學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE10-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律課后訓(xùn)練鞏固提升雙基鞏固學(xué)考突破1.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（)A。氧 B。氟 C.碳 D.氮答案:B解析:同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小。2。元素的以下性質(zhì),隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是（)A?；蟽r(jià)B.原子半徑C。元素的金屬性和非金屬性D.相對(duì)原子質(zhì)量答案:D解析：根據(jù)元素周期律可知，相對(duì)原子質(zhì)量不隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化。化合價(jià)、原子半徑、元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增都呈現(xiàn)周期性的變化。3。對(duì)于第三周期的主族元素從左到右,下列說法中錯(cuò)誤的是()A。原子半徑逐漸減小B。原子核外電子層數(shù)逐漸增多C.最高正化合價(jià)逐漸增大D。元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)答案:B解析:在元素周期表中同一周期的主族元素,原子核外電子層數(shù)相同,從左到右原子半徑依次減小,最高正化合價(jià)逐漸升高，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，A、C、D三項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤。4。X、Y兩元素原子電子層數(shù)相同，如果X的原子半徑比Y的原子半徑大，則下列判斷正確的是()A。兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X〉YB。X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C。X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)D.X的陰離子比Y的陰離子還原性弱答案：C解析:X、Y兩元素位于同周期,X的原子半徑比Y的原子半徑大，則X位于Y的左邊，X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)。5.下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（)A。HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)B。鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C.HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱D.P、S、Cl三種元素的最高正化合價(jià)依次升高答案：A解析:非金屬性:Cl>S>P，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性：Na〉Mg>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱,B項(xiàng)正確;非金屬性：Cl>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,C項(xiàng)正確；P、S、Cl三種元素原子的最外層電子數(shù)分別為5、6、7,最高正化合價(jià)分別為+5價(jià)、+6價(jià)、+7價(jià),D項(xiàng)正確.6。下列關(guān)于Al(OH）3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是(）A.Al(OH）3是兩性氫氧化物B。Al(OH)3是難溶于水的白色固體C。Al（OH）3能凝聚水中的懸浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸答案:D解析:Al（OH）3是兩性氫氧化物,能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等強(qiáng)堿溶液，但Al（OH)3不能溶于氨水。7。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，錯(cuò)誤的是()A.離子半徑大小:S2—>O2—>Na+B。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr<HCl〈HFC.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH〉LiOHD.還原性強(qiáng)弱：F->Cl-〉Br-〉I-答案：D解析:核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，所以O(shè)2—〉Na+，電子層數(shù)多的離子,半徑越大,因此離子半徑大小為S2->O2—>Na+,A項(xiàng)正確；非金屬性F〉Cl>Br，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HBr〈HCl<HF，B項(xiàng)正確;金屬性K>Na>Li，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性為KOH〉NaOH>LiOH，C項(xiàng)正確;非金屬性F>Cl>Br>I，對(duì)應(yīng)離子的還原性為F—〈Cl—〈Br—〈I-，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8。A、B兩原子,A原子L層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,則A、B分別是（）A.硅和鈉 B。硼和氮C。碳和氯 D.碳和鋁答案:C解析:B原子M層有電子，則其L層為8個(gè)電子,所以A原子L層有4個(gè)電子，B原子M層有7個(gè)電子,即A為6號(hào)元素碳、B為17號(hào)元素氯.9.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n〉m，則下列關(guān)系正確的是()A。a〉b>c B.a>c〉bC.a=b+m+n D.a=c-n—m答案：B解析:根據(jù)題意可知A、B、C三種元素在元素周期表中的相對(duì)位置為…BCA…,故原子序數(shù)的關(guān)系為a〉c〉b，B項(xiàng)正確。a=b+210.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（)A。Q位于第三周期第ⅠA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C。簡(jiǎn)單離子半徑:M—>Q+>R2+D.Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸答案:C解析：由圖推斷Y為氧元素;X的原子半徑小且只有+1價(jià)，X為氫元素,M的最高正價(jià)是+7價(jià),最低負(fù)價(jià)是-1價(jià)，為氯元素；Z的原子半徑比氯元素小,最低負(fù)價(jià)是—3價(jià),最高正價(jià)是+5價(jià),則為氮元素；Q只有+1價(jià),原子半徑大于氯原子,但小于只有+2價(jià)的R,故Q為鈉元素、R為鈣元素。Na位于第三周期第ⅠA族，A項(xiàng)正確；X、Y、Z三種元素分別為H、O、N，可以形成硝酸、硝酸銨及NH3·H2O，B項(xiàng)正確；離子半徑：Cl—〉Ca2+〉Na+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO3、HClO4都是強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確.11.除第一周期外,關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律中不正確的是()A.從左到右,原子半徑逐漸減小B.從左到右,單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)C.從左到右,元素最高正價(jià)從+1價(jià)遞增到+7價(jià)(O、F除外）,負(fù)價(jià)由—4價(jià)遞減到-1價(jià)D。從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)(O、F除外）答案：B解析：同周期的主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小;單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱；金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)；最高正價(jià)從+1價(jià)遞增到+7價(jià)（O、F除外）,負(fù)價(jià)由-4價(jià)遞變到—1價(jià)。因此B項(xiàng)錯(cuò)誤.12.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷,其中正確的是()①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)③硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性⑤第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A.①②③ B。①③⑤C.③④ D。②④⑤答案：B解析:主族元素從上到下非金屬性依次減弱,氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，故②錯(cuò)誤,③正確;氮元素的氫化物氨氣的水溶液呈堿性,④錯(cuò)誤。選考奠基素養(yǎng)提升1。用1~18號(hào)元素及其形成化合物的化學(xué)式填空。（1）原子半徑最小的元素是.

（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是。

（4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是。

(5）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是.

(6）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是。

(7）金屬性最強(qiáng)的元素是,非金屬性最強(qiáng)的元素是。

(8）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是。

答案：(1)H(2)Na（3）Na(4)NaOH（5)N(6）HF（7)NaF（8）HClO4解析:本題是全方位考查對(duì)前18號(hào)元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)的掌握程度,要求熟練運(yùn)用元素周期律對(duì)相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行推斷。2.短周期元素A、B、C、D、E、F,它們的原子序數(shù)依次增大.在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素,E與B同主族，D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：(1）元素名稱：A、B、C、D。

(2)E在元素周期表中的位置:。

（3)F離子結(jié)構(gòu)示意圖：.

（4)C、D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

答案：(1)氫碳氧鈉(2)第三周期第ⅥA族(3)(4）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑解析：根據(jù)“A的原子半徑最小”知A為氫;根據(jù)“C為地殼中含量最多的元素”知C為氧;B為第二周期元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以B為碳;根據(jù)“D是原子半徑最大的短周期主族元素”知D為鈉；“E與B同主族”，所以E為硫;根據(jù)“D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品”知DF為NaCl，則F為氯.3。A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且B的核電荷數(shù)比A大2,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4.1molA的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：（1)A是元素,B是元素,C是元素。

(2）寫出A、B的最高價(jià)氧化物分別與C的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

，.

（3)A離子的氧化性比B離子的氧化性（填“強(qiáng)”或“弱")。

（4）元素D的離子也與A、B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑,設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)(只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可）,證明D元素的金屬性比B元素的強(qiáng)。試劑:鎂條、鋁條、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液。方案一：

.

方案二:

。

答案：（1）鈉鋁氯(2)Na2O+2H+2Na++H2O或2Na2O2+4H+4Na++2H2O+O2↑Al2O3+6H+2Al3++3H2O(3）弱(4）方案一：用鎂條和鋁條分別與鹽酸反應(yīng)，觀察其反應(yīng)的快慢,反應(yīng)快的金屬性強(qiáng)方案二:將鎂條和鋁條分別插入NaOH溶液中,觀察是否發(fā)生反應(yīng)，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的金屬，其金屬性相對(duì)較弱解析:根據(jù)“1molA的單質(zhì)與足量鹽酸反