選擇題中的電化學(xué)CONTENTS目錄化學(xué)電池集訓(xùn)選擇題中的電化學(xué)電化學(xué)中金屬腐蝕與防護電解原理易錯點辨析ONE(一)燃料電池1.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說法正確的是（）A.檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－2.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2OC.電池工作時，CO32—向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2

＋4e－=2CO32—(二)可逆電池3.鋅－空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=

2Zn(OH)42—。下列說法正確的是（）A.充電時，電解質(zhì)溶液中K＋向陽極移動B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C.放電時，負(fù)極反應(yīng)為Zn＋4OH－－2e－=

Zn(OH)42—D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)4.某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應(yīng)為Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋C6(x＜1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A.放電時，Li＋在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6－xe－=xLi＋＋C6C.充電時，若轉(zhuǎn)移1mole－，石墨(C6)電極將增重7xgD.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋5.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為16Li＋xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是（）A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6＋2Li＋＋2e－=3Li2S4B.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多(三)儲“氫”電池6.鎳氫電池的化學(xué)方程式為NiO(OH)＋MHNiO＋M＋H2O(M為儲氫合金，電解質(zhì)為KOH)，下列說法不正確的是（）A.充電過程中，電池的負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2O＋M＋e－=MH＋OH－B.儲氫合金位于電池的負(fù)極C.放電時，OH－向電池的負(fù)極移動D.充電過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能儲存在電池中放電充電7.鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NO2—下列說法正確的是（）A.電池放電過程中，正極電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B.充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移C.充電過程中陰極電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－=MH＋OH－，H2O中H被M還原D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液TWO電解原理易錯點辨析1.正誤判斷，下列說法正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電發(fā)生化學(xué)變化(

)(2)電解精煉銅和電鍍銅，電解液的濃度均會發(fā)生很大的變化(

)(3)電解飽和食鹽水，在陽極區(qū)得到NaOH溶液(

)(4)工業(yè)上可用電解MgCl2溶液、AlCl3溶液的方法制備Mg和Al(

)(5)電解精煉銅時，陽極泥可以作為提煉貴金屬的原料(

)(6)用惰性電極電解CuSO4溶液，若加入0.1molCu(OH)2固體可使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則整個電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol(

)電解原理易錯點辨析2.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SO42—可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（）A.通電后中間隔室的SO42—離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2＋4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成THREE電化學(xué)中金屬腐蝕與防護(一)兩種腐蝕的比較1.利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是（）A.a處發(fā)生吸氧腐蝕，b處發(fā)生析氫腐蝕B.一段時間后，a處液面高于b處液面C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋電化學(xué)中金屬腐蝕與防護2.結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（）A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－=Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液均有藍(lán)色沉淀電化學(xué)中金屬腐蝕與防護(二)腐蝕類型與防護方法3.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常