相關(guān)知識(shí)點(diǎn)鏈接：1、二氧化碳溶于水并跟水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅。2、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品是：大理石和稀鹽酸。

把電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸，如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4H2CO3、CH3COOH等。一般命名為“某酸”。酸由H+與酸根離子組成【電離出氯離子（Cl-）又叫鹽酸根】：HnR=nH++Rn-HCI→H++CI-

H2SO4→H++SO42-NaHSO4→Na++H++SO42-(不是酸)知識(shí)點(diǎn)一酸的定義知識(shí)點(diǎn)二、酸的性質(zhì)（一）濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)鹽酸：氯化氫氣體的水溶液，化學(xué)式HCl硫酸：化學(xué)式H2SO4認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸濃硫酸（98%）Sulfuricacid500ml(1.84g/mL)化學(xué)式H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量98本試劑為無(wú)色透明的粘稠液體有強(qiáng)腐蝕性！符合GB622－89濃鹽酸（37~38%）Hydrochloricacid500ml(1.18g/mL)化學(xué)式HCl相對(duì)分子質(zhì)量36.5本試劑為無(wú)色透明液體有腐蝕性！符合GB622－89顏色狀態(tài)氣味密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象

粘稠液態(tài) 無(wú)色濃鹽酸無(wú)色液態(tài)無(wú)氣味有白霧無(wú)現(xiàn)象38%

揮發(fā)性1.191.8498%吸水性(g/cm3)刺激性氣味濃硫酸可做一些氣體干燥劑濃硫酸其他濃硫酸（一）酸的物理性質(zhì)1、濃鹽酸的物理性質(zhì)：（1）無(wú)色、有刺激性氣味的液體（2）有揮發(fā)性。在空氣中會(huì)形成白霧（3）有腐蝕性2、濃硫酸的物理性質(zhì)：（1）無(wú)色、粘稠、油狀的液體（2）有吸水性（3）有強(qiáng)烈的腐蝕性（4）溶于水放熱（需密封保存）（需密封保存）可做氣體的干燥劑注意：1）、濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置一段時(shí)間都會(huì)變?。慈苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?，但原因不同。濃硫酸變稀是因?yàn)槲樟丝諝庵械乃魵?，溶劑增加，溶質(zhì)不變。濃鹽酸變稀是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)，使溶質(zhì)減少，因此濃鹽酸、濃硫酸都要密封保存。2）、濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧（不是白煙，煙是固體小顆粒），是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。3）、工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+而顯黃色。4）、聞氣體的方法：飄聞法。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。

切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！5）、濃硫酸的稀釋方法：6）、安全事故的處理：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%——5%的NaHCO3溶液。3、濃硫酸的特性：（1）、吸水性（物理性質(zhì)）：能吸收空氣中或某些氣體中的水分，在實(shí)驗(yàn)室中常用作某些氣體的干燥劑，用于干燥酸性氣體，但NH3等堿性氣體除外，2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4（2）、腐蝕性也稱脫水性:（化學(xué)性質(zhì)）——能將紙張、木材、衣服、皮膚、蔗糖等中的氫氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。（3）、強(qiáng)氧化性——與金屬發(fā)生反應(yīng)，不生成氫氣而是水。在加熱的條件下，能與排在氫后面的金屬（如Cu）反應(yīng)，如：Cu+2H2SO4（濃）△==CuSO4+SO2↑+H2O又如，濃硫酸與鐵反應(yīng)后，能生成一層致密的氧化膜，造成鈍化現(xiàn)象，因此可用鐵器容器盛裝濃硫酸。

實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體，體積都是500mL。老師告訴小明：其中一瓶是濃鹽酸，一瓶是濃硫酸，并請(qǐng)小明幫忙為它們重新貼上標(biāo)簽，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法區(qū)分開二者的？在線測(cè)試（二）酸的化學(xué)性質(zhì)1、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)所用藥品：鎂帶生銹鐵釘碳酸鈉氯化鋇溶液MgFe2O3FeNa2CO3BaCl2鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)探究硝酸銀AgNO3

加入稀鹽酸后的現(xiàn)象鎂條

生銹鐵釘碳酸鈉氯化鋇溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體，鎂條消失鐵銹消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色產(chǎn)生無(wú)色氣體無(wú)現(xiàn)象過(guò)一會(huì)有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3（氯化鐵）+3H2OFe+2HCl=FeCl2（氯化亞鐵）+H2↑硝酸銀溶液

產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（1）稀鹽酸和鎂條（Mg）反應(yīng)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀鹽酸和鐵（Fe）反應(yīng)（2）稀鹽酸和鐵銹（主要成分Fe2O3）反應(yīng)（3）稀鹽酸和碳酸鈉（Na2CO3）反應(yīng)注意：1）、單質(zhì)的鐵和酸反應(yīng)只能生成+2價(jià)的亞鐵。2）、化合物的鐵和酸反應(yīng)，反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)不變?nèi)绻焉鲜鰧?shí)驗(yàn)中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認(rèn)為是否會(huì)產(chǎn)生類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？請(qǐng)?jiān)囍鴮懗鲞@些反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg+H2SO4＝Fe+H2SO4＝Fe2O3+H2SO4＝Na2CO3+H2SO4＝活動(dòng)天地MgSO4+H2↑FeSO4+H2↑3Fe2(SO4)3+3H2ONa2SO4+H2O+CO2↑物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)氧化物酸堿鹽MgFe2O3CaCO3、CuCl2、金屬氧化物非金屬氧化物金屬非金屬物質(zhì)的分類Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl

+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、酸+金屬→鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物→鹽+水4、酸+某些鹽→新酸+新鹽1、能與酸堿指示劑作用分析上述有關(guān)酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式，從組成上看，酸可以與哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？知識(shí)點(diǎn)（三）復(fù)分解反應(yīng)和鹽1、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。通式：AB+CD==AD+CB特點(diǎn)：（1）、反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（2）、發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）、各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）反應(yīng)物的條件：有酸酸必溶（BaSO4、AgCl除外），無(wú)酸堿鹽溶（2）生成物的條件：有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成?！疽?guī)律總結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)中有兩條生成氣體的反應(yīng)：酸+金屬→鹽+氫氣酸+碳酸鹽→新鹽+水+二氧化碳

知識(shí)點(diǎn)（四）酸的通性

酸在水溶液中都能電離出共同的陽(yáng)離子（氫離子），因此酸溶液會(huì)具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，稱為酸的通性。（1）、酸（稀酸）與酸堿指示劑的反應(yīng)A．紫色石蕊試液遇酸溶液變紅色；B．無(wú)色酚酞試劑遇酸溶液不變色。注：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測(cè)溶液本身變色。（2）、酸與某些金屬反應(yīng)酸+金屬→鹽+氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

注：A、在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱B、強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；C、實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；D、鐵參加置換反應(yīng)生成的是+2價(jià)的亞鐵離子：Fe2+；E、相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序：Al、Mg、Na、Fe、Zn；足量的金屬與等質(zhì)量的同種酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相等；（3）酸+金屬氧化物=鹽+水（4）酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）（5）酸+鹽=新酸+新鹽CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O條件：生成物中有↑或↓或水AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4

↓+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑注：由于不同酸的酸根不同，所以其性質(zhì)也存在差異討論：1、

向某無(wú)色溶液中加入稀HCl，產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明原溶液中可能有_______離子。2、向某無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中有________離子。

CO32-

Cl-

1、CO32-的檢驗(yàn):用_____和_________；2、SO42-的檢驗(yàn):用_____和________；3、Cl-的檢驗(yàn):用_______和_________。離子的檢驗(yàn):HCl澄清石灰水BaCl2稀HNO3AgNO3稀HNO3知識(shí)點(diǎn)（五）酸的用途1、鹽酸：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。2、硫酸：重要化工原料。用于生化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。1、鐵制品電鍍前放在鹽酸池中

2、向酸性土壤中撒熟石灰3、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣4、用醋酸浸泡除去水壺中的水垢稀硫酸鋅粒水垢的主要成分：CaCO3除去鐵銹（主要成分Fe2O3）1、稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不斷攪拌。2、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的是

A、濃硫酸B、酒精C、濃鹽酸濃硫酸水A在線測(cè)試3、下列物質(zhì)能和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的是

A、FeB、Fe2O3C、MgD、CaCO3B4、酸的溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤豪锒己?/p>

A、氫原子B、氫離子C、氫分子D、酸根離子B在線測(cè)試1、下列說(shuō)法不正確的是

A、不能用鐵制容器盛放稀鹽酸和稀硫酸B、用稀鹽酸可以除去熱水瓶中的水垢主要成分是【CaCO3和Mg(OH)2】

C、用含Al（OH）3的藥物胃舒平可治療胃酸過(guò)多D、鐵制零件在電鍍前，放在鹽酸池中浸泡時(shí)間越長(zhǎng)越好D挑戰(zhàn)自我小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來(lái)，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺(jué)了……生活知多Ｄ可是，當(dāng)他醒來(lái)之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘

不見了，你知道為什么嗎？用兩

個(gè)化學(xué)方程式表示出來(lái)。生銹鐵釘消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O２、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵銹溶解鐵溶解溶解完全用化學(xué)方程式解釋：用適量的稀鹽酸可除出熱水瓶膽壁上的水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O挑戰(zhàn)自我1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B、濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙C、濃硫酸敞口一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D、濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱2、下列說(shuō)法不正確的是（）：A、鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧