機(jī)密★啟用前華大新高考聯(lián)盟名校2020年5月高考預(yù)測考試?yán)砜凭C合能力測試命題單位：湖南師大附中高三年級(jí)組審訂單位：華中師范大學(xué)考試研究院本試題卷共12頁，38題（含選考題）。全卷滿分300分?？荚囉脮r(shí)150分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.填空題和解答題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.選考題的作答：先把所選題目的題號(hào)在答題卡上指定的位置用2b鉛筆涂黑。答案寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。5.考試結(jié)束后，請將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h1c12o16s32k39cr52fe56zn65一、選擇題：本題共7題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.國家衛(wèi)健委高級(jí)別專家李蘭娟院士在記者會(huì)上透露：新型冠狀病毒怕酒精，不耐高溫，56℃持續(xù)30分鐘就死亡了。乙醚、75%酒精（醫(yī)用酒精）、含氯的消毒劑、過氧乙酸等均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是a.乙醚與乙醇互為同分異構(gòu)體b.可以用工業(yè)酒精代替醫(yī)用酒精使用c.過氧乙酸是高效消毒劑，過氧乙酸與苯酚混合使用可增強(qiáng)消毒效果d.84消毒液是以次氯酸鈉（naclo)為有效成分的消毒液，一般需稀釋后再使用【答案】d【解析】【詳解】a．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為c2h5oc2h5，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為c2h5oh，乙醚與乙醇分子式不同，故乙醚與乙醇不互為同分異構(gòu)體，a錯(cuò)誤；b．醫(yī)用酒精的成分主要是乙醇、蒸餾水，工業(yè)酒精含有甲醇、乙醇、醛類、有機(jī)酸等物質(zhì)，工業(yè)酒精中的甲醇有毒，所以不可以用工業(yè)酒精代替醫(yī)用酒精使用，b錯(cuò)誤；c．過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性，苯酚具有強(qiáng)還原性，二者混合使用，過氧乙酸會(huì)把苯酚氧化，二者都失效，消毒能力下降，c錯(cuò)誤；d．84消毒液有一定的刺激性與腐蝕性，一般需稀釋后再使用，d正確；2.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是a.用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定氨水時(shí)，用酚酞作指示劑b.用潤濕的ph試紙測定1mol/l氯化銨溶液的phc.用18.4mol/l濃硫酸配制1mol/l稀硫酸，用量筒量取濃硫酸，倒出濃硫酸后，未將量筒洗滌并收集洗滌液d.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用膠頭滴管定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線【答案】a【解析】【詳解】a．酚酞在堿性條件下就變色，相當(dāng)于鹽酸滴少了，由此算出的氨水的物質(zhì)的量濃度偏低，a符合題意；b．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以氯化銨溶液呈酸性，用濕潤的ph試紙測定1mol/l氯化銨溶液的ph，相當(dāng)于稀釋溶液，使氫離子的濃度減小，ph增大，b不符合題意；c．量筒量取液體后，倒出液體，量筒不需要洗滌，c不符合題意；d．俯視容量瓶刻度線，水加少了，將導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高，d不符合題意；答案選a。【點(diǎn)睛】為了減小滴定誤差，酸堿中和滴定指示劑的選擇至關(guān)重要，酸堿中和滴定的實(shí)質(zhì)是酸和堿恰好中和。酸堿恰好中和時(shí)溶液不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成的鹽的性質(zhì)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定時(shí)，可以用甲基橙或酚酞作指示劑；強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性，強(qiáng)酸與弱堿滴定時(shí)可以選擇甲基橙作指示劑；強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液呈堿性，強(qiáng)堿與弱酸滴定時(shí)可以選擇酚酞作指示劑。3.三溴苯酚在一定條件可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化生成m,m是一種具有優(yōu)良光學(xué)性能的樹脂。下列說法正確的是a.上述反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)b.與三溴苯酚官能團(tuán)種類和數(shù)目都相同的芳香族化合物還有5種c.1molm與足量氫氣加成，一般最多可消耗5mol氫氣d.m在水中有良好的溶解性【答案】b【解析】【分析】【詳解】a．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可看出，三溴苯酚在一定條件可發(fā)生轉(zhuǎn)化生成m的類型屬于取代反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b．與三溴苯酚官能團(tuán)種類和數(shù)目都相同的芳香族化合物有、、、、共5種，b正確；c．酯基與氫氣不發(fā)生加成反應(yīng)，故1molm與足量氫氣加成，一般最多可消耗4mol氫氣，c錯(cuò)誤；d．m中沒有親水基團(tuán)，難溶于水，d錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】判斷有機(jī)物是否易溶于水，首先看分子的結(jié)構(gòu)簡式中有沒有親水基，如果分子中不含有親水基，這個(gè)物質(zhì)難溶于水；另外如果分子中既有親水基又有憎水基，如果分子中憎水基的碳鏈比較長，并且親水基的基團(tuán)比較少，則該物質(zhì)在水中的溶解度也不大。4.最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種高能鹽，該鹽由x、y、z、m四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，其化學(xué)式為（y5)6(x3z)3(yx4)4m.該鹽的兩種陽離子均為10電子離子，分別是由x與y、x與z組成?；衔飜m是18電子分子。下列說法錯(cuò)誤的是a.x與y、x與z還分別可形成10電子分子b.該鹽中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵c.該鹽的陰離子均可破壞水的電離平衡d.四種元素所形成的簡單離子的半徑由大到小為m>y>z>x【答案】c【解析】分析】該鹽由x、y、z、m四種原子序數(shù)依次增大短周期元素組成，其化學(xué)式為（y5)6(x3z)3(yx4)4m.該鹽的兩種陽離子均為10電子離子，分別是由x與y、x與z組成?；衔飜m是18電子分子，則x為h、y為n、z為o、m為cl，x與y、x與z組成的10電子離子分別為nh4+、h3o+。【詳解】a．x與y、x與z還分別可形成10電子分子分別為nh3、h20，a正確；b．n5-內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵，nh4+、h3o+內(nèi)存在極性共價(jià)鍵，n5-、cl-、nh4+、h3o+陰、陽離子之間存在離子鍵，b正確；c．cl-為強(qiáng)酸的酸根離子，在溶液中不會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，不會(huì)破壞水的電離平衡，c錯(cuò)誤；d．四種元素所形成的簡單離子的半徑由大到小為cl->n3->o2->h+，d正確；答案選c?！军c(diǎn)睛】在比較主族元素原子、離子半徑大小的時(shí)候注意以下幾點(diǎn)：①電子層數(shù)越多，粒子半徑越大；②當(dāng)電子層數(shù)相同、核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，粒子的半徑越??；③當(dāng)電子層數(shù)相同、核電荷數(shù)相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。5.nh3分解的熱化學(xué)方程式為.在co-al催化劑體系中，壓強(qiáng)p0下，氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是a.活化能最小的催化劑是90co-a1b.如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為ec.溫度為t時(shí)，向體積為1l的恒容容器中加入0.8molnh3和0.1molh2，達(dá)到平衡時(shí)，nh3的轉(zhuǎn)化率為75%，則平衡常數(shù)為k=7.5d.在兩個(gè)體積均為vl的絕熱密閉容器中分別投入①2molnh3,②3molh2和1moln2,達(dá)到平衡時(shí)，nh3的體積分?jǐn)?shù)相同【答案】d【解析】【詳解】a．由圖可知90co-a1先達(dá)到平衡，所以90co-a1是活化能最小的催化劑，a正確；b．增大氣體流速，未反應(yīng)的氨氣增多，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為e點(diǎn)，b正確；c．由題中給的數(shù)據(jù)可知，設(shè)平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度為xmoll-1，則則由，解得x=0.3，故平衡時(shí)c(nh3)=0.8moll-1-2×0.3moll-1=0.2moll-1，c(n2)=0.3moll-1，c(h2)=0.1moll-1+3×0.3moll-1=1moll-1，故平衡常數(shù)，c正確；d．2nh3(g)n2(g)+3h2(g)△h?0，若是在恒溫恒容的條件下，在兩個(gè)體積均為vl的絕閉容器中分別投入①2molnh3，②3molh2和1moln2，達(dá)到平衡時(shí)，這兩個(gè)平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，nh3的體積分?jǐn)?shù)相同，但是在絕熱的條件下，反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，二者平衡時(shí)的溫度不相同，nh3的體積分?jǐn)?shù)不相同，d錯(cuò)誤；答案選d。6.最近，科學(xué)家成功研制出一種電源，該電源在消耗二氧化碳的同時(shí)，還可釋放電能。電源電極為鋁電極和多孔碳電極，電解質(zhì)溶液為草酸鹽溶液，放電過程中草酸鹽濃度基本不變，電源示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電源的說法正確的是a.鋁電極電勢高于多孔碳電極b.用該電源電解飽和食鹽水，理論上，每消耗1mol二氧化碳可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l氫氣c.若生成0.5mol草酸鋁，有3mol電子通過電解質(zhì)溶液d.正極的電極反應(yīng)式為【答案】b【解析】【詳解】a．鋁作原電池的負(fù)極，多孔碳電極作原電池的正極，正極的電勢比負(fù)極電勢高，a錯(cuò)誤；b．正極反應(yīng)式為2co2+2e-=c2o42-，用該電源電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為2h++2e-=h2↑，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故消耗1molco2，轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l氫氣，b正確；c．電子無法通過電解質(zhì)溶液，c錯(cuò)誤；d．根據(jù)題意，二氧化碳得電子，正極反應(yīng)式為2co2+2e-=c2o42-，d錯(cuò)誤；答案選b?！军c(diǎn)睛】在原電池工作中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不能通過電解質(zhì)溶液從負(fù)極轉(zhuǎn)移到正極；在電解質(zhì)溶液中，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，陰、陽離子不能通過導(dǎo)線移動(dòng)，即“電子不下水，離子不上岸”。7.現(xiàn)有100ml0.5mol/lca(cio)2溶液，向其中緩慢通入co2(如圖所示）。下列說法錯(cuò)誤的是已知：①②溶液中粒子濃度可用以下公式計(jì)算：a.0.01molco2通入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為b.通入0.1molco2后，用hno3維持體系ph=6，此時(shí)溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(hco3-)>c(hcio)>c(ca2+)c.迅速通入0.05molco2后，關(guān)閉開關(guān)，久置后發(fā)現(xiàn)體系中沉淀減少d.緩慢通入0.05molco2的過程中，水的電離程度一直減小【答案】b【解析】【詳解】a．100ml0.5mol/lca(cio)2溶液，恰好與0.05molco2反應(yīng)生成caco3和hclo，0.01molco2通入溶液時(shí)，co2為不足量，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式依然是ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo，a正確；b．當(dāng)通入0.1molco2后，100ml0.5mol/lca(cio)2溶液，恰好與0.1molco2反應(yīng)生成ca(hco3)2和hclo，由物料守恒可知：c(h2co3)+c(hco3-)+c(co32-)=1mol/l，c(hclo)+c(clo-)=1mol/l，由題中的公式可求得，，比較它們的倒數(shù)，可知c(h2co3)<c(hclo)，b錯(cuò)誤；c．久置后，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)，導(dǎo)致體系中沉淀減少，c正確；d．緩慢通入0.05molco2的過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo，ca(clo)2電離出的clo-促進(jìn)水的電離，生成的hclo電離出的h+能抑制水的電離，緩慢通入0.05molco2的過程中，clo-轉(zhuǎn)化為hclo，，故水的電離程度一直減小，d正確；答案選b。8.某草酸亞鐵水合物a可用于制作照相顯影劑、制藥等。下面是對(duì)該化合物的制備及分析的實(shí)驗(yàn)方案。請回答下列問題。(1)硫酸亞鐵的制備及收集純凈的氫氣：將2.00g鐵粉（含少量fes及其他難溶性雜質(zhì)）放入150ml錐形瓶中，加入25ml3mol/lh2so4,水浴加熱。反應(yīng)完畢趁熱過濾，反應(yīng)裝置如下圖所示（每個(gè)裝置限用一次）。①使用以上裝置完成實(shí)驗(yàn)，指出裝置連接順序：a______________。②反應(yīng)完畢后趁熱過濾的目的是________________________。(2)草酸亞鐵水合物a的制備：將濾液轉(zhuǎn)移至事先已盛有50ml1mol/lh2c2o4溶液的250ml燒杯中，攪拌下加熱至沸騰，一段時(shí)間后得到淡黃色沉淀（其主要成分為a)。①已知a中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%,其化學(xué)式為____________。②3.6ga在無氧條件下加熱，最終得到1.44g固體化合物，試寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。③若對(duì)實(shí)驗(yàn)方案中的硫酸加入量略作調(diào)整，可以得到更高產(chǎn)率的a,試用化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)分析，并指出該調(diào)整是增加還是減少硫酸的量：________。(3)草酸亞鐵水合物a純度的測定：稱取mg產(chǎn)物于100ml燒杯中，用2mol/lh2so4溶解，轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中并用2mol/lh2so4定容。移取25.00ml溶液至250ml錐形瓶中，微熱后用濃度為cmol/l的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定，平行測定三次，平均消耗滴定劑vml(假設(shè)雜質(zhì)不參與滴定反應(yīng)）。①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________；②列出表示產(chǎn)物中a的純度的計(jì)算式：_______________________。【答案】(1).edcbgfh(2).防止硫酸亞鐵晶體析出(3).fec2o4?2h2o(4).fec2o4?2h2ofeo+co↑+co2↑+2h2o(5).減少，經(jīng)粗略計(jì)算得知第一步用于溶解fe的硫酸是遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量的，草酸是弱酸，h+濃度增大，c2o42-濃度減少，不利于草酸亞鐵沉淀生成，故減少硫酸的量(6).5fec2o4+3mno4-+24h+=5fe3++10co2↑+3mn2++12h2o(7).[(5cv?10-3×250.0×180)/(3×25.00×m)]×100%【解析】【詳解】（1）①產(chǎn)生的h2中含有h2s和水蒸氣，從a中出來的氣體依次通過naoh溶液除去h2s，cuso4溶液檢驗(yàn)h2s是否除盡，濃硫酸除去水蒸氣，最后用真空球囊收集純凈的h2，故裝置連接順序：aedcbgfh；②反應(yīng)完畢后，除去未反應(yīng)的固體，同時(shí)又防止硫酸亞鐵晶體析出，故采用趁熱過濾的方式；（2）①令草酸亞鐵水合物a的化學(xué)式為fec2o4?xh2o，，解得x=2，a的化學(xué)式為fec2o4?2h2o；②，n(fe)=0.02mol，m(fe)=0.02mol×56g/mol=1.12g，最終得到1.44g固體化合物，，因此所得固體是feo，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：fec2o4?2h2ofeo+co↑+co2↑+2h2o；③25ml3mol/lh2so4的物質(zhì)的量為0.075mol，2.00g鐵粉的物質(zhì)的量為0.036mol，fe+h2so4=feso4+h2↑，所以第一步用于溶解fe的硫酸是過量的，草酸是弱酸，h+濃度增大，c2o42-濃度減少，不利于草酸亞鐵沉淀生成，故應(yīng)減少硫酸的量；（3）①草酸亞鐵難溶，在書寫離子方程式時(shí)應(yīng)寫成分子式，故滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5fec2o4+3mno4-+24h+=5fe3++10co2↑+3mn2++12h2o；②5fec2o4+3mno4-+24h+=5fe3++10co2↑+3mn2++12h2o，反應(yīng)物、生成物變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即n(fec2o4)：n(kmno4)=5：3，n(fec2o4)=，從250ml容量瓶中移取25.00ml溶液，所以產(chǎn)物中fec2o4?2h2o的純度為。9.鉻礦是冶金、國防、化工等領(lǐng)域不可缺少的礦產(chǎn)資源，其中的鉻鐵礦是唯一可開采的鉻礦石。工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要含fe2o3、feo和cr2o3,還含有mgo、al2o3、sio2等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀和三氧化二鐵，其流程如圖所示。已知常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的ph如下表所示。請回答下列問題：(1)鉻鐵礦與熔融naoh和nacio3的反應(yīng)是在坩堝中進(jìn)行的，可用作此坩堝材料的是___________.a.鎳b.剛玉（al2o3)c.陶瓷d.石英(2)寫出鉻鐵礦中的cr2o3與熔融naoh和nacio3反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。由于在該過程中鐵元素會(huì)大量轉(zhuǎn)變?yōu)閚afeo2,所以加水的作用為__________________（用離子方程式表示）。(3)“濾渣2”主要成分為_________（填化學(xué)式）。(4)利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋調(diào)節(jié)ph2約至4.5的原因是；再向其中加入kc1固體，蒸發(fā)濃縮至液體表面有晶膜產(chǎn)生，冷卻結(jié)晶，過濾得到粗重鉻酸鉀晶體。為獲得高純度重鉻酸鉀晶體，可采取___________（填操作名稱）。(5)調(diào)節(jié)ph3的范圍為__________(6)已知鉻鐵礦中鐵、鉻元素的質(zhì)量比為14:13.上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為fe2o3的利用率為60%,提取鉻元素的轉(zhuǎn)化率為90%,如果得到fe2o3的質(zhì)量為32t,則可以制備k2cr2o7的質(zhì)量為______t(結(jié)果保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮?1).a(2).cr2o3+4naoh+naclo3na2cro4+nacl+2h2o(3).feo2-+2h2o=oh-+fe(oh)3↓(4).h2sio3、al(oh)3(5).因?yàn)榇嬖谄胶猓?h++2cro42-cr2o72-+h2o,增大c(h+)使平衡正向移動(dòng)，有利于產(chǎn)生cr2o72-(6).3.2≦ph3<8.1(7).88.2【解析】【分析】結(jié)合題中的信息和工藝流程圖，鉻鐵礦的cr2o3、fe2o3、feo、al2o3、sio2與熔融naoh和nacio3反應(yīng)生成na2cro4、nafeo2、naalo2、na2sio3，從濾渣4灼燒得三氧化二鐵可知，加水，濾液1的溶質(zhì)含有na2cro4、naalo2、na2sio3，濾渣1的成分為fe(oh)3、mgo；濾液3里面主要含有fe3+、mg2+，通過調(diào)節(jié)ph3使fe3+完全沉淀，而不mg2+沉淀；濾液1的溶質(zhì)含有na2cro4、naalo2、na2sio3，通過調(diào)節(jié)ph1，使naalo2、na2sio3，轉(zhuǎn)化為h2sio3、al(oh)3；濾液2通過調(diào)節(jié)ph2使cro42-轉(zhuǎn)化為cr2o72-；根據(jù)鉻鐵礦中鐵、鉻元素的質(zhì)量比為14：13，即物質(zhì)的量之比為1：1，再根據(jù)利用率可知，得到的fe、cr元素的物質(zhì)的量之比為2：3，然后根據(jù)fe2o3的質(zhì)量計(jì)算出k2cr2o7的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）a．鎳不與氫氧化鈉反應(yīng)，鎳可以作此坩堝材料，a正確；b．a(chǎn)l2o3能與氫氧化鈉反應(yīng)，故剛玉(al2o3)不可以作此坩堝材料，b錯(cuò)誤；c．陶瓷的成分中含有二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，故陶瓷不可以作此坩堝材料，c錯(cuò)誤；d．石英的成分是二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，故陶瓷不可以作此坩堝材料，d錯(cuò)誤；答案選a；（2）cr2o3與熔融naoh和nacio3反應(yīng)，被cr2o3氧化為na2cro4，nacio3被還原為naci，其反應(yīng)方程式為cr2o3+4naoh+naclo3na2cro4+nacl+2h2o；由流程圖可以看出，fe元素在過濾后進(jìn)入濾渣中，說明nafeo2能與水反應(yīng)生成fe(oh)3，反應(yīng)方程式為feo2-+2h2o=oh-+fe(oh)3↓；（3）在第一步中能溶于氫氧化鈉的除了cr2o3，還有al2o3和sio2，分別形成alo2-和sio32-，所以調(diào)節(jié)ph1的目的應(yīng)該是為了出去al元素和si元素，故“濾渣2”的主要成分為h2sio3、al(oh)3；（4）本過程的目的是為了獲得重鉻酸鉀，所以調(diào)節(jié)ph2的目的是將cro42-轉(zhuǎn)化為cr2o72-，存在平衡2h++2cro42-cr2o72-+h2o，增大c(h+)使平衡正向移動(dòng)，有利于cr2o72-的生成。從粗重鉻酸鉀晶體中獲得高純度重鉻酸鉀晶體的方法為重結(jié)晶；（5）“濾液3”中主要存在的金屬離子為fe3+、mg2+，為了得到fe(oh)3沉淀而不使mg2+沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)ph3的范圍是3.2≦ph3<8.1；（6）鉻鐵礦中鐵、鉻元素的質(zhì)量比為14：13，即物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)利用率可知，得到的fe、cr元素的物質(zhì)的量之比為2：3，得到fe2o3的質(zhì)量為32t，即2×105mol，所以cr元素的物質(zhì)的量為6×105mol，即k2cr2o7的物質(zhì)的量為3×105mol，k2cr2o7的質(zhì)量為3×105mol×294g/mol=8.82×107g=88.2t。10.二氧化硫的污染臭名昭著，含硒的化學(xué)藥物卻有望迎來美名。某環(huán)保車間將含so2、no煙氣經(jīng)o3預(yù)處理后用caso3水懸浮液吸收。o3氧化煙氣中so2、nox的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為no(g)+o3(g)=no2(g)+o2(g)△h=-200.9kj·mol-1no(g)+1/2o2(g)=no2(g)△h=-58.2kj·mol-1so2(g)+o3(g)=so3(g)+o2(g)△h=-241.6kj·mol-1(1)實(shí)驗(yàn)表明，在常溫下反應(yīng)：3no(g)+o3(g)=3no2(g)正向自發(fā)，試說明原因：_____。(2)將no與h2的混合氣體通入ce(so4)2與ce2(so4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，試寫出反應(yīng)i的離子反應(yīng)方程式：___________，反應(yīng)ii的離子方程式：________________。(3)用caso3水懸浮液處理二氧化氮，若在吸收液中加入na2so4溶液，能提高no2的吸收速率，其主要原因是___________；達(dá)到平衡后，溶液中c(so32-)=__________［用c(so42-、ksp(caso3)和ksp(caso4)表示］。(4)氮的氧化物還可以通過電解法處理獲得氮?dú)夂脱鯕?，電解質(zhì)為固體氧化物陶瓷，據(jù)圖寫出陰極的電極反應(yīng)方程式：_______________。(5)已知seo2與so2的混合煙氣用水吸收可制得單質(zhì)硒，過濾得粗硒，硒的部分物理性質(zhì)如下表所示。某工藝采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_____。(6)最近我國學(xué)者鎖定covid-19的新靶點(diǎn)mpro蛋白酶，通過先進(jìn)篩選手段，在fda批準(zhǔn)的已上市和臨床實(shí)驗(yàn)藥物中，發(fā)現(xiàn)老藥ebselen()在細(xì)胞實(shí)驗(yàn)中展現(xiàn)出優(yōu)異的抗病毒效果，優(yōu)于此前研究者設(shè)計(jì)的多種冠狀病毒mpro蛋白酶的抑制劑n3,這兩類藥物都是抑制病毒的核苷酸的復(fù)制。ebselen抑制病毒復(fù)制的最佳濃度為_____________,比較n3半數(shù)有效濃度有無與倫比的優(yōu)勢。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，這類藥物的作用原理為_____________?！敬鸢浮?1).反應(yīng)的△h=-317.3kj·mol-1，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，△s小于零，但數(shù)值很小，在常溫下，△g=△h-t△s＜0，反應(yīng)自發(fā)(2).2ce4++h2=2ce3++2h+(3).4h++2no+4ce3+=n2+4ce4++2h2o(4).caso3轉(zhuǎn)化為caso4使溶液中so32-的濃度增大，加快so32-與no2的反應(yīng)速率(5).[ksp(caso3)/ksp(caso4)]×c(so42-)(6).2nox+4xe-=n2+2xo2-(7).降低se的沸點(diǎn)，避免se與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)(8).10(9).這類藥物相當(dāng)于病毒復(fù)制反應(yīng)中的負(fù)催化劑，能明顯的減緩反應(yīng)速率，藥物的有效特別強(qiáng)調(diào)催化劑的選擇性，盡量不能影響人體健康【解析】【詳解】（1）①no(g)+o3(g)=no2(g)+o2(g)△h=-200.9kj·mol-1，②no(g)+1/2o2(g)=no2(g)△h=-58.2kj·mol-1，利用蓋斯定律，由反應(yīng)①+2×②得3no(g)+o3(g)=3no2(g)△h=-317.3kj·mol-1，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，△s＜0，但是數(shù)值很小，在常溫下，△g=△h-t△s＜0，反應(yīng)自發(fā)；（2）將no與h2的混合氣體通入ce(so4)2與ce2(so4)3的混合溶液中，根據(jù)轉(zhuǎn)化過程的圖示可知反應(yīng)i是h2還原ce4+，其離子方程式為2ce4++h2=2ce3++2h+；反應(yīng)ii的離子方程式：4h++2no+4ce3+=n2+4ce4++2h2o；（3）加入na2so4溶液，發(fā)生反應(yīng)caso3+so42-=caso4+so32-，caso3轉(zhuǎn)化為caso4使溶液中so32-的濃度增大，加速so32-與no2的反應(yīng)速率，，故溶液中c(so32-)=[ksp(caso3)/ksp(caso4)]×c(so42-)；（4）由題意可知nox在陰極放電生成n2，電極反應(yīng)式為2nox+4xe-=n2+2xo2-；（5）真空使得壓強(qiáng)降低，從而降低se的沸點(diǎn)，避免se與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)；（6）由圖b可知ebselen濃度為10時(shí)出現(xiàn)拐點(diǎn)，且濃度再增大抑制率變化不大，故最佳濃度為10。分析影響反應(yīng)速率的因素，這類藥物相當(dāng)于病毒復(fù)制反應(yīng)中的負(fù)催化劑，能明顯的減緩反應(yīng)速率，藥物的有效特別強(qiáng)調(diào)催化劑的選擇性，盡量不影響人體健康。[化學(xué)－選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］11.海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。nacl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下所示（晶胞邊長為anm).(1)元素na的價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級(jí)后形成的激發(fā)態(tài)na原子，其價(jià)電子軌道表示式為__________。(2)除了nacl，cl元素還能形成多種價(jià)態(tài)的化合物，如naclo、naclo2、naclo3、naclo4，這四種鈉鹽對(duì)應(yīng)的酸的酸性依次增強(qiáng)，試解釋hclo4的酸性強(qiáng)于hclo3的原因：__________。(3)在適當(dāng)條件下，電解nacl水溶液可制得naclo3。①nacl水溶液中存在的微粒間作用力有________（填序號(hào)）。a.離子鍵b.極性鍵c.配位鍵d.氫鍵②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測clo3-的空間構(gòu)型為________，寫出一個(gè)clo3-的等電子體的化學(xué)符號(hào)：______________(4)在nacl晶體中，na位于cl所圍成的正______面體的體心，該多面體的邊長是______nm。(5)na半徑與cl半徑的比值為______（保留小數(shù)點(diǎn)后3位，=1.414)?！敬鸢浮?1).(2).hclo3和hclo4，可分別表示為(ho)clo2，和(ho)clo3，hclo3中cl為+5價(jià)，hclo4中cl為+7價(jià)。后者正電性更高，導(dǎo)致h、o之間的電子對(duì)向o偏移，更易電離出h+（或hclo4中非羥基氧數(shù)比hclo3多，故hclo4酸性比hclo3強(qiáng)）(3).bcd(4).三角錐形(5).so32-、io3-或bro3-(6).八(7).(8).0.414【解析】【詳解】（1）元素na的焰色反應(yīng)呈黃色；激發(fā)態(tài)na原子價(jià)電子由3s能級(jí)激發(fā)到3p能級(jí)，其價(jià)電子軌道表示式為；（2）hclo3和hclo4，可分別表示為(ho)clo2和(ho)clo3，hclo3中cl為+5價(jià)，hclo4中cl為+7價(jià)。后者正電性更高，導(dǎo)致h、o之間的電子對(duì)向o偏移，更易電離出h+（或hclo4中非羥基氧數(shù)比hclo3多，故hclo4酸性比hclo3強(qiáng)）。（3）①a．在nacl的水溶液中，nacl電離成自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞，a不符合題意；b．水分子中存在極性共價(jià)鍵，b符合題意；c．氫離子提供空軌道，水分子中的氧原子提供孤電子對(duì)，存在配位鍵，c正確；d．水分子間存在氫鍵，d正確；答案選bcd。②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，clo3-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)是1，故clo3-的空間構(gòu)型為三角錐形；原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子互為等電子體，故與clo3-的等電子體的物質(zhì)是so32-、io3-或bro3-；（4）晶體中，以na+為中心在它的上下前后左右有6個(gè)cl-，na+位于cl-所圍成的八面體的體心，如圖，該多面體的邊長=圖中對(duì)角線長的一半=；（5）根據(jù)圖，nacl晶體中陰陽離子的最短距離為anm的一半即nm，cl-半徑為對(duì)角線的，即為nm，由圖，na+半徑為(nm-nm)，所以na+半徑與cl-半徑之比為(nm-nm)：nm=0.414。[化學(xué)－選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］12.一種常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物i,其合成路線如下。已知：①b、c互為同分異構(gòu)體②+r1oh；③+r3br+ch3ona+ch3oh+nabr；④+r1oh；其中r、r2代表烴基或氫原子，r1、r3代表烴基?；卮鹣铝袉栴}。(1)試劑a為溴代物，其名稱為_____，g中官能團(tuán)的名稱為____，g-h的反應(yīng)類型為____。(2)i的結(jié)構(gòu)簡式為__。(3)寫出b+c→d的化學(xué)方程式：__________________(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分b