內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市紅山區(qū)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期

末考試試題注意:.本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。.考生作答時(shí)，請將第I卷選擇題的答案用2B鉛筆填涂在答題卡上，請將第n卷的答案按要求答在答題卡上，在本試卷上答題無效。.考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。.本試卷共100分，考試時(shí)間90分鐘。一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）1.下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（6，A.氫氣B.高鋸酸鉀C.濃硫酸D.汽油2.對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是（ ）A B C D3.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）A.蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，需要將水全部蒸干，因此不需要繼續(xù)干燥B.過濾時(shí)，為了加快過濾的速率，可以用玻璃棒攪拌C.蒸播時(shí)，溫度計(jì)的水銀球必須在支管口處D.分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體放出，然后再將上層液體放出.下列說法中正確的是（ ）A.所有的堿性氧化物一定是金屬氧化物B.由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.鈉熔融時(shí)能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)，因此鈉屬于非電解質(zhì)D,分離膠體和溶液可以選擇過濾的方法.表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.金屬鈉加入CuSCh溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.醋酸可以除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2t+H2OC.鐵粉加入FeCb溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+D.在硫酸鋁溶液中滴入足量氫氧化鋼溶液：Al3++4OH=AlOj+2H2O6.下列無色溶液中所給離子一定能大量共存的是（ ）A.H+、Fe2\SO："、Cl- B.Na\Ca2\SO；、CO，C.H+、Mg2+、NO；、S2- D.Mg2+、NH：、SO；、Cl.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿A、B氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度相等時(shí)，下列說法正確的是（ ）A.若A為02,B為03,它們質(zhì)量相等時(shí)則容器中氧原子個(gè)數(shù)不相等.若A為NCh,B為N2O4,它們壓強(qiáng)相等時(shí)則質(zhì)量相等C.若A為C2H4,B為C2H6,它們密度相等時(shí)則氣體的物質(zhì)的量相等D.若A為C02,B為C3H8,它們密度相等時(shí)則分子數(shù)相等8.某溶液由K+、Fe3\SO：、CO；、NO3、I中的幾種離子組亦取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是（）A.是否含有SO：可用BaCh溶液檢驗(yàn)B.是否含有K+可通過焰色反應(yīng)確定一定存在的離子為Fe3+、NO3一定不存在的離子為CO；、「.某混合溶液中含有Nal、NaBr、Na2s0』三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol,向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是（）A.將溶液蒸干最多可以得到4moiNaClB,將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2so4C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過量D.若通入氯氣的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)的離子方程式為2r+Cl2===l2+2C「.Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC12通入過量的水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaB.原子數(shù)相同的氧氣和氧氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同ILO.lmol/L的硫酸鋁的溶液中含有SO；的數(shù)目為0.3Na16.8gFe粉與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后全部溶解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9Na.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）H2so3+I2+H2O2HI+H2so42FeCh+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCh+4HNO3=2FeC13+NOt+2H2O+Fe（NO3）3A,H2SO3>F>Fe2+>NO B.r>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>r>H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>F.下表中評價(jià)合理的是（ ）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)A氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：co1+2H+=CO2T+H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水混合：Ca2++2HCOj+2OH=CaCO3；+CO+2H2O正確D硅酸鈉溶液中通入二氧化碳有沉淀生成：SiO：+2H+=H2SiO3j正確13.關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序，下列敘述正確的是（

A.向濃度均為O.lmolL」的FeCh和CuCL的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先與溶質(zhì)CuCb反應(yīng)B.向Na2cCh和NaHCCh的混合溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，開始沒有白色沉淀生成C.向濃度均為O.lmolLi的Na2cCh和NaOH的混合溶液中通入CO2氣體，NaOH先發(fā)生反應(yīng)D.向0.1mol-L“FeBr2溶液和O.lmo卜L」Fel2溶液中加入通入少量氯氣，F(xiàn)e?+先發(fā)生反應(yīng)14.工業(yè)上需要的硫酸通常是通過“接觸法”制備，在"沸騰爐''中進(jìn)行的反應(yīng)為粉末狀的二硫化亞鐵與空氣的反應(yīng)，原理為4FeS2+llCh=2Fe2O3+8SO2,則下列有關(guān)敘述錯誤的是A.上述反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)B.上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4C.每生成8mosc）2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為44moiD.上述反應(yīng)的氧化劑只有氧氣.如圖為氯元素物質(zhì)的“價(jià)類二維圖”，下列說法錯誤的是（ ）氯元素化合價(jià)+7+5..T?，乙，戊+10，甲,，丙.，己..T?，乙，戊+10，甲,，丙.，己單質(zhì)氧化物含氧酸鉀鹽物質(zhì)類別A.丙和丁均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水B.戊可以來用做制取氧氣或氯氣的反應(yīng)物C.甲和丙都能使有色物質(zhì)褪色D.己在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì).將金屬鋁與過氧化鈉的混合物共18.3g,投入到200mL足量的水中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，則對于氣體的說法正確的是（ ）A.氣體只有氫氣或只有氧氣B.氣體為氫氣和氧氣，且物質(zhì)的量之比為2：3C.氣體為氫氣和氧氣，且物質(zhì)的量之比為3：2D.氣體為氫氣和氧氣，且物質(zhì)的量之比為2：1

第n卷二、非選擇題(共52分)17.化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，回答下列問題：(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)約與一個(gè)HzO分子中所含原子數(shù)相等。(2)含0.4molFe3+的Fe2(SO4)3中所含的SOf的物質(zhì)的量是一。(3)16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為一。(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X?跟3體積氣體丫2化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式是一。(5)某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、ChSO；,測得Na+、Mg?+和的物質(zhì)的量濃度依次為0.2molLL0.25mol-L'\O4molL1,則c（SO；）=—。18.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。金JKA(焰色為

黃色)黃綠色氣體乙1sRx水立前氣體甲 畫一,一?金JKA(焰色為

黃色)金屬B③，質(zhì)D 物質(zhì)G卜工野-［物嬴-I 小一廠④ 紅褐色沉淀H|請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式；F、丙一。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④:反應(yīng)⑤ 。(3)反應(yīng)①所屬的反應(yīng)類型是一(填字母代號)。A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)(4)有一瓶存放時(shí)間長的F溶液，某學(xué)生判斷其是否變質(zhì)的檢驗(yàn)方法是取F溶液少許,滴加—，看是否變紅。若變質(zhì)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)—。19.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH,Cl、CO：、NO；、SO；(1)不需要任何實(shí)驗(yàn)就可以確定是兩種物質(zhì)分別是A和B。(2)E與A混合有氣體生成，E與B混合有白色沉淀生成。E與C、D混合沒有明顯現(xiàn)象。(3)D與A、B、C反應(yīng)均能生成白色沉淀，且D溶液逐滴加入到C溶液中時(shí)，生成的白色沉淀有部分溶解。試回答下列問題：(1)分別寫出A、B,C、D、E的化學(xué)式：A 、B 、C、D、E?(2)寫出A與少重E溶液反應(yīng)的離子方程式：—。(3)寫出是單的D溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式一。(4)寫出B和D的電離方程式一、一o20.蛋白質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可將其中的氮元素轉(zhuǎn)化為氨氣(NH3)析出?，F(xiàn)用上述方法測量某品牌牛奶中蛋白質(zhì)的含量。具體操作如下：①配制LOOmoNUH2sCh溶液和2.00mol?L'NaOH溶液②取30.0g牛奶樣品，將所含蛋白質(zhì)中的氮元素全部轉(zhuǎn)化為氨氣③用2.00mol?L-1的NaOH溶液中和過量的稀硫酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積④用25.00mL1.00mol?LTH2sCh溶液將氨(N%浣全吸收(NHa+H+=NH；)(1)正確操作順序是_(填序號)。(2)測量過程中步驟③中發(fā)生的離子方程式為(3)該測定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL,100mL,250mL,500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制H2s04溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為：(4)配制2.00mol?L”00mL的NaOH溶液(用固體燒堿配制),有以下儀器和用品有：a.燒杯、b.濾紙、c.500mL容量瓶、d藥匙、e.膠頭滴管、f.托盤天平(帶祛碼)。①配制時(shí)，不需要使用的儀器和用品有_(填序號)，還缺少的儀器是_。②容量瓶在使用前必須檢查一。③下列實(shí)驗(yàn)操作會使溶液濃度偏小的是a.稱量時(shí)燒堿固體已潮解b.容量瓶中有少量蒸儲水c.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線d.燒杯中溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶e.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容（5）某同學(xué)4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下:測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次V/mL19.0019.1019.0018.90若蛋白質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%,則樣品中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。【參考答案】

l.D2.A3.C 4.A5.C6.D7.D8.C 9.B10.C11.Al.D2.A3.C 4.A5.C6.D7.D8.C 9.B10.C11.A12.AB13.C14.B17.(1)2.408x1023(2)0.6mol(4)XY3或Y3X18.(1)①.FeCb15.C16.C(3)106gemol-1(5)O.lSmolL-1②.HC1(2)①2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr②.Fe3++3OH=Fe(OH)?