分子晶體-課件-通用1天然水晶球里的瑪瑙和水晶天然水晶球里的瑪瑙和水晶2第一單元晶體的類型與性質(zhì)第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體第二課時(shí)第一單元晶體的類型與性質(zhì)第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原3二、分子晶體1、定義：2、微粒：3、相互作用：4、分子晶體的特征：分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫做分子晶體。分子分子間作用力(范德華力)硬度小、熔沸點(diǎn)低5、分子晶體的本質(zhì)特征：分子，分子間作用力。二、分子晶體1、定義：2、微粒：3、相互作用：4、分子晶體的4F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量56、分子間作用力大小主要取決于：組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量越大，其晶體的熔沸點(diǎn)越高。（1）相對(duì)分子質(zhì)量的大小極性分子的熔、沸點(diǎn)高于非極性分子，如：SO2>CO2

（2）分子的極性6、分子間作用力大小主要取決于：組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)67、分子晶體包括：一般來(lái)說(shuō)，由非金屬元素組成的單質(zhì)、化合物（除銨鹽，金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等），絕大多數(shù)都是分子晶體。分子晶體舉例7、分子晶體包括：一般來(lái)說(shuō)，由非金屬元素組成7干冰晶體結(jié)構(gòu)示意由此可見(jiàn)，每個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子。上圖為CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分。觀察圖形，說(shuō)明每個(gè)CO2分子周圍有____個(gè)與之緊鄰等距的CO2分子;一個(gè)晶胞占有的分子數(shù):8×1/8＋6×1/2=412干冰晶體結(jié)構(gòu)示意由此可見(jiàn)，每個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)上圖為8典型的分子晶體：非金屬氫化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX酸：H2SO4，HNO3，H3PO4部分非金屬單質(zhì):X2，O2，H2，S8，P4，C60

部分非金屬氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10大多數(shù)有機(jī)物：乙醇，冰醋酸，蔗糖典型的分子晶體：9籠狀化合物籠狀化合物101．判斷一種晶體是離子晶體還是分子晶體，一是看構(gòu)成晶體的粒子的種類，二是看粒子之間的相互作用（結(jié)合力），這兩點(diǎn)相互聯(lián)系，缺一不可。2．由晶體性質(zhì)可推斷晶體類型，由晶體類型也可推斷晶體性質(zhì)?！拘〗Y(jié)】下列敘述不正確的是（）A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一般較低B．分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞C．分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定D．物質(zhì)在溶于水的過(guò)程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變C、D1．判斷一種晶體是離子晶體還是分子晶體，一是看構(gòu)成晶體的粒子11××××AsH3SbH3H2Te-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3HFHClHBrHIH2OH2SH2Se沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)××××AsH3SbH3H2Te-150-125-100-712三、氫鍵N、O、F原子與H原子之間的相互作用?；瘜W(xué)鍵>>氫鍵>分子間作用力含有氫鍵的物質(zhì)熔化、汽化時(shí)需要破壞氫鍵和分子間作用力，所以NH3、H2O、HF在同族氫化物中的熔沸點(diǎn)最高。三、氫鍵N、O、F原子與H原子之間的相互作用?；瘜W(xué)鍵>>氫13HHOHHOHHOHHOHHO氫鍵一個(gè)水分子與周圍的四個(gè)水分子共同形成四個(gè)氫鍵，一個(gè)水分子所含有的氫鍵數(shù)為

。2HHOHHOHHOHHOHHO氫鍵一個(gè)水分子14氫鍵能影響物質(zhì)的溶解度、熔沸點(diǎn)等性質(zhì)為什么冰能浮在水面上？氫鍵能影響為什么冰能浮在水面上？15思考與交流CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過(guò)比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。

碳元素和硅元素處于元素周期表中同一主族，為什么CO2晶體的熔、沸點(diǎn)很低，而SiO2晶體的熔沸點(diǎn)很高？思考與交流CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過(guò)比較16180o109o28′SiO共價(jià)鍵二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖180o109o28′SiO共價(jià)鍵二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖17109o28′共價(jià)鍵金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖109o28′共價(jià)鍵金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖18四、原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫原子晶體。2、微粒：原子3、相互作用：共價(jià)鍵4、原子晶體舉例金剛石SiO2SiC晶體硅四、原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀19觀察·思考對(duì)比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性？觀察·思考對(duì)比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性205、原子晶體的特征：①無(wú)單個(gè)分子存在；②熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難以壓縮；③不導(dǎo)電6、原子晶體的本質(zhì)特征：原子共價(jià)鍵5、原子晶體的特征：①無(wú)單個(gè)分子存在；②熔沸點(diǎn)很高，硬度很大217、共價(jià)鍵強(qiáng)弱取決于：8、規(guī)律熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵鍵能鍵長(zhǎng)晶體

液態(tài)

氣態(tài)共價(jià)鍵越強(qiáng)鍵長(zhǎng)越短鍵能越大熔沸點(diǎn)越高物質(zhì)越穩(wěn)定鍵長(zhǎng):C—C<C–Si<Si—Si

7、共價(jià)鍵強(qiáng)弱取決于：8、規(guī)律熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵鍵能鍵長(zhǎng)晶體22常見(jiàn)的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）、晶體鍺(Ge)等某些非金屬化合物：碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶體、Al2O3常見(jiàn)的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：23

例題:分析石墨結(jié)構(gòu)中碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)目比。

故正六邊形中的碳碳鍵數(shù)為6×1/2=3，解析：我們可以先選取一個(gè)正六邊形此結(jié)構(gòu)中的碳原子數(shù)為6一個(gè)碳原子被三個(gè)六元碳環(huán)共用，正六邊形中的碳原子數(shù)為6×1/3=2。六邊形中的任一條邊（即碳碳鍵）均被2個(gè)正六邊形共用，所以碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)目比為2:3。例題:分析石墨結(jié)構(gòu)中碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)目比。故正六邊形24練習(xí)1.金剛石結(jié)構(gòu)中，一個(gè)碳原子與

個(gè)碳原子成鍵，則每個(gè)碳原子實(shí)際形成的化學(xué)鍵為

個(gè)；amol金剛石中，碳碳鍵數(shù)為

mol。422a練習(xí)1.金剛石結(jié)構(gòu)中，一個(gè)碳原子與個(gè)碳原子成鍵，則每25練習(xí)2.石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)（如圖），試回答下列問(wèn)題：（1）圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為_(kāi)___個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為_(kāi)___個(gè)。碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。2：323練習(xí)2.石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)（如圖），261、人的思想是了不起的，只要專注于某一項(xiàng)事業(yè)，就一定會(huì)做出使自己感到吃驚的成績(jī)來(lái)。

2、沒(méi)有播種，何來(lái)收獲；沒(méi)有辛勞，何來(lái)成功；沒(méi)有磨難，何來(lái)榮耀；沒(méi)有挫折，何來(lái)輝煌。

3、我的最高原則是：不論對(duì)任何困難，都決不屈服。

4、天行健，君子以自強(qiáng)不息；地勢(shì)坤，君子以厚德載物。

5、過(guò)去屬于死神，現(xiàn)在屬于自己。

6、偉大的事業(yè)是根源于堅(jiān)韌不斷地工作，以全副精神去從事，不避艱苦。

7、思想上的努力，正如可以長(zhǎng)出大樹(shù)的種子一般，在眼睛里是看不見(jiàn)的。但，人類社會(huì)生活的明顯的變化正發(fā)生于其中。

8、書(shū)山有路勤為徑，學(xué)海無(wú)崖苦作舟。

9、有志者，事竟成。

10、我們比較容易承認(rèn)行為上的錯(cuò)誤、過(guò)失和缺點(diǎn)，而對(duì)于思想上的錯(cuò)誤、過(guò)失和缺點(diǎn)則不然。

11、每個(gè)人都有錯(cuò)，但只有愚者才會(huì)執(zhí)迷不悟。

12、不經(jīng)一翻徹骨寒，怎得梅花撲鼻香。

13、所有的科學(xué)都是錯(cuò)誤先真理而生，錯(cuò)誤在先比錯(cuò)誤在后好。

14、意志堅(jiān)強(qiáng)的樂(lè)觀主義者用“世上無(wú)難事”人生觀來(lái)思考問(wèn)題，越是遭受悲劇打擊，越是表現(xiàn)得堅(jiān)強(qiáng)。

15、一時(shí)的失誤不會(huì)毀掉一個(gè)性格堅(jiān)強(qiáng)的人。

16、如果我們把每個(gè)人的不幸堆一堆由大家均分，大多數(shù)人都甘愿接受一份，欣然離去。

17、在世界的前進(jìn)中起作用的不是我們的才能，而是我們?nèi)绾芜\(yùn)用才能。

18、困難只能嚇倒懦夫、懶漢，而勝利永遠(yuǎn)屬于攀登高峰的人。

19、如果把所有的錯(cuò)誤都關(guān)在門外的話，真理也要被關(guān)在門外了。

20、除了我們自己以外，沒(méi)有人能貶低我們。如果我們堅(jiān)強(qiáng)，就沒(méi)有什么不良影響能夠打敗我們。

21、包含著某些真理因素的謬誤是最危險(xiǎn)的。

22、不要失去信心，只要堅(jiān)持不懈。

23、人往往取吉祥的錯(cuò)誤而拋棄惱人的真理。

24、與叫花子比較的人，比叫花子強(qiáng)不了多少，一不留神就得成了叫花子。與杰出人士比較的人，比杰出人物差不了讀書(shū)，稍加把勁就能成了杰出人物。

25、人的最高尚行為除了傳播真理外，就是公開(kāi)放棄錯(cuò)誤。

26、為人服務(wù)，其實(shí)就是繳付居住在地球上的租金。

27、看出錯(cuò)誤比發(fā)現(xiàn)真理要容易得多；因?yàn)橹囌`是在明處，也是可以克服的；而真理則藏在深處，并且不是任何人都能發(fā)現(xiàn)它。

28、世上無(wú)難事，只要肯登攀。

29、最困難的時(shí)候，也就是我們離成功不遠(yuǎn)的時(shí)候。

30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。

31、我們都有獸性的一面，作為人類，我們的責(zé)任是成為馴獸師那樣的人。

32、勇敢，世界就會(huì)讓步。如果有時(shí)候你被它打敗了，不斷地勇敢再勇敢，它就會(huì)屈服。

33、最高的圣德便是為旁人著想。

34、我應(yīng)當(dāng)生活得仿佛自己的生命是為別人的利益而存在。

35、世界上能為別人減輕負(fù)擔(dān)的都不是庸庸碌碌之徒。

36、從錯(cuò)誤中比從混亂中易于發(fā)現(xiàn)真理。

37、我們有時(shí)從錯(cuò)誤中學(xué)到的東西，可能比從美德中學(xué)到的還要多。

38、在生活中示曾做過(guò)任何傻事的人，決不象他自己想象得那么聰明。

39、用知識(shí)武裝起來(lái)的人是不可戰(zhàn)勝的。1、人的思想是了不起的，只要專注于某一項(xiàng)事業(yè)，就一定會(huì)做出使27分子晶體-課件-通用28天然水晶球里的瑪瑙和水晶天然水晶球里的瑪瑙和水晶29第一單元晶體的類型與性質(zhì)第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體第二課時(shí)第一單元晶體的類型與性質(zhì)第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原30二、分子晶體1、定義：2、微粒：3、相互作用：4、分子晶體的特征：分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫做分子晶體。分子分子間作用力(范德華力)硬度小、熔沸點(diǎn)低5、分子晶體的本質(zhì)特征：分子，分子間作用力。二、分子晶體1、定義：2、微粒：3、相互作用：4、分子晶體的31F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量326、分子間作用力大小主要取決于：組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量越大，其晶體的熔沸點(diǎn)越高。（1）相對(duì)分子質(zhì)量的大小極性分子的熔、沸點(diǎn)高于非極性分子，如：SO2>CO2

（2）分子的極性6、分子間作用力大小主要取決于：組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)337、分子晶體包括：一般來(lái)說(shuō)，由非金屬元素組成的單質(zhì)、化合物（除銨鹽，金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等），絕大多數(shù)都是分子晶體。分子晶體舉例7、分子晶體包括：一般來(lái)說(shuō)，由非金屬元素組成34干冰晶體結(jié)構(gòu)示意由此可見(jiàn)，每個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子。上圖為CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分。觀察圖形，說(shuō)明每個(gè)CO2分子周圍有____個(gè)與之緊鄰等距的CO2分子;一個(gè)晶胞占有的分子數(shù):8×1/8＋6×1/2=412干冰晶體結(jié)構(gòu)示意由此可見(jiàn)，每個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)上圖為35典型的分子晶體：非金屬氫化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX酸：H2SO4，HNO3，H3PO4部分非金屬單質(zhì):X2，O2，H2，S8，P4，C60

部分非金屬氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10大多數(shù)有機(jī)物：乙醇，冰醋酸，蔗糖典型的分子晶體：36籠狀化合物籠狀化合物371．判斷一種晶體是離子晶體還是分子晶體，一是看構(gòu)成晶體的粒子的種類，二是看粒子之間的相互作用（結(jié)合力），這兩點(diǎn)相互聯(lián)系，缺一不可。2．由晶體性質(zhì)可推斷晶體類型，由晶體類型也可推斷晶體性質(zhì)。【小結(jié)】下列敘述不正確的是（）A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一般較低B．分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞C．分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定D．物質(zhì)在溶于水的過(guò)程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變C、D1．判斷一種晶體是離子晶體還是分子晶體，一是看構(gòu)成晶體的粒子38××××AsH3SbH3H2Te-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3HFHClHBrHIH2OH2SH2Se沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)××××AsH3SbH3H2Te-150-125-100-739三、氫鍵N、O、F原子與H原子之間的相互作用?；瘜W(xué)鍵>>氫鍵>分子間作用力含有氫鍵的物質(zhì)熔化、汽化時(shí)需要破壞氫鍵和分子間作用力，所以NH3、H2O、HF在同族氫化物中的熔沸點(diǎn)最高。三、氫鍵N、O、F原子與H原子之間的相互作用?；瘜W(xué)鍵>>氫40HHOHHOHHOHHOHHO氫鍵一個(gè)水分子與周圍的四個(gè)水分子共同形成四個(gè)氫鍵，一個(gè)水分子所含有的氫鍵數(shù)為

。2HHOHHOHHOHHOHHO氫鍵一個(gè)水分子41氫鍵能影響物質(zhì)的溶解度、熔沸點(diǎn)等性質(zhì)為什么冰能浮在水面上？氫鍵能影響為什么冰能浮在水面上？42思考與交流CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過(guò)比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。

碳元素和硅元素處于元素周期表中同一主族，為什么CO2晶體的熔、沸點(diǎn)很低，而SiO2晶體的熔沸點(diǎn)很高？思考與交流CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過(guò)比較43180o109o28′SiO共價(jià)鍵二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖180o109o28′SiO共價(jià)鍵二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖44109o28′共價(jià)鍵金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖109o28′共價(jià)鍵金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖45四、原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫原子晶體。2、微粒：原子3、相互作用：共價(jià)鍵4、原子晶體舉例金剛石SiO2SiC晶體硅四、原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀46觀察·思考對(duì)比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性？觀察·思考對(duì)比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性475、原子晶體的特征：①無(wú)單個(gè)分子存在；②熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難以壓縮；③不導(dǎo)電6、原子晶體的本質(zhì)特征：原子共價(jià)鍵5、原子晶體的特征：①無(wú)單個(gè)分子存在；②熔沸點(diǎn)很高，硬度很大487、共價(jià)鍵強(qiáng)弱取決于：8、規(guī)律熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵鍵能鍵長(zhǎng)晶體

液態(tài)

氣態(tài)共價(jià)鍵越強(qiáng)鍵長(zhǎng)越短鍵能越大熔沸點(diǎn)越高物質(zhì)越穩(wěn)定鍵長(zhǎng):C—C<C–Si<Si—Si

7、共價(jià)鍵強(qiáng)弱取決于：8、規(guī)律熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵鍵能鍵長(zhǎng)晶體49常見(jiàn)的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）、晶體鍺(Ge)等某些非金屬化合物：碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶體、Al2O3常見(jiàn)的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：50

例題:分析石墨結(jié)構(gòu)中碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)目比。

故正六邊形中的碳碳鍵數(shù)為6×1/2=3，解析：我們可以先選取一個(gè)正六邊形此結(jié)構(gòu)中的碳原子數(shù)為6一個(gè)碳原子被三個(gè)六元碳環(huán)共用，正六邊形中的碳原子數(shù)為6×1/3=2。六邊形中的任一條邊（即碳碳鍵）均被2個(gè)正六邊形共用，所以碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)目比為2:3。例題:分析石墨結(jié)構(gòu)中碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)目比。故正六邊形51練習(xí)1.金剛石結(jié)構(gòu)中，一個(gè)碳原子與

個(gè)碳原子成鍵，則每個(gè)碳原子實(shí)際形成的化學(xué)鍵為

個(gè)；amol金剛石中，碳碳鍵數(shù)為

mol。422a練習(xí)1.金剛石結(jié)構(gòu)中，一個(gè)碳原子與個(gè)碳原子成鍵，則每52練習(xí)2.石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)（如圖），試回答下列問(wèn)題：（1）圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為_(kāi)___個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為_(kāi)___個(gè)。碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。2：323練習(xí)2.石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)（如圖），531、人的思想是了不起的，只要專注于某一項(xiàng)事業(yè)，就一定會(huì)做出使自己感到吃驚的成績(jī)來(lái)。

2、沒(méi)有播種，何來(lái)收獲；沒(méi)有辛勞，何來(lái)成功；沒(méi)有磨難，何來(lái)榮耀；沒(méi)有挫折，何來(lái)輝煌。

3、我的最高原則是：不論對(duì)任何困難，都決不屈服。

4、天行健，君子以自強(qiáng)不息；地勢(shì)坤，君子以厚德載物。

5、過(guò)去屬于死神，現(xiàn)在屬于自己。

6、偉大的事業(yè)是根源于堅(jiān)韌不斷地工作，以全副精神去從事，不避艱苦。

7、思想上的努力，正如可以長(zhǎng)出大樹(shù)的種子一般，在眼睛里是看不見(jiàn)的。但，人類社會(huì)生活的明顯的變化正發(fā)生于其中。

8、書(shū)山有路勤為徑，學(xué)海無(wú)崖苦作舟。

9、有志者，事竟成。

10、我們比較容易承認(rèn)行為上的錯(cuò)誤、過(guò)失和缺點(diǎn)，而對(duì)于思想上的錯(cuò)誤、過(guò)失和缺點(diǎn)則不然。

11、每個(gè)人都有錯(cuò)，但只有愚者才會(huì)執(zhí)迷不悟。

12、不經(jīng)一翻徹骨寒，怎得梅花撲鼻香。

13、所有的科學(xué)都是錯(cuò)誤先真理而生，錯(cuò)誤在先比錯(cuò)誤在后好。

14、意志堅(jiān)強(qiáng)的樂(lè)觀主義者用“世上無(wú)難事”人生