氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)

概念氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)

概念1一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：有電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)的偏移）有元素化合價(jià)升降（1）實(shí)質(zhì)：（2）特征：一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：有電子的轉(zhuǎn)2還原性性質(zhì)反應(yīng)物（同時(shí)存在）特征（總數(shù)相等）實(shí)質(zhì)過(guò)程（同時(shí)進(jìn)行同時(shí)消失）反應(yīng)產(chǎn)物（同時(shí)生成）性質(zhì)氧化性還原性具有還原劑表現(xiàn)化合價(jià)升高失去電子被氧化氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物具有氧化性化合價(jià)降低氧化劑表現(xiàn)具有得到電子被還原還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物具有“楊家將”；若說(shuō)應(yīng)，正相反。2、相關(guān)概念間關(guān)系：還原性性質(zhì)反應(yīng)物（同時(shí)存在）特征（總數(shù)相等）實(shí)質(zhì)過(guò)程（同時(shí)34用雙線橋法和單線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：1）3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

?

3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?失去3×

2e-得到2×

3e-3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：

3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?6e－4用雙線橋法和單線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出4雙線橋法——“誰(shuí)變誰(shuí)”氧化劑中得電子元素+還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物注意：(1)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。(2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3)在“橋”上標(biāo)明電子的得失電子數(shù)算式。失abe-×得mne-×雙線橋法——“誰(shuí)變誰(shuí)”氧化劑中得電子元素+還原劑中失5(2)單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。還原劑＋氧化劑===氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物注意事項(xiàng)①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。②箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。③在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。ne－(2)單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移6二、氧化性還原性強(qiáng)弱判斷二、氧化性還原性強(qiáng)弱判斷7重要題型：例1.根據(jù)下列三個(gè)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是

AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-

CFe2+>I->SO2DSO2>I->Fe2+>Cl-

D例2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2<Fe2+

<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B重要題型：例1.根據(jù)下列三個(gè)方程式：D例2.已知I-、F8（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：氧化劑+還原劑=氧化劑的還原產(chǎn)物+還原劑的氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性弱還原性弱氧化性強(qiáng)弱規(guī)律：自發(fā)反應(yīng)條件：強(qiáng)制弱比什么性找什么劑和什么產(chǎn)物，劑性強(qiáng)于產(chǎn)物性CI2+H2O=HCIO+HCI氧化性:

?適用的對(duì)象:不適用于歧化反應(yīng)（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)9判斷氧化性強(qiáng)弱：Fe3+與Fe2+；CI2與S;Ag+與Fe2+

KMnO4與MnO2

還原性強(qiáng)弱：S2-、S與SO2;

Na與Be;AI與BaMN非堿性電解質(zhì)溶液還原性：M與NCC已知Nb+先于Ma+放電；氧化性：已知Yb-先于Ka-放電；還原性：

>>>>>>><>>>判斷氧化性強(qiáng)弱：Fe3+與Fe2+；CI2與S;10（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)其陽(yáng)離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)（二）根據(jù)“三表兩池”判斷（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F2Cl2O2Br2I2SF-Cl-O2-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)三表Fe3+?Fe2+?（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)其11金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相應(yīng)減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其單核陰離子的還原性相應(yīng)減弱（3）根據(jù)元素周期表判斷金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相應(yīng)減弱非12原電池：

兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)。

電解池：

用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)。

兩池原電池：

兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬的還原性比13（三）根據(jù)同種元素化合價(jià)高低來(lái)判斷氧化性強(qiáng)弱一般地說(shuō)，同種變價(jià)元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強(qiáng)。

特例：氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4（三）根據(jù)同種元素化合價(jià)高低來(lái)判斷氧化性強(qiáng)弱一般地說(shuō)，同種14（四）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑故氧化能力Cl2HCl。又如：MnO2＋4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化能力KMnO4MnO2。△>>（四）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱如：2Fe+15(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(2)溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(3)酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。（五）外界條件對(duì)某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響C、CO、H2常溫下不顯還原性；再如KMnO4氧化性：酸性>中性>堿性氧化性濃HNO3稀HNO3；H2SO4（濃）H2SO4(稀)>>(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（五）外界條件對(duì)某166、根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷如：H2+X2=2HX；△H1

H2+Y2=2HY；△H2若△H1＜△H2，則Y2的氧化性比X2的氧化性

，X-的還原性比Y-還原性的

.弱強(qiáng)6、根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷如：H2+X2=2HX；△17三、氧化還原反應(yīng)

----基本規(guī)律三、氧化還原反應(yīng)

----基本規(guī)律18三，氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、守恒律守恒律——應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、方程式配平和計(jì)算電子、原子、電荷三，氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、守恒律守恒律——應(yīng)用于產(chǎn)物判192、強(qiáng)弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對(duì)氧化還原反應(yīng)：則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

2、強(qiáng)弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)20【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA3、價(jià)態(tài)律（1）價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當(dāng)元素處于最高價(jià)時(shí)，只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)時(shí)，只具有還原性；當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性?！纠?】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有213、價(jià)態(tài)律(2)只靠近不交叉3、價(jià)態(tài)律(2)只靠近不交叉22同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4、就近律下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（）A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2【例7】C同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4、就近律下列氣2324【例8】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H2C當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時(shí)，則氧化劑先將還原性強(qiáng)的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；反之，當(dāng)一種還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，則還原劑先將氧化性強(qiáng)的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。5、先后律

如:將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，則氯水先將Fe2+氧化，然后再將Br－氧化。24【例8】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和24第4講氧化還原反應(yīng)方程式的配平第4講氧化還原反應(yīng)方程式的配平2526一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟1、配平的原則①電子轉(zhuǎn)移守恒；②離子電荷守恒；③原子個(gè)數(shù)守恒。26一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟1、配平的原則①262、配平的步驟：一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟“一劃、二標(biāo)、三定、四配、五查”，即劃好價(jià)，標(biāo)變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。①確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià)②用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值③用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。④調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)未變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。⑤檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對(duì)于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。2、配平的步驟：一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟“一劃27【例1】配平下列方程式①S十HNO3

—H2SO4+NO2+H2O②H2C2O4+

KMnO4+

H2SO4—

CO2+

K2SO4+

MnSO4+

H2O【例1】配平下列方程式①S十HNO3—H2SO4+NO22829KMnO4+K2S+H2SO4——MnSO4+K2SO4+H2OK2S+HNO3——KNO3+S+NO+H2O【練習(xí)1】配平下列方程式29KMnO4+K2S+H2SO4——MnSO4291、逆向配平法：二、配平的方法和技巧【例2】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O0-2+462421233K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑+6-1+303122323726+81411、逆向配平法：二、配平的方法和技巧【例2】配平下列氧化還原301、逆向配平法：二、配平的方法和技巧(1)適用對(duì)象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平。1、逆向配平法：二、配平的方法和技巧(1)適用對(duì)象：部分氧化31【練習(xí)2】配平下列方程式(1)P4+

NaOH+

H2O—

PH3+

NaH2PO4（3）KMnO4+HCl——MnCl2+KCl+H2O+Cl2【練習(xí)2】配平下列方程式(1)P4+

NaOH+

H322、假設(shè)化合價(jià)法：二、配平的方法和技巧適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。【例3】Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O【練習(xí)3】配平下列方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO22、假設(shè)化合價(jià)法：二、配平的方法和技巧適宜于還原劑中兩種元素333、缺項(xiàng)配平：二、配平的方法和技巧缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項(xiàng)），它們一般為水、酸、堿。配平方法：①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）；③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。3、缺項(xiàng)配平：二、配平的方法和技巧缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生34Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O80+5+4+24334343418

比較兩邊H、O原子個(gè)數(shù)不等，可見(jiàn)生成物中含有H、O元素，再比較反應(yīng)物比生成物多8個(gè)O、16個(gè)H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8。【例4】配平下列方程式Pt+HNO3+HCl—H2O8035Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-1

2

2+2+3+1-1342336H2O3+33①考慮電子得失守恒

③根據(jù)Fe元素守恒：

Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，F(xiàn)e(OH)3的系數(shù)為2；(O守恒)，ClO-的系數(shù)為3。②考慮電荷守恒：ClO-所帶電荷與Cl-所帶電荷一致；

【例5】配平下列方程式Fe2++ClO-+—1236Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25【練習(xí)4】配平下列方程式Cr(OH)4-++ClO-3738【練習(xí)5】（09廣東高考19）②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a）

Ni2++

H2PO2－+

→

Ni++

H2PO3－+.(2、1、1H2O、2、1、2H+）38【練習(xí)5】（09廣東高考19）②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有N3839（1）Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□（）（2）Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+□——K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O

（3）3、1、10KOH、3、2、、8【配平練習(xí)】39（1）Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO39某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。（1）該反應(yīng)中的還原劑是________，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是__________。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______________________________。（3）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是_______?！揪毢暇毩?xí)1】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物（1）該反4041（1）Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□（）（2）Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+□——K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O

（3）3、1、10KOH、3、2、、8【配平練習(xí)】41（1）Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO41元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，在反應(yīng)中只作氧化劑；元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，在反應(yīng)中只作還原劑；

元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，在反應(yīng)中化合價(jià)既可升高又可降低，既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑又可作還原劑。b、元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，在反應(yīng)中只作氧化劑；b、42氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)

概念氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)

概念43一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：有電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)的偏移）有元素化合價(jià)升降（1）實(shí)質(zhì)：（2）特征：一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：有電子的轉(zhuǎn)44還原性性質(zhì)反應(yīng)物（同時(shí)存在）特征（總數(shù)相等）實(shí)質(zhì)過(guò)程（同時(shí)進(jìn)行同時(shí)消失）反應(yīng)產(chǎn)物（同時(shí)生成）性質(zhì)氧化性還原性具有還原劑表現(xiàn)化合價(jià)升高失去電子被氧化氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物具有氧化性化合價(jià)降低氧化劑表現(xiàn)具有得到電子被還原還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物具有“楊家將”；若說(shuō)應(yīng)，正相反。2、相關(guān)概念間關(guān)系：還原性性質(zhì)反應(yīng)物（同時(shí)存在）特征（總數(shù)相等）實(shí)質(zhì)過(guò)程（同時(shí)4546用雙線橋法和單線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：1）3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

?

3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?失去3×

2e-得到2×

3e-3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：

3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?6e－4用雙線橋法和單線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出46雙線橋法——“誰(shuí)變誰(shuí)”氧化劑中得電子元素+還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物注意：(1)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。(2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3)在“橋”上標(biāo)明電子的得失電子數(shù)算式。失abe-×得mne-×雙線橋法——“誰(shuí)變誰(shuí)”氧化劑中得電子元素+還原劑中失47(2)單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。還原劑＋氧化劑===氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物注意事項(xiàng)①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。②箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。③在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。ne－(2)單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移48二、氧化性還原性強(qiáng)弱判斷二、氧化性還原性強(qiáng)弱判斷49重要題型：例1.根據(jù)下列三個(gè)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是

AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-

CFe2+>I->SO2DSO2>I->Fe2+>Cl-

D例2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2<Fe2+

<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B重要題型：例1.根據(jù)下列三個(gè)方程式：D例2.已知I-、F50（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：氧化劑+還原劑=氧化劑的還原產(chǎn)物+還原劑的氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性弱還原性弱氧化性強(qiáng)弱規(guī)律：自發(fā)反應(yīng)條件：強(qiáng)制弱比什么性找什么劑和什么產(chǎn)物，劑性強(qiáng)于產(chǎn)物性CI2+H2O=HCIO+HCI氧化性:

?適用的對(duì)象:不適用于歧化反應(yīng)（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)51判斷氧化性強(qiáng)弱：Fe3+與Fe2+；CI2與S;Ag+與Fe2+

KMnO4與MnO2

還原性強(qiáng)弱：S2-、S與SO2;

Na與Be;AI與BaMN非堿性電解質(zhì)溶液還原性：M與NCC已知Nb+先于Ma+放電；氧化性：已知Yb-先于Ka-放電；還原性：

>>>>>>><>>>判斷氧化性強(qiáng)弱：Fe3+與Fe2+；CI2與S;52（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)其陽(yáng)離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)（二）根據(jù)“三表兩池”判斷（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F2Cl2O2Br2I2SF-Cl-O2-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)三表Fe3+?Fe2+?（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)其53金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相應(yīng)減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其單核陰離子的還原性相應(yīng)減弱（3）根據(jù)元素周期表判斷金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相應(yīng)減弱非54原電池：

兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)。

電解池：

用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)。

兩池原電池：

兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬的還原性比55（三）根據(jù)同種元素化合價(jià)高低來(lái)判斷氧化性強(qiáng)弱一般地說(shuō)，同種變價(jià)元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強(qiáng)。

特例：氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4（三）根據(jù)同種元素化合價(jià)高低來(lái)判斷氧化性強(qiáng)弱一般地說(shuō)，同種56（四）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑故氧化能力Cl2HCl。又如：MnO2＋4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化能力KMnO4MnO2?！?gt;>（四）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱如：2Fe+57(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(2)溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(3)酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。（五）外界條件對(duì)某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響C、CO、H2常溫下不顯還原性；再如KMnO4氧化性：酸性>中性>堿性氧化性濃HNO3稀HNO3；H2SO4（濃）H2SO4(稀)>>(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（五）外界條件對(duì)某586、根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷如：H2+X2=2HX；△H1

H2+Y2=2HY；△H2若△H1＜△H2，則Y2的氧化性比X2的氧化性

，X-的還原性比Y-還原性的

.弱強(qiáng)6、根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷如：H2+X2=2HX；△59三、氧化還原反應(yīng)

----基本規(guī)律三、氧化還原反應(yīng)

----基本規(guī)律60三，氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、守恒律守恒律——應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、方程式配平和計(jì)算電子、原子、電荷三，氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、守恒律守恒律——應(yīng)用于產(chǎn)物判612、強(qiáng)弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對(duì)氧化還原反應(yīng)：則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

2、強(qiáng)弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)62【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA3、價(jià)態(tài)律（1）價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當(dāng)元素處于最高價(jià)時(shí)，只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)時(shí)，只具有還原性；當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性?！纠?】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有633、價(jià)態(tài)律(2)只靠近不交叉3、價(jià)態(tài)律(2)只靠近不交叉64同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4、就近律下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（）A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2【例7】C同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4、就近律下列氣6566【例8】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H2C當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時(shí)，則氧化劑先將還原性強(qiáng)的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；反之，當(dāng)一種還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，則還原劑先將氧化性強(qiáng)的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。5、先后律

如:將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，則氯水先將Fe2+氧化，然后再將Br－氧化。24【例8】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和66第4講氧化還原反應(yīng)方程式的配平第4講氧化還原反應(yīng)方程式的配平6768一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟1、配平的原則①電子轉(zhuǎn)移守恒；②離子電荷守恒；③原子個(gè)數(shù)守恒。26一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟1、配平的原則①682、配平的步驟：一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟“一劃、二標(biāo)、三定、四配、五查”，即劃好價(jià)，標(biāo)變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。①確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價(jià)②用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值③用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。④調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)未變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。⑤檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對(duì)于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。2、配平的步驟：一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟“一劃69【例1】配平下列方程式①S十HNO3

—H2SO4+NO2+H2O②H2C2O4+

KMnO4+

H2SO4—

CO2+

K2SO4+

MnSO4+

H2O【例1】配平下列方程式①S十HNO3—H2SO4+NO27071KMnO4+K2S+H2SO4——MnSO4+K2SO4+H2OK2S+HNO3——KNO3+S+NO+H2O【練習(xí)1】配平下列方程式29KMnO4+K2S+H2SO4——MnSO4711、逆向配平法：二、配平的方法和技巧【例2】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O0-2+462421233K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑+6-1+303122323726+81411、逆向配平法：二、配平的方法和技巧【例2】配平下列氧化還原721、逆向配平法：二、配平的方法和技巧(1)適用對(duì)象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平。1、逆向配平法：二、配平的方法和技巧(1)適用對(duì)象：部分氧化73【練習(xí)2】配平下列方程式(1)P4+

NaOH+

H2O—

PH3+

NaH2PO4（3）KMnO4+HCl——MnCl2+KCl+H2O+Cl2【練習(xí)2】配平下列方程式(1)P4+

NaOH+

H742、假設(shè)化合價(jià)法：二、配平的方法和技巧適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)?！纠?】Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O【練習(xí)3】配平下列方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO22、假設(shè)化合價(jià)法：二、配平的方法和技巧適宜于還原劑中兩種元素753、缺項(xiàng)配平：二、配平的方法和技巧缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項(xiàng)），它們一般為水、酸、堿。配平方法：①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）；③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。3、缺項(xiàng)配平：二、配平的方法和技巧缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生76Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O80+5+4+24334343418

比較兩邊H、O原子個(gè)數(shù)不等，可見(jiàn)生成物中含有H、O元素，再比較反應(yīng)物比生成物多8個(gè)O、16個(gè)H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8。【例4】配平下列方程式Pt+HNO3+HCl—H2O8077Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++