新課標(biāo)人教版化學(xué)必修Ⅱ

第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能

(第１課時(shí)）賈延嶺新課標(biāo)人教版化學(xué)必修Ⅱ第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能

(第１知識(shí)與技能：1、知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2、初步了解反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)高低是反應(yīng)過程中能量變化的決定因素。過程與方法：通過生產(chǎn)和生活中的實(shí)例了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化。情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解能量轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。知識(shí)與技能：過程與方法：情感態(tài)度與價(jià)值觀：課題引入能源與人類課題引入能源與人類我國(guó)化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖16.6%2.1%5.1%76.2%我國(guó)化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖16.6%2.1%5.1%7“神舟”五號(hào)發(fā)射

“神舟”五號(hào)發(fā)射

生活中哪些事實(shí)說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？【思考與交流】生活中哪些事實(shí)說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化化學(xué)能與熱能9-人教課標(biāo)版課件化學(xué)能與熱能9-人教課標(biāo)版課件物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？

第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系探究一：能量變化的微觀原因：想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。H·

··

·Cl

··

：＋→

Cl

··

··

H

··

··H－HCl－ClH－Cl斷開斷開形成H2+Cl2

＝2HCl點(diǎn)燃

以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。H想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系（一）能量變化的微觀原因：1、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系H·

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＝2HCl點(diǎn)燃吸收能量吸收能量釋放能量化學(xué)鍵的“舊斷新生”為何會(huì)引起反應(yīng)體系的能量變化？H····Cl··：＋→C想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系探究一：能量變化的微觀原因：1、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上(從微觀的角度）就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。2、破壞舊鍵需要吸收能量形成新鍵能夠放出能量想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系探究一:能量變化的微觀原因：1、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上(從微觀的角度）就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。2、破壞舊鍵需要吸收能量形成新鍵能夠放出能量想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系H·

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＝2HCl點(diǎn)燃吸收能量吸收能量釋放能量化學(xué)鍵的“舊斷新生”會(huì)引起反應(yīng)體系的能量如何變化？H····Cl··：＋→C想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系探究一：能量變化的微觀原因：1、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。2、破壞舊鍵需要吸收能量形成新鍵能夠放出能量3、判斷：斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量時(shí)，反應(yīng)吸收能量；斷開化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量時(shí)，反應(yīng)放出能量

想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系探究一：能量變化的微觀原因：1、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。2、破壞舊鍵需要吸收能量形成新鍵能夠放出能量3、判斷：4、結(jié)論：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的

斷裂和生成想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系斷裂和生成一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系探究二：能量變化的宏觀原因：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系瀑布瀑布反應(yīng)物總能量高生成物總能量低能量反應(yīng)進(jìn)程釋放能量一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系探究二：能量變化的宏觀原因：

1、反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。大于反應(yīng)物總能量高生成物總能量低能量反應(yīng)進(jìn)程釋放能量一、化學(xué)鍵與能量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物總能量低生成物總能量高吸收能量一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系探究二：能量變化的宏觀原因：

2、反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。小于能量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物總能量低生成物總能量高吸收能量一、化學(xué)鍵與注：反應(yīng)物的能量之和E反、生成物的能量之和

E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量，吸收能量，放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)3.結(jié)論：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系探究二：能量變化的宏觀原因：注：、生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量守恒定律能量守恒定律化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。熱量的變化：吸熱和放熱二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量守恒定律[實(shí)驗(yàn)2—1]鋁片與鹽酸的反應(yīng)在一支試管中加入2-3mL６mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化．探究三：放熱反應(yīng)：[實(shí)驗(yàn)2—1]鋁片與鹽酸的反應(yīng)在一支試管中加入2-3m1.現(xiàn)象：⑴物質(zhì)變化：Al片溶解，有產(chǎn)生⑵溫度變化：用手輕觸試管，底部感覺到

用溫度計(jì)測(cè)量，水銀柱2.離子方程式:3.結(jié)論：活潑金屬與酸反應(yīng)為反應(yīng)4.放熱反應(yīng)：的化學(xué)反應(yīng)氣體熱上升2Al+6H+=2Al3++3H2↑放熱放出熱量1.現(xiàn)象：2.離子方程式:3.結(jié)論：活潑金屬與酸反應(yīng)為[實(shí)驗(yàn)2—2探究]：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)探究四：吸熱反應(yīng)將約20gBa(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)2—2探究]：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的實(shí)驗(yàn)2－21.現(xiàn)象：⑴聞到有氣味，燒杯壁。⑵玻璃片與燒杯，混合物呈。2.反應(yīng)方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O

3.結(jié)論：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4.吸熱反應(yīng)：的化學(xué)反應(yīng)刺激性涼粘在一起糊狀吸收熱量實(shí)驗(yàn)2－21.現(xiàn)象：⑴聞到有氣味，燒常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（筆記）放熱反應(yīng)1、所有的燃料的燃燒

(包括緩慢氧化)2、中和反應(yīng)3、金屬與酸與水的反應(yīng)

4、大部分化合反應(yīng)

（如生石灰和水反應(yīng)）吸熱反應(yīng)、銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)、持續(xù)高溫加熱的反應(yīng)大部分分解反應(yīng)C+CO2C+H2OH2+CuOBa(OH)2·8H2O+NH4ClFe+H2O（g）5、鋁熱反應(yīng)；常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（筆記）放熱反應(yīng)1、所有的燃料的燃燒小結(jié)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化：1、微觀原因：舊鍵斷裂（

能量）新鍵形成（

能量）2、宏觀原因：反應(yīng)物總能量與生成物總能量的比較

E反應(yīng)物>E生成物____能量____反應(yīng)

E反應(yīng)物<E生成物____能量____反應(yīng)3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)：

吸收釋放釋放吸收放熱吸熱小結(jié)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化：吸收釋放釋放吸收放熱吸熱隨堂練習(xí)1.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生

2、下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰

A．①④B．②③C．①④⑤D．②④CD隨堂練習(xí)1.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列3、下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()A3、下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()A4、下列變化過程是吸熱反應(yīng)的是()A、H+HH2B、H+ClHClC、I2I+ID、S+O2SO2C4、下列變化過程是吸熱反應(yīng)的是()C夢(mèng)想的力量當(dāng)我充滿自信地，朝著夢(mèng)想的方向邁進(jìn)并且毫不畏懼地，過著我理想中的生活成功，會(huì)在不期然間忽然降臨！夢(mèng)想的力量當(dāng)我充滿自信地，朝著夢(mèng)想的方向邁進(jìn)并且毫不畏懼地，1、聰明出于勤奮，天才在于積累。2、三更燈火五更雞，正是男兒讀書時(shí)。黑發(fā)不知勤學(xué)早，白首方悔讀書遲。3、鳥欲高飛先振翅，人求上進(jìn)先讀書。4、勤學(xué)如春起之苗，不見其增，日有所長(zhǎng)；輟學(xué)如磨刀之石，不見其損，日有所虧。1、聰明出于勤奮，天才在于積累。新課標(biāo)人教版化學(xué)必修Ⅱ

第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能

(第１課時(shí)）賈延嶺新課標(biāo)人教版化學(xué)必修Ⅱ第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能

(第１知識(shí)與技能：1、知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2、初步了解反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)高低是反應(yīng)過程中能量變化的決定因素。過程與方法：通過生產(chǎn)和生活中的實(shí)例了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化。情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解能量轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。知識(shí)與技能：過程與方法：情感態(tài)度與價(jià)值觀：課題引入能源與人類課題引入能源與人類我國(guó)化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖16.6%2.1%5.1%76.2%我國(guó)化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖16.6%2.1%5.1%7“神舟”五號(hào)發(fā)射

“神舟”五號(hào)發(fā)射

生活中哪些事實(shí)說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？【思考與交流】生活中哪些事實(shí)說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化化學(xué)能與熱能9-人教課標(biāo)版課件化學(xué)能與熱能9-人教課標(biāo)版課件物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？

第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系探究一：能量變化的微觀原因：想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。H·

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以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。H想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系（一）能量變化的微觀原因：1、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系H·

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＝2HCl點(diǎn)燃吸收能量吸收能量釋放能量化學(xué)鍵的“舊斷新生”為何會(huì)引起反應(yīng)體系的能量變化？H····Cl··：＋→C想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系探究一：能量變化的微觀原因：1、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上(從微觀的角度）就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。2、破壞舊鍵需要吸收能量形成新鍵能夠放出能量想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系探究一:能量變化的微觀原因：1、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上(從微觀的角度）就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。2、破壞舊鍵需要吸收能量形成新鍵能夠放出能量想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系H·

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想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系探究一：能量變化的微觀原因：1、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。2、破壞舊鍵需要吸收能量形成新鍵能夠放出能量3、判斷：4、結(jié)論：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的

斷裂和生成想一想一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系斷裂和生成一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系探究二：能量變化的宏觀原因：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系瀑布瀑布反應(yīng)物總能量高生成物總能量低能量反應(yīng)進(jìn)程釋放能量一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系探究二：能量變化的宏觀原因：

1、反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。大于反應(yīng)物總能量高生成物總能量低能量反應(yīng)進(jìn)程釋放能量一、化學(xué)鍵與能量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物總能量低生成物總能量高吸收能量一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系探究二：能量變化的宏觀原因：

2、反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。小于能量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物總能量低生成物總能量高吸收能量一、化學(xué)鍵與注：反應(yīng)物的能量之和E反、生成物的能量之和

E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量，吸收能量，放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)3.結(jié)論：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系探究二：能量變化的宏觀原因：注：、生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量守恒定律能量守恒定律化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。熱量的變化：吸熱和放熱二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量守恒定律[實(shí)驗(yàn)2—1]鋁片與鹽酸的反應(yīng)在一支試管中加入2-3mL６mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化．探究三：放熱反應(yīng)：[實(shí)驗(yàn)2—1]鋁片與鹽酸的反應(yīng)在一支試管中加入2-3m1.現(xiàn)象：⑴物質(zhì)變化：Al片溶解，有產(chǎn)生⑵溫度變化：用手輕觸試管，底部感覺到

用溫度計(jì)測(cè)量，水銀柱2.離子方程式:3.結(jié)論：活潑金屬與酸反應(yīng)為反應(yīng)4.放熱反應(yīng)：的化學(xué)反應(yīng)氣體熱上升2Al+6H+=2Al3++3H2↑放熱放出熱量1.現(xiàn)象：2.離子方程式:3.結(jié)論：活潑金屬與酸反應(yīng)為[實(shí)驗(yàn)2—2探究]：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)探究四：吸熱反應(yīng)將約20gBa(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)2—2探究]：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的實(shí)驗(yàn)2－21.現(xiàn)象：⑴聞到有氣味，燒杯壁。⑵玻璃片與燒杯，混合物呈。2.反應(yīng)方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O

3.結(jié)論：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4.吸熱反應(yīng)：的化學(xué)反應(yīng)刺激性涼粘在一起糊狀吸收熱量實(shí)驗(yàn)2－21.現(xiàn)象：⑴聞到有氣味，燒常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（筆記）放熱反應(yīng)1、所有的燃料的燃燒

(包括緩慢氧化)2、中和反應(yīng)3、金屬與酸與水的反應(yīng)

4、大部分化合反應(yīng)

（如生石灰和水反應(yīng)）吸熱反應(yīng)、銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)、持續(xù)高溫加熱的反應(yīng)大部分分解反應(yīng)C+CO2C+H2OH2+CuOBa(OH)2·8H2O+NH4ClFe+H2O（g）5、鋁熱反應(yīng)；常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（筆記）放熱反應(yīng)1、所有的燃料的燃燒小結(jié)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化：1、微觀原因：舊鍵斷裂（

能量）新鍵形成（