考研農(nóng)學(xué)門類聯(lián)考《315化學(xué)》2021年考研真題庫第1部分無機(jī)及分析化學(xué)第1章溶液和膠體一、選擇題1飲用水中殘留C%的質(zhì)量濃度不得超出2x10-6g-mol-i,與此相當(dāng)?shù)牡馁|(zhì)量摩爾濃度約為（）。A.B.C.D.【答案】B查看答案【解析】因溶液極稀，密度2已知水的凝固點(diǎn)下降常數(shù)，若的AB水溶液的凝固點(diǎn)是-0.0186℃,貝口AB分子的離解度為（）。A.100%B.99%C.1.0%D.0.0%【答案】D查看答案【解析】由凝固點(diǎn)下降公式△工二￡5（司得，b=0.0186℃/1.86K-kg?mol-i=0.01mol-kg-i。由此可見AB并沒有在水中解離。3果糖、葡萄糖（II）、蔗糖（III）三種水溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為0.01，則三溶液滲透壓大小的關(guān)系是（）。A.B.C.D.【答案】8查看答案【解析】由公式可知，滲透壓與溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶質(zhì)的分子量越大，則滲透壓越小。果糖與葡萄糖的分子量相等，而蔗糖的分子量最高，所以滲透壓最小，因此答案選B。4將0℃的冰放進(jìn)0℃的鹽水中，則（）。A.冰-水平衡B.水會(huì)結(jié)冰C.冰會(huì)融化D.與加入冰的量有關(guān)，因而無法判斷將發(fā)生何種變化【答案】C查看答案【解析】將0℃的冰放進(jìn)0℃的鹽水中，雖然溫度還是0℃,但是鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度降低了，鹽水的凝固點(diǎn)下降了，冰在鹽水中的溶解和凝固過程不再平衡，冰會(huì)融化。5蔗糖i匚二"二°」、葡萄糖各10g，分別溶入100g水中，成為A、B兩溶液。用半透膜將兩溶液隔開，則（）。A.A中水滲入BB.B中水滲入人C.沒有滲透現(xiàn)象D.以上情況都可能【答案】A查看答案【解析】由于蔗糖的相對(duì)分子量大于葡萄糖的相對(duì)分子量，所以相同質(zhì)量的蔗糖和葡萄糖，n（葡萄糖）〉n（蔗糖），又c=n/V,所以c（葡萄糖）＞c（蔗糖）。根據(jù)公式可知，葡萄糖一側(cè)的滲透壓高于蔗糖一側(cè)的滲透壓，因此，A中水滲入B中。6氫氧化鐵溶膠粒子在電場(chǎng)中向負(fù)極移動(dòng)，不能使該溶膠聚沉的方法是（）。A.加入B.加入帶正電荷的溶膠C.加熱D.加入帶負(fù)電荷的溶膠【答案】B查看答案【解析】因?yàn)闅溲趸F溶膠粒子在電場(chǎng)中向負(fù)極移動(dòng)，所以氫氧化鐵溶膠粒子帶正電荷。加入電解質(zhì)、加熱和加入帶相反電荷的溶膠都能使溶膠聚沉。7的氯化鉀水溶液與的硝酸銀水溶液等體積混合，所得AgCl溶膠的膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)為（）。8.1:54送飛7'0廠26C.D.【答案】A查看答案【解析】由題可知，兩溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)，AgCl為膠核，又KCl過量，則電位離子為Cl-。因此答案選人。8土壤膠粒帶負(fù)電荷，對(duì)它凝結(jié)能力最強(qiáng)的電解質(zhì)是（）。A.B.C.D.【答案】D查看答案【解析】土壤帶負(fù)電荷，所以正離子的物質(zhì)的的量濃度越高，解離程度越大，對(duì)土壤的凝結(jié)能力越強(qiáng)。同物質(zhì)的量濃度的各物質(zhì)，D項(xiàng)，物質(zhì)正離子的物質(zhì)的量濃度最大。9將0.360g某非電解質(zhì)溶于30.0g水中，溶液凝固點(diǎn)為-0.124℃,則該非電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量（）約為（）。A.50.3B.178C.180D.1250【答案】C查看答案【解析】求該非電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量(8怵，)可運(yùn)用凝固點(diǎn)計(jì)算公式10下列四種水溶液，沸點(diǎn)最高的是()。A.b(KCl)=0.1的氯化鉀B.b()=0.1的葡萄糖C.b()=0.1的硫酸D.b(HAc)=0.1的醋酸【答案】C查看答案【解析】水溶液的沸點(diǎn)與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度有關(guān)，這種性質(zhì)稱作依數(shù)性。溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)的質(zhì)量摩爾濃度越高，沸點(diǎn)越高。11下列質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的水溶液，正常沸點(diǎn)最低的是()。A.溶液B.溶液C,溶液D,溶液【答案】C查看答案【解析】質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的非電解質(zhì)溶液，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，則其質(zhì)量摩爾濃度越小，沸點(diǎn)上升越小。12將一塊0℃的冰放在0℃的食鹽水中，則()。A.冰的質(zhì)量增加B.無變化發(fā)生C.冰逐漸融化D.溶液溫度升高【答案】C查看答案【解析】將冰放入食鹽水中，相當(dāng)于稀釋了食鹽水。稀溶液的凝固點(diǎn)降低，低于0℃，所以冰會(huì)逐漸融化。13將4.5g某非電解質(zhì)溶于125g水中，測(cè)得此溶液凝固點(diǎn)為-0.372℃,則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（）。A.135B.172.5C.90D.180【答案】D查看答案【解析】據(jù)公式AT二kfxbB（即非電解質(zhì)凝固點(diǎn)降低與溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與B的性質(zhì)無關(guān)。其中kf是溶劑的凝固點(diǎn)降低系數(shù)，其SI單位為K-kg/mol），而bB=nB/mA（nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，mA是溶液A的質(zhì)量，bB是溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，其SI單位為mol/kg）。水的kf為1.86K-kg/mol。nB=4.5/M,M為相對(duì)分子質(zhì)量；mA=0.125kg,4丁=0.372℃,代入可得答案D。14一蔗糖水溶液，凝固點(diǎn)為-0.36℃。其沸點(diǎn)為（）。A.101.29℃B.100.10℃C.99.9℃D.98.71℃【答案】B查看答案【解析】根據(jù)凝固點(diǎn)公式二K.，計(jì)算出，再根據(jù)沸點(diǎn)公式，可得出其沸點(diǎn)為100.10℃。15過量施用化肥會(huì)使土壤板結(jié)，主要原因?yàn)椋ǎ?。A.土壤溶液滲透壓升高B.土壤溶液酸度升高C.土壤溶液酸度減低D.電解質(zhì)使土壤膠體凝聚【答案】D查看答案【解析】過量施肥會(huì)導(dǎo)致土壤中的電解質(zhì)過多，電解質(zhì)能夠使土壤膠體聚沉板結(jié)。16下列敘述錯(cuò)誤的為（）。A.相同溫度下，的蔗糖水溶液和的蔗糖乙醇溶液，滲透壓相等B.的蔗糖乙醇溶液和的苯乙醇溶液，凝固點(diǎn)不相等C.的蔗糖水溶液和的蔗糖水溶液用半透膜隔開，水由前者向后者滲透D.質(zhì)量摩爾濃度相同的稀蔗糖水溶液、葡萄糖水溶液，沸點(diǎn)相等【答案】B查看答案【解析】稀溶液中溶劑的蒸汽壓下降、凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高和滲透壓的數(shù)值，只與溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，與溶質(zhì)的本性無關(guān)，故稱這些性質(zhì)為稀溶液的依數(shù)性。B項(xiàng)，兩溶液的凝固點(diǎn)相等。二、填空題1溶膠是分散質(zhì)粒徑在范圍的分散系，是的熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)?！敬鸢浮??100nm;具有巨大表面能查看答案2溶膠具有一定的聚結(jié)穩(wěn)定性的原因是和具有一定動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性的原因是?！敬鸢浮磕z粒帶電；溶劑化膜的保護(hù)；布朗運(yùn)動(dòng)（熱運(yùn)動(dòng)）查看答案3利用反應(yīng)上Q-&江5二一-3良。制備硫化砷溶膠。硫化砷溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為。【答案】【解析】固體顆粒是硫化砷溶膠的膠核，根據(jù)離子選擇性吸附規(guī)則，膠核優(yōu)先吸附與自身有關(guān)的，成為電位離子，為反離子，所以膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為4物質(zhì)A和B熔點(diǎn)相同，且二者可完全混溶。若A中混有少量B，則此混合物的熔點(diǎn)于A的熔點(diǎn)?！敬鸢浮康筒榭创鸢?37℃時(shí)，血液的滲透壓為775kPa。供靜脈注射用的葡萄糖（）水溶液的質(zhì)量濃度應(yīng)約為g】l一1?！敬鸢浮?4查看答案【解析】由□=口燈可得：6某溶膠在電滲時(shí)液體向負(fù)極移動(dòng)，說明膠粒帶電。【答案】負(fù)查看答案【解析】注意題目是“電滲”，電泳時(shí)膠粒涌向相反一極，電滲膠粒則向相同一極移動(dòng)。7江河人?？谛纬扇侵蓿蛑皇呛Ｋ蠳aCl對(duì)江水中土壤溶膠的作用造成的。【答案】聚沉查看答案【解析】海水中NaCl作為電解質(zhì)，可以使土壤溶膠聚沉。8常用凝固點(diǎn)下降法，而不用沸點(diǎn)上升法測(cè)定非電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量，主要原因是和?！敬鸢浮縆f>Kb,凝固點(diǎn)下降大于沸點(diǎn)上升；測(cè)量誤差較小【解析】凝固點(diǎn)下降法不僅適用于難揮發(fā)的非電解質(zhì)，也適用于揮發(fā)性電解質(zhì)摩爾質(zhì)量的測(cè)定。9由稍過量的溶液與溶液混合制備溶膠，該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)是，穩(wěn)定劑是?！敬鸢浮俊窘馕觥磕z核為，因?yàn)槿芤哼^量，所以電位離子為，反離子為。10難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)下降和沸點(diǎn)上升與溶質(zhì)的成正比，與溶質(zhì)的無關(guān)?！敬鸢浮抠|(zhì)量摩爾濃度；種類查看答案【解析】稀溶液中的溶劑與純?nèi)軇┑牟町悆H僅在于摩爾分?jǐn)?shù)的減小。所以，相同溶劑的溶質(zhì)摩爾分?jǐn)?shù)相同的稀溶液，必定具有一系列相同的性質(zhì)，即稀溶液與純?nèi)軇┫啾犬a(chǎn)生的蒸氣壓降低、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降以及滲透壓升高。11AlCl3，MgSO4，Na3PO4m種物質(zhì)對(duì)土壤溶膠聚沉能力的大小次序是。【答案】AlCl3>MgSO4>Na3P04【解析】土壤膠粒帶負(fù)電，正離子所帶電荷越多，溶膠的聚沉能力越大。12質(zhì)量濃度相同的蔗糖和葡萄糖稀溶液，沸點(diǎn)較低的是?！敬鸢浮空崽遣榭创鸢浮窘馕觥恳?yàn)檎崽堑姆肿哟?，所以質(zhì)量相同的稀溶液的摩爾濃度較小，沸點(diǎn)升高和冰點(diǎn)降低與摩爾濃度有關(guān)：濃度越高，其升降幅度越大。所以沸點(diǎn)較低的是蔗糖。三、計(jì)算、分析與合成題1實(shí)驗(yàn)室常用冰鹽做制冷劑，請(qǐng)簡述其原理。答：當(dāng)食鹽和冰放在一起,食鹽會(huì)溶解于冰表面的水中，形成了溶液，使水的凝固點(diǎn)降低，導(dǎo)致冰的融化。在融化過程中因大量吸熱而使環(huán)境制冷。2有兩種溶液，一個(gè)為1.50g尿素溶在200g水中，另一個(gè)為42.8g未知物溶于1000g水中，兩種溶液在同一溫度結(jié)冰。求未知物的摩爾質(zhì)量。答：根據(jù)

Aq=Aq=與?*(3)=J風(fēng)B)所以，該未知物的摩爾質(zhì)量為342g.mol.1。3將15.6g苯（C6H6）溶于400g環(huán)己烷中，該溶液的凝固點(diǎn)比純?nèi)軇┑?，?jì)算環(huán)己烷的凝固點(diǎn)降低常數(shù)。答：先通過苯的分子量和質(zhì)量計(jì)算出n（B），再由計(jì)算b（