。對于催化劑，還有許多未解之謎，有待于人類進一步探索?；瘜W反應中的“潤滑油”——催化劑

催化劑有專一1．實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應（）2．實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（）A．加熱固體藥品前B．與加熱固體藥品同時C．開始有氣泡放出時D．氣泡連續(xù)并均勻放出時略向下傾斜D1．實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應（3．實驗室制取氧氣大致可分為下列步驟：①點燃酒精燈，加熱試管；②檢查裝置的氣密性；③將高錳酸鉀裝入試管，塞入一小團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管，并把試管固定在鐵架臺上；④用排水法收集氧氣；⑤熄滅酒精燈；⑥將導管從水槽中取出。正確的操作順序為___________________。②③①④⑥⑤3．實驗室制取氧氣大致可分為下列步驟：①點燃酒精燈，加熱試管4．從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮實驗室制取氧氣的最佳方案是（）A．分離液態(tài)空氣B．過氧化氫溶液分解C．氯酸鉀受熱分解D．高錳酸鉀受熱分解B

4．從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮實驗室制取氧氣的最佳3．鐵夾應夾在試管的中上部4．試管口應略向下傾斜1．應用外焰對準藥品加熱2．導氣管應稍露出橡皮塞5．改正下圖中的錯誤3．鐵夾應夾在試管的中上部4．試管口應略向下傾斜1．1.閱讀說明文，首先要整體感知文章的內容，把握說明對象，能區(qū)分說明對象分為具體事物和抽象事理兩類；其次是分析文章內容，把握說明對象的特征。事物性說明文的特征多為外部特征，事理性說明文的特征多為內在特征。2.該類題目考察學生對文本的理解，在一定程度上是在考察學生對這類題型答題思路。因此一定要將這些答題技巧熟記于心，才能自如運用。3.

結合實際，結合原文，根據知識庫存，發(fā)散思維，大膽想象。由文章內容延伸到現實生活，對現實生活中相關現象進行解釋。對人類關注的環(huán)境問題等提出解決的方法，這種題考查的是學生的綜合能力，考查的是學生對生活的關注情況。4.做好這類題首先要讓學生對所給材料有準確的把握，然后充分調動已有的知識和經驗再遷移到文段中來。開放性試題，雖然沒有規(guī)定唯一的答案，可以各抒已見，但在答題時要就材料內容來回答問題。5.木質材料由縱向纖維構成，只在縱向上具備強度和韌性，橫向容易折斷。榫卯通過變換其受力方式，使受力點作用于縱向，避弱就強。6.另外，木質材料受溫度、濕度的影響比較大，榫卯同質同構的鏈接方式使得連接的兩端共同收縮或舒張，整體結構更加牢固。而鐵釘等金屬構件與木質材料在同樣的熱力感應下，因膨脹系數的不同，從而在連接處引起松動，影響整體的使用壽命。7.家具的主體建構中所占比例較大。建筑中的木構是梁柱系統(tǒng)，家具中的木構是框架系統(tǒng)，兩個結構系統(tǒng)之間同樣都靠榫卯來連接，構造原理相同。根據建筑物體積、材質、用途等方面的不同，榫卯呈現出不同的連接構建方式。8.正是在大米的哺育下，中國南方地區(qū)出現了加速度的文明發(fā)展軌跡。河姆渡文化之后，杭嘉湖地區(qū)興盛起來的良渚文化，在東亞大陸率先邁上了文明社會的臺階，成熟發(fā)達的稻作農業(yè)是其依賴的社會經濟基礎。9.考查對文章內容信息的篩選有效信息的能力。這類試題，首先要明確信息篩選的方向，即挑選的范圍和標準，其次要對原文語句進行加工，用凝練的語言來作答。10.剪紙藝術傳達著人們美好的情感，美化著人們的生活，而且能夠填補創(chuàng)作者精神上的空缺，使沉浸于藝術中的人們忘掉一切煩惱?；蛟S這便是它能在民間頑強地生長，延續(xù)至今而生命力旺盛不衰的原因吧。感謝觀看，歡迎指導！1.閱讀說明文，首先要整體感知文章的內容，把握說明對象，能區(qū)制取氧氣制取氧氣氧氣是怎么制得的？氧氣是工業(yè)制氧氣的方法

我們知道任何液體物質都有一定的沸點?？茖W家們正是利用了物質的這一性質，在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點是-196℃，比液態(tài)氧的沸點-183℃低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要是液體氧。為了便于貯存、運輸和使用，通常將氧氣加壓后貯存在漆成藍色的鋼瓶中。工業(yè)制氧氣的方法我們如何得到氧氣呢？(1)植物光合作用得到氧氣(2)從空氣中分離出氧氣(3)用一些物質反應制得氧氣——實驗室制氧氣我們如何得到氧氣呢？(1)植物光合作用得到氧氣——實驗室制實驗室制氧氣的常用方法過氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱一種變多種反應物生成物實驗室制氧氣的常用方法過氧化氫分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。反應物種類生成物種類反應特點化合反應分解反應兩種或以上一種一種兩種或以上多變一一變多分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。反應物固固加熱型發(fā)生裝置（根據反應物的狀態(tài)和反應條件）一、適用范圍：反應物是固體，反應需要加熱二、裝置注意事項：1．試管口略向下傾斜防止冷凝水倒流使試管炸裂2．夾持試管中上部3．導管稍露膠塞便于氣體的導出4．用外焰加熱固固加熱型發(fā)生裝置（根據反應物的狀態(tài)和反應條件）一、適用范圍固液不加熱型一、適用范圍：反應物是固體和液體或液體和液體，反應不需要加熱（適合于過氧化氫制氧氣）二、裝置注意事項：1．鐵夾夾持試管中上部2．導管稍露膠塞3．長頸漏斗末端伸到液面以下

防止氣體從長頸漏斗逸出4．分液漏斗末端不用伸到液面以下固液不加熱型一、適用范圍：收集裝置（根據氣體的溶解性和密度選擇）排水法不易溶于水的氣體且不與水反應向上排空氣法氣體密度比空氣大向下排空氣法氣體密度比空氣小排水法收集的氣體純凈但不干燥1．排空氣法收集的氣體干燥但不純凈2．排空氣法收集氣體，導管插入瓶底，有利于把空氣排凈收集裝置（根據氣體的溶解性和密度選擇）排水法向上排空氣法向下向上排空氣法收集收集氧氣應該用什么方法？排水法收集氧氣不易溶于水氧氣密度比空氣大根據氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置向上排空氣法收集收集氧氣應該用什么方法？排水法收集氧氣不易溶發(fā)生裝置收集裝置ABCDEF試管鐵架臺酒精燈帶導管的橡皮塞集氣瓶水槽高錳酸鉀制氧氣的裝置1．指出各儀器的名稱及發(fā)生裝置和收集裝置儀器裝配原則：先下后上，先左后右發(fā)生裝置收集裝置ABCDEF試管鐵架臺酒精燈帶導管的橡皮塞第一步：查連接儀器，先把導管的一端浸入盛水的燒杯里，再用兩手握住試管外壁，如果導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。檢查裝置的氣密性實驗步驟：第一步：查連接儀器，先把導管的一端浸入盛水的燒杯里，再用兩手第二步：裝

將藥品裝入試管，要把藥品平鋪在試管底部，在導管口塞一團棉花，用帶導管的橡膠塞塞緊試管。用高錳酸鉀制氧氣時，為什么要在試管口處放一團棉花？防止高錳酸鉀粉末進入導管，使導管堵塞。第二步：裝將藥品裝入試管，要把藥品平鋪在用高錳酸鉀制氧第三步：定將試管固定在鐵架臺上。

鐵夾要夾在離試管口1/3處；試管口略向下傾斜。第三步：定將試管固定在鐵架臺上。鐵夾要夾在離試管口1/3第四步：點

點燃酒精燈，加熱時先要將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。第四步：點點燃酒精燈，加熱時先要將酒精燈在試管下第五步：收把集氣瓶裝滿水后倒放入水槽中，導管伸到瓶口處即可；等氣泡連續(xù)、均勻地放出時，開始收集。

用排水法收集氧氣第五步：收把集氣瓶裝滿水后倒放入水槽中，導管伸到瓶口處

用排水法集氣時，應注意當氣泡從

導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集。（為什么？）否則氧氣中因混有空氣而不純。判斷集滿的方法：當有氣泡從集氣瓶口冒出時，證明已滿。用排水法集氣時，應注意當氣泡從否則氧氣中因混有空氣而不純

收集好的氧氣蓋上玻璃片正放在桌上。（因為氧氣密度比空氣大）

用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。（排凈空氣，使氣體更純）收集好的氧氣蓋上玻璃片正放在桌上。（因為氧氣密度比空檢驗方法

將帶火星的木條伸入瓶內，如果木條復燃，說明瓶內的氣體是氧氣。驗滿方法用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，則氧氣已滿。檢驗方法將帶火星的木條伸入瓶內，如果木條復燃，說明瓶內第六步：離停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈，為什么？防止水倒吸入試管，導致試管

炸裂

收集完畢，將導管撤離水槽第六步：離停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈第七步：熄熄滅酒精燈

第七步：熄熄滅酒精燈操作步驟1．查（裝置氣密性）2．裝（裝藥品在試管中，塞緊單孔塞）3．定（固定試管在鐵架臺上）4．點（酒精燈加熱藥品）5．收（收集氣體）6．離（導管出水槽）7．熄（滅酒精燈）諧音:茶莊定點收利息操作步驟1．查（裝置氣密性）諧音:茶氧氣的驗證和驗滿氧氣的驗證：把帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明是氧氣氧氣的驗滿：向上排空氣法：把帶火星的木條平放到集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已滿排水法：當氣泡從瓶口逸出時，證明已滿氧氣的驗證和驗滿氧氣的驗證：氧氣的驗滿：導管稍露膠塞，便于氣體排出試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管炸裂試管口塞一團棉花，防止粉末進入導管，使導管堵塞鐵夾夾持試管中上部藥品平鋪在試管底部用外焰先預熱，再對準藥品部位加熱導管放在集氣瓶口導管稍露膠塞，便于氣體排出試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流，1.固定試管時試管口要略向下傾斜防止水倒流使試管炸裂5.用排水集氣法應什么時候開始收集？為什么？當氣泡連續(xù)均勻放出時開始收集。因為開始排出的是試管內的空氣，導致收集的氣體不純6.實驗結束時先將導管移出水面，后停止加熱防止水倒流使試管炸裂2.用高錳酸鉀制氧氣時要在試管口塞一團棉花防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管3.導氣管僅稍露出橡皮塞便于氣體導出操作注意事項：4.用酒精燈外焰加熱，先預熱，后集中加熱1.固定試管時試管口要略向下傾斜防止水倒流使試管炸裂5.用排使用長頸漏斗時，為防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，必須液封，所以長頸漏斗的末端必須插入液體中。分解過氧化氫溶液制取氧氣的實驗裝置分液漏斗長頸漏斗

固+液氣型使用長頸漏斗時，為防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，必須液封，探究：過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃現象：木條不能復燃結論：說明常溫下放出氧氣少探究：過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣步驟一：在常溫下，把帶步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現象現象：木條復燃結論：常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳（MnO2）時迅速產生氧氣步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試步驟三實驗探究MnO2是否能產生氧氣看法一

MnO2也能放出氧氣，加入它使氧氣的量增多看法二

MnO2是反應物，它與H2O2反應放出氧氣看法三

MnO2加快了H2O2的反應速率步驟三實驗探究MnO2是否能產生氧氣看法一M看法一MnO2也能放出氧氣，加入它使氧氣的量增多看法二

MnO2是反應物，它與H2O2反應放出氧氣看法三

MnO2加快了H2O2的反應速率MnO2不能放出氧氣步驟四：探究黑色粉末是否是MnO2

設計方案（1）將黑色粉末濾出干燥后與試劑瓶中的MnO2對比觀察（2）將黑色粉末濾出干燥后測密度，與MnO2的密度相對比（3）向試管中再加入H2O2溶液，看是否又有大量氧氣放出（X）看法一MnO2也能放出氧氣，加入它使氧氣的量增多看法二看法一MnO2也能放出氧氣，加入它使氧氣的量增多看法二MnO2是反應物，它與H2O2反應放出氧氣看法三

MnO2加快了H2O2的反應速率MnO2不能放出氧氣MnO2在反應前后化學性質沒有改變

步驟五：探究MnO2的質量反應前后是否改變的方案

MnO2在反應前后質量沒有改變

（X）（X）MnO2加快了H2O2的反應速率過氧化氫水+氧氣

二氧化錳（√）看法一MnO2也能放出氧氣，加入它使氧氣的量增多看法二在反應前后自身化學性質沒有改變在反應前后自身質量沒有改變催化劑加快其他物質的反應速率不變不變變改變其他物質的反應速率在反應前后自身化學性質沒有改變在反應前后自身質量沒有改變催化催化劑1．定義

在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質叫催化劑。催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。2．注意事項（1）催化劑參加了化學反應；（2）反應前后，催化劑的質量和化學性質不變；（4）催化劑不能決定化學反應能否發(fā)生，不能改變產物的質量。一變：化學反應速率變二不變：質量不變，化學性質不變；三可能會變：物理性質（3）催化劑通過改變反應的途徑而改變反應的速率（可加快也可減慢）；3．催化劑的特點催化劑1．定義在化學反應中能改變其他物質的化學化學反應中的“潤滑油”——催化劑

人類很早就利用催化劑為自己服務了，盡管根本不了解其在化學反應中所起的重要作用。古代練金士把硫磺和硝石放在一起來制備硫酸，其中硝石就是催化劑。把酒曲加到糧食中釀酒和制醋，酒曲就是一種催化劑。到了十九世紀，德國化學家奧斯瓦爾德對催化劑進行了深入的研究，并首次闡明了它的本質。他發(fā)現蔗糖在水溶液中能夠發(fā)生水解反應，轉變?yōu)槠咸烟呛凸?，但是這種轉化過程非常緩慢。可是加入硫酸，蔗糖就會很快轉變成葡萄糖和果糖。類似的反應還有很多。奧斯瓦爾德還注意到：在反應后，硫酸依然保持不變。這不禁讓他想到了工廠的機器，當機器轉動時，為減少機器摩擦常加一些潤滑油。潤滑油在使用過程中，本身并沒有發(fā)生變化，但卻成了機器運轉過程中必不可少的一部分。就像這些能夠加快化學反應的物質一樣，他稱這些物質為催化劑。

化學反應中的“潤滑油”——催化劑

人類很早就利化學反應中的“潤滑油”——催化劑

催化劑有專一性，也就是說某一催化劑只對某個特定的反應起作用。比如說生產化肥時，只有在鐵作為催化劑時，氮氣和氫氣才能生成氨。有時候，化學家為了尋找到一種合適的催化劑，往往要耗費很多心血。催化劑種類繁多，其中酶就是日常生活中常見的一種。酶是一種酵素，像烤面包、發(fā)酵葡萄汁的酵母菌，使牛奶變酸的乳酸菌等。此外，在人體中一刻也離不開以酶為催化劑的化學反應。酶在化工生產領域中用途極廣，有的反應用一般的無機物作為催化劑，往往需要高溫和高壓，如果換成酶在常溫常壓下即可反應，既經濟又方便。對于催化劑，還有許多未解之謎，有待于人類進一步探索。化學反應中的“潤滑油”——催化劑

催化劑有專一1．實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應（）2．實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（）A．加熱固體藥品前B．與加熱固體藥品同時C．開始有氣泡放出時D．氣泡連續(xù)并均勻放出時略向下傾斜D1．實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應（3．實驗室制取氧氣大致可分為下列步驟：①點燃酒精燈，加熱試管；②檢查裝置的氣密性；③將高錳酸鉀裝入試