第三節(jié)：氧化劑和還原劑(第二課時(shí))講課人：莒縣第二中學(xué)于鳳堂第三節(jié)：氧化劑和還原劑(第二課時(shí))講課人：莒縣第二中學(xué)于鳳1Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCaCO3+2H+=Ca2+

+H2O+CO2

↑+100+2Zn+2H+=Zn2++H2↑0+4+3+2化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)還原劑氧化劑【溫故·求新】高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO22在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，稱(chēng)為氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物，稱(chēng)為還原劑。注意：氧化劑、還原劑均指反應(yīng)物?。?！二、氧化劑和還原劑1、氧化劑和還原劑定義在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物3Na2O2+SO2Na2SO42CO+O22CO2點(diǎn)燃Cu+2Fe3+

Cu2++

2Fe2+

2Fe2+

+Cl22Fe3++2Cl-

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O

+Cl2↑△2Na+2H2O2NaOH+H2

↑

學(xué)了要會(huì)用??！看誰(shuí)找得快?。。a2O2+SO2Na2SO4242H2+O2==

2H2O+100-2+6+4+2化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低0氧化劑還原劑2、氧化劑和還原劑的性質(zhì)Cu+2H2SO4(濃)

==CuSO4+SO2↑+2H2O△氧化性：氧化劑（）電子使元素化合價(jià)（）的性質(zhì)。還原性：還原劑（）電子使元素化合價(jià)（）的性質(zhì)。得失降低升高點(diǎn)燃2H2+O2==2H2O+100-5物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價(jià)的關(guān)系H2SSSO2濃H2SO4NH3N2NONO2HNO3FeFeSO4FeCl3最低價(jià)元素只具有還原性最高價(jià)元素只具有氧化性中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性【規(guī)律探究】：-2+2+4+2-30+6+5+300+4物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價(jià)的關(guān)系H2S6

一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中究竟是做氧化劑還是做還原劑?+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl+2H2S=3S↓+2H2O需要考慮與之反應(yīng)的物質(zhì)的氧化性與還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。SO2SO2還原劑氧化劑一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中究竟是做氧化劑還7KMnO4

KIHNO3Na2Sa、預(yù)測(cè)：b、驗(yàn)證：①②③實(shí)驗(yàn)與交流+7+5-1-2（1）、實(shí)驗(yàn)過(guò)程要安靜，操作動(dòng)作要規(guī)范，記錄現(xiàn)象要準(zhǔn)確。（2）、MnO4-：（紫色）I2〈水〉：（棕黃色）S單質(zhì)（淡黃色固體）友情提示：KMnO4KIHNO3Na2Sa、預(yù)測(cè)：b、驗(yàn)證：①②③8（1）常見(jiàn)的氧化劑第一類(lèi)第二類(lèi)第三類(lèi)其它HClONa2O2H2O2MnO2等KMnO4

FeCl3KClO3HNO3H2SO4(濃)Cl2O23、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑活潑的非金屬單質(zhì)較高價(jià)態(tài)元素的

含氧酸較高價(jià)態(tài)元素的

鹽（1）常見(jiàn)的氧化劑HClONa2O29（2）常見(jiàn)的還原劑第一類(lèi)第二類(lèi)第三類(lèi)Na、Zn、Fe等H2C等COSO2

Na2SO3KINa2S較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽非金屬單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)FeSO4（2）常見(jiàn)的還原劑第一類(lèi)第二類(lèi)第三類(lèi)Na、Zn、F102Fe+3==2FeCl3

不同的氧化劑或還原劑，其氧化能力或還原能力一樣嗎？SCl2

Fe+FeS△氧化性：Cl2S﹥因其得失電子的能力不同點(diǎn)燃2Fe+3==2FeCl311鞏固練習(xí)1、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）2、下列變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A、Ag+AgB、CuOCuC、FeO

Fe2O3D、NO

NO2A、HClH2B、COCO2

C、SO2SO3D、Fe3+Fe2+BCAB鞏固練習(xí)1、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（123、在下列三個(gè)反應(yīng)中：（1）、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）、SO2+2H2S=3S↓+2H2O（3）、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二氧化硫所起的作用（）A、相同B、不同C、是氧化劑的作用D、是還原劑的作用B3、在下列三個(gè)反應(yīng)中：B13【作業(yè)】實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的:4HCl（濃）＋MnO2==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O試回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？______，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出_____是氧化劑，______是還原劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________

（2）鹽酸的作用___________________△【作業(yè)】實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的:△14脫離反應(yīng)看物質(zhì)總結(jié)脫離生疏看價(jià)變脫離反應(yīng)看物質(zhì)總結(jié)脫離生疏看價(jià)變15第三節(jié)：氧化劑和還原劑(第二課時(shí))講課人：莒縣第二中學(xué)于鳳堂第三節(jié)：氧化劑和還原劑(第二課時(shí))講課人：莒縣第二中學(xué)于鳳16Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCaCO3+2H+=Ca2+

+H2O+CO2

↑+100+2Zn+2H+=Zn2++H2↑0+4+3+2化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)還原劑氧化劑【溫故·求新】高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO217在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，稱(chēng)為氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物，稱(chēng)為還原劑。注意：氧化劑、還原劑均指反應(yīng)物?。?！二、氧化劑和還原劑1、氧化劑和還原劑定義在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物18Na2O2+SO2Na2SO42CO+O22CO2點(diǎn)燃Cu+2Fe3+

Cu2++

2Fe2+

2Fe2+

+Cl22Fe3++2Cl-

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O

+Cl2↑△2Na+2H2O2NaOH+H2

↑

學(xué)了要會(huì)用??！看誰(shuí)找得快！??！Na2O2+SO2Na2SO42192H2+O2==

2H2O+100-2+6+4+2化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低0氧化劑還原劑2、氧化劑和還原劑的性質(zhì)Cu+2H2SO4(濃)

==CuSO4+SO2↑+2H2O△氧化性：氧化劑（）電子使元素化合價(jià)（）的性質(zhì)。還原性：還原劑（）電子使元素化合價(jià)（）的性質(zhì)。得失降低升高點(diǎn)燃2H2+O2==2H2O+100-20物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價(jià)的關(guān)系H2SSSO2濃H2SO4NH3N2NONO2HNO3FeFeSO4FeCl3最低價(jià)元素只具有還原性最高價(jià)元素只具有氧化性中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性【規(guī)律探究】：-2+2+4+2-30+6+5+300+4物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價(jià)的關(guān)系H2S21

一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中究竟是做氧化劑還是做還原劑?+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl+2H2S=3S↓+2H2O需要考慮與之反應(yīng)的物質(zhì)的氧化性與還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。SO2SO2還原劑氧化劑一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中究竟是做氧化劑還22KMnO4

KIHNO3Na2Sa、預(yù)測(cè)：b、驗(yàn)證：①②③實(shí)驗(yàn)與交流+7+5-1-2（1）、實(shí)驗(yàn)過(guò)程要安靜，操作動(dòng)作要規(guī)范，記錄現(xiàn)象要準(zhǔn)確。（2）、MnO4-：（紫色）I2〈水〉：（棕黃色）S單質(zhì)（淡黃色固體）友情提示：KMnO4KIHNO3Na2Sa、預(yù)測(cè)：b、驗(yàn)證：①②③23（1）常見(jiàn)的氧化劑第一類(lèi)第二類(lèi)第三類(lèi)其它HClONa2O2H2O2MnO2等KMnO4

FeCl3KClO3HNO3H2SO4(濃)Cl2O23、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑活潑的非金屬單質(zhì)較高價(jià)態(tài)元素的

含氧酸較高價(jià)態(tài)元素的

鹽（1）常見(jiàn)的氧化劑HClONa2O224（2）常見(jiàn)的還原劑第一類(lèi)第二類(lèi)第三類(lèi)Na、Zn、Fe等H2C等COSO2

Na2SO3KINa2S較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽非金屬單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)FeSO4（2）常見(jiàn)的還原劑第一類(lèi)第二類(lèi)第三類(lèi)Na、Zn、F252Fe+3==2FeCl3

不同的氧化劑或還原劑，其氧化能力或還原能力一樣嗎？SCl2

Fe+FeS△氧化性：Cl2S﹥因其得失電子的能力不同點(diǎn)燃2Fe+3==2FeCl326鞏固練習(xí)1、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）2、下列變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A、Ag+AgB、CuOCuC、FeO

Fe2O3D、NO

NO2A、HClH2B、CO