CH3CHOCH3CHOCH3CHOCH3CHOCH3CHO乙醛醛類CH3CHOCH3CHOCH3CHO編輯ppt一、乙醛:(一)乙醛的結(jié)構(gòu):結(jié)構(gòu)式：OH官能團(tuán)：－CHO或－C－H或－C＝O不能寫成－COH或－CH＝O╳╳官能團(tuán)醛基本身有一個(gè)C原子，命名時(shí)包含在主鏈內(nèi)。編輯ppt(二)乙醛的物理性質(zhì)：密度比水小，沸點(diǎn)20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。名稱分子式分子量沸點(diǎn)溶解性丙烷C3H844-42.07不溶于水乙醇C2H6O4678.5與水以任意比互溶乙醛C2H4O4420.8*比較以上數(shù)據(jù)，你得出些什么結(jié)論或看法？(1)不互為同系物的有機(jī)物，熔沸點(diǎn)不能由C原子數(shù)多少來(lái)比較，在分子量接近時(shí)，通常極性強(qiáng)的分子間作用力強(qiáng)而熔沸點(diǎn)高。(2)相似相溶規(guī)律。編輯ppt(三)乙醛的化學(xué)性質(zhì)：乙醛分子中含有—CHO，它對(duì)乙醛的化學(xué)性質(zhì)起著決定性的作用。1、加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）反應(yīng)的規(guī)律：C=O的雙鍵中的一個(gè)鍵打開(kāi)。*寫出CH3CHO加成H2的反應(yīng)方程式。在有機(jī)化學(xué)中加氫反應(yīng)看成什么反應(yīng)？CH3CHO＋H2CH3CH2OH催化劑通常C＝O雙鍵加成：H2、HCNC＝C雙鍵加成：H2、X2、HX、H2O編輯ppt(三)乙醛的化學(xué)性質(zhì)：2、氧化反應(yīng)（醛基的C－H中加O成羧基）O－C－HOO－C－O－H2CH3CHO＋O22CH3COOH催化劑*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？*乙醛能否使溴水褪色，是發(fā)生了什么反應(yīng)？編輯ppt(三)乙醛的化學(xué)性質(zhì)：2、氧化反應(yīng)（醛基的C－H中加O成羧基）乙醛很容易被氧化，介紹兩種弱氧化劑：(1)銀氨溶液：[演示]稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O

=

[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O氫氧化二氨合銀－銀氨溶液

[Ag(NH3)2]+－銀氨絡(luò)(合)離子CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O銀鏡編輯ppt(三)乙醛的化學(xué)性質(zhì)：2、氧化反應(yīng)（醛基的C－H中加O成羧基）CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O銀鏡反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：(1)試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈。(2)必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。(3)加熱時(shí)不能振蕩試管和搖動(dòng)試管。(4)配制銀氨溶液時(shí)，氨水不能過(guò)量.（防止生成易爆物質(zhì)）－用于制鏡、保溫瓶膽等編輯ppt(三)乙醛的化學(xué)性質(zhì)：2、氧化反應(yīng)（醛基的C－H中加O成羧基）(2)新制Cu(OH)2懸濁液：[演示]

過(guò)量的NaOH溶液中滴加幾滴CuSO4溶液。Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓CH3CHO+2Cu(OH)2

2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O紅色沉淀紅色沉淀反應(yīng)－費(fèi)林反應(yīng)：費(fèi)林反應(yīng)必須在NaOH過(guò)量堿性條件下才發(fā)生。編輯pptCH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2

2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O紅色沉淀反應(yīng)－費(fèi)林反應(yīng)：以上兩個(gè)反應(yīng)：1、可用于鑒定－CHO的存在。2、均在堿性環(huán)境中進(jìn)行。3、－CHO與[Ag(NH3)2]OH或