2022年高考全國甲卷理綜化學(xué)試題解析.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果 B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物 D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”【答案】D【解析】STSE題，比較簡單，沒有涉及傳統(tǒng)文化。A.漂白粉的有效成分次氯酸鈣與鹽酸混合，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，兩者不能混合使用，A錯誤；漂白粉使用時加入少量的稀鹽酸是可以提高消毒效果。這里是說加入少量稀鹽酸，要與題中漂白粉與鹽酸兩者混合要區(qū)分開來。.溫室氣體主要是指二氧化碳，甲烷等。二氧化碳不是形成酸雨的主要物質(zhì)，形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化物、氮氧化物等，B錯誤；C.棉花、麻來源于植物，主要成分均是纖維素，為碳水化合物，但蠶絲來源于動物，主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)不是碳水化合物，c錯誤；D.干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華時，吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結(jié)成了小液滴，形成“云霧”效果，D正確；答案選D。.輔酶Qi。具有預(yù)防動脈硬化功效，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)輔酶Qi。的說法正確的是A.分子式為C60H9Go4 B.分子中含有14個甲基C.分子中的四個氧原子不在同一平面 D.可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B【解析】著重是考查鍵線式，考生一定要會識別。A.由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C59H90。4,A錯誤；可以直接數(shù)，也可以從不飽和度是15,推斷這個分子式是錯誤的。.由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，鍵線式端點代表甲基，10個重復(fù)基團的最后一個連接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14個甲基，B正確；C.雙鍵碳以及與其相連的四個原子共面，埃基碳采取sp2雜化，?；荚雍团c其相連的氧原子及另外兩個原子共面，因此分子中的四個氧原子在同一平面上，c錯誤；D.分子中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；答案選B。能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2+2H+=H2StB.明磯溶液與過量氨水濕合：AF++4NH3+2H2O=A1O；+4NH：C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOf+CO2+H2O=HSiO；+HCO；D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH+2H++SO；=BaSO4l+2H2O【答案】D【解析】離子正誤判斷題。A.硝酸具有強氧化性，可以將S”氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或N02,反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO；+S2-=Sl+2NChT+2H20(濃)或8H++2NO；+3S2-=3SJ+2NOT+4H20(稀)，A錯誤；B.明研在水中可以電離出AF+,可以與氨水中電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(0H)3,但由于氨水的堿性較弱，生成的A1(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為AF++3NH3-H2O=Al(OH)3j+3NH：,B錯誤：C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO；-+H2O+CO2=H2SiO31+COj-(CO2少量)或SiO：+2H2O+2CO2=H2SiO31+2HCO；(CO2過量)，C錯誤；D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HsCh溶液以體積比I：2混合，Ba(0H)2電離出的OH與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水,Ba(0H)2電離出的Ba?+與NH4HSO4電離出的SO；反應(yīng)生成BaSCh沉淀,反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH+2H++S0i-=BaSO4i+2H2O,D正確；故答案選D。一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中,Z/+以Zn(OH)；存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是

MnO2電極離子選擇隔膜Zn電極A.II區(qū)的K+通過隔膜向HI區(qū)遷移B.【區(qū)的SO；通過隔膜向H區(qū)遷移C.MnC)2電極反應(yīng)：MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2OD.電池總反應(yīng)：Zn+4OH+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O【答案】A【解析】看起來非常難，實際上答案很容易找到。確定好正負極，正正負負即可。根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，III區(qū)Zn為電池的負極，電極反應(yīng)為Zn-2e+4OH-Zn(OH)4-,I區(qū)MnCh為電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2。；電池在工作過程中，由于兩個離子選擇隔膜沒有指明的陽離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個離子隔膜均可以通過陰、陽離子，因此可以得到I區(qū)消耗H+,生成MM+,II區(qū)的K+向I區(qū)移動或I區(qū)的SO：向U區(qū)移動，III區(qū)消耗OH,生成Zn(OH)；,II區(qū)的SO；向HI區(qū)移動或山區(qū)的K+向II區(qū)移動。據(jù)此分析答題。A.根據(jù)分析，II區(qū)的K+只能向I區(qū)移動，A錯誤；B.根據(jù)分析，1區(qū)的SOf向H區(qū)移動，B正確；C.MnCh電極的電極反應(yīng)式為MnCh+2e-+4H+=Mn2++2H2O,C正確；D.電池的總反應(yīng)為Zn+4OH+MnO2+4H+=Zn(OH)；+Mn2++2H2O,D正確：故答案選A。11.Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5Na2.0LLOmoLL”AIQ3溶液中，Al'+的數(shù)目為2.0Na0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為L4NaD.電解熔融CuCu,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONa【答案】C【解析】25℃、lOlkPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；AP+在溶液中會發(fā)生水解生成A1(OH)3,因此2.0L1.0mol/L的AlCb溶液中AF+數(shù)目小于2.0Na,故B錯誤；15點燃C.苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為C6H5coOH+]O2^7CO2+3H2。，Imol苯甲酸燃燒生成7moicCh,則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2,數(shù)目為1.4Na,故C正確；D.電解熔融CuC12時，陽極反應(yīng)為2Cr-2e=C12T.陰極反應(yīng)為Ci?++2e-=Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol,數(shù)目為0.2Na,故D錯誤；答案選C。12.Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、丫相鄰，丫原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.非金屬性：X>Q B.單質(zhì)的熔點：X>YC.簡單氫化物的沸點：Z>Q D.最高價含氧酸的酸性：Z>Y【答案】D【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，丫原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，丫的最外層電子數(shù)為4,則丫為Si元素，X、丫相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y,則X為A1元素,Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電子數(shù)為7,為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6,為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6,為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7,為C1元素：綜上所述，Q為N或O或F,X為A1,丫為Si,Z為Cl或S或P。A.X為Al,Q為N或O或F,同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X,A錯誤；B.由分析可知,X為A1屬于金屬晶體,丫為Si屬于原子晶體或共價晶體,故單質(zhì)熔點Si>Al,即Y>X,B錯誤；C.含有氫鍵的物質(zhì)沸點升高，由分析可知Q為N或O或F,其簡單氫化物為H2O或N%

或HF,Z為Cl或S或P,其簡單氫化物為HC1或H2s或PH3,由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點Q>Z,C錯誤：D.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，P、S,C1的非金屬性均強于Si,因此最高價含氧酸酸性：Z>Y,D正確；故答案為：D。13.根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論A比較CH3coeT和HCO；的水解常數(shù)分別測濃度均為O.lmol?□的ch,coonh4和NaHCCh溶液的pH,后者大于前者Kh（CH,COOj<Kh（HCO3）B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnOj溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrO：-、Cr26j相互轉(zhuǎn)化的影響向K^CrOs溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成手的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水【答案】C【解析】A.CH3coONH,中NH：水解，H2O^H+,會消耗CH3coO水解生成的OH,還有NaHCCh溶液不僅有水解還有電離。測定相同濃度的CH3co0NH）和NaHCCh溶液的pH,后者大于前者，不能說明Kh（CH3coeDCKMHCOj）,A錯誤：B.濃鹽酸也能與KMnCU發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，B錯誤；C.LCrCU中存在平衡2CrO孑（黃色）+2H+-^Crq；（橙紅色）+H2O,緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；D.乙靜和水均會與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說明乙靜中含有水，D錯誤；答案選c。二、非選擇題8.硫酸鋅(ZnSO』)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為Z11CO3,雜質(zhì)為SiO?以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：濾渣①灌渣②濾渣③濾渣④本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子Fe3+Zn2+Cu2,Fe2+Mg2+4.0x10-386.7x1O-172.2xIO-208.0xl0-161.8xlO-"回答1，歹U問題：(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為。(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5,最適宜使用的X是(填標號)。A.NH,.HQ B.Ca(OH)2C.NaOH濾渣①的主要成分是 、、o(4)向80?90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有MnO2,該步反應(yīng)的離子方程式為.(5)濾液②中加入鋅粉的目的是。(6)濾渣④與濃H2sO』反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是、焙燒【答案】(1)ZnCO3-ZnO+CO2t(2)粉碎焙燒礦物，加熱提高浸取溫度，充分攪拌，延長浸取時間，適當增加硫酸(H2s04)的用量或濃度等BFe(OH)3,CaSO4,Si023Fe2++MnO4+7H2O=3Fe(OH)3I+MnO2I+5H+(5)將CM+置換為Cu從而除去CaSO4,MgSO4【解析】【小問3詳解】NH3?H?O易分解產(chǎn)生NH3污染空氣，且經(jīng)濟成本較高，故A不適宜；Ca(OH)2不會引入新的雜質(zhì)，且成本較低，故B適宜；NaOH會引入雜質(zhì)Na+,且成本較高，C不適宜；故答案選B；當沉淀完全時(離子濃度小于105moi/L),結(jié)合表格Ksp計算各離子完全沉淀時pH<5的只有Fe%故濾渣①中有Fe(OH)3,又CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故濾渣①的主要成分是Fe(0H)3、CaS04、SiO2；【小問4詳解】向80~90℃濾液①中加入KMnCU溶液，可氧化Fe?+,得到Fe(OH)3和MnCh的濾渣②，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4+7H2O=3Fe(OH)3I+MnO2I+5H+；【小問5詳解】濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+=Cu,故加入鋅粉的目的為置換CM+為Cu從而除去；【小問6詳解】由分析，濾渣④為CaF2、MgFz,與濃硫酸反應(yīng)可得到HF,同時得到的副產(chǎn)物為CaSC>4、MgSO4o9.硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品。回答下列問題：(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2so「lOH2。)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO,該反應(yīng)化學(xué)方程式為?(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是o回流時，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是.

閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為A.①②?B.③①?閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為A.①②?B.③①?C.②?③ D.①?②.回流結(jié)束后，需進行的操作有①停止加熱②關(guān)(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是。過濾除去的雜質(zhì)為.若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是—(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量 洗滌，干燥，得到Na2s-xH2。。高溫【答案】（1）Na2SO4?10H2O+4C^=Na2S+4COt+10H2O①.煤灰(粗品)可以起到沸石作用，或煤灰(粗品)可以防暴沸②.降低水溶液溫度，或者加快冷凝速度，①.減少Na2s(硫化鈉)被氧化 ②.D①.乙醇易揮發(fā)，易燃燒②.煤灰和重金屬硫化物③.沒有趁熱過濾(5)冷的95%乙醇【解析】【小問1詳解】工業(yè)上常用芒硝(Na2sO/lOH)。)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生產(chǎn)CO,根據(jù)得失高溫電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4?10H2O+4C==Na2S+4COt+10H2O；【小問2詳解】由題干信息，生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可以直接作沸石，因此回流前無需加入沸石，若氣流上升過高，可直接降低降低溫度，使氣壓降低；【小問3詳解】硫化鈉易被氧化，若回流時間過長，Na2s會被氧化，使提純率較低；回流結(jié)束后，先停止加熱，再移去水浴后再關(guān)閉冷凝水，故正確的順序為①③②，答案選D?！拘?詳解】乙醇易揮發(fā)，易燃燒，使用錐形瓶可有效減少乙醇揮發(fā)。煤灰和重金屬硫化物難溶于乙醇,故它們是過濾除去的雜質(zhì)，由于硫化鈉易溶于熱乙醇，過濾后溫度逐漸恢復(fù)至室溫，濾紙上便會析出大量晶體；所以要趁熱過濾?！拘?詳解】題目中有實驗室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化，硫化鈉粗品硫化鈉易溶于熱乙醇，因此將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾后，晶體可用少量冷的95%乙醇洗滌，再干燥，即可得到Na2s-xH?。。10.金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO?)轉(zhuǎn)化為TiCl一再進一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：TiO?轉(zhuǎn)化為TiC)有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(i)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)-K)2(g)AH=172kJmorl,KpI=1.0xl0-2(ii)碳氯化：TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=Tia4(g)+2CO(g)AH2=-51kJmor',Kp2=1.2xlOl2Pa①反應(yīng)2c(s)+O?(g)=2CO(g)的AH為kJmol1,J=Pa。②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠大于直接氯化，其原因是?③對于碳氯化反應(yīng)：增大壓強，平衡移動(填“向左”“向右''或"不”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率(填“變大變小"或''不變(2)在1.0xl()5pa，將TiO?、C、J以物質(zhì)的量比1：2.2：2進行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。0.70 200 400 600 8001000120014001600溫度/℃①反應(yīng)C(s)+CO式g)=2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃)=Pa。②圖中顯示，在200℃平衡時TiO?幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCI」但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高于此溫度，其原因是.(3)TiO?碳氯化是一個“氣—固—固”反應(yīng)，有利于TiO?-C“固一固”接觸的措施是【答案】(1) ①.-223 ②.1.2X10" ③.C和02反應(yīng)高溫條件下生成CO,促使平衡正向(或向右)移動④.向左⑤.變?、?7.2X105②.200℃時溫度太低，速率太慢，生產(chǎn)效率太低,實際溫度高于200c是為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的TiCk產(chǎn)品，提高效益。(3)將兩固體粉碎后混合，使TiO「C"固一固”充分混合【解析】【小問1詳解】①根據(jù)蓋斯定律，將“反應(yīng)ii-反應(yīng)i”得到反應(yīng)2c(s)+O2(g)=2CO(g),貝UK?i7x1Ol2PaAH=-51kJ/mol-172kJ/mol=-223kJ/mol；則Kp=—^-=- =1.2X10,4Pa；KpI1.0x10-2②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠大于直接氯化，因為碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，AH小于0,是端增、放熱過程，畸判據(jù)與焰判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過程；③對應(yīng)碳氯化反應(yīng)，氣體分子數(shù)增大，依據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動，即平衡向左移動；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡往吸熱方向移動，即向左移動，則平衡轉(zhuǎn)化率變小?！拘?詳解】①從圖中可知，1400℃,體系中氣體平衡組成比例CCh是0.05,TiCk是0.35,CO是0.6,(0.6Prt)2(06x[0xIO、V反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃尸=八二 <-0.05Ps 0.05x1,0x105Pa=7.2X105Pa；②實際生產(chǎn)中需要綜合考慮反應(yīng)的速率、產(chǎn)率等，以達到最佳效益，實際反應(yīng)溫度遠高于200℃.就是為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的TiCL產(chǎn)品?！拘?詳解】固體顆粒越小，比表面積越大，反應(yīng)接觸面積越大。有利于TiCh-C“固-固”接觸，可將兩者粉碎后混合，同時鼓入Cb,使固體粉末“沸騰”，增大接觸面積?！净瘜W(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH?與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為。(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第一電離能的變化圖是 (填標號)，判斷的根據(jù)是;第三電離能的變化圖是(填標號)。(3)固態(tài)氟化氫中存在(HF)”形式，畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)oCF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因。(5)螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X代表的離子是；若該立方晶胞參數(shù)為apm,正負離子的核間距最小為 pm。

【答案】(1)I 1 (2) ①.圖a ②.同周期從左向右電負|T1|TiTlT性逐漸增加，但是N的2P軌道半充滿，電負性較大③.圖b(3)F、./F、./F、 (4) ①.sp2 ②.sp3 ③.C-F鍵的鍵能HHH②.——apm

4②.——apm

4①.Ca2+【解析】,故【小問1詳解】,故F為第9號元素其電子排布為Is22s22P5,則其價電子排布圖為2s 2p答案為I——I ——一【小問2詳解】C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高，因此C、N、O、F四種元素的第一電離能從小到大的順序為C<O<N<F,滿足這一規(guī)律的圖像為圖a,氣態(tài)基態(tài)正2價陽離子失去1個電子生成氣態(tài)基態(tài)正3價陽離子所需要的的能量為該原子的第三電離能，同一周期原子的第三電離能的總體趨勢也依次升高，但由于C原子在失去2個電子之后的2s能級為全充滿狀態(tài)，因此其再失去一個電子需要的能量稍高，則滿足這一規(guī)律的圖像為圖b,故答案為：圖a、同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2P能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、0兩種元素高、圖b?！拘?詳解】

固體HF中存在氫鍵，則(hf)3的鏈狀結(jié)構(gòu)為F、 /F、 ，F(xiàn)、，HHH【小問4詳解】CF2=CF2中C原子存在3對共用電子對，其C原子的雜化方式為sp2雜化，但其共聚物ETFE中C原子存在4對共用電子對，其C原子為sp3雜化；由于F元素的電負性較大，因此在與C原子的結(jié)合過程中形成的C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能的強弱決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因此聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，故答案為：sp2、sp3、C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定?！拘?詳解】根據(jù)螢石晶胞結(jié)構(gòu)，淺色X離子分布在晶胞的頂點和面心上，貝IJ1個晶胞中淺色X離子共TOC\o"1-5"\h\z有8x，+6x)=4個，深色Y離子分布在晶胞內(nèi)部，貝IJ1個晶胞中共有8個深色Y離子，因8 2此該晶胞的化學(xué)式應(yīng)