我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能我們知道：一個化學反應過程中，能量變化熱能電能光能1第一章化學反應與能量第一節(jié)化學反應與能量的變化第一章化學反應與能量第一節(jié)化學反應與能量的變化21.你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？2.你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？思考:燃料的燃燒中和反應金屬與酸反應大多數(shù)化合反應C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大多數(shù)分解反應1.你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？2.你所知道的化學3問題：化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）問題：化學反應過程中為什么會有能量的4化學反應的本質(zhì)是什么？化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會

能量。放出吸收化學反應的本質(zhì)是什么？化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要5所以：一個化學反應是放熱還是吸熱取決于取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小所以：一個化學反應是放熱還是吸熱取決于取決于所有斷鍵吸收的總6實驗測得1molH2與1molCl2反應生成2molHCl時放出184.6kJ的熱量，從微觀角度應如何解釋？化學鍵斷裂時吸收總能量=化學鍵形成時放出總能量=679kJ862kJ1molH2與1molCl2反應放出679kJ—862kJ=183kJ實驗測得與計算接近！實驗測得1molH2與1molCl2反應生成2molHCl時7【閱讀與交流】閱讀教材：P2－3“一、焓變反應熱”，并思考：1.反應熱與焓變有什么聯(lián)系？2.分析圖1－1，你能理解反應熱與化學鍵的鍵能之間有什么關(guān)系嗎？試用公式表示焓變與反應物和生成物的鍵能之間的關(guān)系。3.你理解發(fā)△H的“+”、“－”與放熱、吸熱的關(guān)系嗎？【閱讀與交流】閱讀教材：P2－3“一、焓變反應熱”，并思考83、反應熱與焓變的關(guān)系：

一.反應熱焓變1、焓變符號：△H2、焓變單位：kJ/mol或kJ?mol-14、產(chǎn)生原因：斷鍵時吸收的能量==成鍵時釋放的能量恒壓下：反應熱=焓變3、反應熱與焓變的關(guān)系：一.反應熱焓變1、焓變符號：△H9我們可以發(fā)現(xiàn)：其實?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）?H＝E（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量）－E（生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量）5、表示方法：

放熱反應：△H為“-”或△H<0吸熱反應：△H為“+”或△H>0我們可以發(fā)現(xiàn)：其實?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的10體系的能量如何變化？升高還是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應的ΔH為“－”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境？放熱反應中體系環(huán)境＋－降低升高體系理解一體系的能量如何變化？升高還是降低？放熱反應中體系環(huán)境＋－降11理解二理解二12例1：1molC與1molH2O(g)反應失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=

kJ/mol。例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，則1molN2生成NH3的反應熱為

＋131.5-92KJ/mol練習例1：1molC與1molH2O(g)反應失成lmolC133.已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生C4.在反應H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應是（）A.吸熱反應B.放熱反應C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量BD3.已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應C4.在反應H145.已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，則下列敘述正確的是（）A.2個H原子的能量高于H2的能量B.H原子的能量低于H2的能量C.H原子比H2分子穩(wěn)定D.H2分子比H原子穩(wěn)定AD5.已知：H+H═H2；15我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能我們知道：一個化學反應過程中，能量變化熱能電能光能16第一章化學反應與能量第一節(jié)化學反應與能量的變化第一章化學反應與能量第一節(jié)化學反應與能量的變化171.你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？2.你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？思考:燃料的燃燒中和反應金屬與酸反應大多數(shù)化合反應C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大多數(shù)分解反應1.你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？2.你所知道的化學18問題：化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）問題：化學反應過程中為什么會有能量的19化學反應的本質(zhì)是什么？化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會

能量。放出吸收化學反應的本質(zhì)是什么？化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要20所以：一個化學反應是放熱還是吸熱取決于取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小所以：一個化學反應是放熱還是吸熱取決于取決于所有斷鍵吸收的總21實驗測得1molH2與1molCl2反應生成2molHCl時放出184.6kJ的熱量，從微觀角度應如何解釋？化學鍵斷裂時吸收總能量=化學鍵形成時放出總能量=679kJ862kJ1molH2與1molCl2反應放出679kJ—862kJ=183kJ實驗測得與計算接近！實驗測得1molH2與1molCl2反應生成2molHCl時22【閱讀與交流】閱讀教材：P2－3“一、焓變反應熱”，并思考：1.反應熱與焓變有什么聯(lián)系？2.分析圖1－1，你能理解反應熱與化學鍵的鍵能之間有什么關(guān)系嗎？試用公式表示焓變與反應物和生成物的鍵能之間的關(guān)系。3.你理解發(fā)△H的“+”、“－”與放熱、吸熱的關(guān)系嗎？【閱讀與交流】閱讀教材：P2－3“一、焓變反應熱”，并思考233、反應熱與焓變的關(guān)系：

一.反應熱焓變1、焓變符號：△H2、焓變單位：kJ/mol或kJ?mol-14、產(chǎn)生原因：斷鍵時吸收的能量==成鍵時釋放的能量恒壓下：反應熱=焓變3、反應熱與焓變的關(guān)系：一.反應熱焓變1、焓變符號：△H24我們可以發(fā)現(xiàn)：其實?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）?H＝E（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量）－E（生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量）5、表示方法：

放熱反應：△H為“-”或△H<0吸熱反應：△H為“+”或△H>0我們可以發(fā)現(xiàn)：其實?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的25體系的能量如何變化？升高還是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應的ΔH為“－”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境？放熱反應中體系環(huán)境＋－降低升高體系理解一體系的能量如何變化？升高還是降低？放熱反應中體系環(huán)境＋－降26理解二理解二27例1：1molC與1molH2O(g)反應失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=

kJ/mol。例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，則1molN2生成NH3的反應熱為

＋131.5-92KJ/mol練習例1：1molC與1molH2O(g)反應失成lmolC283.已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生C4.在反應H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應是（）A.吸熱反應B.放熱反應C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量BD3.已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應C4.在反應H295.已知：H+H═H2；