第第1頁（共1頁）第第1頁（共1頁）2020.2021學(xué)年遼寧省遼陽市高三（上）月考化學(xué)試卷（9月份）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。L（2分）下列說法正確的是（ ）A.油脂的水解產(chǎn)物中含有氨基酸B.滌綸是一種聚酯纖維C.蛋白酶制品均需要在較高溫度下貯存D.糖、油脂、蛋白質(zhì)中所含元素的種類完全相同.（2分）下列物質(zhì)屬于晶體的是（ ）A.塑料B.玻璃A.塑料B.玻璃C.石英D.石蠟.（2分）下列微粒中不含配位鍵的是（NH4*P4C.BF4NH4*P4C.BF4D.NaAlF6.（2分）下列元素進行焰色反應(yīng)時會呈現(xiàn)不同的顏色，其對應(yīng)的輻射波長最短的是（ ）A.NaB.CuC.CaD.KA.NaB.CuC.CaD.K.（2分）“天上人間流幻影，海市蜃樓現(xiàn)奇景J海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是（ ）A.空氣中的小液滴顆粒大小約為109?107mB.光是一種膠體C.霧是一種膠體D.產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)6.（2分）下列物質(zhì)、類別、用途或儲存方法對應(yīng)關(guān)系都正確的是（選項物質(zhì)Na2c03CH3cH2Na2O2Na2s1O3類別用途或儲存方制抗胃酸OH弱電解堿性氧化物強堿弱酸鹽6.（2分）下列物質(zhì)、類別、用途或儲存方法對應(yīng)關(guān)系都正確的是（選項物質(zhì)Na2c03CH3cH2Na2O2Na2s1O3類別用途或儲存方制抗胃酸OH弱電解堿性氧化物強堿弱酸鹽制酒用于呼吸面具作為氧氣的來用帶橡膠塞的試劑瓶保A.AB.BC.CD.D（2分）全氨陰離子鹽是一種新型超高能含能材料，某種全氮陰離子鹽結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的第第1頁（共1頁）na-工一/NH；A.屬于有機物 B.與N2互為同素異形體C.可用于制造炸藥 D.不含共價鍵TOC\o"1-5"\h\z（2分）下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是（ ）CHj-CHs-CH-CH^B.(CH3)3CCH20HD.O<H20HB.(CH3)3CCH20HD.O<H20HCH?—CH-CH5C.OHBr（2分）下列比較錯誤的是（ ）A.離子半徑：r（Li+）>r（H）B.鍵能：C-OC-SiC.鍵長：N-N>N=ND.出0與CH4分子中的鍵角：CH4>H2O（2分）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A.2L0.1mol-LlNa2SiO3溶液中含SiO3a的數(shù)目為0.2NaB.反應(yīng)3sl（NH）2100°S13N4+N21+3由t,每生成lmolN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NaC.88g乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子數(shù)為O.INaD.用C將60gsiO2完全還原為單質(zhì)Si,生成的CO2的分子數(shù)為O.INa二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計如分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得。分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得。分。（4分）下列說法正確的是（ ）A,苯乙烯分子中共而的原子最多有16個C3H5c13有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）C.乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成聚氯乙烯D.乙醇與乙酸的混合溶液可以用分液漏斗進行分離12.（4分空21^320的對癌細(xì)胞有很強的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（）

00IK）OCtllyauimAA.分子中所有原子處于同一平而B.分子式為C29H4404C.能與NaOH溶液反應(yīng)D.能使酸性KMn04溶液褪色（4分）已知基態(tài)X原子的3P軌道上有3個未成對電子，基態(tài)丫原子的2P軌道上有2個未成對電子，Z元素可以形成負(fù)價離子，且三種元素的原子序數(shù)之和等于32。下列說法不正確的是（ ）丫元素原子的電子排布圖為工口回口?”X位于元素周期表中第三周期VA族C.電負(fù)性：Z>Y>XD.第一電離能：X<Y<Z（4分）德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的02、N2、CH3、NH3、a0和HCN,再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法正確的是（ ）A.基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5O”N2、HCN中均存在。鍵和冗鍵CH4、NH3、氏0分子間均存在氫鍵D.沸點：6H5sH（乙硫醉）>C2H5OH（4分）對稱性有機物是化學(xué)研究的熱點?，F(xiàn)有R、M、N三種對稱有機物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，己知T是R的同分異構(gòu)體，T中只含一種官能團，且一個碳原子上不能連接兩個或兩個以上的羥基。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）CHOIMJCJI；CHOIMJCJI； OHC-C-CHO1CHOK MA.R、M、N中均含sp3雜化的碳原子B.符合條件的T有8種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）第1頁（共1頁）C(X)H■H(XXr-C-C(X)H1<XX)HNR、N都能發(fā)生加成反應(yīng)N分子中所有原子不可能共平而三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。（10分）元素Fe、Ni、C等形成的各種合金在工業(yè)、生活、國防中有很大的作用。（1）Ni在元素周期表中的位置為o（2）元素銅與銀的第二電離能：Icu（填或"<"）圓，原因是0（3）二茂鐵是種含鐵的有機化合物，其化學(xué)式為Fe（C5H5）2,可看作是Fe?+與兩個正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子（C5H5'）配體形成的夾心型分子（如圖1所示），熔點為173c（在100C時開始升華），沸點為249C。①二茂鐵的晶體類型是；Imol環(huán)戊二烯（1）分子中含mol。鍵。②結(jié)合二茂鐵的結(jié)構(gòu)，預(yù)測二茂鐵在水中的溶解性并說明理由：。FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞邊長為aiun,FeS2的相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，則其晶體密度的計算表達(dá)式為g-cm3。?FjCDs]?FjCDs]（12分）1,2-二澳乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度為2.18g?cm\沸點為131.4C,熔點為9.3℃,微溶于水，易溶于醇、雁、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用如圖所示裝置制備1,2-二漠乙烷,其中試管d中裝有液澳（表面覆蓋少量水工回答下列問題：（1）儀器a的名稱是,1,2-二澳乙烷在（填字母）中得至上（2）組裝好儀器后，實驗開始前要進行的操作是。第第1頁（共1頁）第第1頁（共1頁）a中的反應(yīng)要求溫度迅速升高到170C,不宜太低也不能太高，太低乙醇容易發(fā)生副反應(yīng)，太高會觀察到a中溶液變黑，請寫出乙醉在170℃發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）打開K1，關(guān)閉Kbf中的現(xiàn)象能說明（填物質(zhì)名稱）具有:若無裝置c,能否說明f中現(xiàn)象得到的結(jié)論，（填“能”或“不能”），理由：。（5）裝置e的作用是o18.（14分）納米鐵粉可用來脫除水體中的硝酸鹽。一種制備納米鐵粉工藝的實驗步驟如下：①在磁力攪拌作用下，向溫度約為80C的飽和FeSO4溶液中不斷加入飽和H2C2O4溶液至不再產(chǎn)生黃色沉淀（FeC2O4-2H2O）為止;②過濾，用煮沸過的蒸儲水將黃色沉淀洗滌干凈：③干燥固體后，在700C并隔絕空氣的條件下將固體焙燒至完全變黑。（1）步驟①中攪拌的目的是0（2）步驟②洗滌用的蒸馀水需預(yù)先煮沸的目的是。（3）步驟③中生成納米鐵的化學(xué)方程式為o（4）在兩支三口燒瓶中盛有相同體積、用硫酸酸化的水樣，將其中一支燒瓶中的溶液控制在無氧的條件下，然后分別向燒瓶中加入相同量（足量）的納米鐵粉，測得N03的脫除率與時間的關(guān)系如圖所示。①已知在有氧條件下，起始時水樣中以c（NOs）=1,8X103mobL1,則0?4h內(nèi)，v（NO3）=mol②由圖可知，3h前，無氧條件下NO3的脫除率明顯比有氧條件下的高，其原因是o（12分）最近JamesA.Dumesic等研究了負(fù)載于TiO?和SiO｝表面的Ag-Pd、Cu-Pd合金催化劑對乙烘選擇性加氫反應(yīng)的情況?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ti、Cu的未成對電子數(shù)之比為：基態(tài)Si原子的價電子排布式為.Ag和Cu均位于元素周期表中第IB族，Cu的熔點比Ag的高，硬度比Ag的大，其原因是。（3）S1O2中所含共價鍵的類型是。（填“。鍵”或“it犍”）（4）乙烘、乙烯中中心原子的雜化方式依次為、,乙快的空間構(gòu)型為o（5）某銅鈿合金CuPdx可看作銅晶胞中的兩個頂點上的Cu原子被Pd原子取代（如圖），則乂=,

20.（1220.（12分）化合物I是合成米非司胴的一種中間體，其合成路線如圖。已知：（） 9H人人①RH.零二KR&（Ri、R2為是基或H,R3為燒基）；THE②C、D、F均為含有-CN（弱基）的臘類化合物，如CH3CN可稱為乙臘?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為,（2）由A生成C的反應(yīng)類型是.H的結(jié)構(gòu)簡式為°I中所含官能團的名稱為。0O（無機試劑及有（5）設(shè)計以CH2=CHCH2C1和、 為原料制備 V O（無機試劑及有機溶劑任用）2020?2021學(xué)年遼寧省遼陽市高三（±）月考化學(xué)試卷（9月份）參考答案與試題餅析一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。.【答案】B【解答】解：A.油脂的水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，所以油脂的水解產(chǎn)物中不含有氨基酸，蛋白質(zhì)水解生成茲基酸，故A錯誤；B.滌綸的主要成分是聚對苯二甲酸乙二醇酯，屬于聚酯纖維，故B正確：C.蛋白質(zhì)在高溫條件下會發(fā)生變質(zhì)，所以白酶制品均需要在較低溫度下貯存，故C錯誤：D.糖、油脂只含C、H、O元素，蛋白質(zhì)中含有C、H、0、N等元素，它們所含的元素的種類不完全相同，故D錯誤：故選：B?.【答案】C【解答】解：A.塑料屬于有機高分子，沒有一定的熔化溫度，不屬于晶體，故A不選；B.玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，無固定熔點，不屬于晶體，故B不選；C.石英為S102,是由氧原子和硅原子構(gòu)成的原子晶體，故C選；D.石蠟屬于燒的混合物，沒有一定的熔化溫度，不屬于晶體，故D不選：故選：Co.【答案】B【解答】解：A.錢根中N原子為sp3雜化，與三個氫原子形成三個。共價鍵，剩余的一對孤電子對與氫離子形成配位鍵，即NH4+中的H+提供空軌道，N原子提供孤對電子，含有配位鍵，故A錯誤：P4分子中P原子為爾3雜化，每個P原子與另外3個P磷原子形成3個。共價鍵，同時含有一對那電子對,沒有空軌道，不含配位鍵，故B正確：BF中B原子為sp3雜化，與3個F原子形成。共價鍵，還有一個空軌道，由F.提供孤電子對形成配位鍵,故C錯誤；NaAlF6中有A1原子提供空軌道，F(xiàn)提供那電子對形成的配位鍵，故D錯誤：故選：Bo.【答案】D【解答】解：第一電離能越大，進行焰色反應(yīng)時發(fā)出的光的波長越長，同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素自上而下第一電離能減小，所以K元素的第一電離能最小，進行焰色反應(yīng)時發(fā)出的光對應(yīng)的輻射波長最短，第第1頁(共1頁)故選：D..【答案】A【解答】解：“天上人間流幻影，海南蜃樓現(xiàn)奇景?！贝藭r空氣屬于膠體，空氣中的小液滴顆粒大小約為109?107m,海巾蜃樓是光線在延直線方向密度不同的氣層中，經(jīng)過折射造成的結(jié)果，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是和分散質(zhì)微粒直徑有關(guān)，故選：A。.【答案】D【解答】解：A.碳酸鈉為鹽，不是堿，碳酸鈉溶液堿性較強，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤：B一乙醇為非電解質(zhì)，可以用于制酒，故B錯誤；C,過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D.硅酸鈉為強堿弱酸鹽，硅酸鈉具有粘性，能夠?qū)⒉Ａд车揭黄?，所以?yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存，故D正確。故選：D。.【答案】C【解答】解：A.全氨陰離子鹽不含碳元素，不屬于有機物，故A錯誤；.全氮陰離子鹽屬于化合物，與N2不是同素異形體關(guān)系，故B錯誤；C.全緘陰離子鹽是一種新型超高能含能材料，可用于制造炸藥，故C正確；D.N原子之間、N原子與H原子之間、O原子與H原子之間都存在共價鍵，故D錯誤，故選：Co.【答案】C【解答】解：A.該分子中醉羥基不位于邊上，所以醇羥基只能被氧化生成城基而不是醛基，故A錯誤：B.該分子中連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C.該分子中連接醇羥基或鹵原子的碳原子相鄰碳原子上含有H原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，醉羥基位于邊上,所以能被氧化生成醛，故C正確：D.該分子中連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤：故選：Co.【答案】A【解答】解：A.電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：r(H)>r(Li+),故A錯誤：B.碳的原子半徑小于硅原子半徑，鍵長C-Si>C-C,因此鍵能：C-C>C-Si,故B正確：C.N=N的鍵能大于N-N,由于鍵長越短鍵能越大，則鍵長：N-N>N=N,故C正確：D.氏0是“V”行結(jié)構(gòu)，鍵角為105°,CH4是正四而體形，鍵角為109°28',則鍵角：CH4>H?O,故D正確：故選：Ao.【答案】B【解答】解：A.硅酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以2L0.hnol?L】Na2sQ溶液中含S1O3?的數(shù)目小于0.2Na，故A錯誤:B.反應(yīng)3Si（NH）21QQCS13N4+N2t+3H2t,氮元素從-2價升高為0價，氫元素從+1價降為0價，每生成lmol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6Na，故B正確:C.乙酸乙酯在酸性環(huán)境下水解為可逆反應(yīng)，不能進行到底，8.8g乙酸乙酯物質(zhì)的量為：nr8,8g-=0.1moh在88g/mol稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子數(shù)小于O.INa,故C錯誤：G0 古*日D60gsi02物質(zhì)的量為：「心[O.hnol,依據(jù)方程式：2C+SQ尸皿2co+S1,用C將6.0gS1O2完全還oUg/mol原為單質(zhì)Si,生成的CO2的分子數(shù)為0.2Na,故D錯誤。故選：故二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意.若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。.【答案】AB【解答】解：A.苯乙烯分子中苯基11個原子在同一平面內(nèi)，乙烯基5個原子在同一平面內(nèi)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此共而的原子最多有16個，故A正確:C1C1ci—c—C—CB.C3H5c13有C1C1ci—c—C—CB.C3H5c13有C1c-c—cC1共5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）,故B正確;氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，故C錯誤:氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，故C錯誤:DZ醇與乙酸是互溶的，兩種溶液在一起不分層，不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤。故選：AB..【答案】A【解答】解：A.由圖可知該化合物中含有多個甲基，所以所有原子不可能處于同一平面，故A錯誤:B.根據(jù)有機物的鍵線式可知該有機物的分子式為C29H4404,故B正確:C.該有機物中含有酯基，可在堿性條件下發(fā)生水解，故C正確:D.該有機物含有碳碳雙鍵、醉羥基，能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，故D正確:第1頁（共1頁）故選：Ao.【答案】A【解答】解：結(jié)合分析可知，X為P元素，Y為0元素，Z為F元素，nhfnrimA.Y為O元素，原子核外有8個電子，其電子排布圖為Is2s2p,故a錯誤：B.X為P元素，原子序數(shù)為15,在周期表中位于第三周期\A族，故B正確：C.非金屬性越強元素的電負(fù)性越強，所以電負(fù)性FAOAP,即Z>Y>X,故C正確；D.同周期自左至右第一電離能成增大趨勢，同主族元素自上而下第一電離能減小，所以第一電離能P<O<F,即X<Y<Z,故D正確：故選：Ao.【答案】AB【解答】解：A.Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+,所以基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5,故A正確；B.O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵，HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個。鍵和一個n鍵，三鍵有一個。鍵和兩個n鍵，故B正確：C.NH3、H20分子間均存在氫鍵，C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵，故C錯誤：D,乙醇含有-0H,分子間存在氫鍵，所以沸點高于乙硫醇，故D錯誤，故選：AB。.【答案】BC【解答】解：A.R、M、N分子中均含有飽和碳原子，飽和碳原子為sp3雜化，故A正確;B.T是R的同分異構(gòu)體，T中只含一種官能團，且一個碳原子上不能連接兩個或兩個以上的羥基，若所含官能團為羥基，符合條件的同分異構(gòu)體有：HOCH2(CHOH)3cH3、HOCH2(CHOH)2cH2cH2OH、HOCH2CH(OH)OHOH HOCH2OHI^CH2CH2OHCH2CH(OH)CH2OH.HOCHK(CH?)CHCH2OH%(HOCH2)OHOH HOCH2HOQHhoch:cchchHOQHhoch:cchch3CHQCHOCH20cHmCH9H,若所含官能團為雄鍵，符合條件的同分異構(gòu)體有 0cH3O-CH)H3C—O—C—O—CH3O-CHj等，符合條件的同分異構(gòu)體大于8種，故B錯誤;C.R分子中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，N中含粉基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤:D.N分子含有飽和碳原子，具有類似CH4的正四面體的結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，故D正確:故選：BC.第第1頁（共1頁）第第1頁（共1頁）三、非選擇題：本題包括5小題,共60分。16?【答案】⑴第四周期第VBI族;>：銅失去的是全充滿3d10電子，銀失去的是4sl電子：（3）①分子晶體；11；②難溶于水，因為二茂鐵分子的空間結(jié)構(gòu)是對稱的，為非極性分子，水分子為極性分子,相似相溶：(7)4M(7)4MMaX(aX10-D'【解答】解：（1）Fe是26號元素，核外電子排布式為Is22s22P63s22P63d64s2,處于周期表中第四周期第VID族,故答案為：第四周期第VW族：（2）銅失去的是全充滿3d1°電子，銀失去的是4sl電子，故第二電離能：ICu>lNi，故答案為：>:銅失去的是全充滿3d10電子，鍥失去的是4sl電子；（3）①二茂鐵的熔沸點比較低，易升華，屬于分子晶體：G分子中含有3個碳碳單鍵，6個碳?xì)鋯捂I，2個碳碳雙鍵，單鍵為。鍵，雙鍵含有1個。鍵、1個ir鍵，0分子中含有11個。鍵，所以Imol環(huán)戊二烯分子中含有l(wèi)linol。鍵，故答案為：分子晶體：11;②根據(jù)二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)可知其空間結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，水分子為極性分子，相似相溶，所以二茂鐵分子難溶于水，故答案為：難溶于水，因為二茂鐵分子的空間結(jié)構(gòu)是對稱的，為非極性分子，水分子為極性分子，相似相溶；（4）Fe?+位于體心與棱心，S22.位于頂點與而心，晶胞中Fe?+數(shù)目=1+12X1=4,S2?數(shù)目=8X3+6X《=4,4 8 2晶胞相當(dāng)于含有4個“FeS2”，晶胞質(zhì)量=4X裊，晶體密度=（4xgg）+（aX107cm）3= -——町 NA NaX（aXIO-7）3g*cm3,故答案為： ——左下，NaX（ax］尸尸17.【答案】（1）蒸偏燒瓶；d；（2）檢驗裝置的氣密性；CH3CH2OH-^^^CH2=CH?t+H2O：170C（4）乙烯:還原性；不能：a中的副產(chǎn)物SO”乙醇蒸氣等也能使酸性KMnO4溶液褪色;（5）吸收HBr和Br等氣體，防止污染空氣.【解答】解：本實驗的目的是制備1,2-二澳乙烷，首先乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯，生成的乙烯中混有揮發(fā)出的乙醇，以及濃硫酸氧化乙醉生成的C02和S02,乙醇可以與水互溶，CO2和SO2可以和NaOH溶液反應(yīng)，裝置c中用NaOH溶液吸收雜質(zhì)氣體，裝置b為防止倒吸的安全瓶：關(guān)閉壁打開K1時可以通過試管f中的現(xiàn)象判斷乙烯能否被酸性高鎰酸鉀氧化；關(guān)閉Ki打開K2時可以利用乙烯和液澳在試管d中發(fā)生加成反應(yīng)制備1,2-二澳乙烷，NaOH溶液可以處理尾氣。（1）根據(jù)a的結(jié)構(gòu)特點可知a為蒸馀燒瓶；根據(jù)分析可知1,2-二澳乙烷在裝置d中得到，故答案為：蒸馀燒瓶；d：（2）該制備實驗中的反應(yīng)物有氣體，所以組裝好儀器后，實驗開始前要先檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性：（3）乙醇在濃硫酸、170c的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3cH20Hs需CH2=CH>t+再0,故答案為：CH3cH2OH-鬻1y?CH?=CH?t+H2O；（4）打開Ki，關(guān)閉K2,乙烯進入酸性高缽酸鉀溶液中，可以觀察到f中的溶液褪色或顏色變淺，說明乙烯具有還原性：乙醇和濃硫酸反應(yīng)過程中可能會生成SO2,同時乙醇易揮發(fā)，所以若無裝置c,a中的副產(chǎn)物SO”乙醇蒸氣等也能使酸性KMnO4溶液褪色，則不能說明乙烯具有還原性，故答案為：乙烯：還原性：不能：a中的副產(chǎn)物SO"乙醇蒸氣等也能使酸性KM11O4溶液褪色；（5）裝置d中可能會生成HBr,且澳易揮發(fā)，NaOH溶液可以吸收HBr和Bn等氣體，防止污染空氣，故答案為：吸收HBr和Bn等氣體，防止污染空氣。.【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）有固體參加的反應(yīng)，攪拌可增加接觸而積，使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，故答案為：使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；（2）加熱煮沸蒸儲水，可減小氣體的溶解度，除去水體中溶解的氧氣，防止亞鐵鹽被氧化，故答案為：除去水體中溶解的氧氣：Fe6O4?2H2O在700c并隔絕空氣的條件下將固體焙燒至完全變黑，反應(yīng)生成納米鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為FeC2CU?2H2OFe+2cO2t+2H2O,故答案為：Fe6O4?2H2O=Z2S￡=Fe+2c02t+2H2O：（4）①由圖象可知有氧條件下，達(dá)到4h時NO3的脫除率為80%,則反應(yīng)速率為"3.6X104(或0.00036)mobL'^h故答案為：3.6X10-4（或0.00036）：②有氧條件下，氧氣可氧化鐵，納米鐵粉表而生成了鐵的氧化物，阻礙與NO3的反應(yīng)，故答案為：有氧時在納米鐵粉表而生成了鐵的氧化物，阻礙了NO3的還原反應(yīng)進行。.【答案】（1）2：1；3s23P方（2）銀的電子層數(shù)比銅的多，原子半徑比銅的大，銀的金屬鍵較弱，其熔點和硬度比Cu低:（3）。鍵；（4）sp；sp2；直線形：【解答】解：（1）Ti是22號元素，核外22個電子，其電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s2,其3d軌道上有2個未成對電子，Cu是29元素，核外29個電子，其電子排布式為Is22s22P63s23P63d104上其4s軌道上有1個未成對電子，則Ti、Cu的未成對電子數(shù)