深圳外國語學校2022屆高三第二次檢測考試

化學試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁，滿分為100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：一、選擇題：本題共16小題。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。1.筆墨紙硯是中國獨有的文書工具，歷史上“筆墨紙硯”所指之物屢有變化。下列有關說法錯誤的是A.“以枯木為管，鹿毛為柱，羊毛為被（外衣）”制作毛筆，枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均為高分子化合物“取炭窯之窯煙，化牛皮膠為水和之…”制墨，墨汁的主要成分是碳，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定“自古書契多編以竹簡，其用綠帛（絲織品）者謂之為紙”，“紙”的主要成分為蛋白質(zhì)D.四大名硯之一的澄泥硯屬于陶制硯臺，陶瓷的主要成分是SiCh2.2020年11月“嫦娥五號”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用SiC增強鋁基材料鉆桿“挖土”，實現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、鋁、鐵、鎂、鈣和鈉等元素。下列有關說法正確的是“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉變成電能B.月球表面的“土壤”所含金屬元素鎂和鋁均可以通過電解其熔融氯化物進行冶煉C.制作鉆桿用的SiC又稱金剛砂，具有硬度大、耐磨性好的優(yōu)點D.月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反應進行判斷.用化學用語表示C2H2H3cl（氯乙烯）中的相關微粒，其中正確的是（）A.中子數(shù)為7的碳原子：：C B.氯乙烯的結構簡式：CH2cHe1C.氯離子的結構示意圖：遜））＞ D.HC1的電子式：H+lCl]-.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A.稀豆?jié){可產(chǎn)生丁達爾效應CaO和CaC12-6H2O均可作食品干燥劑C.明磯常用作凈水劑，是因為明磯具有殺菌消毒的功能D.鐵粉可作食品袋內(nèi)干燥劑5.乙酸松油酯具有清香帶甜氣息，留香時間較長，廣泛用于薰衣草、辛香、柑橘香型等日用香精，其結構簡式如圖所示。下列有關該有機物敘述正確的是

ch3ch3A含兩種含氧官能團B.該物質(zhì)的分子式為Cl2H20。2C.能發(fā)生加成、取代、酯化等反應D.Imol該物質(zhì)最多消耗2moiNaOH.化石燃料、化工生產(chǎn)、火山噴發(fā)都因含硫而易形成酸雨，某科研機構研究發(fā)現(xiàn)SO2氣體在不同空氣中形成酸雨的過程如下:下列有關說法錯誤的是成酸雨的過程如下:下列有關說法錯誤的是A.光照和空氣是酸雨形成的必要條件B.凈化空氣和優(yōu)化能源結構可有效減少酸雨的形成C.空氣污染程度與酸雨形成的速率存在一定關系D.S02氣體轉化為H2so4型酸雨的每一步必須經(jīng)過氧化還原反應實現(xiàn).如圖，下列實驗能達到相應實驗目的的是CBr?的苯溶液NaOH溶液澄清石灰水Br?的苯溶液NaOH溶液澄清石灰水i n in ivA.裝置I可以用來除去苯中的澳.裝置II驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性時C中盛Na2co3,D中盛NaHCChc裝置ni可用于實驗室制備少量氧氣D.裝置IV能證明用于檢驗乙烘的還原性.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：OH\Na+、MnO4,SO；.在中性溶液中：Fe3\SO；、0-、Na+C.水電離出的c(H+)=1.0xlO-i3moi.L」的溶液中：Na\Mg2+,HSO3、NO3D.常溫下，Ig"H)=12的溶液中:Fe2\Al3\Cl\SO；c(OH)從海水中提取部分物質(zhì)的過程如圖所示，下列有關說法正確的是廣粗鹽d精鹽一＞氯堿工業(yè)海水一 r-Mg(OH)2--MgCl2-6H2O上*無水MgC%匚母液一fNaBrBr2-④-?HBr溶液*Br2A.在粗鹽中含有Mg2+、SO：、Ca2+等雜質(zhì)，加入除雜試劑的順序為Na2co3溶液-NaOH溶液-BaCL溶液一鹽酸B.母液到無水MgCh的一系列變化中涉及氧化還原反應C.工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)D.③和⑤均涉及反應：2Br+Ch=Br2+2Cr,該反應屬于置換反應10.自然界中氮的部分循環(huán)過程如下圖，有關說法正確的是化合價 Z ?Mto2螂'/X■歲②，J， LJtb 氫化物'氧化物酸：、鹽物質(zhì)類別/① \NH. NA.過程①和過程②均屬于自然固氮X轉化為丫的反應原子利用率為100%N轉為為NH,或M均發(fā)生氧化還原反應D.若為硫循環(huán)，X在空氣中點燃可得丫

11.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為IONaB.過氧化鈉與水反應時，生成O.lmol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NaC.標準狀況下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的Ct數(shù)目為O.INaD.由乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3Na個氫原子12.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論正確的是A.AB.BA.AB.BC.CD.D選項實驗現(xiàn)象解釋或結論A①某溶液中加入Ba(NCh)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO：B向FeCh溶液中滴入酸性KMnCh溶液溶液紫紅色褪去證明溶液中含有Fe2+C向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置漠水褪色裂化汽油可與漠反應D常溫下，將A1片放入濃硝酸中無明顯變化A1與濃硝酸不反應13.科研人員提出CeCh催化合成碳酸二甲酯(DMC)需經(jīng)歷三步反應，示意圖如圖:注：表示催化制注：表示催化制下列說法正確的是A.①、②、③中均有O—H的斷裂B.合成DMC的總反應為：2cH3OH+CO2fCH30coOCH3+H2OC.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率D.DMC在堿性條件下完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為Imol14.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.將FezCh加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的CO2：2A102+CO2+3H2O=2A1(OH)3|+CO1'C.K2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O^+2Ch+3H2O=2SO；+4C1+6H+D.向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H++NO；+NO15.NiS因為具有熱脹冷縮的特性，在精密測量儀器中可摻雜NiS以抵消儀器的熱脹冷縮。NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2s通入稀硫酸酸化的NiSO」溶液中，過濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所A.裝置A在滴加濃鹽酸前通入N2的目的是排除裝置中的空氣B.裝置B中盛放飽和食鹽水以除去氯化氫C.裝置D中的洗滌液應用煮沸過的蒸儲水D.裝置D連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進行過濾16.中國向世界鄭重承諾，努力爭取2060年前完成“碳中和”。一種微生物電解池(MEC)既可以處理有機廢水，又有助于降低碳排放，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是直流電源co2A.aA.a電極為MEC的陽極MEC工作時，質(zhì)子將從a電極室向b電極室遷移b電極的電極反應式為CO2+8e+8H+=CH4+2H2Oa電極室產(chǎn)生的CO2與b電極室消耗的CO2相等二、非選擇題：共56分。第17-19題為必考題，考生都必須作答。第20-21題為選考題，考生根據(jù)要求作答(一)必考題：共42分。17.17.某學習小組設計了如圖裝置用于制取S02并驗證其性質(zhì)。(1)儀器a的名稱為實驗時裝置E中溶液的現(xiàn)象為(2)若裝置B中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置C中溶液紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的含硫微粒一定不是(填化學式)。(3)該實驗小組的甲、乙兩位同學為了進一步探究S02的漂白性，按如圖裝置繼續(xù)進行實驗并記錄相關實驗現(xiàn)象。SO,NaOH濃硫酸品紅溶液SO,NaOH濃硫酸品紅溶液①裝置中濃硫酸的作用為②根據(jù)表中實驗現(xiàn)象做出合理解釋。組別實驗現(xiàn)象合理解釋甲品紅溶液幾乎不褪色反應方程式為—乙品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺原因可能是 (4)該實驗小組的學生丙預測裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應的進行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制的Ba(NO3)2和BaCL溶液,進行如圖實驗:so2pH傳感器pH傳感器植物油20mL0.1mol/LBaCb溶液so2pH傳感器pH傳感器植物油20mL0.1mol/LBaCb溶液G（煮沸）H（煮沸）pH傳感器植物油、、_20mL0.1mol/LBa（NO3）2溶液1（未煮沸）實驗中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表:燒杯實驗現(xiàn)象G無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測的溶液pH=5.3H有白色沉淀產(chǎn)生I有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多①據(jù)G中現(xiàn)象推測D中產(chǎn)生的白色沉淀的化學式是—。②寫出H中白色沉淀產(chǎn)生的離子方程式③據(jù)I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的現(xiàn)象，推測其根本原因可能是⑸該實驗小組的學生丁用200mL0.1mol?LT酸性KMnCh溶液測定空氣中SCh含量,若氣體流速為acn^minL當tmin時酸性KMn（）4溶液恰好褪色，則空氣中SCh的含量為_（g?cm3）。18.某工廠從廢含鍥有機催化劑中回收銀的工藝流程如圖所示（已知廢催化劑中含有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、Si。？和有機物，銀及其化合物的化學性質(zhì)與鐵的類似，但Ni?+的性質(zhì)較穩(wěn)定）?；卮鹣铝袉栴}:乙醇稀硫酸加Ni(OH)：調(diào)pH=6廢液乙醇稀硫酸加Ni(OH)：調(diào)pH=6廢液廢催化劑加NaOH調(diào)pH=9.2沉淀cT銀I已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的pH如下表所示。沉淀物ai(oh)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)：pH5.23.29.79.2(1)濾渣a的成分是,用乙醇洗滌廢催化劑的目的是,從廢液中回收乙醇的方法是(2)為提高酸浸速率，可采取的措施有(答一條即可)(3)硫酸酸浸后所得濾液A中可能含有的金屬離子是,向其中加入H,O2的目的是反應的離子方程式為(4)利用化學鍍(待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中)可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬銀或銘等金屬，與電鍍相比，化學鍍的最大優(yōu)點是(5)濾液C進行如下所示處理可以制得NiSO「7H2。。濾液C-21!^溶液D」^_?NiSO「7H2()①操作X的名稱是②NiSO」在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性銀鎘電池電極材料一NiOOH,該反應的離子方程式是—19.“NaH2P02還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(NazHPCh)的工業(yè)流程如圖。水bFeSHI溶液水活性炭M ttit已知:25℃時，H3P。3的pKal=1.3,pKa2=6.6。(1)“合成”過程，主要氧化產(chǎn)物為H3Po3,相應的化學方程式為“除鉛”過程，F(xiàn)eS除去微量Pb2+的離子方程式為?“減壓蒸儲”過程，I-回收率為95%,則剩余固體的主要成分為—(填化學式)?！罢{(diào)pH=11"的作用是.(5)若“結晶”前溶液中NazHPCh的濃度為O.lmol.LL則“吸附”處理后，應調(diào)節(jié)溶液pH至 (填數(shù)值)。(6)氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H20解離成H+和0H-；A、B為離子交換膜。①B膜最佳應選擇

②陽極的電極反應式是—.③少量的I因濃度差通過BPM膜，若撤去A膜，其缺點是.(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。20.磷及其化合物在電池、催化等領域有重要應用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結構(圖1)。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學家最近研發(fā)了黑磷-石墨復合負極材料，其單層結構俯視圖如圖2所示。(l)Li、C、P三種元素中，電負性最小的是(用元素符號作答)。(2)基態(tài)磷原子價電子排布式為.(3)圖2黑磷區(qū)中P原子的雜化方式為,石墨區(qū)中C原子的雜化方式為.(4)氫化物PH3、CH」、NH3的沸點由高到低順序為.(5)根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說法正確的有(填字母)。A.黑磷區(qū)中P-P鍵的鍵能不完全相同B.黑磷與石墨都屬于混合型晶體C.由石墨與黑磷制備該復合材料的過程，發(fā)生了化學反應D.石墨與黑磷的交界結合區(qū)域中，P原子與C原子共平面E.復合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力(6)貴金屬磷化物Rh2P(化學式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖3所示。已知晶胞參數(shù)為anm,晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為,晶體的密度為‘cm/列出計算式)。

21.酯類化食物與格氏試劑（RMgX,X=C1、Br、I）的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團化合物，化合物F的合成路線如下，回答下列問題：a(c6hI0a(c6hI0o)(1)B2H6_(2)H2O2/OH-KMnO4H3O+,△「CH30H

濃硫酸,△/\HOO, ⑴CH3Mgi干燥HC1 *(2)H3O+已知信息如下：RCH=CH2—(2)晦*>>RCH2cH20HXh(Ojh_oHo為0+ 9R入K干燥HC1 r乂r, R入R，③RCOOCH3③RCOOCH3J"3MgiCH3MgiA的結構簡式為,B-C的反應類型為,C中官能團的名稱為,C-D的反應方程式為<.（2）寫出符合下列條件的D的同分異構體（填結構簡式，不考慮立體異構）。①含有五元環(huán)碳環(huán)結構；②能與NaHCCh溶液反應放出C02氣體；③能發(fā)生銀鏡反應。（3）判斷化合物F中有無手性碳原子，若有用“*”標出 （4）已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應。寫出以HOCHO和CH30H（4）已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應。寫出以HOCHO和CH30H和格氏試劑為原料制備的合成路線 （其他試劑任選）。深圳外國語學校2022屆高三第二次檢測考試

化學試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁，滿分為100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：一、選擇題：本題共16小題。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。.筆墨紙硯是中國獨有的文書工具，歷史上“筆墨紙硯”所指之物屢有變化。下列有關說法錯誤的是“以枯木為管，鹿毛為柱，羊毛為被（外衣）''制作毛筆，枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均為高分子化合物“取炭窯之窯煙，化牛皮膠為水和之…”制墨，墨汁的主要成分是碳，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定“自古書契多編以竹簡，其用綠帛（絲織品）者謂之為紙“，“紙”的主要成分為蛋白質(zhì)D.四大名硯之一的澄泥硯屬于陶制硯臺，陶瓷的主要成分是SiO2【答案】D.2020年11月“嫦娥五號”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用SiC增強鋁基材料鉆桿“挖土“，實現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、鋁、鐵、鎂、鈣和鈉等元素。下列有關說法正確的是“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉變成電能B.月球表面的“土壤”所含金屬元素鎂和鋁均可以通過電解其熔融氯化物進行冶煉C.制作鉆桿用的SiC又稱金剛砂，具有硬度大、耐磨性好的優(yōu)點D.月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反應進行判斷【答案】C【解析】.用化學用語表示C2H2+HClF^rrC2H3cl（氯乙烯）中的相關微粒，其中正確的是（）IDU-IOUVA.中子數(shù)為7的碳原子：：C B.氯乙烯的結構簡式：CH2CHC1C.氯離子的結構示意圖：D.HCI的電子式：H+［：c1：f【答案】C.化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A.稀豆?jié){可產(chǎn)生丁達爾效應CaO和CaC12-6H2O均可作食品干燥劑C.明研常用作凈水劑，是因為明磯具有殺菌消毒的功能D.鐵粉可作食品袋內(nèi)的干燥劑【答案】A5.乙酸松油酯具有清香帶甜氣息，留香時間較長，廣泛用于薰衣草、辛香、柑橘香型等日用香精，其結構簡式如圖所示。下列有關該有機物的敘述正確的是A.含兩種含氧官能團B.該物質(zhì)的分子式為C|2H20。2C.能發(fā)生加成、取代、酯化等反應D.Imol該物質(zhì)最多消耗2moiNaOH案】BA.含兩種含氧官能團B.該物質(zhì)的分子式為C|2H20。2C.能發(fā)生加成、取代、酯化等反應D.Imol該物質(zhì)最多消耗2moiNaOH案】B6.化石燃料、化工生產(chǎn)、火山噴發(fā)都因含硫而易形成酸雨，某科研機構研究發(fā)現(xiàn)Sth氣體在不同空氣中形成酸雨的過程如下:化石燃料化工生產(chǎn)f火山噴發(fā)①N(X、CH化合物皿，.oh+…②S02+?0H—?HOSO2③HOSO2+?0H——?H2SO4速率0.1%小時途徑］下列有關說法錯誤的是酸雨光照污染空氣途徑II速率0.8%小時A.光照和空氣是酸雨形成的必要條件B.凈化空氣和優(yōu)化能源結構可有效減少酸雨的形成C.空氣污染程度與酸雨形成的速率存在一定關系D.SO2氣體轉化為H2s。4型酸雨的每一步必須經(jīng)過氧化還原反應實現(xiàn)【答案】D7.如圖，下列實驗能達到相應實驗目的的是A.裝置I可以用來除去苯中澳B.裝置II驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性時C中盛Na2co3,D中盛NaHCChC.裝置HI可用于實驗室制備少量氧氣D.裝置IV能證明用于檢驗乙塊的還原性【答案】A.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：OH\Na+、M11O4、SO：.在中性溶液中：Fe3+、SO：、ChNa+C.水電離出的c(H+)=1.0xl013mo卜l"的溶液中：Na\Mg2\HSO3、NO；D.常溫下，愴懸*=12的溶液中：Fe2+、AP\ChSO：【答案】D從海水中提取部分物質(zhì)的過程如圖所示，下列有關說法正確的是廣粗鹽d精鹽一＞氯堿工業(yè)海水一 r-Mg(OH)2--MgCl2-6H2O上*無水MgC%匚母液一fNaBrBr2-④-?HBr溶液*Br2A.在粗鹽中含有Mg2+、SO：、Ca2+等雜質(zhì)，加入除雜試劑的順序為Na2co3溶液-NaOH溶液-BaCL溶液一鹽酸B.母液到無水MgCh的一系列變化中涉及氧化還原反應C.工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)D.③和⑤均涉及反應：2Br+C12=Br2+2Cr,該反應屬于置換反應

【答案】D.自然界中氮的部分循環(huán)過程如下圖，有關說法正確的是A.過程①和過程②均屬于自然固氮X轉化為丫的反應原子利用率為100%N轉為為NH,或M均發(fā)生氧化還原反應D.若為硫循環(huán)，X在空氣中點燃可得丫【答案】B11.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為IONa.過氧化鈉與水反應時，生成O.lmol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NaC.標準狀況下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的。一數(shù)目為O.INaD.由乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3Na個氫原子【答案】B.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論正確的是A.AB.BA.AB.BC.CD.D選項實驗現(xiàn)象解釋或結論A①某溶液中加入Ba(NC>3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO：B向FeCL溶液中滴入酸性KMnCU溶液溶液紫紅色褪去證明溶液中含有Fe2+C向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置漠水褪色裂化汽油可與溪反應D常溫下，將A1片放入濃硝酸中無明顯變化A1與濃硝酸不反應【答案】C.科研人員提出CeCh催化合成碳酸二甲酯(DMC)需經(jīng)歷三步反應，示意圖如圖:下列說法正確的是A.①、②、③中均有O—H的斷裂B.合成DMC的總反應為：2cH3OH+CC>2fCH30coOCH3+H2OC.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率D.DMC在堿性條件下完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為Imol【答案】B14.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.將FezCh加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的CO2：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3|+CO；C.K2s2O3溶液中通入足量氯氣：S2O^+2Ch+3H2O=2SO；+4C1+6H+D.向水中通入NCh：2NO2+H2O=2H++NO3+N0【答案】B15.NiS因為具有熱脹冷縮的特性，在精密測量儀器中可摻雜NiS以抵消儀器的熱脹冷縮。NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2s通入稀硫酸酸化的NiSCU溶液中，過濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所zj\:下列對實驗的敘述錯誤的是

A.裝置A在滴加濃鹽酸前通入N2的目的是排除裝置中的空氣B.裝置B中盛放飽和食鹽水以除去氯化氫C.裝置D中的洗滌液應用煮沸過的蒸儲水D.裝置D連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進行過濾【答案】B16.中國向世界鄭重承諾，努力爭取2060年前完成“碳中和”。一種微生物電解池(MEC)既可以處理有機廢水，又有助于降低碳排放，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.a電極為A.a電極為MEC的陽極MEC工作時，質(zhì)子將從a電極室向b電極室遷移b電極的電極反應式為CO2+8e+8H+=CH4+2H2Oa電極室產(chǎn)生的CO2與b電極室消耗的CO2相等【答案】D二、非選擇題：共56分。第17-19題為必考題，考生都必須作答。第20-21題為選考題，考生根據(jù)要求作答(一)必考題：共42分。17.某學習小組設計了如圖裝置用于制取SO?并驗證其性質(zhì)。H2SO4AH2SO4A亞硫酸鈉

固體品紅

乙醇溶液B品紅

7k溶液c

氯化銀

溶液D

氯化鐵

溶液E(1)儀器a的名稱為—，實驗時裝置E中溶液的現(xiàn)象為一。(2)若裝置B中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置C中溶液紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_(填化學式)。(3)該實驗小組的甲、乙兩位同學為了進一步探究SCh的漂白性，按如圖裝置繼續(xù)進行實驗并記錄相關實驗現(xiàn)象。①裝置中濃硫酸的作用為②根據(jù)表中實驗現(xiàn)象做出合理解釋。組別實驗現(xiàn)象合理解釋甲品紅溶液幾乎不褪色反應方程式為—乙品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺原因可能是—(4)該實驗小組的學生丙預測裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應的進行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制的Ba(NCh)2和BaCh溶液,進行如圖實驗:S02pH傳感器20mL0.1mol/LBaCb溶液pH傳感器植物油GS02pH傳感器20mL0.1mol/LBaCb溶液pH傳感器植物油G(煮沸)so2Ba(NO3)2溶液國WpH傳感器一植物油20mL0.1mol/LH(煮沸)so21(未煮沸)實驗中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表:燒杯實驗現(xiàn)象G無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測的溶液pH=5.3H有白色沉淀產(chǎn)生I有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多①據(jù)G中現(xiàn)象推測D中產(chǎn)生的白色沉淀的化學式是—。②寫出H中白色沉淀產(chǎn)生的離子方程式③據(jù)I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的現(xiàn)象，推測其根本原因可能是⑸該實驗小組的學生丁用200mL0.1mol?L」酸性KMnO4溶液測定空氣中SCh含量,若氣體流速為acn^minL當tmin時酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中S02的含量為_(g?cmJ)?！?7題答案】【答案】①.分液漏斗②.溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色③.SO2④.通過觀察氣體流速控制兩種氣體的比例⑤.Cb+SO2+2H2O=2HCl+H2s04⑥.Cb與SO2流速不相同，導致其中一種過量⑦.BaS04?.2H2O+3SO2+3Ba2++2NO；=3BaSO4I+2N0t+4H+ ⑨.在水溶液中氧氣氧化S02比硝酸32根氧化SO?活化能小，生成沉淀速率快 ⑩.—at18.某工廠從廢含鍥有機催化劑中回收銀的工藝流程如圖所示(已知廢催化劑中含有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、Si。？和有機物，銀及其化合物的化學性質(zhì)與鐵的類似，但N產(chǎn)的性質(zhì)較穩(wěn)定)?；卮鹣铝袉栴}：乙醇稀硫酸廢液濾渣b乙醇稀硫酸廢液濾渣b廢催化劑己知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的pH如下表所示。沉淀物ai(oh)3Fe(OH\Fe(OH)2Ni(OH)2PH5.23.29.79.2(1)濾渣a的成分是,用乙醇洗滌廢催化劑的目的是,從廢液中回收乙醇的方法是(2)為提高酸浸速率，可采取的措施有(答一條即可)(3)硫酸酸浸后所得濾液A中可能含有的金屬離子是，向其中加入H2O2的目的是,反應的離子方程式為(4)利用化學鍍(待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中)可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬銀或銘等金屬，與電鍍相比，化學鍍的最大優(yōu)點是(5)濾液C進行如下所示處理可以制得NiSO4-7H2O。濾液C調(diào)沖3>溶液口操心_>NiS(\-7H2O①操作X的名稱是②NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性銀鎘電池電極材料一NiOOH,該反應的離子方程式是 【答案】Sio2 ②.溶解、除去有機物 ③.蒸播 ④.將廢催化劑粉碎或適當?shù)靥岣吡蛩岬臐舛然蛏呓輹r的溫度 ⑤.A產(chǎn)、Fe2+、Ni2+加入H2o2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，有利于分離 ⑦.2Fe2++2H++H2O2=2F，++2H2O ⑧.不消耗電能，節(jié)約能源 ⑨.蒸發(fā)結晶⑩.2Ni2++C1O-+4OH-=2NiOOHI+CE+H2O19.“NaH2PCh還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(NazHPCh)的工業(yè)流程如圖。水L,FeSHI溶液水活性發(fā)M ttit已知:25℃時，H3P03的pKal=1.3,pKa2=6.6.(1)“合成”過程，主要氧化產(chǎn)物為H3Po3,相應的化學方程式為“除鉛”過程，F(xiàn)eS除去微量Pb2+的離子方程式為?“減壓蒸儲”過程，I-回收率為95%,則剩余固體的主要成分為—(填化學式)?！罢{(diào)pH=11"的作用是.(5)若“結晶”前溶液中NazHPCh的濃度為O.lmol.LL則“吸附”處理后，應調(diào)節(jié)溶液pH至 (填數(shù)值)。(6)氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H20解離成H+和OH；A、B為離子交換膜。①B膜最佳應選擇

②陽極的電極反應式是—.③少量的I因濃度差通過BPM膜，若撤去A膜，其缺點是.【答案】①.NaH2Po2+I2+H2OH3PCh+Nal+HI ②.FeS(s)+Pb2+(aq)=Fe2+(aq)+PbS⑸