限時(shí)作業(yè)一、選擇題本題包含 14小題，每題 3分，共42分以下溶液中能夠差別 SO 和CO 氣體的是（）2 2①澄清石灰水 ②HS溶液③KMnO酸性溶液④氯水⑤品紅溶液2 4B ．②③④ C ．除①之外 D ．所有SO2CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變污濁，因此不可以利用澄清石灰水來差別SO2CO2SO2擁有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)有黃色積淀生成；SO2也擁有復(fù)原性，能被 KMnO4酸性溶液和氯水氧化溶液退色； SO2還擁有漂白性，能使品紅溶液退色，而CO2沒有這些性質(zhì)。因此能夠用②③④⑤來差別【答案】C2．以下說法正確的選項(xiàng)是（）

SO2和CO2。因?yàn)镾O 擁有漂白性，因此它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液退色22能使品紅溶液退色的不必定是 SO2SO、漂白粉、活性炭、Na O 都能使紅墨水退色，其原理同樣2 2 2SO 和C 等物質(zhì)的量混淆后通入裝有潤濕的有色布條的集氣瓶中，漂白成效更好2 2【分析】A項(xiàng)中SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液退色是因?yàn)槠鋼碛袕?fù)原性，能使品紅退色是因?yàn)槠鋼碛衅仔?，SO2不可以使指示劑退色；能使品紅退色的物質(zhì)有好多如 C2，不只是是SO2；C項(xiàng)中這些漂白劑的漂白原理不都同樣；

SO2和C2等物質(zhì)的量混淆后在溶液中反響： SO2＋C2＋2H2OB

H2SO42HC，進(jìn)而失掉漂白能力。濃硫酸和2mo/L的稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室中敞口擱置 ,它們的質(zhì)量和擱置天數(shù)的關(guān)系以下圖，剖析a、b曲線變化的原由是（ ）ab冷凝ab吸水a(chǎn)b潮解ab吸水【分析】濃硫酸有三個(gè)特點(diǎn)：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。吸水性是指汲取空氣中或物質(zhì)中的水分，吸水后質(zhì)量增添。稀硫酸不擁有吸水性，擱置時(shí)間長(zhǎng)了，因?yàn)槠渌值膿]發(fā)而使質(zhì)量減少。察看圖象知 a 曲線是表示跟著時(shí)間的增添而質(zhì)量減少，應(yīng)表示的是稀硫酸中水分的b曲線表示隨時(shí)間增添而質(zhì)量在增大，應(yīng)表示的是濃硫酸的吸水性?！敬鸢浮緽2SO2

FeNO通入33通入

溶液中，溶液由黃色變成淺綠色，但立刻又變成黃色，此時(shí)若滴入

BaC2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色積淀。在上述一系列變化過程中，最后被復(fù)原的是（ ）． A SOB NO． 2 3

C ．Fe＋ ．F＋【分析】在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e3＋SO2復(fù)原為Fe2，進(jìn)而使溶液由黃色變成淺綠色，但

Fe2＋3立刻又被HNO 氧化為Fe3＋，溶液又變成黃色加入BaC2溶液42-與Ba2＋反響生成BaSO43白色積淀。因而可知，最后被復(fù)原的是【答案】B5以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是（）

NO3-。2 NaSO 2 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色KMnO4溶液的濾紙退色，證了然SO2的漂白性品紅試紙退色，證了然 SO2的漂白性沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙退色，證了然

SO2的漂白性【分析】選項(xiàng)A，Na2SO3與濃H2SO4反響生成SO2，SO2與水作用生成 H2SO3而使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但不可以使其退色；選項(xiàng)

BKMnO4擁有強(qiáng)氧化性，SO2與之反響而使其退色，能證明

SO2擁有復(fù)原性；選項(xiàng) C，品紅試紙退色可證明

SO2擁有漂白性；選項(xiàng) D，SO2能與NaOH 溶液反響，表現(xiàn)了【答案】C26SOX體不行能是（ ）

SO2的酸性。2BaC溶液中，未見積淀生成，若同時(shí)通入，有積淀生成，則 X氣CO B ．NH2 3． C C D H． 2 2【分析】NH3 和SO2同時(shí)通入，可能有H2SSO2同時(shí)通入，有單質(zhì)【答案】A7．以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的選項(xiàng)是（實(shí)驗(yàn)

BaSO3C2SO2同時(shí)通入，有BaSO4沉S生成。）A無色無色無現(xiàn)象無色溶液記錄B紅色無色白色積淀白色積淀C紅色無色無色溶液白色積淀D無色無色無色溶液無色溶液【分析】SO2SO2SO2先與水反響生成H2SO3，此時(shí)系統(tǒng)中存在HNO3，能氧化SO32-，進(jìn)而生成BaSO4積淀與SO2反響生成Na2SO3 再與BaC2生成BaSO3積淀。【答案】B～D是含同一元素的四種物質(zhì)，互相之間猶如圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，此中 A是單質(zhì)，D是最高價(jià)氧化物的水化物。那么A可能是（ ）2S B ．C C ．Fe D ．Si2ASBSO2CSO3D是硫酸，濃硫酸與銅反響又可生成 SO2?！敬鸢浮緼9．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，以下酸化辦理的舉措正確的選項(xiàng)是（ 定性查驗(yàn)

，將BaC2-3 2-

溶液用HNO酸化3為提升高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化查驗(yàn)溶液中能否含有 Fe2＋時(shí)，用硝酸酸化查驗(yàn)溶液中能否含有加BaC 溶液2

SO2-時(shí)，在無其余陽離子擾亂的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再4【分析】AHNO3會(huì)氧化SO32-SO42-SO32-的查驗(yàn)，BKMnO4CFe2HNO3氧化，辦理不正確。【答案】D2 10現(xiàn)有兩瓶溶液，它們分別是新制飽和氯水和 HSO2 能用于鑒識(shí)它們的是：①察看顏色 ;②石蕊試劑;③品紅溶液（ ）C只有②③

只有①③D 只有①②【分析】新制飽和氯水中含有氯氣，呈淡黃綠色，H2SO3溶液無色；新制飽和氯水中含有HCO在此中滴入石蕊試劑，先變紅后退色，在 H2SO3溶液中滴入石蕊試劑呈紅色；亞硫酸和氯水都能使品紅溶液退色，但溶液退色后加熱又變紅色的只好是亞硫酸?！敬鸢浮緼溶液的甲、乙兩試管中分別通入

SO至飽和，若向甲試管中加足量稀

HNO，乙試管中加入足2 2 3NaOH溶液，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（ ）A甲、乙兩試管都有白色積淀生成B甲試管沒有白色積淀生成，而乙試管有C甲、乙兩試管都沒有白色積淀生成D甲試管有白色積淀生成，而乙試管沒有SO2H2SO3都擁有較強(qiáng)的復(fù)原性,HNO3SO2H2SO3均被氧化為H2SO4H2SO4BaC2BaSO4SO2是典型的酸性氧化物，向乙試管中加入足量 NaOH 溶液后，SO2和H2SO3與NaOH反響均生成Na2SO3,Na2SO3和BaC2BaSO3積淀?！敬鸢浮緼12強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生以下反響通入BaC 溶液中,則（ ）2①析出BaSO 積淀②析出BaSO 積淀3 4

高溫2FeSO Fe OSOSO,若將此反響生成的氣體4 2 3 2 3③逸出SO 氣體④逸出SO 氣體3 2A①②C①③

B ②④D ③④【分析】SO2、SO3的混淆氣體溶于水，發(fā)生反響 SO3H2OH2SO4 ，同時(shí)放出大批的熱，使SO2的溶解度減小而逸出SO2氣體，又由H2SO4BaC2BaSO4 ↓2HC知析出的積淀為 BaSO4,在酸性溶液中不行能產(chǎn)生 BaSO3 積淀?！敬鸢浮緽32溶液，因?yàn)樗赡懿糠直谎趸?，某同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少許溶液，滴入 BaNO 溶液，產(chǎn)生323白色積淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色積淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 （）已部分被空氣中的氧氣氧化NO 溶液后，生成的積淀中必定會(huì)有32的混淆物3能否部分被氧化3

BaSO4【分析】本題考察了SO32-的復(fù)原性，易被氧化的性質(zhì)。第一步加入

Ba（NO3）2溶液，無論SO32-仍是SO42-都會(huì)產(chǎn)生白色積淀。再加入足量硝酸，則即便原溶液中只有

SO32-，生成的BaSO3積淀也會(huì)被硝酸氧化為 BaSO4積淀。因此加入硝酸后的不溶積淀必定是 BaSO4。此實(shí)驗(yàn)其實(shí)不可以確立Na2SO3能否部分被氧化。【答案】D14如圖是一套查驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中遲緩?fù)ㄈ霘怏w 若封閉止水夾，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變污濁；若翻開止水夾，則品紅溶液退色。據(jù)此判氣絕體氣瓶?jī)?nèi)溶液Y可能是（）

X和洗①X為SO2，Y為飽和NaHCO3溶液③X為CO2 2 3，Y為NaSO溶液

②X為SO2，Y為濃H2SO42 23④X為C，Y為NaCO 溶液A①②

B②④

C①④ D③④【分析】依據(jù)題目現(xiàn)象能夠判斷Na2CO3溶液?！敬鸢浮緾

X能夠是SO2C2，則對(duì)應(yīng)的Y分別為飽和NaHCO3溶液；二、非選擇題本題包含 4小題，共58分14分某同學(xué)用以下圖裝置研究

SO2的性質(zhì)及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)。式

SO 氣體，寫出該反響的化學(xué)方程2。22分別將SO 氣體通入以下C溶液中，請(qǐng)回答以下問題：①少許SO通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是 ，22持續(xù)通入過度SO 氣體，現(xiàn)象是 。2②過度SO慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是 。222 ③若C為雙氧水，則通入SO 后，請(qǐng)勇敢判斷所得溶液是 填溶質(zhì)的化學(xué)式。該同學(xué)制備的SO 氣體中混有CO22 有 ?！痉治觥?①SO2通入水中生成H2SO3， ，溶液呈酸性，使石蕊顯紅色。②SO2 通入澄清石灰水中,SO2＋CaOH2CaSO3↓＋H2O，過度時(shí) SO2＋CaSO 3＋H2OCaHSO32。SO2H2O2SO26H2SO4；SO2氣體中混有CO2，則產(chǎn)生雜質(zhì)的原由可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽或碳酸氫鹽。NaSO SO H【答案】1NaSO＋NaSO SO H2 3 2 4 2 4 2 22①變紅 不退色或不顯然②先變污濁，后又變澄清HSO 碳酸鹽或碳酸氫鹽2 412B是兩種有刺激性氣味的氣體。試依據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：F各是什么物質(zhì)寫化學(xué)式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。B跟水反響的離子方程式。【分析】本題的打破口好多，重點(diǎn)是對(duì)C2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HC 的反響比較熟習(xí)。結(jié)合框圖，B能與BaOH2反響生成積淀E，則B為SO2，A 為C2；溶液D與AgNO3溶液反響生成白色積淀 G，則說明D為鹽酸，積淀F則為BaSO4。1C【答案】 SO H SO HCBaSO1C2 2 2 4 2C ＋SO＋2HO4H＋＋SO2-＋2C－2 2 2 4

BaSO417（16分）某興趣小組研究SO2氣體復(fù)原Fe3I2，他們使用的藥品和裝置以以下圖所示：2（1）SO Fe3的產(chǎn)物是2的物質(zhì)的量之比是 。（2）以下實(shí)驗(yàn)方案合用于在實(shí)驗(yàn)室制取3溶液與HNO固體與濃硫酸C固體硫在純氧中焚燒4

、 （填離子符號(hào)），參加反響的SO 和Fe322SO 的是 （填序號(hào)）。22（3）裝置C的作用是 。（4）若要從A中所得溶液提取晶體，一定進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥，在這一系列操作中沒實(shí)用到的儀器有 （填序號(hào)）。A蒸發(fā)皿B石棉網(wǎng)C 漏斗（5）在上述裝置中通入過度的

D燒杯 E 玻璃棒 F坩堝SO，為了考證A中SO 與Fe3發(fā)生了氧化復(fù)原反響，他們?nèi)?A2 2中的溶液，分紅三份，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：4方案①：往第一份試液中加入 KMnO溶液，紫紅色褪去。4方案②：往第二份試液加入

KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的

BaC，產(chǎn)生白色積淀。2上述方案不合理的是 ，原由是 。2－ （6）能表示I 的復(fù)原性弱于SO的現(xiàn)象是 － 【分析】（1）二者反響的離子方程式為 SO22Fe32H2O SO42-4H2Fe 2。5反響后的A溶液中含有SO2，因?yàn)镾O2也能使KMnO4溶液退色，因此方案①不正確。42- 【答案】（1）SO Fe 1∶42- （2）B、D2（3）汲取SO 尾氣，防備污染空氣2（4）過濾 B 、F，22（5）方案① 因?yàn)锳的溶液中含有SO SO也能，22使

KMnO4

溶液退色（6）B中藍(lán)色溶液退色21816分為查驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反響產(chǎn)生 SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了以以下圖所示實(shí)驗(yàn)置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊， D中放實(shí)用I 和淀粉的藍(lán)色溶液浸潤的脫脂棉。2請(qǐng)回答以下問題：（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)第一檢查裝置 A