4.2化學(xué)變化中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)熱化學(xué)方程式4.2化學(xué)變化中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)利用化學(xué)變化，人們可以達(dá)到哪些目的？煤炭燃燒的目的是什么？化學(xué)反應(yīng)是否都是放熱反應(yīng)？為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱？利用化學(xué)變化，人們可以達(dá)到哪些目的？反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放出熱量生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸收熱量E

反應(yīng)物+E

生成物熱量E

反應(yīng)物+E

生成物熱量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放出熱量生成物的總能量高反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。反應(yīng)時(shí)放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)的熱效應(yīng)。吸熱反應(yīng)-Q；放熱反應(yīng)+Q化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。反應(yīng)時(shí)放出或吸收如何粗略地判別吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？一般來說，當(dāng)反應(yīng)開始后，放熱反應(yīng)能自發(fā)地進(jìn)行下去，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)地進(jìn)行下去。如何粗略地判別吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？

思考：下列反應(yīng)哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)室制氫氣、氧氣、二氧化碳炭的燃燒碳酸鈣分解電解飽和食鹽水思考：下列反應(yīng)哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)？下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是：鋁片與稀鹽酸的反應(yīng).Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng).灼熱的碳與CO2的反應(yīng)甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是：在化合反應(yīng)中生成相等物質(zhì)的量的生成物時(shí)，放出或吸收熱量的大小是生成物熱穩(wěn)定性的有效標(biāo)志。反應(yīng)放出熱量大—生成物能量低

—生成物的熱穩(wěn)定性大（生成物更穩(wěn)定）在化合反應(yīng)中生成相等物質(zhì)的量的生成物時(shí)，放出或吸收熱量的大小熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

eg.C(S)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ

H2(g)+O2(g)→

H2O(l)+285.8kJ12熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱熱化學(xué)方程式書寫要點(diǎn)：eg.C(S)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ

H2(g)+O2(g)→

H2O(l)+285.8kJ必須注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)系數(shù)代表該物質(zhì)的物質(zhì)的量最后注明“＋”或“－”及熱量的數(shù)值和單位12熱化學(xué)方程式書寫要點(diǎn)：eg.C(S)+O2C(s)+H2O

(g)→CO

(g)+H2(g)131.3kJH2(g)+O2(g)→

H2O(l)+285.8kJ根據(jù)上述熱化學(xué)方程式回答：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，產(chǎn)生的熱量相同嗎？反應(yīng)物的多少與產(chǎn)生的熱量有關(guān)嗎？化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式中的系數(shù)所代表的含義相同嗎？121熱化學(xué)方程式正誤判斷1．2molH2在空氣中燃燒(放熱571.6kJ)的熱化學(xué)方程式為：2．1molC在空氣中燃燒(放熱393.5kJ)的熱化學(xué)方程式為：熱化學(xué)方程式正誤判斷1．2molH2在空氣中燃燒(放熱571根據(jù)提示，寫出熱化學(xué)方程式1．1mol固體焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣時(shí)，需要吸收131.3kJ的熱量。寫出熱化學(xué)方程式。2．燃燒1g甲烷生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出55.6kJ熱量。寫出熱化學(xué)方程式。根據(jù)提示，寫出熱化學(xué)方程式1．1mol固體焦炭與水蒸氣反思考1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定數(shù)量的熱量∴Q2＞Q1思考1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考2、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小固態(tài)C氧化為CO，釋放出熱量Q1，CO是氣體燃料，和O2反應(yīng)生成CO2，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)C氧化為氣態(tài)CO2釋放的熱量Q2，∴Q2＞Q1C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+QH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應(yīng)是前式的一半，Q2＜Q1思考3、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1狀態(tài)化學(xué)變化中的能量變化課件化學(xué)變化中的能量變化課件燃料的充分利用①為什么燃料燃燒時(shí)應(yīng)鼓入適量的空氣（過少？過量？）②為什么固體燃料粉碎，液體燃料噴成霧狀③為什么蜂窩煤要打孔？燃料的充分利用①為什么燃?xì)鉄崴魅钏堍谑裁疵籂t要設(shè)置擋風(fēng)圈③為什么用熱交換器燜燒鍋熱量的充分利用燃料的充分利用①為什么燃料燃燒時(shí)應(yīng)鼓入適量的空氣（過少？過量4.2化學(xué)變化中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)熱化學(xué)方程式4.2化學(xué)變化中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)利用化學(xué)變化，人們可以達(dá)到哪些目的？煤炭燃燒的目的是什么？化學(xué)反應(yīng)是否都是放熱反應(yīng)？為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱？利用化學(xué)變化，人們可以達(dá)到哪些目的？反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放出熱量生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸收熱量E

反應(yīng)物+E

生成物熱量E

反應(yīng)物+E

生成物熱量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放出熱量生成物的總能量高反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。反應(yīng)時(shí)放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)的熱效應(yīng)。吸熱反應(yīng)-Q；放熱反應(yīng)+Q化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。反應(yīng)時(shí)放出或吸收如何粗略地判別吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？一般來說，當(dāng)反應(yīng)開始后，放熱反應(yīng)能自發(fā)地進(jìn)行下去，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)地進(jìn)行下去。如何粗略地判別吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？

思考：下列反應(yīng)哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)室制氫氣、氧氣、二氧化碳炭的燃燒碳酸鈣分解電解飽和食鹽水思考：下列反應(yīng)哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)？下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是：鋁片與稀鹽酸的反應(yīng).Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng).灼熱的碳與CO2的反應(yīng)甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是：在化合反應(yīng)中生成相等物質(zhì)的量的生成物時(shí)，放出或吸收熱量的大小是生成物熱穩(wěn)定性的有效標(biāo)志。反應(yīng)放出熱量大—生成物能量低

—生成物的熱穩(wěn)定性大（生成物更穩(wěn)定）在化合反應(yīng)中生成相等物質(zhì)的量的生成物時(shí)，放出或吸收熱量的大小熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

eg.C(S)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ

H2(g)+O2(g)→

H2O(l)+285.8kJ12熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱熱化學(xué)方程式書寫要點(diǎn)：eg.C(S)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ

H2(g)+O2(g)→

H2O(l)+285.8kJ必須注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)系數(shù)代表該物質(zhì)的物質(zhì)的量最后注明“＋”或“－”及熱量的數(shù)值和單位12熱化學(xué)方程式書寫要點(diǎn)：eg.C(S)+O2C(s)+H2O

(g)→CO

(g)+H2(g)131.3kJH2(g)+O2(g)→

H2O(l)+285.8kJ根據(jù)上述熱化學(xué)方程式回答：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，產(chǎn)生的熱量相同嗎？反應(yīng)物的多少與產(chǎn)生的熱量有關(guān)嗎？化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式中的系數(shù)所代表的含義相同嗎？121熱化學(xué)方程式正誤判斷1．2molH2在空氣中燃燒(放熱571.6kJ)的熱化學(xué)方程式為：2．1molC在空氣中燃燒(放熱393.5kJ)的熱化學(xué)方程式為：熱化學(xué)方程式正誤判斷1．2molH2在空氣中燃燒(放熱571根據(jù)提示，寫出熱化學(xué)方程式1．1mol固體焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣時(shí)，需要吸收131.3kJ的熱量。寫出熱化學(xué)方程式。2．燃燒1g甲烷生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出55.6kJ熱量。寫出熱化學(xué)方程式。根據(jù)提示，寫出熱化學(xué)方程式1．1mol固體焦炭與水蒸氣反思考1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定數(shù)量的熱量∴Q2＞Q1思考1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考2、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小固態(tài)C氧化為CO，釋放出熱量Q1，CO是氣體燃料，和O2反應(yīng)生成CO2，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)C氧化為氣態(tài)CO2釋放的熱量Q2，∴Q2＞Q1C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+QH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應(yīng)是前式的一半，Q2＜Q1思考