2020-2021學(xué)年四川省南充市高二（下）期末化學(xué)試卷.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低C.同溫同壓下，4/W（s）+3。2（。）=242。3（5）在常溫和點(diǎn)燃條件下的4H不同D.反應(yīng)物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)2.如圖為用稀鹽酸和稀NaOH溶液測(cè)定中和熱的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）2.A.該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒SHIB.小燒杯與大燒杯口相平SHIC,將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中D.用稀硫酸和稀氨水替換上述藥品實(shí)驗(yàn)，所測(cè)中和熱結(jié)果相同.下列有關(guān)電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.手機(jī)中用的鋰離子電池屬于二次電池B.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極D.鉛蓄電池使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.常溫下將pH=4的醋酸溶液稀釋10倍，pH<5SO2被G氧化為SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑C.利用TiCtj水解制備“。2時(shí)，需加入大量水并加熱D.向Mg（O”）2懸濁液中滴加FeCb溶液，有紅褐色沉淀生成.實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃酸性KM71O4溶液H2c2。4溶液①254mL0.01mol?IT12mL0.01mol?L-1②254mL0.01mol?L2mL0.02mol?L-1③504mL0.01mol-LT12mL0.01mol-L-1A.實(shí)驗(yàn)中要記錄溶液褪色所需時(shí)間B.實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.起始時(shí)向①中加入MnS04固體，不影響反應(yīng)速率.室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)為lxlO-iZmol/L,下列離子一定不能大量存在的是()A.HS- B.CH3COO-C.Fe3+ D.NH：.將0.2mol/L的KI溶液和0.01mo〃LFe2(S04)3溶液等體積混合后，取混合液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能說(shuō)明溶液中存在平衡2Fe3++2I-^2Fe2++左的是()A.滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀B,加入酸性KMnO,溶液，溶液紫紅色褪去C.滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.滴入KSCN溶液，溶液變紅色.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是()A.Na2s水溶液呈堿性：S2~+2H2O^H2S+20H-B.明磯凈化水：川3++3H2。=4(0")3(膠體)+3H+/Crzd溶于水：。萬(wàn)。>+H2O^2CrOl-+2H+Na2s2。3溶液中加入稀硫酸:S20j-+2H+=SI+S02T+H20.將3molX和3moiY充入恒溫恒容的容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)X(s)+3Y(g)=Z(g)+2R(g)；△〃<().當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施會(huì)導(dǎo)致R的體積分?jǐn)?shù)增大的是()A.再充入3molYB.充入1molZC.降低容器內(nèi)溫度D.加入催化劑.已知，常溫下CH3COOH和N“3?“2。的電離常數(shù)均為L(zhǎng)8x10-5.某小組進(jìn)行如圖三組實(shí)驗(yàn)且實(shí)驗(yàn)1【、IH中Mg(0H)2固體均溶解。下列說(shuō)法正確的是()Jj一米兼水 ]-NH.C博液 ]一CILCOONIL溶液紛MgCl瘩液 一Ng(OH)網(wǎng)體II illI中現(xiàn)象說(shuō)明N“3?%。堿性強(qiáng)于Mg(0“)2II中總反應(yīng)為2H++Mg(0H)2=Mg2++2H2OC.實(shí)驗(yàn)0、HI研究NH：對(duì)Mg(0H)2溶解的作用原理D.in中C/COON4濃度越小，越有利于沉淀的溶解11.如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是()

5滴5滴O.lmoVLAgNO港港5滴O.lmoVIKI涔港ImLO.ImoVL 反應(yīng)后的NaCl溶液 混合物①②A.實(shí)驗(yàn)②中白色沉淀變成黃色沉淀B.該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明溶度積Ksp(4gG)>Ksp(4g/)C.反應(yīng)后c(Ag+)：①(②D.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)：AgCl+/-=Agl+Cl-12.常溫下對(duì)如圖燒杯中的溶液分別進(jìn)行下列操作，相關(guān)分x ~ 7析正確的是()A.稀釋10倍，溶液中〃("+)?n(O/r)保持不變 B.若升高溫度，溶液中，禽，)保持不變C.力口入lOOmLpH=2的鹽酸，溶液中存在c(B+)= [c(CL) hno|/|,D.加入少量BQ固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽P11>2UOII.V；略溶液體積變化)13.關(guān)于下列各裝置圖的敘述錯(cuò)誤的是()女酸銅溶液女酸銅溶液A.圖①裝置用于實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，b極為鐵B,圖②裝置中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉C,圖③裝置中正極的電極反應(yīng)式為：Ag2O+2e~+H2O=2Ag+2OH-D.圖④裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連以實(shí)現(xiàn)外加電流的陰極保護(hù)14.現(xiàn)有室溫下三種溶液：①pH=3的稀鹽酸②pH=3的C/COOH溶液

③pH=11的氨水。相同條件下，下列說(shuō)法正確的是()A①、②分別加入同樣的鋅粒開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率：①〉②B①、②分別加水稀釋10倍后pH：①〈②C①、③中水的電離程度①〈③D①、③溶液等體積混合后c(N”j)>c(C「)>c(0/T)>C(H+)A.AB.BC.CD.D15.科研人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如圖所示，下列說(shuō)法不正15.士氣確的是()士氣H'電解質(zhì)

溶液A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式有3種H+向b極區(qū)移動(dòng)b極發(fā)生的電極反應(yīng)式N2+6H++6e-=2NH3a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過(guò)電極的電子數(shù)為4Ml16.在某2L恒容密閉容器中充入2mo/X(g)和lmo?(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=3Z(g),反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.M點(diǎn)時(shí)，丫的轉(zhuǎn)化率最大 B.升高溫度，平衡常數(shù)減小C.W點(diǎn)時(shí)逆 D.W、M兩點(diǎn)丫的正反應(yīng)速率相同17.“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學(xué)家們?cè)O(shè)想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法?；?。。2在不同催化劑作用下加氫轉(zhuǎn)化為CO0

(1)已知：CO和“2的燃燒熱分別為283k〃7n。，和285.80/m。],H2O(g)=H2O(V)AH=-44.0kJ/mol,則反應(yīng)COz(g)+”2(g)=CO(g)+H2O(<g)AH1=kJ/mole(2)該反應(yīng)在使用不同催化劑時(shí)反應(yīng)歷程與能量變化如圖。有關(guān)說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng))。A.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B.催化劑能降低反應(yīng)活化能C.催化劑能改變反應(yīng)的婚變D.途徑II的反應(yīng)速率比途徑I大12.利用。。2可制取甲醇，其反應(yīng)為：。02(9)+3"2(9)=。"3。"(9)+“2。(9”“2。(3)在恒溫恒容的密閉容器中充入1巾。憶。2和3mol，2進(jìn)行該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng))。A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.混合氣體的密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.將初始投料增加1倍，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率D.充入一定量的He氣，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率(4)在體積為2L的恒容密閉容器中按下列所示三種方式投料，即[n(CO2),n(“2)]分別為：[lmol,3mol]>[Imol,4mol]->[Imol,6mol],反應(yīng)溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線如圖。①4%。(填“>”或②投入1小。憶。2、6m。，“2時(shí)，對(duì)應(yīng)的曲線是.③時(shí)時(shí)，曲線a對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。CO)的平機(jī)痔化率/%z —**'反應(yīng)溫度/C.氯化銅晶體(CaC%-2H2。)中含有FeC，2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體并測(cè)定其純度，首先將其溶解在稀鹽酸中，制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。Cu2Cu2*cr加入試劑XCu2-加入垃量認(rèn).利Y產(chǎn)531).認(rèn)圳YFu"操作1”Jf抹作II——一一――請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHCu2+4.76.7Fe2+7.09.0Fe3+1.93.2(1)操作I加入試劑X的目的是?(2)下列物質(zhì)都可以作為試劑X,適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是(填選項(xiàng))。\.KMnO4B.H2O2C.NaClOD.Cl2(3)操作n加入過(guò)量試劑丫目的是調(diào)節(jié)溶液pH,試劑丫是(填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是。(4)為了制得較純凈的氯化銅晶體，操作HI是：、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定2%。晶體的純度(雜質(zhì)不與廠反應(yīng))，過(guò)程如下：取0.400g樣品溶于水，加入過(guò)量KI固體充分反應(yīng)，生成白色沉淀(2C/++4/~=2CuiI+/2)o加入淀粉溶液作為指示劑，用0.1000mo，/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定“2+2$2。/=$4。工+2廠)，當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)，消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù)，已知：M(CuCG-2H2。)=171g/mol)0.(1)已知產(chǎn)時(shí)，K?,=lxICT已將4=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2sO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=2,則a：b=o(2)已知Ksp(AgG)=1.8xIO-10,向25niL0.016mo，/LAgN03溶液中加入相同體積的0.018mo"L鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液中c(Ag+)=mol/L(忽略混合后溶液體積變化)。(3)常溫下，用0.1000mo，/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mo，/LHC，溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOHi^,20.00mL0.1000mol/LCH3COOHi^,今①滴定HC1溶液的曲線是 (填”E②c(Na+)=c(C“3C0。-)的點(diǎn)是 ③E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)閂(NaOH)/mL甲葡定曲線如圖所示：耳甲”或“圖乙”).PH| ]S0 ?V(NaOH)/mLL.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出利用太陽(yáng)能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如圖1所示:圖1 圖2(1)金屬鋰在電極(填“A”或"B”)上生成。(2)陽(yáng)極能產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)是2C「-2e-=Cl2T和。(3)某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)FePO^s)+Li(s) LiFeP04(s),裝置如圖2所示(a極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有.A.圖中e-及加+移動(dòng)方向說(shuō)明該電池處于放電狀態(tài)B.該電池可選擇含Li+的水溶液作離子導(dǎo)體C.充電時(shí)，a極連接外接電源的正極D.充電時(shí)，b極電板反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-e-=Li++FeP04用?；卮鹣铝袉?wèn)題:.過(guò)渡金屬元素格(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:OIIOCr—OVV?？?。產(chǎn)的結(jié)內(nèi)式?？?。產(chǎn)的結(jié)內(nèi)式(1)基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為電子。5k的結(jié)格式，其M層有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的(2)已知氯化鋁酰(Cr。2")的熔點(diǎn)為一96.5℃,沸點(diǎn)為117℃,能與CS2等互溶，則固態(tài)CrGC%屬于晶體。(3)已知。萬(wàn)。廣+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O,根據(jù)下圖所示，。二。孑一和CrOs的結(jié)構(gòu)判斷，上述反應(yīng)(填“是”或“否”)氧化還原反應(yīng)。.氮(N)形成的單質(zhì)及它形成的化合物有重要的研究和應(yīng)用價(jià)值，回答下列問(wèn)題：(1)已知N。］與CO2互為等電子體，NO：的結(jié)構(gòu)式為,中心原子N的雜化方式為.(2)N&B&(四氟硼酸鉉)可用作鋁或銅的焊接助熔劑，能腐蝕玻璃，有重要的化工用途。下列說(shuō)法正確的是。A.核素"N的中子數(shù)為7B.F元素位于元素周期表p區(qū)C.B/7的空間構(gòu)型為正四面體形D.NH4B入中存在離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵和范德華力(3)向硫酸銅溶液中通入過(guò)量氨氣，得到深藍(lán)色溶液，生成配合物仁“(/7”3)43。4,其中Imol陽(yáng)離子[Cu(NH3)4]2+中含有。鍵數(shù)目為。向該深藍(lán)色溶液中加入乙醇，得到深藍(lán)色晶體，該深藍(lán)色晶體為(填化學(xué)式)。(4)請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋UNd的酸性比HNOz強(qiáng)的原因。(5)N和A1可組成一種新型半導(dǎo)體材料A1N,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，A1原子的配位數(shù)為,已知晶胞邊長(zhǎng)為apm,以為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則A1N的密度為g/cm30(白球?yàn)锳l.黑球?yàn)镹).醇A是一種有機(jī)合成中間體，用于制增塑劑、除草劑、溶劑等，下面是醇A的相關(guān)轉(zhuǎn)化過(guò)程：C,% C4H9CIC4H9CN C5Hl0。2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)醇A可在濃硫酸加熱條件下得到B、C兩種異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))，C中含有兩個(gè)甲基。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的系統(tǒng)命名是o(2)E中官能團(tuán)名稱為，由E生成F的反應(yīng)類型為,F轉(zhuǎn)變?yōu)榭⑺酖,G的核磁共振氫譜共有組峰。(3)竣酸G與醇A反應(yīng)生成甜味物質(zhì)H的化學(xué)方程式。(4)E在堿性條件下的水解得到A,A可催化氧化為物質(zhì)ZoA催化氧化為Z的方程式為.(5)X是E的一種同分異構(gòu)體，已知X的三個(gè)甲基化學(xué)環(huán)境相同，X在熱的Na。"/醇溶液條件下只得到一種烯姓Y,Y與B、C互為同分異構(gòu)體。Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中處于同一平面上的原子最多有個(gè)。(6)化合物G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)符合下列條件的有種，其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能催化氧化成醛③含有手性C原子答案和解析1.【答案】c【解析】解：4風(fēng)能和水能，生物質(zhì)能是通過(guò)太陽(yáng)光的照射和水的循環(huán)來(lái)形成的，太陽(yáng)光可以源源不斷的從自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源，故A正確；B.相同質(zhì)量的同種物質(zhì)固態(tài)的能量比液態(tài)低，所以相同質(zhì)量的水和冰相比較，水的能量高，故B正確；C./H只與反應(yīng)物和生成物的能量高低有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則同溫同壓下，44（s）+3。2（。）=242。36）在常溫和點(diǎn)燃條件下的4H相同，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中既有放熱反應(yīng)，又有吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故D正確；故選：CoA.能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源，一次使用后短時(shí)間能不能再形成的為不可再生能源：B.相同質(zhì)量的同種物質(zhì)固態(tài)的能量比液態(tài)低：C.反應(yīng)的焰變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；D.反應(yīng)中既有放熱反應(yīng)，又有吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小。本題考查了物質(zhì)變化過(guò)程分析判斷、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)、能量變化分析應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大。.【答案】D【解析】解：4中和熱測(cè)定儀中為使反應(yīng)充分進(jìn)行，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A正確；B.小燒杯與大燒杯口相平，并填充碎泡沫塑料和泡沫隔板的目的是保溫、隔熱，防止熱量的散失，故B正確；C.將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中，防止操作緩慢，熱量散失，故C正確；D.氨水電離吸熱，用稀硫酸和稀氨水替換上述藥品實(shí)驗(yàn)，所測(cè)中和熱結(jié)果將減小，故D錯(cuò)誤；故選：D。A.中和熱測(cè)定儀中為使反應(yīng)充分進(jìn)行，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌；B.小燒杯與大燒杯口相平，并填充碎泡沫塑料和泡沫隔板的目的是保溫、隔熱，防止熱量的散失；C.實(shí)驗(yàn)操作要迅速，防止操作緩慢，熱量散失。D.氨水電離吸熱。本題考查中和熱的測(cè)定，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題比較簡(jiǎn)單。.【答案】C【解析】解：4鋰離子電池能充放電，所以屬于二次電池，故A正確；B.甲醇燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B正確；C.鋅銅原電池放電時(shí)，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極鋅沿外電路流向正極銅，故C錯(cuò)誤；D.鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2sO4=2PbsO4+2H2O,因?yàn)樯伤土蛩徙U，硫酸濃度降低，所以使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，故D正確；故選：CoA.能充放電的電池屬于二次電池；B.甲醇燃料電池屬于原電池：C.銅鋅原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿外電路流向正極；D.鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2sO4=2PbsO4+2H2O.本題考查原電池原理，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確原電池概念、二次電池概念、原電池中電子流動(dòng)方向等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：4醋酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋后醋酸的電離程度增大，導(dǎo)致稀釋后溶液中氫離子濃度大于1x10~smol/L,溶液的pH<5,能夠用勒夏特列原理解釋，故A不選：B.加入催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，但催化劑不能使該化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C.TiC。的水解為吸熱反應(yīng)，需加入大量水并加熱，有利于77C〃水解生成。。2，能夠用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.Mg(0H)2懸濁液中存在溶解平衡，氫氧化鐵更難溶，向Mg(0H)2懸濁液中滴加FeCG溶液，Mg(0H)2轉(zhuǎn)化為更難溶的Fe(0H)3,能夠用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選：B.勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。本題考查勒夏特列原理，為高頻考點(diǎn)，明確勒夏特列原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意只有能引起平衡移動(dòng)的才能用平衡移動(dòng)原理解釋，試題側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的理解和靈活運(yùn)用,題目難度不大。.【答案】D【解析】解：4本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間(或相同條件下產(chǎn)生等體積的二氧化碳所需要的時(shí)間)，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)①②只有42。2。4溶液濃度不同，所以是探究H2c2。4溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，所以是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D.MnSO,固體對(duì)反應(yīng)起催化作用，所以起始時(shí)向①中加入MnS/固體，反應(yīng)速率加快,故D錯(cuò)誤；故選：D。A.該反應(yīng)生成二氧化碳，可測(cè)定生成氣體需要的時(shí)間；B.實(shí)驗(yàn)①②中只有“2。2。4溶液濃度不同；C.實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同；D.MnS04固體對(duì)反應(yīng)起催化作用。本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握速率的影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意表中?shù)據(jù)分析，題目難度不大。.【答案】A【解析】解：4HS-與O/T、H+反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A正確；B.CH3C。。-不與反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Fe3+不與H+反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；D.NHj不與”+反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；故選：A。室溫下由水電離出的c(H+)為1X1072根山人的溶液呈酸性或堿性，離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存,以此進(jìn)行判斷。本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。.【答案】D【解析】解：4K/過(guò)量，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀，不能說(shuō)明平衡的存在，故A不選：.碘離子及生成亞鐵離子可被高鐳酸鉀氧化，不能說(shuō)明平衡存在，故B不選；C.生成碘單質(zhì)，滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，不能說(shuō)明平衡存在，故C不選；D.KI過(guò)量時(shí)，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，可知存在Fe3+,可說(shuō)明溶液中存在平衡2Fe3++2/-^2Fe2++/2,故D選；故選：D。等體積混合后，KI過(guò)量，若證明仍含F(xiàn)e3+,可說(shuō)明溶液中存在平衡2Fe3++2I-^2Fe2++12,以此來(lái)解答。本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握過(guò)量判斷、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡的判斷方法，題目難度不大。8.【答案】A【解析】解：ANa2s溶液中，硫離子水解分步堿性，主要以第一步為主，其水解反應(yīng)為：S2~+H2O^HS-+0H-,故A錯(cuò)誤；B.明帆凈化水原理的離子方程式為：43++3”2。=4（0“）3（膠體）+3"+,故B正確：C./Crz6溶于水后存在水解平衡：Cr20j-+H2O^2CrOl-+2H+,故C正確；D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸，離子方程式為：52。歹+2H+=S1+S02t+H20,故D正確；故選：AoA.硫離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主；.鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)吸附性；C.重倍酸根離子水解生成銘酸根離子和氫離子；D.硫代硫酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫單質(zhì)和水。本題考查離子方程式的書(shū)寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書(shū)寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：4再充入3moiY,平衡正向移動(dòng)，生成R的物質(zhì)的量增大，但混合氣體總物質(zhì)的量增大，則R的體積分?jǐn)?shù)減小，故A不選；B.充入ImolZ,平衡逆向移動(dòng)，R的體積分?jǐn)?shù)變小，故B不選；C.降低容器內(nèi)溫度，平衡正向移動(dòng)，R增多，氣體總量不變，所以R的體積分?jǐn)?shù)增大,故C選；D.加入催化劑，平衡不移動(dòng)，R的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選：Co該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體體積不變，則降低溫度、加入Y等使平衡正向移動(dòng)，以此分析R的體積分?jǐn)?shù).本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響即可解答，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大..【答案】C【解析】解：4團(tuán)中濃氨水與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，只能說(shuō)明c（Mg2+>c2（。”-）>Ksp[Mg（OH）z],無(wú)法得出N%?%。堿性強(qiáng)于“9（?！埃?，故A錯(cuò)誤；b.h中NH：結(jié)合氫氧化鎂電離出的氫氧根離子，導(dǎo)致氫氧化鎂的溶解平衡正向移動(dòng)，正確的離子方程式為：2NH：+Mg(0H)2=Mg2++2NH?.Hz。，故B錯(cuò)誤；C.常溫下和N"3,“2。的電離常數(shù)均為L(zhǎng)8x10-5,則醋酸鉞溶液呈中性，如果氫氧化鎂能溶解于醋酸錢，說(shuō)明是NH：結(jié)合氫氧化鎂電離出的OH-離子，若沉淀不溶解，證明氫氧化鎂沉淀的溶解與錢根離子的水解有關(guān)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)0、H1可知NH：對(duì)Mg(O”)2溶解的作用原理，故C正確：D.醋酸鍍?nèi)芤撼手行裕瑲溲趸V固體溶于醋酸錢，說(shuō)明NH:結(jié)合氫氧化鎂電離出的OH-離子，導(dǎo)致沉淀溶解平衡移動(dòng)正向移動(dòng)，氫氧化鎂沉淀溶解，所以C/COON4濃度越大，鏤根離子濃度越大，錢根離子結(jié)合的氫氧根離子越多，越有利于固體溶解，故D錯(cuò)誤；故選：CoA.I中只能說(shuō)明c(Mg2+)?c2(OH-)>Ksp[Mg(OH)2]；B.應(yīng)該為強(qiáng)堿制取弱堿的反應(yīng)；C.醋酸鏤為中性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)II、HI可研究對(duì)Mg(0H)2溶解的作用原理；D.錢根離子濃度越大，結(jié)合的氫氧根離子越多，有利于氫氧化鎂的溶解。本題考查難溶物溶解平衡及鹽的水解原理等，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。.【答案】C【解析】【分析】A.AgI比AgQ更難溶，沉淀自發(fā)轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀；B.AgCl與Agl為同類型沉淀，沉淀自發(fā)轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀；C.AgI比AgCl更難溶，溶液中c(Ag+)更??；D.實(shí)驗(yàn)②中AgCl與「反應(yīng)，沉淀轉(zhuǎn)化為AgL本題考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，沉淀自發(fā)地向更難溶的沉淀的方向轉(zhuǎn)化，注意AgCl沉淀為白色，Agl沉淀為黃色，難度不大，是基礎(chǔ)題?！窘獯稹緼.AgI比AgCl更難溶，沉淀自發(fā)轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，所以實(shí)驗(yàn)②中白色沉淀變成黃色沉淀，故A正確；B.AgCl與Agl為同類型沉淀，沉淀自發(fā)轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，所以該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明溶度積K5P(AgCl)>Ksp(Ag/),故B正確；C.AgI比AgCl更難溶，溶液中c(Ag+)更小，所以反應(yīng)后c(Ag+)：①〉②，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)②中AgCl與「反應(yīng)，沉淀轉(zhuǎn)化為Agl,所以實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)：AgCl+1-=Agl+Cl~,故D正確。故選C。.【答案】B【解析】解：4加水稀釋，促進(jìn)BOH的電離，溶液體積增大，因c(H+)-c(O/T)不變,則n(H+)-n(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；B.溶液中存在c(OH-)=c(B+)+c(〃+),則無(wú)論是否升高溫度，色薄羅=1，都保持不變，故B正確：C.BOH為弱堿，力口入100/nLpH=2的鹽酸，BOH過(guò)量，溶液呈堿性，c(O/T)>c("+),因?yàn)榇嬖赾(C廠)+c(O/T)=c(B+)+c(H+),所以溶液中C(B+)>c(C「)，故C錯(cuò)誤;D.C(H+)<c(OH-),則c(C「)<C(B+),因BOH為弱堿，加入少量BC1固體，抑制BOH的電離，固體溶解后溶液pH減小，故D錯(cuò)誤；故選：Bol?no〃L的BOH的pH=12,c(OH-)=O.Olmol/L,說(shuō)明BOH為弱堿。A.加水稀釋，促進(jìn)BOH的電離，溶液中c("+)?c(。"-)不變，以此判斷n(H+)f(OH-)的變化；B.結(jié)合電荷守恒判斷；C.加入lOOniLpH=2的鹽酸，完全反應(yīng)，BOH過(guò)量，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；D.加入少量BC1固體，抑制BOH的電離。本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)以及影響平衡移動(dòng)的因素，把握電荷守恒的運(yùn)用，難度中等。.【答案】B【解析】解：4由圖可知，a為電流流入極，故a為陽(yáng)極，b為陰極，實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極為銅，b極為鐵，故A正確；B.由圖可知，該裝置實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉，則粗銅作陽(yáng)極，故X極為正極，故B錯(cuò)誤；C.圖③裝置為原電池，金屬鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是原電池的正極，正極的電極反應(yīng)式為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+20H~,故C正確；D.圖④裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連為外接電源的陰極保護(hù)法，故D正確；故選：BoA.電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液；B.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；C.在原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；D.被保護(hù)金屬與外接電源負(fù)極相連，為外接電源的陰極保護(hù)法。本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵。14.【答案】D【解析】解：4PH=3的稀鹽酸和=3的C/C。?！ㄈ芤旱臍潆x子濃度相同，分別加入同樣的鋅粒，始時(shí)，反應(yīng)速率：①:②，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸為強(qiáng)酸，pH=3的稀鹽酸加水稀釋10倍后pH=4,為弱酸，溶液中存在電離平衡，pH=3的C/COOH溶液加水稀釋10倍后pH<4,①、②分別加水稀釋10倍后pH：①>②，故B錯(cuò)誤C.?pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水中兩種溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同,對(duì)水的抑制程度相同，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，pH=11的氨水與p〃=3的鹽酸等體積混合，平衡狀態(tài)下氫氧根離子和氫離子恰好完全反應(yīng)，一水合氨為弱電解質(zhì)又電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，溶液中微粒濃度大小c(NHj)>c(Cr)>c(0/T)>c(H+),故D正確；故選：D。A.pW=3的稀鹽酸和pH=3的C/COOH溶液的氫離子濃度相同；B.pH=3的稀鹽酸加水稀釋10倍后pH=4,pH=3的C/COOH溶液加水稀釋1。倍后pH<4；C.酸堿抑制水的電離；D.①、③溶液等體積混合后堿過(guò)量。本題考查了反應(yīng)速率、pH計(jì)算、電離平衡移動(dòng)、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。15.【答案】D【解析】解：4圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能等，即能量轉(zhuǎn)化方式有3種，故A正確：B.a電極為陽(yáng)極，b電極為陰極，電解池工作時(shí)4+向陰極b極區(qū)移動(dòng)，故B正確；C.b電極上氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，則b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為N2+6H++6e~=2NH3,故C正確；D.a電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2H2。-4e-=。2T+4H+,但題干中氣體的狀態(tài)未知，不能根據(jù)氧氣的體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：D。該裝置為電解池，外在b電極上得電子生成N“3，%。在a電極上失電子生成O2，則a電極為陽(yáng)極，b電極為陰極，陰極反應(yīng)式N2+6H++6e-=2NH3,陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2。-4e-=/V2T+4W+,圖中能量轉(zhuǎn)化方式有3種：太陽(yáng)能或風(fēng)能-電能一化學(xué)能，據(jù)此分析解答。本題考查了電解原理的綜合應(yīng)用，把握陰陽(yáng)極的判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫等知識(shí)即可解答，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和運(yùn)用能力，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Q點(diǎn)為平衡點(diǎn)，平衡后繼續(xù)升高溫度X轉(zhuǎn)化率升高，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A.平衡點(diǎn)丫的轉(zhuǎn)化率最大，Q點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則Q點(diǎn)丫的轉(zhuǎn)化率最大，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，故B正確：C.W點(diǎn)平衡正向移動(dòng)，貝加逆，故C錯(cuò)誤；D.溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度：W<M,則Y的正反應(yīng)速率M>W,故D錯(cuò)誤；故選：Bo根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Q點(diǎn)為平衡點(diǎn)，平衡后繼續(xù)升高溫度X轉(zhuǎn)化率升高，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A.平衡點(diǎn)Y的轉(zhuǎn)化率最大；B.升高溫度平衡逆向移動(dòng)：C.W點(diǎn)平衡正向移動(dòng)；D.溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快。本題以圖象分析為載體考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱及平衡點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，會(huì)利用平衡移動(dòng)方向判斷正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小，題目難度不大。.【答案】+41.2BDAC<cO.05【解析】解：（1）已知①，2（g）+：。2（。）=%。（，）4H=~285.SkJ/mol,②CO（g）+：。2（。）=。。2（。）4H=-283kJ/mol,③“2。（。）= =-44.00/mo，，由蓋斯定律①-②-③可知C02（g）+“2（g）=C0（g）+/。（?！必?-2QS.8kJ/mol-（-283k//mol）—（-44.0/c//mo/）=+41.2k//moZ,故答案為：+41.2；（2）A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故A錯(cuò)誤：B.在反應(yīng)中加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，故B正確;C.催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，但反應(yīng)熔變由反應(yīng)物和生成物的總能量決定，故加入催化劑不能改變反應(yīng)的婚變，故C錯(cuò)誤；D.途徑H的活化能小，反應(yīng)速率快，故D正確；故答案為：BD；（3）4容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確：B.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則混合氣體的密度始終保持不變，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤：C.將初始投料增加1倍，相當(dāng)于對(duì)平衡進(jìn)行加壓，加壓，平衡正向移動(dòng)，可以提高CO?的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D.充入一定量的He氣，反應(yīng)物和生成濃度均保持不變，平衡不移動(dòng)，CO?的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）①由圖可知，溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，逆向吸熱，正向放熱,

故<0,故答案為：<；②二氧化碳的量保持不變，增大氫氣的加入量，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率變大,故[”。。?),分別為：[lnioi,3mol]>[Imol,4mol]?,[Imol,6mol],對(duì)應(yīng)的去向分別為a、b、c,故答案為：c；③T；c時(shí)，曲線a對(duì)應(yīng)n(C02)=Im。/,n(H2)=3mol,CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,C。?的反應(yīng)量為Imo,x60%=0.6mol,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為(1—0.6)mo/=0.4mo，，%的物質(zhì)的量為(3- =1.2mol,C/?！?)和，2。(。)的物質(zhì)的量均為曲線a對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=a對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=C（CH3OH）C（H2O）

c（C02）c3（h2）0.60.6TT=005,當(dāng)x旁）2故答案為：0.05。(1)由已知反應(yīng)的反應(yīng)熱通過(guò)蓋斯定律計(jì)算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱;(2)4.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；B.催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能；C.反應(yīng)培變由反應(yīng)物和生成物的總能量決定；D.反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越快；(3)4反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變；B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變：C.將初始投料增加1倍，相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓；D.加入稀有氣體，由反應(yīng)物濃度變化分析平衡變化：(4)①由溫度變化對(duì)平衡的影響判斷反應(yīng)婚變；②由氫氣的量變化對(duì)平衡的影響結(jié)合轉(zhuǎn)化率判斷；③由反應(yīng)物起始加入量和平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)各組分濃度，進(jìn)而計(jì)算平衡常數(shù)。本題考查蓋斯定律和化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變平衡的影響是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。.【答案】加入氧化劑，使Fe2+氧化為八3+BCCuO3.2WpH<4.7蒸發(fā)濃縮溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色98.3【解析】解：(1)根據(jù)操作I后離子的變化可知，操作的目的是加入氧化劑，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故答案為：加入氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+；(2)由于實(shí)驗(yàn)中不能引入新的雜質(zhì)，所以選項(xiàng)AC不正確；雙氧水的還原產(chǎn)物是水，氯氣的還原產(chǎn)物是氯離子，不會(huì)引入雜質(zhì)，故答案為：BD；(3)加入過(guò)量試劑丫目的是沉淀鐵離子，所以加入的試劑應(yīng)該是氧化銅。鐵離子完全沉淀的pH是3.2,銅離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH是4.7,所以調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)該在3.2<pH<4.7,故答案為：CuO；3.2<pH<4.7；(4)氯化銅晶體為結(jié)晶水合物，且為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解，故不能蒸干，故操作HI是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；(5)加入淀粉溶液作為指示劑，淀粉與碘變藍(lán)色，加入的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液與左反應(yīng)，當(dāng)消耗完后，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色，即為滴定終點(diǎn)；由反應(yīng)2C“2++4廠=2Cu/1+￡/2+2S20l~=S40f_+21~,得關(guān)系式：2Cu2+?與?2s20r22O.lOOOmo/x0.023L0A000mol/Lx0.23L樣品純度為：吆啊吟叨巨生U電儂X100%=98.3%,0.400g故答案為：溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色；98.3。由于C“2+沉淀為.(OH)2的pH比Fe2+沉淀為Fe(0H)2的pH小，而比八3+沉淀為Fe(0H)3的pH大，且相差較大，所以可以通過(guò)先將Fe2+氧化為八3+,再調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵以Fe(OH”沉淀形式而被除去；為了使加入的氧化劑不帶入新的雜質(zhì)，可選用為02或C，2，出于同樣的考慮，加入Y調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用能與H+反應(yīng)，而溶解度較小的CuO,稍多不會(huì)帶入新雜質(zhì)也不會(huì)使pH升高太多而使CM+沉淀；(4)氯化銅晶體為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解，故不能蒸干，操作III為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；(5)加入淀粉溶液作為指示劑，淀粉與碘變藍(lán)色，加入的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液與與反應(yīng)，當(dāng)消耗完后，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色；由反應(yīng)2C“2++4/-=2C山1+/2，I2+2s2。1=S40l~+2廠得關(guān)系式：2c十2+?3~2s2。歹，結(jié)合物質(zhì)的量的關(guān)系計(jì)算。本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)及鹽類水解原理的綜合應(yīng)用，試題側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?【答案】9：21.8xIO'圖甲Dc(Na+)>c(CW3COO')>c(OH_)>c(//+)［解析廨:⑴在心時(shí)將pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=^^mol/L=0.01mol/L,pH=1的H2s。4溶液中c("+)=0」機(jī)。，/3若所得混合溶液的pH=2,則混合溶液中c(H+)==0Qi7n。，/L,a：b=9：2,故答案為：9：2；(2)向25mM).016mo，/L4gN03溶液中力口入相同體積的0.018mo〃L鹽酸，反應(yīng)后生成氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸過(guò)量，剩余氯離子的濃度為吧與竺竺mo，/L=0.001mo，/L,銀離子的濃度為'°mol/L=1.8x10~7mol/L,故答案為：1.8x10-7；(3)①HC1是強(qiáng)酸，起始時(shí)pH較小，所以滴定HC1溶液的曲線是圖甲，故答案為：圖甲；②用0.1000mo//LNaOH溶液滴定20.00mL0.100(hno〃LCH3COOH溶液時(shí)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+武?！?。0。-)，c(Na+)=心/。。。-)時(shí)，c(，+)=c(OH-),此時(shí)pH=7,為D點(diǎn)，故答案為：D；③由圖甲可推測(cè)出a=20.0mL,此時(shí)溶質(zhì)為醋酸鈉溶液，。/。。。一水解導(dǎo)致溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+),Na+不水解，所以c(C“3CO。-)<c(Na+),但其水解程度較小，所以溶液中存在c(Na+)>c(CW3COO-)>c(O/T)>c(H+),故答案為：c(Na+)>c(CW3COO-)>c(OW)>c(//+).(1)在t℃時(shí)將=11的NaOH溶液中c(0/T)=^^mol/L=0.01mol/L,pH=1的H2s。4溶液中c(H+)=0.1wio〃L,若所得混合溶液的pH=2,則混合溶液中c(H+)=0.imol/Lx“-0.01mo!/LxaJ0。加山人,據(jù)此計(jì)算a、b之比；(a+b)L⑵向25mL0.016mo〃L4gN03溶液中加入相同體積的0.018mo//L鹽酸，反應(yīng)后生成氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸過(guò)量，剩余氯離子的濃度為竺史普mol/L=O.OOlmol/L,銀離子的濃度為筆等；C(Ll)(3)①HQ是強(qiáng)酸，起始時(shí)pH較?。虎谟?.1000?no〃LNaOH溶液滴定20.00mL0.10007nol/LCH3COOH溶液時(shí)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO)；③C/CO。-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小。本題考查了酸堿混合時(shí)溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、溶液中離子濃度大小比較、試題充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。.［答案］42H2。一4e-=外T+4，+或40"--4e~=O2+2H2OBC【解析】解：(1)從海水中提取金屬鋰，鋰元素發(fā)生還原反應(yīng)，故在陰極上放電，即在電極A上放電，故答案為：A；(2)陽(yáng)極上氯離子和水中的氫氧根放電，放電反應(yīng)分別為：2C「—2e~=Cl2T、2H2O—4e=。2T+4H+或40/T-4e-=O2+2H2O,故答案為：2H2。-4e-=。2T+4H+或40/T-4e-=O2+2H2O；(3)A由圖中e-及Li+移動(dòng)方向，則發(fā)生Li-e-=Li+,所以該電池處于原電池放電狀態(tài),故A正確；B.a極為L(zhǎng)i易與水發(fā)生反應(yīng)，所以該電池中a極不能接觸水溶液，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+,則a為負(fù)極，所以充電時(shí)a極連接外接電源的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，b極反應(yīng)式為：FePO4+Li++e-=LiFeP04,則充電過(guò)程中，b極電極反應(yīng)式為：LiFeP04-e-=Li++FeP04,故D正確；故答案為：BC?(1)從海水中提取金屬鋰，鋰元素發(fā)生還原反應(yīng)；(2)陽(yáng)極上氯離子和水中的氫氧根放電；(3)該電池反應(yīng)中，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=以+,正極反應(yīng)式為尸”。4+加++e-=LiFeP04,充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與原電池正負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反,據(jù)此分析解答。本題考查了原電池和電解池原理的理解等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。.【答案】3d54sl13分子否【解析】解：(1)24號(hào)Cr元素的原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P63d54s]，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1M層電子排布式為3s23P63d5,每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，所以共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故答案為：3d54s】；13；(2)分子晶體熔沸點(diǎn)較低，該物質(zhì)熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體，故答案為：分子：(3)。萬(wàn)。廣+4H2。2+2"+=2CrOs+5H2。中，不存在元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：否。(1)24號(hào)Cr元素的原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P63d54s】，據(jù)此判斷；(2)分子晶體熔沸點(diǎn)較低：(3)有化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉原子核外電子排布規(guī)律，明確不同類型晶體的性質(zhì)，準(zhǔn)確判斷元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大。.【答案】[0=N=0]+sp雜化BC16Na[Cu(NH^^SO4HNQ分子中的非羥基氧原子個(gè)數(shù)多于"NO2分子4^xlO30【解析】解：(1)等電子體具有相同的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)，二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,碳原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為直線形，由NOt離子與二氧化碳為等電子體可知，N。：離子中氮原子的雜化方式為sp雜化，離子的空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為[0=N=0]+,故答案為：[0=N=0]+：sp雜化；(2)4核素15N的質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為(15-7)=8,故A錯(cuò)誤；B.F原子的價(jià)電子排布式為2s22P5,位于元素周期表p區(qū)，故B正確；C.BET離子中硼原子的的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,空間構(gòu)型為正四面體形，故C正確；D.NH4B6是由NH；離子和BET離子形成的離子化合物，化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵，不含有氫鍵和范德華力，故D錯(cuò)誤：故答案為：BC；(3)陽(yáng)離子［Cu(N“3)4］2+中銅離子與氨分子形成的配位鍵屬于。鍵，氨分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I屬于＜7,則Imol陽(yáng)離子中含有5鍵數(shù)目為Imo,x(4+3x4)xM17nol=16以個(gè);向該深藍(lán)色溶液中加入乙醇，配合物的溶解度減小，會(huì)析出［Cn(NH3)41S04深藍(lán)色晶體，則深藍(lán)色晶體為［ClZ(NH3)4］S04，故答案為：16治；［Cu(N”3)4)S04；(4)硝酸和亞硝酸的羥基氧原子的數(shù)目都為1,而硝酸的非羥基氧原子的個(gè)數(shù)為2,亞硝酸的酚羥基氧原子數(shù)目為1,非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，則硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸，故答案為："N03分子中的非羥基氧原子個(gè)數(shù)多于"NO?分子；(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)鋁原子周圍有4個(gè)氮原子形成四面體結(jié)構(gòu)，則鋁原子的配位數(shù)為4：晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的氮原子個(gè)數(shù)為8x：+6x；=4,位于體內(nèi)的鋁原子個(gè)o 2數(shù)為4,設(shè)晶胞的密度為dg/cm3,由晶胞質(zhì)量公式可得9x41=(axlOTo)3d,解得nAd=J；x103Og/cm3,故答案為：4；-^X1030o(1)等電子體具有相同的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)，二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,由NOf離子與二氧化碳為等電子體可知，NO才離子中氮原子的雜化方式為