試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第參考答案1．【答案】B【解析】A．酶的催化應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)，防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，失去催化功能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳中和的思想是通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳"零排放"，則將CO2合成聚碳酸酯類塑料，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，B項(xiàng)正確；C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒污染物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫酸會(huì)與鋁鍋反應(yīng)，破壞氧化膜使鋁鍋被腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。2．【答案】A【解析】A．已知苯環(huán)上含有6個(gè)C-C鍵，則一個(gè)甲苯分子中含有15個(gè)鍵，故甲苯中鍵總數(shù)為=，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下是無(wú)色液體，故無(wú)法計(jì)算11.2L中含有的原子總數(shù)，B錯(cuò)誤；C．雖然S2-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，但未告知溶液的體積，故常溫下，溶液中數(shù)目沒(méi)有一定小于，C錯(cuò)誤；D．已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)是一個(gè)可逆反應(yīng)，一定條件下，0.3mol和0.1mol充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于，D錯(cuò)誤；答案選A。3．【答案】A【解析】A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，可用Ca(OH)2、NH4Cl混合加熱制取，氨氣的密度小于空氣，應(yīng)選用向下排空氣法，故選擇裝置ae，A合理；B．MnO2、濃鹽酸制取Cl2需加熱，發(fā)生裝置應(yīng)選擇固液加熱型裝置，即選b，B沒(méi)有合理；C．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的是NO2，C沒(méi)有合理；D．亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)沒(méi)有需要加熱，且二氧化硫能和水反應(yīng)沒(méi)有能用排水法收集，D沒(méi)有合理；答案選A。4．【答案】C【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X分子中的酚羥基能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，被高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y分子含有的酯基、酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中酚酯基消耗2mol氫氧化鈉，則1molY至多與4mol氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z分子中環(huán)上的單鍵氧原子的雜化方式為sp3雜化，雙鍵氧原子的雜化方式為sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X、Y、Z分子中均含有的苯環(huán)、羰基都能發(fā)生加成反應(yīng)，X分子中含有的酚羥基、Y分子中含有的酚羥基和酯基、Z分子中含有的酚羥基和羧基都能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選C。5．【答案】B【解析】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分別有1、7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全沒(méi)有同的電子，則X、Z原子序數(shù)為1、7，則X是H元素、Z是N元素；Y原子中各能級(jí)電子數(shù)相等，則電子排布為1s22s22p2，核外電子數(shù)為6，Y為C元素；W的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W只能含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，W為O元素；R在同周期中原子半徑，則R是Na元素。A．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：C<N<O，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y<Z<W，A錯(cuò)誤；B．O2-和Na+的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則r(Na+)<r(O2-)，B正確；C．同一周期主族元素從左向右電離能呈增大趨勢(shì)，但第VA族電離能大于第VIA族，則電離能：N>O>C，C錯(cuò)誤；D．X、Z、W形成的化合物NH4NO3含離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。6．【答案】C【解析】從圖中可以看出，在a電極，CO2、H2O得電子生成CO、H2，所以a為陰極，b為陽(yáng)極。A．由分析可知，a電極為陰極，則連接電源的負(fù)極，A正確；B．為陰離子，應(yīng)從陰極向陽(yáng)極移動(dòng)，所以從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，B正確；C．b極為陽(yáng)極，-2e-+2CH3COO-=+2CH3COOH，則溶液中c(CH3COO-)逐漸減小，C沒(méi)有正確；D．a(chǎn)極為陰極，CO2+2e-+2=CO+2+H2O，2+2e-=H2↑+2，所以c()逐漸增大，D正確；故選C。7．【答案】D【解析】圖像可知，隨著pH增大，溶液酸性變小，c(H2A)減小，則-lgc(H2A)增大，c(HA-)先增大，當(dāng)溶液酸性減小到一定程度時(shí)，HA-轉(zhuǎn)化為A2-，c(HA-)減小，c(A2-)增大，則-lgc(HA-)先減小后增大，-lgc(A2-)減?。桓鶕?jù)a點(diǎn)可知：Ka1=，根據(jù)c點(diǎn)可知：Ka2=，據(jù)此分析作答。A．c點(diǎn)時(shí)，溶液的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，此時(shí)c(HA-)=c(A2-)，因此有c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，而此時(shí)溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<3c(A2-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由于加入NaOH溶液，整個(gè)溶液體積變大，因此[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]的值逐漸減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由于H2A的電離強(qiáng)于HA-的電離和水解，等物質(zhì)的量濃度等體積NaHA與H2A混合，溶液中c(HA-)>(H2A)，對(duì)應(yīng)圖中a點(diǎn)的右方，因此pH>0.8，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液中，Ka1×Ka2=，b點(diǎn)時(shí)，，則=10-3.05，pH為3.05，D項(xiàng)正確；答案選D。8．【答案】(1)檢查裝置的氣密性(2)(3)稀釋，防止二氧化氯濃度過(guò)大而爆炸(4)B(5)直形冷凝管(6)

相同

【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中過(guò)氧化氫溶液與氯酸鈉和稀硫酸混合溶液反應(yīng)制備二氧化氯，裝置B為空載儀器，做瓶起防倒吸的作用，裝置C中二氧化氯氣體在冰水浴中與過(guò)氧化氫和氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)制備亞氯酸鈉；(1)實(shí)驗(yàn)中有二氧化氯氣體的生成與消耗，為防止氣體逸出發(fā)生意外事故，實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；(2)由題意可知，氯離子做催化劑的第二步反應(yīng)為過(guò)氧化氫與氯氣反應(yīng)生成氧氣和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+，故答案為：H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+；(3)反應(yīng)中通入空氣的目的是將二氧化氯氣體趕到裝置C中與過(guò)氧化氫和氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)制備亞氯酸鈉，同時(shí)起到稀釋作用，防止二氧化氯濃度過(guò)大而爆炸，故答案為：稀釋，防止二氧化氯濃度過(guò)大而爆炸；(4)由題意可知，溫度高于60°C時(shí)，次氯酸鈉會(huì)發(fā)生分解，所以水浴加熱的溫度應(yīng)在55°C，故選b，故答案為：B；(5)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖乙中起冷卻作用的儀器為直形冷凝管，故答案為：直形冷凝管；(6)①由圖可知，當(dāng)溶液pH≤2.0時(shí)，亞氯酸根離子與碘離子反應(yīng)生成氯離子、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；②由題意可知，次滴定發(fā)生的反應(yīng)為pH為7.0～8.0時(shí)水中的二氧化氯與碘離子反應(yīng)生成亞氯酸根和碘，反應(yīng)生成的碘與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)，終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；第二次滴定發(fā)生的反應(yīng)為pH≤2.0時(shí)，溶液中亞氯酸根與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘，反應(yīng)生成的碘與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)，終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，則兩次滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象相同；由得失電子數(shù)目守恒可得次滴定有如下關(guān)系：2ClO2～I(xiàn)2～2Na2S2O3～2ClO，滴定消耗V1mLcmol/L硫代硫酸鈉溶液，則反應(yīng)生成亞氯酸根離子的物質(zhì)的量為10-3c1Vmol，由得失電子數(shù)目守恒可得次滴定有如下關(guān)系：ClO～2I2～4Na2S2O3，滴定滴定消耗V1mLcmol/L硫代硫酸鈉溶液，則水中亞氯酸根離子的物質(zhì)的量為×10-3cV2mol-10-3cV1mol，所以水中亞氯酸根離子的濃度為=mol/L，故答案為：相同；。9．【答案】(1)鐵粉、稀硫酸(2)(3)b(4)(5)用玻璃棒向漏斗中加乙醇至沒(méi)過(guò)沉淀，待乙醇自然流下，重復(fù)操作2-3次(6)

95.0%

CD【解析】(1)硫酸亞鐵溶液中亞鐵離子容易被空氣中氧氣氧化，且亞鐵離子容易水解使溶液顯酸性，故實(shí)驗(yàn)室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，為了防止其變質(zhì)需要添加的試劑為鐵粉、稀硫酸，稀硫酸可以抑制亞鐵離子水解，鐵粉能把三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵；(2)由流程可知，反應(yīng)器中反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒和最終產(chǎn)物推斷反應(yīng)生成，發(fā)生的主要反應(yīng)為；(3)反應(yīng)器中得到濾液中含有，次過(guò)濾后濾液中含有過(guò)量的鈣離子，可以加入適量的碳酸鈉和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)離子，故在“除雜”步驟中，向體系中加入適量的試劑X為碳酸鈉；故選b；(4)由流程可知，轉(zhuǎn)化器中加入氯化鉀后最終生成亞鐵氰化鉀晶體，故發(fā)生反應(yīng)為和氯化鉀反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，離子方程式(5)亞鐵氰化鉀晶體可溶于水，沒(méi)有溶于乙醇，第2次過(guò)濾得到亞鐵氰化鉀晶體，為了除去晶體表面的雜質(zhì)殘液，可以乙醇洗滌，故實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟a的操作為用玻璃棒向漏斗中加乙醇至沒(méi)過(guò)沉淀，待乙醇自然流下，重復(fù)操作2-3；(6)①根據(jù)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，，則樣品中的物質(zhì)的量為，則該樣品的純度是；②A．步驟1過(guò)程中黃血鹽所含亞鐵在空氣中部分氧化，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量減少，結(jié)果偏低，A錯(cuò)誤；B．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，B錯(cuò)誤；C．滴定結(jié)束后，滴定管內(nèi)壁附著液滴，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，結(jié)果偏高，C正確；D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無(wú)氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，結(jié)果偏高，D正確；故選CD。10．

【答案】

-1155.5

A，催化劑A在較低溫度下具有較高的活性，節(jié)約能源；且反應(yīng)放熱，低溫有利于氨的合成

T1＜T2＜T3

＞

活化能越大，反應(yīng)速率越慢

BCD【解析】先求出根據(jù)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H，根據(jù)蓋斯定律：①+②-③，得CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H；在溫度T2壓強(qiáng)50MPa時(shí)，列出反應(yīng)的三段式，，由,解出x，再求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，求出分壓，求出Kp；(1)①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-865.0kJ·mol-1，②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)△H=-112.5kJ·mol-1，③適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO時(shí)，即生成0.1molNO，吸收8.9kJ的熱量，則生成1molNO，吸收89kJ的熱量。可得N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=178kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：①+②-③，則CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-865.0kJ·mol-1-112.5kJ·mol-1-178kJ·mol-1=-1155.5kJ·mol-1。故答案為：-1155.5；(2)①合成氨需要選擇合適的催化劑，實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是A，理由是催化劑A在較低溫度下具有較高的活性，節(jié)約能源；且反應(yīng)放熱，低溫有利于氨的合成。故答案為：A；催化劑A在較低溫度下具有較高的活性，節(jié)約能源；且反應(yīng)放熱，低溫有利于氨的合成；②如圖2，合成氨是放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)越低，T1、T2、T3由小到大的排序?yàn)門1＜T2＜T3；在T2、50MPa條件下，A點(diǎn)屬于非平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正向進(jìn)行，v正＞v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在溫度T2壓強(qiáng)50MPa時(shí)，,x=5mol，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：N2為，H2為，NH3為0.5，p(N2)=50×25%MPa，p(H2)=50×25%MPa，p(NH3)=50×50%MPa，平衡常數(shù)Kp===MPa-2(列出表達(dá)式，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。故答案為：T1＜T2＜T3；＞；；③i．步反應(yīng)的活化能E1與第二步反應(yīng)的活化能E2相比：E1＞E2，判斷理由活化能越大，反應(yīng)速率越慢。故答案為：活化能越大，反應(yīng)速率越慢；ii．A．溫度遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證催化劑的活性，故A錯(cuò)誤；B．合成氨正反應(yīng)形成生成物的化學(xué)鍵放出的熱量大于拆開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的熱量，是放熱反應(yīng)，在沒(méi)有同溫度下的△H都小于零，合成氨反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，在沒(méi)有同溫度下的△S都小于零，故B正確；C．NH3易液化，沒(méi)有斷將液氨移去，減少生成物濃度，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故C正確；D．原料氣中N2由分離空氣得到，H2由天然氣與水蒸氣反應(yīng)生成，原料氣需要凈化處理，以防催化劑中毒和事故發(fā)生，故D正確；故答案為：BCD。11．

【答案】

O

sp2

SO2與H2O極性相同（或SO2與H2O均為極性分子）

NO

+5

8

【解析】(1)純堿、水、二氧化硫所含元素有H、C、O、Na、S，同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性減弱，則電負(fù)性最強(qiáng)為O，純堿中陰離子為，碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=，采用sp2雜化，故答案為：O；sp2；(2)二氧化硫原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：，有一對(duì)孤電子對(duì)，為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷沒(méi)有重合，為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知其易溶于極性溶劑水；等電子體是原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的粒子，與二氧化硫互為等電子體的陰離子有NO，故答案為：SO2與H2O極性相同（或SO2與H2O均為極性分子）；NO；(3)由結(jié)構(gòu)式可知標(biāo)有“*”的硫與三個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵有5對(duì)共用電子，化合價(jià)為+5價(jià)，故答案為：+5；(4)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知：以面心白球?yàn)橛^察對(duì)象可知其在一個(gè)晶胞中連接的黑球有4個(gè)，由此可知陰離子周圍等距的陽(yáng)離子有8個(gè)，配位數(shù)為8，故答案為：8；②Na2O晶胞為立方晶胞中Na位于體內(nèi)個(gè)數(shù)為8，O有8個(gè)在頂點(diǎn)，6個(gè)在面心，個(gè)數(shù)為，晶胞的質(zhì)量為：g，晶胞的體積為，則晶胞的密度=g·cm-3，故答案為：；12．

【答案】CD

碳碳雙鍵

CBA

保護(hù)羰基

加成反應(yīng)

消去反應(yīng)

5

【解析】試題分析：（1）A．青蒿素中含有過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘化鉀生成碘，使淀粉變藍(lán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．青蒿素含有酯基、醚鍵，所以青蒿素難溶于水，易溶于乙醇、苯等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．青蒿素含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，屬于環(huán)狀化合物，但沒(méi)有苯環(huán)，沒(méi)有屬于芳香族化合物，C項(xiàng)正確；D．青蒿