一、核外電子是

排布的分層1.電子層（共7層）核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域

電子層：

1234567

（共七層）

（

KLMNOPQ）離核遠(yuǎn)近：能量：近遠(yuǎn)低高問(wèn)題：如何更形象表示核外電子的分層排布？一、核外電子是

排布的分層1.電子層（共7層）2.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以氧原子為例）＋826電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）原子中:

質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（內(nèi)=

外）1.電子層（共7層）一、核外電子是

排布的分層由下列原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：該原子核電荷數(shù)為_(kāi)___，核外有

個(gè)電子層，第一層上有

個(gè)電子，最外層上有

個(gè)電子。12322＋12282例：某原子有三個(gè)電子層，最外層為第

層，最多容納

個(gè)電子？能是2n2個(gè)？（2）每層最多容納2n2個(gè)電子（n代表電子層數(shù)）（3）最外層不超過(guò)8個(gè)電子

【第一層為最外層，不超過(guò)2個(gè)】；···（1）能量最低原理：電子總是盡先占據(jù)能量低的電子層及軌道【先排內(nèi)層，后排外層】

電子層數(shù)：第1層第2層第3層第4層···2n2個(gè)電子

：2818323.核外電子分層排布的一般規(guī)律（簡(jiǎn)介）38（1）先排內(nèi)層，后排外層。（2）第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排

8個(gè)電子，···（2n2）（3）最外層最多排8個(gè)電子

【

第一層為最外層時(shí)，最多排2個(gè)】畫出質(zhì)子數(shù)為10、17的原子結(jié)構(gòu)示意圖練一練1氫2氦3鋰4鈹5硼6碳7氮8氧9氟10氖11鈉12鎂13鋁14硅15磷16硫17氯18氬3.核外電子排布規(guī)律（簡(jiǎn)介）氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)

氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)

硅(Si)

磷(P)硫(S)

氯(Cl)

氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)問(wèn)題：仔細(xì)觀察下列原子結(jié)構(gòu)示意圖（教材P54）分析金、非、稀三類元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子分類原子的最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子金屬原子非金屬原子

8個(gè)He為2個(gè)，結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定化性不活潑＋＋22一般少于4個(gè)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，化性活潑。一般≥4個(gè)（H為1）＋＋11結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，化性活潑。

元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，與它的原子的________________有著密切的關(guān)系。結(jié)論：最外層電子數(shù)目結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)例1：溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下+16286+17287（1）X=

。（2）溴的化學(xué)性質(zhì)與（）相似。ABCD

35B+18288+X28187+34281861、判斷：（1）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)一定是8。（2）原子最外層電子數(shù)＜4的一定是金屬元素。（3）原子的最外層電子數(shù)相同，其元素的化學(xué)性質(zhì)一定相似。＋11氫（H）＋22×××氦（He）＋12282鎂（Mg）＋12282＋122＋＋22氦（He）鎂（Mg）化學(xué)性質(zhì)不相似！元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定特殊三例＋＋11＋11281＋11氫（H）【非金屬】鈉（Na）

【金屬】化學(xué)性質(zhì)不相似！【穩(wěn)定】【不穩(wěn)定】只有一個(gè)電子層的H、He是特例＋＋1028

＋＋22氦（He）氖（Ne）都是稀有氣體，結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)相似！2、六種元素的原子：+16286+11281+22+826化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的是：（）屬于金屬元素的原子：（）屬于非金屬元素的原子：（）化學(xué)性質(zhì)相似的是：（）和（）+1028ABCDEF

A、C

D、EB、F+12282

A、CB、F屬于稀有氣體元素的原子：（）

A、C

3.某元素原子結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)回答:該元素原子的最外層電子數(shù)是_____。該元素原子核外共有_____個(gè)電子層,該元素原子中能量最高的電子層上共有_______電子；該元素原子的結(jié)構(gòu)

（選填“穩(wěn)定、不穩(wěn)定”）該元素屬于

元素。11個(gè)不穩(wěn)定3金屬氯原子我需要電子，我也要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)鈉原子電子走開(kāi)，誰(shuí)要？我要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)e氯化鈉（NaCl）的形成化學(xué)反應(yīng)中不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總是通過(guò)各種方法（如：得失電子）趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Na＋

Cl－e鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，變成鈉離子氯原子的最外層得到了1個(gè)電子，變成氯離子Na+、Cl-由于靜電作用形成不帶電的化合物—NaCl氯化鈉（NaCl）的形成NaCl鈉原子Na氯原子Cl+11281鈉離子Na+氯離子Cl-+1128Na+Cl-782+17882+17氯化鈉的形成1e靜電作用氯化鈉中沒(méi)有原子，沒(méi)有分子，只有離子。氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。化學(xué)反應(yīng)中不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總是通過(guò)各種方法（如：得失電子）趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)鈉原子：Na失1e

鈉離子:Na+

金屬原子失去電子形成帶正電的陽(yáng)離子帶1個(gè)單位正電荷鎂原子：Mg失2e

鎂離子:Mg2+帶2個(gè)單位正電荷＋12282＋1228＋1128＋1228

金屬陽(yáng)離子二、離子的形成化學(xué)反應(yīng)中不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總是通過(guò)各種方法（如：得失電子）趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氯原子：Cl氯離子：Cl-

得1e

帶1個(gè)單位負(fù)電荷硫原子：S硫離子：S2-得2e

帶2個(gè)單位負(fù)電荷＋

6＋1628＋17288＋16288

非金屬原子得到電子形成帶負(fù)電的陰離子

非金屬陰離子二、離子的形成＋17287＋17化學(xué)反應(yīng)中不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總是通過(guò)各種方法（如：得失電子）趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、離子定義——

帶電的原子或原子團(tuán)。二、離子（金屬）陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。

（非金屬）陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。

離子符號(hào)：Na+

、Mg2+離子符號(hào)：Cl-

、

S2-1、離子的形成——

原子得到或失去電子形成陰陽(yáng)離子。3、離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系原子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)示圖Na

ClNa+Cl-判斷依據(jù)電性結(jié)構(gòu)特點(diǎn)化性聯(lián)系質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（內(nèi)=外）質(zhì)>電（內(nèi)>外）質(zhì)<電（內(nèi)<外）不顯電性帶正電帶負(fù)電不穩(wěn)定（稀有氣體元素的原子除外）穩(wěn)定穩(wěn)定同上同上同上得電子陰離子得電子失電子原子1.

陽(yáng)離子失電子2.質(zhì)子數(shù)相同的原子和它的離子屬于同種元素+17287S2-

Mg2+：（一個(gè)）鎂離子帶2個(gè)單位正電荷：（一個(gè)）硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷4、離子符號(hào)的書寫及意義（教材：P55）兩個(gè)鎂離子：

；2個(gè)硫離子：

。2Mg2+2S2－

Na+：Cl-

：鈉離子帶1個(gè)單位正電荷氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷Al3+3（一個(gè)）鋁離子帶三個(gè)單位正電荷鋁離子或一個(gè)鋁離子3個(gè)鋁離子計(jì)量數(shù)對(duì)比學(xué)習(xí)1.Ba2+

；O2-

。鋇離子氧離子鞏固練習(xí)：離子符號(hào)的意義2.2Mg2+

。3.

Mg2+角標(biāo)2：

。O2-角標(biāo)2：

。補(bǔ).

2O2-（正前方的）計(jì)量數(shù)2：

。2個(gè)鎂離子（一個(gè)）氧離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷（一個(gè)）鎂離子帶2個(gè)單位正電荷2個(gè)氧離子（2）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖則該原子的核外電子數(shù)為（），最外層電子數(shù)為（），

屬于（）元素。16288+166非金屬

<（陰）268+16

=（原）判斷元素種類時(shí)，先要還原成原子結(jié)構(gòu)，再根據(jù)最外層電子數(shù)下結(jié)論。例（1）Na

Na+

過(guò)程中，一定不會(huì)引起變化的是

。A.原子核B.相對(duì)原子質(zhì)量C.粒子的電性D.核外電子數(shù)E.最外層電子數(shù)F.化學(xué)性質(zhì)G.電子層數(shù)（2）S

S2-

過(guò)程中，一定不會(huì)引起變化的是

。ABABG

ClCl-

得1e（1）Al

比Al3+

（“多”或“少”）

個(gè)電子。多3（3）Cl

比Cl-

（“多”或“少”）

個(gè)電子。少1

AlAl3+

失3e（2）Mg2+比Mg

（“多”或“少”）

個(gè)電子。少2（4）S2-比S

（“多”或“少”）

個(gè)電子。多2（3）+1128+11281+1328+17287+16288+18288ABCDEF表示原子的有（）表示陽(yáng)離子（）表示陰離子（）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有（）表示稀有氣體元素（）表示金屬元素（）表示非金屬元素（）