第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí)化學(xué)是在分子層次上研究物質(zhì)的科學(xué)。分子由原子構(gòu)成，絕大多數(shù)物質(zhì)分子是由原子相互結(jié)合構(gòu)成的，只有極少數(shù)物質(zhì)的分子是由單個(gè)原子構(gòu)成。20世紀(jì)初，在原子結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)上，建立了化學(xué)鍵的電子理論。共價(jià)鍵是現(xiàn)代化學(xué)鍵的理論核心．化學(xué)是在分子層次上研究物質(zhì)的科學(xué)。分子由原子構(gòu)成，絕大多數(shù)物知識(shí)回顧：1、什么是共價(jià)鍵？2、通常哪些元素之間可以形成共價(jià)鍵？3、共價(jià)鍵是如何形成的？1、定義:原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2、成鍵元素:一般為非金屬與非金屬類(lèi)型:共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵3、本質(zhì):共用電子對(duì)4、用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程：HCl、Cl2知識(shí)回顧：1、什么是共價(jià)鍵？2、通常哪些元素之間可以形成共價(jià)設(shè)疑：為什么稀有氣體元素的分子都是單原子分子，而氫分子、氯分子是雙原子分子？氫原子為什么會(huì)與氧原子按照2：1的原子個(gè)數(shù)比結(jié)合成穩(wěn)定的水分子而不是其他比例呢？有沒(méi)有可能存在H3

、Cl3

、H2Cl分子？為什么？——共價(jià)鍵具有飽和性決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系設(shè)疑：為什么稀有氣體元素的分子都是單原子分子，而氫分子、氯分1、H2分子的形成過(guò)程

現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為共價(jià)鍵的形成是由于成鍵原子電子云的重疊

兩個(gè)H原子共用一對(duì)共用的電子對(duì)是不是只存在與兩核間?用電子云來(lái)描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程HHσ鍵的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線(xiàn)做為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變,稱(chēng)為軸對(duì)稱(chēng)。（s-sσ鍵）為什么原子之間能夠通過(guò)共用電子對(duì)形成穩(wěn)定的分子？1、H2分子的形成過(guò)程現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為共價(jià)鍵2、HCl分子的形成過(guò)程HCl用電子云來(lái)描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程

ClH

—共價(jià)鍵的方向性（s-pσ鍵）2、HCl分子的形成過(guò)程HCl用電子云來(lái)描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程3、Cl2分子的形成過(guò)程ClClClCl用電子云來(lái)描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程（p-pσ鍵）3、Cl2分子的形成過(guò)程ClClClS-S重疊無(wú)方向S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰頭”S-S重疊S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰用電子云來(lái)描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程4、p-pπ鍵形成過(guò)程鍵特點(diǎn):兩個(gè)原子軌道以平行或“肩并肩”方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱(chēng)為鏡像對(duì)稱(chēng)由于π鍵重疊程度要比σ鍵小,所以σ鍵的強(qiáng)度要比π鍵大?！凹绮⒓纭弊?兩個(gè)s軌道不能成π鍵用電子云來(lái)描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程4、p-pπ鍵形成過(guò)程σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律項(xiàng)目鍵型σ鍵與π鍵的對(duì)比沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)σ鍵強(qiáng)度大,不容易斷裂π鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷項(xiàng)目鍵型σ鍵與π鍵以上原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵，總稱(chēng)價(jià)鍵軌道以上原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵，總稱(chēng)價(jià)鍵軌道Pz－Pzπ鍵科學(xué)探究1.N2分子形成zzyyxxzzxPz－Pzπ鍵科學(xué)探究1.N2分子形成zzyyxxzzx2、鍵的類(lèi)型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系：科學(xué)探究原子NaClHClCO電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是鍵；而鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.12.1

3.00.92.5

3.51.0離子共價(jià)2、鍵的類(lèi)型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系：科學(xué)探究原子Na科學(xué)探究3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別是由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成?？茖W(xué)探究3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別是由幾個(gè)σ鍵和課堂反饋1、σ鍵與π鍵的形成方式有何不同，有何形象的比喻？2、σ鍵與π鍵在對(duì)稱(chēng)上有何不同?３、σ鍵與π鍵誰(shuí)更牢固?４、什么是價(jià)鍵軌道?５、形成共價(jià)鍵的電子云是指成對(duì)電子還是未成對(duì)電子？６、電子云的重疊是怎樣將兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起的?７、哪些共價(jià)鍵是σ鍵，哪些共價(jià)鍵是π鍵?課堂反饋1、σ鍵與π鍵的形成方式有何不同，有何形象的比喻？8、下列說(shuō)法正確的是（）A、非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵，而不能形成離子鍵B、共價(jià)鍵的方向性決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系C、烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵，而烯烴中含有π鍵D、乙醇分子中不存在π鍵CD8、下列說(shuō)法正確的是（）CD9、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ鍵的是

，分子中含有π鍵的是

，分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是

，分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是

，分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

，分子中含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

。①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑧②④⑤⑧9、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵

(第二課時(shí))第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵某些共價(jià)鍵的鍵能二、鍵參數(shù)1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。通常取正值。鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。1、鍵能：三鍵＞雙鍵＞單鍵（注：鍵能不成倍數(shù)關(guān)系）2、元素非金屬性越強(qiáng)，H—R鍵鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，與其他同種元素形成的鍵亦如此。某些共價(jià)鍵的鍵能二、鍵參數(shù)1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)某些共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)2、鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核距離。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定某些共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)2、鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核距離。鍵共價(jià)半徑：相同原子的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的一半稱(chēng)為共價(jià)半徑。共價(jià)半徑：相同原子的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的一半稱(chēng)為共價(jià)半徑。3、鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角多原子分子的鍵角一定,表明共價(jià)鍵的方向性3、鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角多原子1、試?yán)帽?—l的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1mo1H2分別跟lmolCl2、lmolBr2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個(gè)反應(yīng)釋放的能量更多?如何用計(jì)算的結(jié)果說(shuō)明氯化氫分子和溴化氫分子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？2．N2、02、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)?3．通過(guò)上述例子，你認(rèn)為鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？思考與交流1、試?yán)帽?—l的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1mo1H2分別跟lm

CO分子和N2分子的某些性質(zhì)三、等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的CO分子和N2分子的某些性質(zhì)三、等電子原理：1919年，langmuir提出等電子原理：原子相同、最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

和

；

和

；（2）此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2－互為等電子體的分子有

、

。N2COCO2N2OO3SO21919年，langmuir提出等電子原理：原子相N2COC共價(jià)鍵本質(zhì)：原子之間形成共用電子對(duì)（或電子云重疊）特征：具有飽和性和方向性成鍵方式σ鍵特征電子云呈軸對(duì)稱(chēng)（如s-sσ鍵，s-pσ鍵，p-pσ鍵）”頭碰頭”π鍵特征電子云呈鏡面對(duì)稱(chēng)（如p-pπ鍵）”肩并肩”規(guī)律共價(jià)單鍵—σ鍵共價(jià)雙鍵—1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵共價(jià)三鍵—1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵鍵參數(shù)鍵能：鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定鍵長(zhǎng)：鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定鍵角：描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性共價(jià)鍵本質(zhì)：原子之間形成共用電子對(duì)（或電子云重疊）特征：具有反饋練習(xí)1、能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是（）A、稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定C、二氧化碳是一種直線(xiàn)型分子D、硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸是不揮發(fā)性酸B2、能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面的理由是（）A、3個(gè)B—F鍵的鍵能相同B、3個(gè)B—F鍵的鍵長(zhǎng)相同C、3個(gè)B—F鍵的鍵角均為120°D、3個(gè)B—F鍵均為σ鍵C反饋練習(xí)1、能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是（3、下列各說(shuō)法中正確的是（）A．分子中鍵能越高，鍵長(zhǎng)越大，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463KJB4、下列說(shuō)法中正確的是（）A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越牢固C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ鍵要比π鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同A3、下列各說(shuō)法中正確的是（）B4、下列說(shuō)6、下列共價(jià)鍵的鍵能按由小到大排列的是（）A．N—ClN—BrN—F

B．H—ClH—SH—P

C．Se—HS—HO—H

D．C—HN—HO—H5、下列說(shuō)法中不正確的是（）A、雙鍵、三鍵都有π鍵B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C、因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)是一定的，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定D、所有原子軌道在空間都有自己的方向性DCD6、下列共價(jià)鍵的鍵能按由小到大排列的是（）5、下列說(shuō)7、某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（kJ·mol－1）：（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要

（填“吸收”或“放出”）

KJ能量（2）1molH2

在2molCl2中燃燒，放出的熱量

KJ。（3）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是

，最不穩(wěn)定的是

，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是

，最不穩(wěn)定的是

，鍵H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br鍵能436193151247431299356吸收247179H2

I2

HClHI7、某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（kJ·mol－1）：鍵H－（4）在一定條件下，1molH2

與足量的Cl2

、Br2

、I2

分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的是

。A．Cl2>Br2>I2

B．I2>Br2>Cl2

（5）預(yù)測(cè)1molH2

在足量F2

中燃燒比在Cl2中放熱

。鍵H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br鍵能436193151247431299356A多（4）在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí)化學(xué)是在分子層次上研究物質(zhì)的科學(xué)。分子由原子構(gòu)成，絕大多數(shù)物質(zhì)分子是由原子相互結(jié)合構(gòu)成的，只有極少數(shù)物質(zhì)的分子是由單個(gè)原子構(gòu)成。20世紀(jì)初，在原子結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)上，建立了化學(xué)鍵的電子理論。共價(jià)鍵是現(xiàn)代化學(xué)鍵的理論核心．化學(xué)是在分子層次上研究物質(zhì)的科學(xué)。分子由原子構(gòu)成，絕大多數(shù)物知識(shí)回顧：1、什么是共價(jià)鍵？2、通常哪些元素之間可以形成共價(jià)鍵？3、共價(jià)鍵是如何形成的？1、定義:原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2、成鍵元素:一般為非金屬與非金屬類(lèi)型:共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵3、本質(zhì):共用電子對(duì)4、用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程：HCl、Cl2知識(shí)回顧：1、什么是共價(jià)鍵？2、通常哪些元素之間可以形成共價(jià)設(shè)疑：為什么稀有氣體元素的分子都是單原子分子，而氫分子、氯分子是雙原子分子？氫原子為什么會(huì)與氧原子按照2：1的原子個(gè)數(shù)比結(jié)合成穩(wěn)定的水分子而不是其他比例呢？有沒(méi)有可能存在H3

、Cl3

、H2Cl分子？為什么？——共價(jià)鍵具有飽和性決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系設(shè)疑：為什么稀有氣體元素的分子都是單原子分子，而氫分子、氯分1、H2分子的形成過(guò)程

現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為共價(jià)鍵的形成是由于成鍵原子電子云的重疊

兩個(gè)H原子共用一對(duì)共用的電子對(duì)是不是只存在與兩核間?用電子云來(lái)描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程HHσ鍵的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線(xiàn)做為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變,稱(chēng)為軸對(duì)稱(chēng)。（s-sσ鍵）為什么原子之間能夠通過(guò)共用電子對(duì)形成穩(wěn)定的分子？1、H2分子的形成過(guò)程現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為共價(jià)鍵2、HCl分子的形成過(guò)程HCl用電子云來(lái)描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程

ClH

—共價(jià)鍵的方向性（s-pσ鍵）2、HCl分子的形成過(guò)程HCl用電子云來(lái)描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程3、Cl2分子的形成過(guò)程ClClClCl用電子云來(lái)描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程（p-pσ鍵）3、Cl2分子的形成過(guò)程ClClClS-S重疊無(wú)方向S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰頭”S-S重疊S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰用電子云來(lái)描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程4、p-pπ鍵形成過(guò)程鍵特點(diǎn):兩個(gè)原子軌道以平行或“肩并肩”方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱(chēng)為鏡像對(duì)稱(chēng)由于π鍵重疊程度要比σ鍵小,所以σ鍵的強(qiáng)度要比π鍵大?！凹绮⒓纭弊?兩個(gè)s軌道不能成π鍵用電子云來(lái)描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程4、p-pπ鍵形成過(guò)程σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律項(xiàng)目鍵型σ鍵與π鍵的對(duì)比沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)σ鍵強(qiáng)度大,不容易斷裂π鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷項(xiàng)目鍵型σ鍵與π鍵以上原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵，總稱(chēng)價(jià)鍵軌道以上原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵，總稱(chēng)價(jià)鍵軌道Pz－Pzπ鍵科學(xué)探究1.N2分子形成zzyyxxzzxPz－Pzπ鍵科學(xué)探究1.N2分子形成zzyyxxzzx2、鍵的類(lèi)型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系：科學(xué)探究原子NaClHClCO電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是鍵；而鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.12.1

3.00.92.5

3.51.0離子共價(jià)2、鍵的類(lèi)型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系：科學(xué)探究原子Na科學(xué)探究3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別是由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成。科學(xué)探究3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別是由幾個(gè)σ鍵和課堂反饋1、σ鍵與π鍵的形成方式有何不同，有何形象的比喻？2、σ鍵與π鍵在對(duì)稱(chēng)上有何不同?３、σ鍵與π鍵誰(shuí)更牢固?４、什么是價(jià)鍵軌道?５、形成共價(jià)鍵的電子云是指成對(duì)電子還是未成對(duì)電子？６、電子云的重疊是怎樣將兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起的?７、哪些共價(jià)鍵是σ鍵，哪些共價(jià)鍵是π鍵?課堂反饋1、σ鍵與π鍵的形成方式有何不同，有何形象的比喻？8、下列說(shuō)法正確的是（）A、非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵，而不能形成離子鍵B、共價(jià)鍵的方向性決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系C、烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵，而烯烴中含有π鍵D、乙醇分子中不存在π鍵CD8、下列說(shuō)法正確的是（）CD9、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ鍵的是

，分子中含有π鍵的是

，分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是

，分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是

，分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

，分子中含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

。①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑧②④⑤⑧9、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵

(第二課時(shí))第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵某些共價(jià)鍵的鍵能二、鍵參數(shù)1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。通常取正值。鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。1、鍵能：三鍵＞雙鍵＞單鍵（注：鍵能不成倍數(shù)關(guān)系）2、元素非金屬性越強(qiáng)，H—R鍵鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，與其他同種元素形成的鍵亦如此。某些共價(jià)鍵的鍵能二、鍵參數(shù)1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)某些共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)2、鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核距離。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定某些共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)2、鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核距離。鍵共價(jià)半徑：相同原子的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的一半稱(chēng)為共價(jià)半徑。共價(jià)半徑：相同原子的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的一半稱(chēng)為共價(jià)半徑。3、鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角多原子分子的鍵角一定,表明共價(jià)鍵的方向性3、鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角多原子1、試?yán)帽?—l的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1mo1H2分別跟lmolCl2、lmolBr2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個(gè)反應(yīng)釋放的能量更多?如何用計(jì)算的結(jié)果說(shuō)明氯化氫分子和溴化氫分子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？2．N2、02、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)?3．通過(guò)上述例子，你認(rèn)為鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？思考與交流1、試?yán)帽?—l的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1mo1H2分別跟lm

CO分子和N2分子的某些性質(zhì)三、等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的CO分子和N2分子的某些性質(zhì)三、等電子原理：1919年，langmuir提出等電子原理：原子相同、最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

和

；

和

；（2）此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2－互為等電子體的分子有

、

。N2COCO2N2OO3SO21919年，langmuir提出等電子原理：原子相N2COC共價(jià)鍵本質(zhì)：原子之間形成共用電子對(duì)（或電子云重疊）特征：具有飽和性和方向性成鍵方式σ鍵特征電子云呈軸對(duì)稱(chēng)（如s-sσ鍵，s-pσ鍵，p-pσ鍵）”頭碰頭”π鍵特征電子云呈鏡面對(duì)稱(chēng)（如p-pπ鍵）”肩并肩”規(guī)律共價(jià)單鍵—σ鍵共價(jià)雙鍵—1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵共價(jià)三鍵—1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵鍵參數(shù)鍵能：鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定鍵長(zhǎng)：鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定鍵角：描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性共價(jià)鍵本質(zhì)：原子之間形成共用電子對(duì)（或電子云重疊）特征：具有反饋練習(xí)1、能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是（）A、稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定C、二氧化碳是一種直線(xiàn)型分子D、硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸是不揮發(fā)性酸B2、能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面的理由是（）A、3個(gè)B—F鍵的鍵能相同B、3個(gè)B—F鍵的鍵長(zhǎng)相同C、3個(gè)B—F鍵的鍵角均為120°D、3個(gè)B—F鍵均為σ鍵C反饋練習(xí)1、能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是（3、下列各說(shuō)法中正確的是（）A．分子中鍵能越高，鍵長(zhǎng)越大，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463KJB4、下列說(shuō)法中正確的是（）A．雙原子分