暨南大學《物理化學》期末試卷A考生姓名:學號:得分評閱人暨南大學考試試卷教師為寫攵2009-2010學年度第一學期課程名稱：物理化學任課教師姓名：張淵明，陳瑤，李娟考試時間:2010 年—1 月15―日課程類別必修［1］選修［］考試方式開卷［］閉卷［1］試卷類別（A、B）［A］共9頁考生為寫考匕1 學院（校） 食科，食質，環(huán)科，環(huán)工，材料專業(yè)08 班（級）姓名 學號 內招［?］外招［1］題號 4四五六七八九十總 分得分一、選擇題（共25小題，每小題1分，總共25分；請將正確的選項填入題后的括號內）1.AH=Qp適用于下列哪個過程？ （ ）（A）理想氣體從107Pa反抗恒壓105Pa膨脹到105Pa101325Pa下電解CuSO4（C）0℃、101325Pa下冰融化成水（D）氣體從298K、101325Pa可逆變化到373K、101325Pa2.某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所作的功之后，溫度 （ ）（A）一定升高 （B）一定降低一定不變 （D）隨接受功多少而定3.將某理想氣體從溫度T1加熱到T2，若此變化為非恒容途徑，則其熱力學能的變化AU應為何值？ （ ）(A)AU=0 (B)AU=CV(T2-T1)(C)AU不存在 (D)AU等于其他值暨南大學《物理化學》期末試卷A 考生姓名： 學號:.理想氣體混合過程中，下列體系的性質，不正確的是 ( )(A)AS>0 (B)AH=0 (C)AG=0 (D)AU=0.理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有 ( )(A)AS體=0 (B)AU=0 (C)Q<0 (D)AH=0.理想氣體自狀態(tài)p1VlT1恒溫膨脹至p2V2T1。此過程的AA與AG有什么關系？()(A)AA>AG (B)AA<AG(C)AA=AG (D)無確定關系7.糖可以順利溶解在水中，這說明固體糖的化學勢與糖水中糖的化學勢比較，高低如何？ ( )(A)高 (B)低(C)相等(D)不可比較8.比較如下兩筒氮氣化學勢的大小(y為逸度系數)，答案應為 ( )(A)〃1>〃2 (B)〃1V^2(C)從1=^2 (D)不能比較其相對大小.關于偏摩爾量，下面的說法中正確的是 ( )(A)偏摩爾量的絕對值都可以求算(B)系統(tǒng)的容量性質才有偏摩爾量(C)同一系統(tǒng)的各個偏摩爾量之間彼此無關(D)沒有熱力學過程就沒有偏摩爾量.已知下列反應的平衡常數：H2(g)+S(s)=H2S(s)①K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。則反應H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數為 ( )(A)K1+K2 (B)K1-K2(C)K1?K2 (D)K1/K2暨南大學《物理化學》期末試卷A 考生姓名： 學號:.在T=300K,反應A(g)+2B(g)=D(g)的K0=1。在一抽成真空的容器中，通入A,B,及D三種理想氣體，在300K時，pA=pB=pD=100kPa,在此條件下，反應()(A)從右向左自動進行(B)從左向右自動進行(C)反應處于平衡狀態(tài)(D)條件不全無法判斷.對于理想氣體間的反應，以各種形式表示的平衡常數中，其值與溫度壓力皆有關系的是 ( )(A)K (B)K (C)K (D)Kq.將過量NaHCO3(s)放入一真空密封容器中，在50℃下，NaHCO3按下式進行分解:2NaHCOJs) NafOJsHCOJgHH,?,系統(tǒng)達到平衡后，則其組分數K和自由度f為 ( )(A)3,2 (B)3,1(C)2,0 (D)2,114.已知苯一乙醇雙液體系中，苯的沸點是353.3K,乙醇的沸點是351.6K,兩者的共沸組成為：含乙醇47.5%(摩爾分數)，沸點為341.2K。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在達到氣、液平衡后，氣相中含乙醇為y2,液相中含乙醇為々。問：下列結論何者正確？ ( )(A)y2>々 (B)y2=々(C)y2<x2 (D)不確定.二組分理想溶液的沸點的論述正確的是： ( )(A)沸點與溶液組成無關(B)沸點在兩純組分的沸點之間(C)小于任一純組分的沸點(D)大于任一純組分的沸點.某反應1/C?看作圖為一直線，則該反應為 ( )(A)零級(B)一級(C)二級(D)三級暨南大學《物理化學》期末試卷A 考生姓名： 學號：.在一測定離子遷移數裝置中，放有濃度為c的ZnCl2的水溶液，當在某一測量條件下，Zn2+的遷移速率剛好與Cl-1的遷移速率相等，則此時所測得的Zn2+的遷移數t(Zn2+)( )Cl-1的遷移數t(Cl-1)。(A)2倍于 (B)的1/2為(C)等于 (D)無法確定TOC\o"1-5"\h\z18.某電解質溶液的濃度m=0.05mol?kg-1，離子強度I=0.05mol?kg-1，該電解質是( )(A)NaCl (B)Na2so4(C)CaCl2 (D)AlCl3.溫度T時電池反應A+B=C+D所對應的電池的標準電動勢為 E區(qū)則反應2C+2D=2A+2B所對應的電池的標準電動勢E2e,則 ( )(A)E2e=E1e (B)E2e=-E/ (C)E2e=2E/ (D)E2e=-2E/.欲求AgCl的活度積，則應設計的電池為 ( )Pt,Cl2(p)IHCl(%)!!AgNO3(a2)IAgAg,AgCl(s)IHCl(a)ICl2(p),PtAg,AgCl(s)IHCl(%)!!AgNO3(%)IAgAgIAgNO3(%)!!HCl(a2)IAgCl(s),AgTOC\o"1-5"\h\z.一根毛細管插入水中，液面上升的高度為h，當在水中加入少量的NaCl，這時毛細管中液面的高度為 ( )(A)等于h(B)大于h(C)小于h(D)無法確定.將裝有潤濕性液體的毛細管水平放置，在其右端加熱，則管內液體將 ( )(A)向右移動 (B)向左移動(C)不動 (D)左右來回移動.關于反應級數，說法正確的是 ( )(A)只有基元反應的級數是正整數(B)反應級數不會小于零(C)催化劑不會改變反應級數(D)反應級數都可以通過實驗確定

暨南大學《物理化學》期末試卷A 考生姓名： 學號：.反應A-B,若開始時%,0=0,A的起始濃度為cA,0，當反應物A完全轉化B時，需時為t，而反應掉A的起始濃度一半時，所需時間為11/2,測得t/11/2=2,則此反應的級數為 （ ）（A）零級（B）一級（C）三級（D）二級.某復雜反應速率常數與其基元反應速率常數之間的關系為k=2kk工12丫左4則該反應的表觀活化能與基元反應活化能之間的關系為 （ ）E=2E1+E2+1/2（E3-E4）E=E1+E2+1/2（E3-E4）E=E1+E2+E3-E4得分評閱人E=2（E1+E2）+1/2（E3-E4）二、判斷題（共15小題，每小題1分，共15分，請將正確的答案填入題后括號內，對的打4錯的打X）TOC\o"1-5"\h\z.內能是狀態(tài)的單質函數，所以兩個狀態(tài)相同時，其內能值必然相同。 （4）.101325Pa，100℃1mol液態(tài)水經定溫蒸發(fā)成水蒸氣（若水蒸氣可視為理想氣體），因溫度不變，所以AU=0,AH=0。 （x）.卡諾熱機的效率只與兩個熱源的溫度有關而與工作物質無關。 （4）.功可自發(fā)地全部變?yōu)闊幔珶岵豢赡苋孔優(yōu)楣Α?（X）.在298K時0.05mol-kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.05mol-kg-1的食鹽水的滲透壓相同。 （X）.若溶液中溶質服從亨利定律，則溶劑必服從拉烏爾定律。 （4）.某一反應的平衡常數是一個不變的常數。 （X）.等溫等壓條件下，%=2'四B>0的化學反應一定不能進行。 （X）B.在一定壓力下，若在A-B二組分系統(tǒng)的溫度一組成圖中出現最高恒沸點，則其蒸氣總壓對拉烏爾定律必產生最大負偏差。 （4）.克拉佩龍（Clapeyron）方程式對于任何純物質的任何兩相平衡均適用。（4）11.溶液是電中性的，正、負離子所帶電量相等，所以正、負離子離子的遷移數也相等。 （X）

暨南大學《物理化學》期末試卷A暨南大學《物理化學》期末試卷A考生姓名:學號:.在一定溫度下稀釋電解質溶液，摩爾導電率Am肯定會增大，而電導率k值的變化則不一定。 （d）.在液體中形成的小氣泡，氣泡的半徑越小，泡內飽和蒸汽壓越小。 （d）.溫度升高，正、逆反應速度都會增大，因此平衡常數也不隨溫度而改變。（x）.若一個化學反應是一級反應，則該反應的速率與反應物濃度的一次方成正比。（d）得分評閱人 三、計算題（共5小題，總共50分）1.(10分)假設He為理想氣體。1molHe由2x105Pa、0℃變成105Pa、50℃，經先定壓加熱，再定溫可逆膨脹，試計算此途徑的Q、W、AU和AH。解答：先等壓加熱：Q1=AH1=nC(T2-T)=gx8.314x(323—273)=1039J, 3 AU=AH/7=1039x-=623.6J1 5W=Q1-AU1=623.6-1039=-415.4J后等溫可逆膨脹：AU2=AH2=0Q=-W=nRTIn乙=1861J2 2pJW=-1861J2整個過程：Q=Q+Q=1039+1861=2900JW=W+W=-415.4-1861=-2276JAU=AU=623.6JAH=AH=1039J暨南大學《物理化學》期末試卷A 考生姓名： 學號:(10分)設有300K的1mol理想氣體，壓力由105Pa增加到106Pa,試計算此過程的AU、AH、AS、AA和AG。解答：等溫變化：AU=AH=0AG=』p2Vdp=RTIn乙=5743JP1 P1AA=AG=5743JAS=RInp=-19.14J-K-1p2(10分)25℃時，實驗測得電池(Pt)H2(p0)IHCl(m)IAgCl(s)-Ag(s)的電動勢E=0.4658V,m=0.00992mol?Kg-1,r+二0.8930,試求銀-氯化銀電極的標準電極電動勢。解答：電池反應為：, …H2(g)+AgCl(s)=Ag(s)+HClE=E0-RTlna(HCl)=90AggCl^Ag)一2.ln(m/m°)/…)27(，)—90\AgCAAg)=E+ ln>m/m0-0.223V2F+(10分)某物質按一級反應進行分解。已知反應完成40%需要時間50min,試求:(1)以秒s為單位的速率常數：(2)完成80%反應所需要的時間。解答：TOC\o"1-5"\h\z/、 1 1 ( 1 1)k--ln一= ln一=1.7x10-4s-1t1-x150x60 0.6)11 1 1 ( 1 1At--ln_= ln =9.47x103sk1-x11.7x10-4 0.20)

暨南大學《物理化學》期末試卷A暨南大學《物理化學》期末試卷A考生姓名:學號:(10分)實驗測知Ag2O(s)在445℃時的分解壓為2.10x107Pa,試求算該溫度時Ag2O(s)的標準生成吉布斯函數AfGmQ解答：Ag2O(S)=2Ag(S)+102G)一 241K0=[P(O2)/P02=14.4AGQg2O(S))=-A尺=RTInK0=15.9kJ-moN得分評閱人得分評閱人四、證明題（共1小題，共10分）實驗表明：C2H6-C2H4+H2為一級反應。有人認為此反應為鏈反應，并提出可能的反應機理如下：鏈引發(fā)：C2H6-2CH3?鏈傳遞：CH3?+C2H6-CH4+C2H5?C2H5?-C2H4+H?H?+C2H6-C2H5?+H2鏈終止：H?+C2H5?-C2H6試用穩(wěn)態(tài)近似法處理，證明此鏈反應速率r=1/2[C2H6]。證明：r、r,r、r,1反應速率為：r=k[CH]r,k[H?][CH?]5d5CH]251口]r= 2~4-=r=k[CH?]TOC\o"1-5"\h\zdt