第8-頁【安徽】2023版化學復習方略課時提能演練(二十)7.2化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動〔人教版〕〔45分鐘100分〕一、選擇題(此題包括10小題，每題6分，共60分)1.：2SO2(g)＋O2(g)SKIPIF1<02SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。實驗測得4molSO2參加上述反響放出354kJ熱量，那么SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于()A.90%B.80%C.50%D.40%2.(2023·深圳模擬)某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反響的化學平衡常數(shù)表達式為：K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(H2O))。能判斷該反響一定到達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是()①容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化②v正(H2O)＝v逆(H2)③容器中氣體的密度不隨時間而變化④容器中氣體總質(zhì)量不隨時間而變化⑤消耗nmolH2的同時消耗nmolCOA.①②③B.①②③④C.②D.①④⑤3.采取以下措施，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是()A.參加一種反響物B.增大體系的壓強C.升高溫度D.使用催化劑4.(2023·蚌埠模擬)常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行以下兩個實驗：(N2O4SKIPIF1<02NO2ΔH＞0)(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩種情況下，甲和乙容器的體積大小的比擬，正確的選項是()A.(a)甲＞乙，(b)甲>乙B.(a)甲＞乙，(b)甲＝乙C.(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D.(a)甲＞乙，(b)甲＜乙5.(2023·宿州模擬)aX(g)＋bY(g)SKIPIF1<0cZ(g)＋dW(g)ΔH>0，反響5min到達平衡時，X減少nmol·L－1，用Y表示的反響速率為0.6nmol·L－1·min－1。假設(shè)將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化，那么以下描述正確的選項是()A.升高溫度，正反響速率增大，逆反響速率減小，平衡向正反響方向移動B.反響中各物質(zhì)的系數(shù)比a∶b∶c∶d可能為1∶3∶2∶2C.增大X的濃度，平衡向正反響方向移動，X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大D.增大壓強和使用催化劑都不能改變該反響的速率和化學平衡狀態(tài)6.在容積一定的密閉容器中，反響A(？)＋B(g)SKIPIF1<0C(g)＋D(g)到達平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，那么以下表達正確的選項是()A.正反響是放熱反響B(tài).A不是氣態(tài)物質(zhì)，參加A該平衡向正反響方向移動C.其他條件不變，參加A平衡不移動D.改變壓強對該平衡的移動無影響7.在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反響：2A(g)＋B(g)SKIPIF1<02C(g)ΔH<0。到達平衡后，改變一個條件，以下量(Y)的變化不符合圖中曲線的是()XYA再參加AB的轉(zhuǎn)化率B降低溫度混合氣體的密度C增大壓強A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體的平均摩爾質(zhì)量8.(2023·蕪湖模擬)在某恒容的密閉容器中，可逆反響A(g)＋B(g)SKIPIF1<0xC(g)有如下圖的關(guān)系曲線，以下說法正確的選項是()A.溫度：T1＞T2B.壓強：p1＞p2C.正反響是吸熱反響D.x的值是29.(探究題)某反響：2A(g)＋B(g)SKIPIF1<02C(g)，圖中的曲線是該反響在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如下圖，那么以下描述正確的選項是()A.該反響是放熱反響B(tài).b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.T1溫度下a點表示假設(shè)想到達平衡，可以采取增大壓強的方法D.c點可表示v(正)<v(逆)10.(2023·黃山模擬)反響：2E(l)SKIPIF1<0U(l)。取等量的E，分別在20℃、50℃測得E的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如下圖。以下說法正確的選項是()A.該反響的ΔH＞0B.b代表50℃下E的Y-t曲線C.m點(66,0.113)時有：Δn(E,20℃)＝Δn(E,50℃)D.升高溫度可以縮短到達平衡的時間，提高E的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題(此題包括3小題，共40分)11.(15分)在5L密閉容器中參加2molFe(s)與1molH2O(g)，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好到達平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol。(1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學反響速率v(H2)＝_______。(2)假設(shè)繼續(xù)參加2molFe(s)，那么平衡移動(填“向正反響方向〞、“向逆反響方向〞或“不〞)，繼續(xù)通入1molH2O(g)再次到達平衡后，H2物質(zhì)的量為_____mol。(3)該反響的逆反響速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件，改變的條件是________________________________________________________________________________________________________________________________。12.(10分)(預測題)Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反響：Fe(s)＋CO2(g)SKIPIF1<0FeO(s)＋CO(g)ΔH>0。(1)以下措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是。A.升高溫度B.增大壓強C.充入一定量氮氣D.再參加一些鐵粉(2)反響到達平衡后，假設(shè)保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，那么CO2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立以下化學平衡：C(s)＋H2O(g)SKIPIF1<0CO(g)＋H2(g)，試分析和答復以下問題：(1)可認定上述可逆反響在一定條件下已到達化學平衡狀態(tài)的是。A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.v正(CO)＝v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵(2)假設(shè)上述化學平衡狀態(tài)從正反響開始建立，到達平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，那么容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將(填寫“不變〞、“變小〞或“變大〞)。13.(15分)如圖表示某溫度時，反響N2O4(g)SKIPIF1<02NO2(g)在前110s內(nèi)的反響進行情況，請根據(jù)圖像答復以下問題。(1)該可逆反響到達平衡的時間段為。(2)反響進行到70s時，改變的條件可能是(填字母，下同)，反響進行到90s時，改變的條件可能是。A.參加催化劑B.擴大容器體積C.升高溫度D.增大N2O4的濃度(3)90s后假設(shè)維持容器的體積不變，平衡移動的方向為(填“正反響〞、“逆反響〞或“不移動〞)，此時N2O4的轉(zhuǎn)化率(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。(4)請在圖中畫出反響物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線。答案解析1.【解析】選A。根據(jù)反響放出的熱量可以計算出發(fā)生反響的SO2的物質(zhì)的量為354kJ/197kJ·mol－1×2≈3.59mol，所以SO2的轉(zhuǎn)化率為3.59mol/4mol×100%＝89.75%，最接近90%，A對。2.【解析】選B。根據(jù)平衡常數(shù)可知，該可逆反響為C(s)＋H2O(g)SKIPIF1<0CO(g)＋H2(g)，因為C為固體，沒有到達平衡，那么混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在發(fā)生變化，平均相對分子質(zhì)量不變，說明反響已經(jīng)到達平衡，①對；v正(H2O)＝v逆(H2)說明反響到達平衡，②對；雖然容器的體積不變，但是氣體的質(zhì)量可變，當氣體的密度不變時，說明反響到達了平衡狀態(tài)，③對、④對；任何時刻消耗nmolH2的同時都消耗nmolCO，⑤錯，正確選項為B。3.【解析】選C。參加一種反響物，平衡不一定發(fā)生移動，如C(s)＋H2O(g)SKIPIF1<0CO(g)＋H2(g)的反響，向平衡體系中參加C，平衡不移動，A錯；增大體系的壓強，對于反響前后氣體體積不變的反響和溶液中發(fā)生的反響，平衡不發(fā)生移動，B錯；任何反響都有能量的變化，升高溫度，平衡一定向吸熱反響方向移動，C對；催化劑對化學平衡無影響，D錯。4.【解析】選D。甲容器中存在2NO2SKIPIF1<0N2O4ΔH＜0的平衡，乙容器中氣體成分不發(fā)生變化，兩容器都用沸水加熱時，氣體受熱都膨脹，但甲容器中化學平衡向生成NO2的方向移動，氣體物質(zhì)的量增大，體積甲>乙，兩容器都加壓時，氣體體積都減小。但甲中平衡向生成N2O4的方向移動，氣體物質(zhì)的量減小，體積甲＜乙，應(yīng)選D。5.【解析】選B。升高溫度，正、逆反響速率都增大，A項錯；反響5min達平衡時，X減少nmol·L－1，那么Y減少eq\f(bn,a)mol·L－1，用Y表示的反響速率為eq\f(bn,5a)mol·L－1·min－1，那么eq\f(bn,5a)＝0.6n得eq\f(b,a)＝3，又因增大壓強，W的百分含量不變，說明該反響前后氣體體積不變，那么a＋b＝c＋d，所以B項正確；增大X濃度，平衡正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率會減小，C項錯；增大壓強和使用催化劑都能改變反響速率，D項錯。6.【解析】選C。根據(jù)反響A(？)＋B(g)SKIPIF1<0C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，到達平衡后升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，假設(shè)A為氣態(tài)，那么反響前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，容器內(nèi)氣體的密度不變，不符合題意。那么A為非氣態(tài)物質(zhì)，反響后氣體的密度增大，只能是混合氣體的質(zhì)量增多，平衡只能是向正反響方向移動，有一局部非氣態(tài)物質(zhì)A的質(zhì)量變?yōu)闅怏w的質(zhì)量，正反響方向為吸熱反響，A錯、B錯；其他條件不變，參加A平衡不移動，C對；因為反響前后氣體的體積不相等，改變壓強，平衡發(fā)生移動，D錯。7.【解析】選D。增加A氣體的物質(zhì)的量，平衡向正反響方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A對；降低溫度，平衡向正反響方向移動，混合氣體的體積減小，容器的體積減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度增大，B對；增大壓強平衡向正反響方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，C對；升高溫度，平衡向逆反響方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，D錯。8.【解析】選A。根據(jù)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ可知，曲線Ⅱ先到達平衡，那么T1>T2，升高溫度，C%減小，說明正反響為放熱反響，A對、C錯；根據(jù)曲線Ⅱ和曲線Ⅲ可知，曲線Ⅱ先達平衡，說明壓強p2>p1，增大壓強，C%增加，說明平衡向正反響方向移動，x＝1，B錯、D錯。9.【解析】選B。由圖像可知，隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反響是吸熱反響，A錯；b點在平衡曲線上，反響達平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，B正確；假設(shè)使a點達平衡狀態(tài)，需減小B的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)減小壓強，C錯；c點未達平衡狀態(tài)，v(正)>v(逆)，D錯。10.【解析】選C。根據(jù)圖像可知，a比b更快到達平衡，所以a代表50℃下E的Y-t曲線，B錯誤；50℃時E的轉(zhuǎn)化率低，即升溫平衡逆向進行，該反響的ΔH＜0，A、D錯誤；m點兩曲線對應(yīng)的E的轉(zhuǎn)化率相同，11.【解題指南】解答該題注意兩點：(1)固體物質(zhì)的量對平衡移動沒有影響。(2)改變條件反響速率發(fā)生變化，再次到達平衡的過程中，只要正逆反響速率的改變不一致，那么一定有v(正)或v(逆)中的一種大于或小于新平衡時的反響速率。【解析】(1)t1～t2時間段內(nèi)H2物質(zhì)的量的變化為0.35mol－0.20mol＝0.15mol，v(H2)＝0.15mol/[5L×(t2－t1)s]＝0.03/(t2－t1)mol·L－1·s－1。(2)Fe為固體，參加Fe對平衡無影響，平衡不移動。根據(jù)反響3Fe(s)＋4H2O(g)SKIPIF1<0Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，參加1molH2O到達平衡時H2的物質(zhì)的量為0.35mol，H2O(g)的物質(zhì)的量為0.65mol，該反響的平衡常數(shù)K＝(7/13)4。再參加1molH2O(g)，相當于開始參加2molH2O(g)，設(shè)到達平衡時H2的物質(zhì)的量為x，平衡時H2O(g)的物質(zhì)的量為2mol－x，根據(jù)Q＝x4/(2－x)4＝(7/13)4，解得x＝0.7mol。(3)根據(jù)圖像可知，t1時改變條件，逆反響速率瞬間增大，且根據(jù)速率圖像可知，正反響速率增大的應(yīng)該比逆反響速率還大，此時平衡向正反響方向移動，所以采取的措施一定不是改變濃度，也不可能是增大壓強所引起的，因為增大壓強，平衡不發(fā)生移動，因此只能是升高溫度。答案：(1)0.03/(t2－t1)mol·L－1·s－1(2)不0.7(3)升高溫度12.【解題指南】解答該題要注意以下三點：(1)根據(jù)CO與CO2的濃度比值關(guān)系得出平衡移動的方向，然后再進行判斷。(2)增大反響物的濃度，反響物的轉(zhuǎn)化率不一定減?。晦D(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化濃度比起始濃度。(3)氣體的平均相對分子質(zhì)量SKIPIF1<0＝eq\f(m總,n總)，其變化與m總、n總均有關(guān)?！窘馕觥竣瘛?1)使平衡時c(CO)/c(CO2)增大，那么需要使平衡向正反響方向移動，CO2的濃度減小，CO的濃度增大，比值增大。反響為吸熱反響，升高溫度平衡向正反響方向進行，A對；反響前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強平衡不移動，B錯；充入N2對平衡沒有影響，C錯；鐵粉的量的多少對平衡沒有影響，D錯。(2)增大CO2的濃度，反響物中只有CO2為氣體，且反響前后氣體體積相等。相當于增大壓強，平衡不發(fā)生移動，CO2的轉(zhuǎn)化率不變。Ⅱ、(1)因為在恒壓容器中進行，壓強一直不變，A錯；當v正(CO)＝v逆(H2O)時，反響到達平衡，B對；任何時刻生成的CO與H2物質(zhì)的量都相等，C錯；1molH—H鍵斷裂說明有1molH2反響，斷裂2molH—O鍵說明有1molH2O反響，反響到達平衡，D對。(2)原平衡狀態(tài)中CO、H2的平均相對分子質(zhì)量為28×eq\f(1,2)＋2×eq\f(1,2)＝15。加壓時平衡逆向移動，H2O(g)(相對分子質(zhì)量為18)的含量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大。答案：Ⅰ、(1)A(2)不變Ⅱ、(1)B、D(2)變大【方法技巧】圖像法巧解轉(zhuǎn)化率問題該題中增大CO2的濃度CO2的轉(zhuǎn)化率如何變化可以利用等效平衡的原理來解釋。過程如下：假設(shè)開始時CO2的物質(zhì)的量為amol，再次參加CO2的物質(zhì)的量為amol，容器的體積不變都為V