北京市西城區(qū)2020年高三化學(xué)二模試題一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)H+和H+和QH",并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水口假在■一c(QH)基本不變D,一c(QH)基本不變D,再生池中的反應(yīng)：2V2++2H3+B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C.如陽極區(qū)為KQH深液，在光照過程中陽極區(qū)溶液中的2、與濱水反應(yīng)不會產(chǎn)生沉淀的是D.苯酚A.乙烯B.AgNQ3溶液C.H2D.苯酚3、下列說法中的因果關(guān)系正確的是A.因為氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃B.因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑C.因為明磯溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用D.用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應(yīng)4、用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75NA10NaB.標準狀況下，22.4L的C8H1010Na1L0.1mol?L-1的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2Na5.6gFe與足量I2反應(yīng)，F(xiàn)e失去0.2Na個電子5、根據(jù)元素周期律可判斷()A.穩(wěn)定性：H2S>H2QB.最高化合價：F>NC.堿性：NaQH>Mg(QH)2D,原子半徑：Cl>Al6、制取Na2CQ3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是rMTj忸利trit水-TWI叩）Ck戟粒r*f〃=」智E點”需A.反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)B.步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3C.反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)D.用精微的方法可提純?nèi)葰涔?、金屬(M)—空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是金屬(V)電解城申.解質(zhì)金屬(V)電解城申.解質(zhì)T離子交換膜多孔電據(jù)I負載立空?jfe-*O2A.多孔電極有利于氧氣擴散至電極表面，可提高反應(yīng)速率B.電池放電過程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OHC.比較Mg、Al二種金屬—空氣電池，理論比能量”之比是8：9D.為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜8、25c下，向20mL0.1mol?L-1HA溶液中逐?O口入0.1mol?L-1NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.A-的水解常數(shù)約為10-11B.水的電離程度：e>d>c>b>ac點和d點溶液中均符合c(Na+)=c(A-)b點溶液中粒子濃度關(guān)系：c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)9、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用光一一熱一一電”能量轉(zhuǎn)換形式的是

C.太陽能熔鹽發(fā)電頡D.太陽能空間發(fā)電C.太陽能熔鹽發(fā)電頡10、屬于人工固氮的是A.工業(yè)合成氨B.閃電時，氮氣轉(zhuǎn)化為NOC.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸俊11、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)白三倍，Z與W、X與Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是()A,原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A,甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCCH3B.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：心或轉(zhuǎn)31C.次氯酸鈉的電子式：D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：15P13、在指定溶液中下列離子能大量共存的是A.無色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-c(ClO-)=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-D,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1x10-13mol?L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-14、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是()B.N2—NH3-NO2-HNO3A.Al—Al2B.N2—NH3-NO2-HNO3C.Cu-CuO—Cu(OH)2-CuSO415、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是C.Cu-CuO—Cu(OH)2-CuSO415、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是A.v正(X)=2v逆(Y)C.容器內(nèi)壓強不再變化16、下列說法中正確的是()和1molY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s),下列選項不B,氣體平均密度不再發(fā)生變化D.X的濃度不再發(fā)生變化A.2019年，我國河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情，緩解旱情的措施之一是用澳化銀進行人工降雨B.光化學(xué)煙霧”臭氧層空洞”溫室效應(yīng)"硝酸型酸雨”等環(huán)境問題的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作透視銀餐，主要是因為它難溶于水D.鈉、鎂等單質(zhì)在電光源研制領(lǐng)域大顯身手，鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號彈和焰火17、山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK,簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下TOC\o"1-5"\h\z列敘述正確的是()A.山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質(zhì)KwB.稀釋山梨酸鉀溶液時，n(OH-)、c(OH-)者BKwC.若山梨酸的電離常數(shù)為Ka,則RCOOK稀溶?^中c(K+)=c(RCOO-)[1+—T77]cOHnKaD.山梨酸能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)18、下列說法正確的是()A.天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應(yīng)B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì),說明淀粉未水解C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚D.氨基酸種類較多，分子中均含有-COOH和-NH2,甘氨酸為最簡單的氨基酸19、《本草綱目》記載：凡使白磯石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉在實驗室完成該操作，沒有用到的儀器是A.蒸發(fā)皿B.mC.堪期鉗D.研缽20、能用離子方程式2H++CO3"-CO2T+HO表示的是NaHSO4和Na2CO3B.HCl和BaCO3C.CH3COOH和Na2CO3D.HI和NaHCO321、如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是(

反應(yīng)遇理A.E2-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)E3一日是該反應(yīng)的熱效應(yīng)C.該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進行D.實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)22、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是()c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD.c(HCO3-)<c(OH-)二、非選擇題(共84分)P)23、(14分)阿司匹林(化合物L(fēng))是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P)的合成路線如下圖所示:已知：①HC三的合成路線如下圖所示:已知：①HC三CH+RCOOH一定條件②RCOOR+R'OHH；RCOOR+R'OH(R、R'、R”代表煌基)請回答：(1)A中的官能團是。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)D一E的反應(yīng)類型是。(4)E―G的化學(xué)方程式是(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B-K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J-L的化學(xué)方程式是(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放Jo①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用:②下列說法正確的是(填字母)。P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出

P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物c.將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能24、(12分)有機物J屬于大位阻觸系列中的一種物質(zhì)，在有機化工領(lǐng)域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用澳代?；衔锖铣纱笪蛔桴甁,其合成路線如下：TOC\o"1-5"\h\z+I1已知：IIHrOR回答下列問題：⑴A的名稱.(2)C-D的化學(xué)方程式.ET反應(yīng)類型(3)H中含有的官能團.J的分子式(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有種(不考慮立體異構(gòu)，寫出其中核磁共振氫譜有(5)出其中核磁共振氫譜有(5)參照題中合成路線圖。成路線：25、(12分)實驗室里，從廢舊鉆酸鋰離子電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO2)中，回收鉆、鋰的操作流程如圖所示：N:30H溶液硫酸N:30H溶液硫酸N聞&Q前的N肌口％溶液回答下列問題。(1)拆解廢舊電池獲取正極材料前，先將其浸入NaCl溶液中，使電池短路而放電，此時溶液溫度升高，該過程中能量的主要轉(zhuǎn)化方式為。(2)堿浸”過程中產(chǎn)生的氣體是;過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)酸浸”時主要反應(yīng)的離子方程式為;若硫酸、Na2s2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達到酸浸”的目的，但會產(chǎn)生(填化學(xué)式)污染環(huán)境。

(4)沉鉆”時，調(diào)pH所用的試劑是;沉鉆”后溶液中c(Co2+)=。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09兇-15)(5)根據(jù)如圖判斷，沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括、、洗滌、干燥等步驟。oQ0

oQ0

a0.0.54i26、(10分)苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖(部分裝置省略)反應(yīng)原理如下:AA實驗操作步驟：①向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸儲，蒸出過量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙(約3h),停止加熱。③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醛萃取，然后合并至有機層。用無水CaCl2干燥，粗產(chǎn)物進行蒸儲，低溫蒸出乙醛。當(dāng)溫度超過140c時，直接接收210-213C的微分，最終通過蒸儲得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL?？赡苡玫降挠嘘P(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)里密度(g/cm3)沸點/C溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醍苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醛乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水回答以下問題：(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是,其作用是(2)步驟①中加濃硫酸的作用是,加沸石的目的是。(3)步驟②中使用分水器除水的目的是。(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是。⑸步驟④中有機層從分液漏斗的(選填土口倒出”或下口放出”)。(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是%。27、(12分)碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50C,反應(yīng)一段時間;③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5,放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:回答下列問題:(1)寫出實驗儀器名稱：A;B。配制溶液過程中定容后的搖勻”的實驗操作為(2)檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是。實驗二：測定產(chǎn)品MgCO3nH2O中的n值(儀器和藥品如圖所示)：(3)實驗二裝置的連接順序為(按氣流方向，用接口字母abcde表示)，其中n裝置的作用是(4)加熱前先通入N2排盡裝置I中的空氣，然后稱取裝置n、出的初始質(zhì)量。進行加熱時還需通入N2的作用是(5)若要準確測定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的(填選項字母)，寫出相應(yīng)1種組合情景下,求算n值的數(shù)學(xué)表達式：n=m3a.裝置I反應(yīng)前后質(zhì)量差m〔b.裝置n反應(yīng)前后質(zhì)量差m2c.m328、(14分)有機物J在有機化工領(lǐng)域具有十分重要的價值。2018年我國首次使用澳代?；衔锖铣闪薐,其合成路線如下:已知:CuBr和磷配體+R-OH回答下列問題:5曲■和?胤津.成了J,其合成路線如下:已知:CuBr和磷配體+R-OH回答下列問題:5曲■和?胤津.Ri—C—COOHORE的名稱CADE的名稱CAD的化學(xué)方程式。AE、『F的反應(yīng)類型分別是、。H中含有的官能團名稱是,F的分子式c(5)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為(6)參照題中合成路線圖，設(shè)計以甲苯和為原料來合成口H(6)參照題中合成路線圖，設(shè)計以甲苯和為原料來合成口H的合成路線29、(10分)氯化亞銅(CuC1)在化工、印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用廣泛。CuC1微溶于水，不溶于醇和稀Cu和少量CuO)Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸俊氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過程如圖?；卮鹣铝袉栴}:帶故愕，*、破Mi■IP嶙"峭“制帆一一0)(1)步驟①中N元素被還原為最低價，寫出此反應(yīng)的離子方程式。(2)步驟②中，亞硫酸俊要他M呆持過量，原因是,濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是Cu29H)Cu29H)3Cl,CuCl被氧化為Cu29H)3Cl的化學(xué)方程式為,步驟如下：準確稱取所制備的氯(4)用K2cr2O7溶液測定氯化亞銅樣品純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))

,步驟如下：準確稱取所制備的氯化亞銅樣品10.00g,將其置于過量的FeCl溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸配成100mL溶CuNH3,等離子，利用膜電解技術(shù)對此廢液進行電解,34CuCl,電解時陰極的電極反應(yīng)式液，取溶液10.00mL用0.1000molLKzCbO7溶液進行滴定，反應(yīng)中CbO7CuNH3,等離子，利用膜電解技術(shù)對此廢液進行電解,34CuCl,電解時陰極的電極反應(yīng)式實驗編號123消耗KzCbO7溶液的體積/mL14.9816.0315.02o(5)制造印刷電路板產(chǎn)生的廢液中含大量記錄如表所示：該樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)2電解裝置如圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到,生成CuCl的離子方程式為陽肉廣交換般陽肉廣交換般參考答案、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C由圖上電子的移動方向可知右側(cè)電解池的陽極，反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2T,左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為由圖上電子的移動方向可知右側(cè)電解池的陽極，反應(yīng)式為2V3++2e-=2V2+；雙極性膜可將水解離為H+和OH-,由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)方程式為2V2++2H噬化劑2V3++H2,由此來解題。A,由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水,A正確;B.雙極性膜可將水解離為H+和OH',由圖可知,H+進入陰極，OH-進入陽極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性，B正確;C.光照過程中陽極區(qū)反應(yīng)式為4OH--4e'=2H2O+O2T,又雙極性膜可將水解離為H+和OH',其中OH-進入陽極，所以溶液中的n(OH-)基本不變，但H2O增多，使c(OH-)降低，C錯誤;D.根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+jj蛆型2V3++H2tD正確；故合理選項是Co【點睛】本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動方向判斷陰、陽極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。2、A【解析】【分析】【詳解】A.乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，濱水褪色，沒有沉淀，選項A錯誤；AgNO3溶液與濱水反應(yīng)生成澳化銀沉淀，選項B正確；H2s與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項C正確；D.苯酚與濱水發(fā)生取代反應(yīng)生成三澳苯酚白色沉淀，選項D正確；答案選Ao3、B【解析】【詳解】A.二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅，與酸性強弱無關(guān)，故A錯誤；B.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；C.明磯水解形成Al(OH)3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，不能用于自來水的殺菌消毒，故C錯誤；D.濃硝酸具有強氧化性，可使鋁鈍化，所以在常溫下用鋁制容器盛放濃硝酸，鈍化是鋁的表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選Bo4、D【解析】【分析】【詳解】A.P是15號元素，31g白磷中含有的電子數(shù)是15Na,故A錯誤；B.標準狀況下，C8H10是液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故B錯誤；1L0.1mol?L-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于0.2Na,故C錯誤；5.6gFe與足量I2反應(yīng)，F(xiàn)e+I2=FeI2,Fe失去0.2Na個電子，故D正確;故選D。5、C【解析】【詳解】O和S位于同一主族，非金屬性O(shè)大于S,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2OH2S,故A錯誤；F沒有最高正價，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價為+5價，故B錯誤；Na和Mg位于同一周期，同周期從左到右，金屬性減弱，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，NaOH>Mg(OH)2,故C正確；Al和Cl位于同一周期，同周期元素原子半徑逐漸減小，Al>Cl,故D錯誤；答案選Co6、B【解析】【分析】A.根據(jù)氮的固定含義判斷；B,根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序；C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型；D.根據(jù)物質(zhì)的沸點的高低判斷提純方法?！驹斀狻緼.N2與H2在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A正確；B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2,后通入NH3,則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不產(chǎn)生NaHCO3固體，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈堿性，有利于CO2的吸收，因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3,再通入CO2氣體，B錯誤；C.反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價的變化，因此這兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D.由于三氯氫硅沸點只有33C,比較低，與其它雜質(zhì)的沸點不同，因此可通過蒸儲的方法分離提純，分儲方法也叫精微，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題以制取Na2CO3和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類型的判斷、混合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實驗中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵。7、C【解析】【分析】A.反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，正確，A不選；B.根據(jù)總反應(yīng)方程式，可知正極是O2得電子生成OH，則正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e「=4OH「，正確，B不選；C.根據(jù)指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。ImolMg,質(zhì)量為24g,失去2mole；ImolAl,質(zhì)量為27g,失去3mole;則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為_2：3=3：4；錯誤，C選；2427D,負極上Mg失電子生成Mg2+,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH一，所以宜采用中性電解質(zhì)，或采用陽離子交換膜，負極生成OH」不能達到陰極區(qū)，正確，D不選。答案選Co8、D【解析】【分析】b點溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,形成緩沖溶液，c點為中性點，c(H+)=c(OH-),d點為中和點，溶質(zhì)只有NaA,溶液顯堿性。【詳解】cH寬A103?|035HA?H++A-,其電離平衡常數(shù)K電105,A-+H2O?HA+OH一，其水cHA101解平衡常數(shù)K水c(0H)*HA,根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得,c(A)c(OH憶Kc(OH憶K水———c(A)HAc(H)^c(OH憶HA

c(H)?:(A)K：磊109'錯誤；d點恰好反應(yīng)生成NaA,A-水解，能水解的鹽溶液促進水電離，水的電離程度最大，B錯誤；c點溶液顯中性，c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-),d點溶液顯堿性，c(H+)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)>c(A-),C錯誤；b點溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關(guān)系：c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),D正確；故答案選D酸堿滴定時，中性點和中和點不一樣，離子濃度的大小關(guān)系，看該點上的溶質(zhì)成分以及pH。9、C【解析】【詳解】A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符;

B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B不符;C、采用光一一熱一一電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合;D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符;故選Co10、A【解析】氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動把氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，故A正確;閃電時，氮氣轉(zhuǎn)化為B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B不符;C、采用光一一熱一一電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合;D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符;故選Co10、A【解析】氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動把氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，故A正確;閃電時，氮氣轉(zhuǎn)化為NO,屬于自然固氮，故B錯誤；NH3和CO2合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸錢，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯誤。11、AW原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即N(X)O(￥)Si(Z)式W)A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說法錯誤;B.利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,非金屬性強弱順序是N>O>Si,即最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故C.利用非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性強弱順序是O>N>P>Si,即最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說法正確;D.主族元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)（除O、F外），N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5,族序數(shù)分別為VA、IVA、VA,故D說法正確;答案：Ao12、D【詳解】A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2QH3,故錯誤;B.Al3B.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.次氯酸鈉的電子式：,故錯誤;31.一31.一.15P,故正確。D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子含有16個中子，質(zhì)量數(shù)為31,符號為:故選Do【點睛】掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號，每個原子符號周圍一般滿足8電子結(jié)構(gòu)。分清原子之間的共用電子對的數(shù)值和寫法。13、D【解析】【詳解】A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯誤；B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時H+、CH3COO一會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH,不能大量共存，B錯誤；C.C1O-具有強的氧化性，與具有還原性的微粒S2-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D.選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故合理選項是D。14、D【解析】【詳解】A1和O2反應(yīng)生成A12O3,但Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3,故A錯誤；N2和H2化合生成NH3,但NH3不能一步反應(yīng)生成NO2,故B錯誤；Cu和O2反應(yīng)生成CuO，但CuO不能一步反應(yīng)生成Cu(OH)2,,故C錯誤；Na和O2反應(yīng)生成Na2O2,W2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH,故D正確。答案選D。15、A【解析】【詳解】A.在任何時刻都存在：2v正(X)=v正(Y),若v正(X)=2v逆(Y),則v正(Y尸2v正(X)=4v逆(Y),說明反應(yīng)正向進行，未達到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B,反應(yīng)混合物中W是固體，若未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化，所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會發(fā)生變化，所以若X的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項是A。16、D【解析】【分析】【詳解】A.用碘化銀進行人工降雨，而不是澳化銀，故A錯誤；B.“溫室效應(yīng)”與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化合物無關(guān)，故B錯誤；C.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作透視銀餐，主要是因為它難溶于酸，故C錯誤；D.因為鈉發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，則鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈，鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，則鎂可以制造信號彈和焰火，故D正確；綜上所述，答案為Do17、C【解析】【分析】【詳解】A.山梨酸鉀是鹽，屬于強電解質(zhì)，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此OH-物質(zhì)的量增大,山梨酸是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，OH-物質(zhì)的量增大,B.山梨酸鉀是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時，水解程度增大，水解產(chǎn)生的但稀釋倍數(shù)大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中n(OH-但稀釋倍數(shù)大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中n(OH-)增大，但c(OH-)減小,B錯誤;C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數(shù)cRCOOHncOHKh=RCOOcRCOOHncOHncHKKw,cRCOOHncOHKh=RCOOcRCOOHncOHncHKKw,所以cRCOOncHKac(RCOOH)=Kw—TT,「c(RCOO-),故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOOcOHnKaKw")[1+cOHnKa]'C正確;D錯誤;D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基能發(fā)生取代反應(yīng),故合理選項是CD錯誤;18、D【解析】【分析】A.天然油脂為高級脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種；B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；C.加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；D.氨基酸含竣基和氨基官能團?！驹斀狻緼.油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則不產(chǎn)生穆紅色沉淀，故B錯誤；C.加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故C錯誤；D.氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有-COOH和-NH2兩種官能團，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故D正確；故選：D?！军c睛】解題關(guān)鍵：明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系，易錯點A,注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。19、A【解析】【詳解】這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程，固體加熱用增竭B,要用堪蝸鉗C取放，研磨在研缽D中進行，所以蒸發(fā)皿是沒有用到的儀器。答案為Ao20、A【解析】【詳解】NaHSO4=Na++H++SO42",Na2CO3=2Na++CO32-,所以兩者反應(yīng)可以用2H++CO32-CO2T+HO表示,故A正確；BaCO3是不溶性的鹽，不能拆，故B錯誤；CH3COOH是弱酸，不能拆，故C錯誤；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯誤；故選：A。21、D【解析】A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是Ei—E2,A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1-E2,B錯誤；C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進行，C錯誤；D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以可以實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室，D正確。答案選Do22、D【解析】【詳解】A.NazCQ在溶液中存在CO2-水解，即CQ2-+HOHCO+OH,所以c(Na+)>2c(CO32-);故A錯誤；B.NazCQ在溶液中存在CO2-水解，即CO2-+H2O-HCO+OH,由于CO2-水解溶液呈堿性，所以c(OH-)>c(H+),故B錯誤；C.由于N%CO在溶液中存在著下列平衡：CO2-+HO?HCO+OH;HCQ-+HO——H2CQ+OH;所以NaCO在溶液中C的存在形式為CO2-、HCO、H2CQ,根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO)=0.1mol/L,故C錯誤；D.由于CO2-水解，水解方程式為CQ2-+H>OHCO+OH,HC(3)+H2O=HC(O+OH,所以c(OH)>c(HCO3-),故D正確；所以答案：Do【點睛】根據(jù)NaCO在溶液中存在：Na2CO=2Na++CO2-;CO2-+HOHCO+OH;HCO+HQ^|H2CO+OH;H2OH++OH,進行分析判斷。二、非選擇題(共84分)23、羥基HOCH加聚反應(yīng)-[-CH節(jié)吐+nCH^CH;OH?-fCH2-CH^-hnCII:COCC;H5C—C-CH?OHIIOQII—O-C-CHa+cH/gRY°H+4H9——-廣mac力(OOH4COOXmac

A是C2H50H,乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是CH3COOH,根據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，C是CHCH,D是cl8,D到E是加聚反應(yīng)，E是,根據(jù)信息②可推知F為CNa—COONs由P逆推知,根據(jù)分子式H是，根據(jù)(5)小題，可以推知,8,D到E是加聚反應(yīng)，E是,根據(jù)信息②可推知F為CNa—COONs由P逆推知,根據(jù)分子式H是，根據(jù)(5)小題，可以推知,J是OCCH.OQHCOOHCH3COOCH2CH3,G是OH,根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知K是乙酸酎(HOCC【詳解】(1)A是乙醇，乙醇的官能團是羥基,答案為：羥基;(2)據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，可以推出C是CHCH,故答案為：CHCH;一Q(3)D是一Q(3)D是H2CCH-。-C-CH?E是gc—CH,,D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng),故答案為：加聚反應(yīng);吐E是J-c—oh，A是乙醇，根據(jù)信息②，該反應(yīng)為取代反應(yīng),2答案為:-|-CHS答案為:-|-CHS-CH-|-十nCH/-HnOH—nd0—C'C%

II

oA-+ch2-ch^+nCHmCOCCH；OH'(5)根據(jù)信息可推知J是r-QH>-COOH(5)根據(jù)信息可推知J是r-QH>-COOHoo飛1—Ofl1111+CHjC^O^C-OIj答案為:CH?一□—G-Q—CH3II曲1[SO\廣L>-￡-皿+CH/ZOOH;(6)①竣酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸,(6)①竣酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸,故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，竣基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,COOH+W。,廠51COOH+W。,廠51+電?！。骸狢OO>n'b.P可以完全水解產(chǎn)生②a.P可以完全水解產(chǎn)生0HCOOH,-pCHN—fHx以及乙酸，a正確;□H十出該物質(zhì)為高分子，b錯誤;OHc.根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能,c正確;答案選aco解有機推斷題，要把握以下三個推斷的關(guān)鍵:（1）審清題意（分析題意、弄清題目的來龍去脈，掌握意圖）;（2）用足信息（準確獲取信息，并遷移應(yīng)用）；（3）積極思考（判斷合理，綜合推斷）。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問題的突破口，即抓住特征條件（特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)，關(guān)系條件和類別條件），b.P可以完全水解產(chǎn)生②a.P可以完全水解產(chǎn)生0HCOOH,-pCHN—fHx以及乙酸，a正確;□H十出該物質(zhì)為高分子，b錯誤;OHc.根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能,c正確;答案選aco解有機推斷題，要把握以下三個推斷的關(guān)鍵:（1）審清題意（分析題意、弄清題目的來龍去脈，掌握意圖）;（2）用足信息（準確獲取信息，并遷移應(yīng)用）；（3）積極思考（判斷合理，綜合推斷）。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問題的突破口，即抓住特征條件（特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)，關(guān)系條件和類別條件），不但縮小推斷的物質(zhì)范圍，形成解題的知識結(jié)構(gòu)，而且?guī)讉€關(guān)系條件和類別條件的組合就相當(dāng)于特征條件。然后再從突破口向外發(fā)散，通過正推法、逆推法、正逆綜合法、假設(shè)法、知識遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查，驗證結(jié)論是否符合題意。24、2一甲基丙烯取代反應(yīng)酚羥基和硝基OHC10H11NO5CH.—141—HCUiHHCH根據(jù)有機化合物的合成分析解答；根據(jù)有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答;根據(jù)有機化合物的同分異構(gòu)體的確定分析解答。由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得到B,B物質(zhì)中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì),D物質(zhì)的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成竣基，即E物質(zhì)，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，得到F,F（1）由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯,故答案為2-甲基丙烯;（2）C中的羥基被氧化生成一個醛基，化學(xué)方程式Lb1,E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代,CHjCH故答案為,取代反應(yīng);2(El,—<—lih--H'HTJ'Hn+：EI門故答案為,取代反應(yīng);IA

(3)由J物質(zhì)逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為C10H11NO5,故答案為酚羥基和硝基；CioH11NO5；(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X一定含有竣基或者酯基，其中含有竣基的2種，含有酯基的2種，含有酯基的4種，寫出其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為CH：—yH—OMJH.HC(MKHLH故答案為6；(HIHTIJOH.HCU1XHVH：故答案為6；(HIHTIJOH.HCU1XHVH：c\lCH.c\lCH.(5)甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到1-甲苯,生消去反應(yīng)得到故答案為合成路線為：發(fā)Cl乳M化?網(wǎng)點原子水解成羥基得到苯甲醇，苯甲醇再與25、化學(xué)能一電能一熱能H2(5)甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到1-甲苯,生消去反應(yīng)得到故答案為合成路線為：發(fā)Cl乳M化?網(wǎng)點原子水解成羥基得到苯甲醇，苯甲醇再與25、化學(xué)能一電能一熱能H2NaAlO2+HCl+H2。=NaCl+Al(OH)3J8LiCoO2+S2O32-+22H+=8Li++8Co2++2SO42-+11H2OCl2NaOH溶液或氫氧化鈉固體1.0910-6mol/L蒸發(fā)濃縮趁熱過濾由流程可知，加堿浸泡，發(fā)生2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2f,固體殘渣為LiCoO2,加酸發(fā)生由流程可知，加堿浸泡，發(fā)生8LiCoO2+S2O32-+22H+=8Li++8Co2++2SO42+11H2O,調(diào)節(jié)pH沉鉆生成Co(OH)2,最后調(diào)節(jié)pH>12時加加入碳酸鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Li++CO32-=Li2CO3J,母液含硫酸鈉，以此來解答。加入碳酸鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為(1)拆解廢舊電池獲取正極材料前，先將其浸入NaCl溶液中，使電池短路而放電，為原電池，此時溶液溫度升高，可知放熱，該過程中能量的主要轉(zhuǎn)化方式為化學(xué)能一電能一熱能；(2)結(jié)合以上分析可知，“堿浸”過程中產(chǎn)生的氣體是H2；“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3J;(3)根據(jù)流程可知，+3價的鉆被還原為+2價，做氧化劑，而硫代硫酸根離子做還原劑，被氧化為硫酸根離子，所以“酸浸”時主要反應(yīng)的離子方程式為8LiCoO2+S2O32-+22H+=8Li++8Co2++2SO42-+11H2O；若硫酸、Na2s2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達到“酸浸”的目的，但鹽酸易被氧化為氯氣，會發(fā)生2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2f+4H2O反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境；(4)由最終產(chǎn)物及加堿調(diào)節(jié)pH流程可知，“沉鉆”時，既能達到目的，又不能引入雜質(zhì)，調(diào)pH所用的1510910試劑是NaOH,譏鉆后溶披中c(Co2)=452mol/L=1.09X106mol/L;(104)2(5)由圖可知，溫度高時碳酸鋰的溶解度小，則“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥等步驟。26、球形冷凝管冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失作催化劑防止暴沸及時分離出產(chǎn)物水,促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸下口放出89.6【解析】【分析】eoncoocm根據(jù)反應(yīng)原理6*『出口”1一6+H小，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實驗的注意事項，結(jié)合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醛的性質(zhì)分析解答(1)?(5);(6)根據(jù)實驗中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計算判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計算生成的苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，最后計算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流,減少反應(yīng)物乙醇的損失；(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)中會生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動，提高原料的利用率；(4)步驟③中將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應(yīng)該從分液漏斗的下口放出；0.79g/cm3X25mL=19.75g,物質(zhì)的量(6)12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量=I2?'-0.79g/cm3X25mL=19.75g,物質(zhì)的量122g/molri-COOH(XXXTill19.75g為46g/mo1=0.43mo1，根據(jù)j|?-[Aj+呷可知，乙醇過量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mo1,質(zhì)量為0.1mo1150g/mo1=15g,實際上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為12.8mLX1.05g/cm3=13.44g,苯甲?-13.44g酸乙酯廣率=X100%=89.6%。15g27、電子天平250mL容量瓶把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋼溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈a-e、d-b吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸a、b(或a、c或b、c)n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]【解析】【詳解】(1)實驗儀器A為稱量MgSO4的儀器，所以名稱為電子天平；儀器B是配置250mL溶液的儀器，所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的搖勻”的實驗操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。答案：電子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。(2)檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗反應(yīng)物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，說明沉淀洗滌干凈，具體的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋼溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈。(3)高溫加熱MgCO3nH2O,產(chǎn)生CO2和H2。；反應(yīng)方程式為：MgCO3nH2O里CO2和H2O,通過測定CO2和H2O的質(zhì)量，就可以測出MgCO3nH2O結(jié)晶水的含量，裝置D用于吸收測量H2O,裝置C用于吸收測量CO2。所以正確的連接順序為a-e、d-b。使MgC03nH2O完全分解需要高溫，所以裝置B的作用為冷卻分解產(chǎn)生的高溫氣體。裝置C用于吸收測量CO2。答案：a-e、d-b;吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量。(4)通入N2,一方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中，使其完全吸收；另一方面，在反應(yīng)結(jié)束后，高溫氣體冷卻，體積收縮，裝置C和D的液體可能會發(fā)生倒吸，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸B裝置中無殘留物表明氣體全部進入裝置C和D,如想準確測定里值，則需要知道三個質(zhì)量差中的兩個。所以要知道a、b(或a、c或b、c)。計算過程如下：MgCO3nH20MCO2+nH2O+MgO固體質(zhì)量減輕100+18n4418n44+18nm2m3m1由此44/18n=m2/m3,解得n=22m3/9m2,又有m1=m2+m3,通過轉(zhuǎn)換，可以得到n=22(m1—m2)/9m2［或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2］o答案：a、b(或a、c或b、c)；n=22(m1—m2)/9m2［或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2］。CHTOC\o"1-5"\h\z…1AI28、2—甲基一2一羥基丙酸」+o-「+2H2O氧化反應(yīng)取代反應(yīng)InAH皿CH,"CH-COOH,HCOOCHCHj酚羥基和硝基C4H7O2Br6CH,CH,

【解析】氧氧優(yōu)替諦兩【分析】口目【詳解】mgH+02」+2H2O。CHlC—CHdEt、A為A與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B水解生成C,由C的結(jié)構(gòu)逆推可知B為CH.CH：=LJ,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)，可知H【解析】氧氧優(yōu)替諦兩【分析】口目【詳解】mgH+02」+2H2O。CHlC—CHdEt、A為A與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B水解生成C,由C的結(jié)構(gòu)逆推可知B為CH.CH：=LJ,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)，可知H為一即0H發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成-CH2G1,然后堿性條件下水解得到一限0H。(1)E為H?C—：一CQOH,名稱2—甲基一2—羥基丙酸;應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)I由D、E的分子式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為HmC-f-CH。，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成IE為HmC-CrCOCiH,E發(fā)生取代反應(yīng)生成,F與H發(fā)生取代反應(yīng)生成(2)C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為—f-CHO,C^D的化學(xué)方程式(3)D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為H3C-C-8QH,E發(fā)生取代反應(yīng)生成,AE、E-F的反OK(4)(4)Ml中含有的官能團名稱是酚羥基和硝基，F(xiàn)的分子式C4H7O2Br。NOiOH(5)化合物X是DH3C-C-C：HO的同分異構(gòu)體，X能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，X為竣酸或酯，若為竣酸,CH32種)，可以看作丙烷中H原子被竣基取代有22種)，故符合條件的共有6種，其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡式為HCOtnHCH—CH;G1,然后堿性條件下水解得到CH(6)由一缶口OH發(fā)生取代反應(yīng)生成.甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成—,合成路線流程圖為:敏軻化物溶液一.—CH;G1,然后堿性條件下水解得到CH(6)由一缶口OH發(fā)生取代反應(yīng)生成.甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成—,合成路線流程圖為:敏軻化物溶液一.ACa拒0OOH硫酸29、4CU+NO3+I0H=4Cu2+NH4+3H2O使完全反應(yīng)，阻止生成的被氧化硫酸4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3c1+2HC189.55%2++CuNH3+e-+2H2O=CuNH-+2NH3H2O34323MCuNH322HClCuCl2NH4【解析】【分析】銅與硝酸根和氫離子反應(yīng)生成銅離子，加入亞硫酸俊和氯化俊生成硫酸、氯化亞銅等，過濾得到氯化亞銅,經(jīng)水洗、醇洗、烘干等到氯化亞銅產(chǎn)品。【詳解】⑴步驟①中N元素被還原為最低價變?yōu)榭「x子，銅變?yōu)殂~離子，因此反應(yīng)的離子方程式；4Cu+NO3+10H+=4Cu2++NH4+3H2O;故答案為：4Cu+NO3+10H+=4Cu2++NH4+3H2O。⑵步驟②中，亞硫酸根具有還原性，銅離子具有氧化性，CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，因此亞硫酸錢要略保持過量，原因是使完全反應(yīng)，阻止生成的被氧化，Cu2+、Cl>SO32-和H2O反應(yīng)CuCl、SO22-、Cu2(OH)3C1,Cu2(OH)3C1,CuC1與空氣⑶步驟⑤中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為中氧氣、水反應(yīng)生成CU2(OH)3C1和HCl,其反應(yīng)的的化學(xué)方程式為4CuC1+O2+4H2O=2Cu2(OH)3c1+2HC1；故答案為：4CuC1+O2+4H2O=2Cu2(OH)3c1+2HC1。⑷三次消耗中第二次是錯誤數(shù)據(jù)，舍去，求另外兩次平均數(shù)為15.00mL,根據(jù)得失電子守恒關(guān)系得到n(CuC1)=6n(Cr2O72-)=6X0.1moI?IL0.015L=0.009mo1,該樣品中CuC1的質(zhì)量分數(shù)10.009mo11099.5gmol3100%89.55%10.0g2⑸根據(jù)圖中信息，陰極CuNH34得到電子變?yōu)镃uNH3+2和NH3H2O,因此電解時陰極的電2+極反應(yīng)式為CuNH34+e-+2H2O=CuNH3,42++2NH3h2o,電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到CuCl,生成CuCl的離子方程式為CuNH322HClCuCl2NH4;故答案為：CuNH322HClCuCl2NH4。2020屆貴州省黔西南布依族苗族自治州興義市第八中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷、選擇題（每題只有一個選項符合題意）18。X、Z同一主族，Z1、W、18。X、Z同一主族，Z的一種氧化物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：W>X>YB.X、Z的最高化合價不相同C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WD.丫與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵2、下列物質(zhì)屬于氧化物的是D.KNO3A.Cl2OB.H2SO4C.C2H5D.KNO33、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是MgCO3-MgCl2（aq）Mg__一口一NaCl（aq）-NaHCO3（s）+Na2CO3（s）SiO2—Si-SiCl4也浮號」品AgNO3[Ag（NH3）2]OH（aq）tAg4、2019年2月27日，科技日報報道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池中電解液的利用率達到近100%,進而大幅度提高了電池的能量密度，工作原理如圖所示。下列說法正確的是V明子支投腰案蠅忡奪孔電步孔演柩電機V明子支投腰案蠅忡奪孔電步孔演柩電機A.B.A.B.C.M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜該電池放電時電路中電流方向為A-a-b-B-A如果使用鉛蓄電池進行充電，則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連D.若充電時C區(qū)增加的離子數(shù)為2Na則A極增重65g5、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是（）

氣體溶液A硫化氫亞硫酸氣體fu1B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁y溶液D氯化氫硝酸銀A.AB.BC.CD.D6、如圖是模擬侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（）A.a通入CO2,A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉7、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:卜列說法錯誤的是質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:卜列說法錯誤的是A.甲是易液化氣體，常用作致冷劑B.可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物D.丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一8、下列說法正確的是A.可用濱水除去已烷中的少量已烯B.可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸

C.可用新制Cu（OH）2懸濁液驗證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)D.可向澳代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入濱水檢驗消去產(chǎn)物9、我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯誤的是A.“甲醇制取低碳烯燃”技術(shù)可獲得聚乙烯原料“嫦娥四號”使用的SiC-Al材料屬于復(fù)合材料5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2“東方超環(huán)（人造太陽）”使用的笊、瓶與五互為同位素10、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+HO屬于的反應(yīng)類型是（）A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)11、C"；一的名稱是A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷（178C升華），且易水解。下列說12（178C升華），且易水解。下列說法中完全正確的一組是①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)玻璃管③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同⑤a處使用較粗的導(dǎo)氣管實驗時更安全A.①②B.②③⑤C.①④D.③④⑤O該電池負載工13O該電池負載工4卜列說法錯誤的是4卜列說法錯誤的是A.該電池工作原理為VO2++VO2++2H+峰:|勤VO2++V3++H2OB.a和b接用電器時，左罐電動勢小于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動C.電池儲能時，電池負極溶液顏色變?yōu)樽仙獶.電池?zé)o論是負載還是儲能，每轉(zhuǎn)移1mol電子，均消耗1mol氧化劑14、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料D.熔化的氯化鋁極易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）相同15、下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液C.氯氣通入D中可以得到NaClO,該物質(zhì)水溶液比HC1O穩(wěn)定D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置16、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2,工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

CHCHO已知:①.??：O丁A苯環(huán)上的一氯代物只有2種A,陽極區(qū)得到H2SO4B.陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+CHCHO已知:①.??：O丁A苯環(huán)上的一氯代物只有2種A,陽極區(qū)得到H2SO4B.陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C.離子交換膜為陽離子交換膜它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下:②有機物B是最簡單的單烯煌,J為含有3個六元環(huán)的酯類③RiCHOR2CH2CHO(Ri、R2為煌基或H原子)D.當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時，生成55gMn、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡單的芳香煌，D是有芳香氣味的酯?；卮鹣铝袉栴}:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為(2)C中的官能團為⑶(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為18、有機物I是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖:々（HRTV鼻子文*腹的一氯代物有種。(不考慮立體異防化司M訃IILIFrtKKL-JTllK菊看RM孫17⑴喀瀛△I假公溶海.勺1束理融回答以下問題:A的化學(xué)名稱為;E的化學(xué)式為。FG的反應(yīng)類型：;H分子中官能團的名稱是。J的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式。(5)有機物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))a.苯環(huán)上只有兩個取代基b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCl溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式。19、已知25c時，Ksp(Ag2S)=6.31050>Ksp(AgCl)=1.510一16。某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2s沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象I.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀n.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏玬.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?1)1中的白色沉淀是__。n中能說明沉淀變黑的離子方程式是__。(3)濾出步驟出中乳白色沉淀，推測含有AgClo用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是。②由i、ii可確認步驟出中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀__。(4)該學(xué)生通過如下對照實驗確認了步驟出中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將出中黑色沉B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀現(xiàn)象C:一段時間后，無明顯變化①A―。②C中盛放的物質(zhì)W是。③該同學(xué)認為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請補充完整）：__2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用__。20、碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。I,現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)（廢液中含有HQ油脂、12、I）。設(shè)計如圖一所示的實驗過程:（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為廠而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應(yīng)該具有性。（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、、,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是（填標號）。①②蔑④?（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量012,使其在30~40c反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;012不能過量，因為過量的012將I2氧化為IO3,寫出該反應(yīng)的離子方程式。II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的12的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymolI2的韋氏溶液（韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CHCOOH）充分振蕩；過量的I2用cmol/LNkSQ標準溶液滴定（淀粉作指示劑），消耗Na2s2Q溶液VmL（滴定反應(yīng)為：2Na2SQ+I2=N&S,Q+ZNaI）?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列有關(guān)滴定的說法不正確的是（填標號）。A.標準NaSzQ溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C.滴定終點時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D.滴定到溶液由無色變藍色時應(yīng)該立即停止滴定(2)用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是(3)該油脂的碘值為g(列式表示)。21、新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可用于制作火箭發(fā)動機中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮氣流中制取。完成下列填空：SiO2+C+^呼Si3N4+CO。(1)試配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫在對應(yīng)位置上。在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)反應(yīng)中被還原，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為。(3)在該反應(yīng)體系中：所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為;所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為。(4)反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為,證明氮化硅組成元素非金屬性強弱：(I)寫出一個化學(xué)事實;(n)從原子結(jié)構(gòu)上進行說明：。參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】【分析】Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18,可知W為N元素?！驹斀狻緼.N3-、Na+和O2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑順序為：W>X>Y,與題意不符，A錯誤；B.O最高價+2,而S最高價為+6,與題意不符，B錯誤;C.簡單氫化物熱穩(wěn)定性強弱與元素的非金屬性強弱一致，而非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2ONH3,與題意不符，C錯誤；D.Na與O可形成Na2O2,含有離子鍵和共價鍵，符合題意，D正確；答案為Do【點睛】具有相同的核外電子排布簡單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。2、A【解析】有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，H2SO4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有C12O符合題意，故答案為Ao3、D【解析】【詳解】A項、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂才能得到單質(zhì)鎂，故A錯誤；B項、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應(yīng)，應(yīng)先向氯化鈉溶液通入氨氣，再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉，不能一步實現(xiàn)反應(yīng)，故B錯誤；C項、硅與鹽酸不能反應(yīng)，硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氯化硅，故C錯誤；D項、硝酸銀與氨水反應(yīng)制得銀氨溶液，麥芽糖中含有醛基，在共熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)制得銀，故D正確。故選D?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵。4、B【解析】【詳解】A.電池放電時，A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子，所以A為負極，所以電路中電流方向為B-bfa-A-B,故A錯誤；B.放電時A去產(chǎn)生Zn2+,為負極，所以C區(qū)C1-應(yīng)移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)I2轉(zhuǎn)化為為正極，所以C區(qū)K+應(yīng)移向B區(qū)，故N為陽離子交換膜，故B正確；C.充電時B電極應(yīng)與外接電源的正極相連，則B電極應(yīng)于鉛蓄電池中的PbO2電極相連，故C項錯誤；D.充電時C「從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2Na時，電路中有1mol電子通過，A極的電極反應(yīng)為Zn2++2e-==Zn,生成0.5molZn,所以A極增重32.5g,故D錯誤；故答案為Bo5、B【解析】【詳解】A.硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；B.二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；C.氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；D.氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；答案選Bo【點睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學(xué)原理。6、C【解析】【詳解】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3,再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3,然后b通入CO2,A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是Co【點睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題（性質(zhì)、應(yīng)用判斷）。注意對鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實驗及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。7、D【解析】【分析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子，則W為H元素。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是HO,丙是HF,Z的單質(zhì)是F2,Y是Q,甲是NH,丁中NO【詳解】A.甲為NH,氨氣易液化，揮發(fā)吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,產(chǎn)生無污染的氮氣和水，可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染，故B正確；C.甲為NH3、丙為HF,甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NHF,故C正確；D錯誤;D.丁是NQD錯誤;故選D?！军c睛】本題考查無機物推斷，結(jié)合題干信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力，易錯點D,反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，說明生成的丁是NQ不是NQ。8、B【解析】【分析】A.烯煌能夠與濱水發(fā)生加成反應(yīng)；B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離的目的；C.麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D.檢驗澳代物中的Br要轉(zhuǎn)化為Br',在酸性條件下加入AgNQ3溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗?！驹斀狻緼.已烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色，而已烷是液態(tài)有機物質(zhì)，能夠溶解已烯與濱水反應(yīng)產(chǎn)生的有機物，因此用濱水不能除去已烷中的少量已烯，A錯誤；B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離目的，B正確；C.麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制Cu(QH)2懸濁液驗證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應(yīng)，C錯誤；D.澳代環(huán)己烷與NaQH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H2Q,由于該溶液可能含有過量的NaQH而顯堿性，所以向反應(yīng)后的溶液中加入濱水，濱水褪色，可能是由于NaQH與濱水發(fā)生反應(yīng):2NaQH+Br2=NaBr+NaBrQ+H2Q所致，因此不能用于檢驗消去產(chǎn)物，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗等知識。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題正確解答的關(guān)鍵。9、C【解析】【分析】【詳解】“甲醇制取低碳烯燒”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；SiC-Al材料是SiC增強鋁基復(fù)合材料，故B正確；C.計算機芯片的主要材料是單質(zhì)Si,故C錯誤；D.五、笊、瓶質(zhì)子數(shù)都是1,中子數(shù)分別是0、1、2,所以互為同位素，故D正確；選Q10、A【解析】【詳解】A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3,屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A選；B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，本反應(yīng)中無單質(zhì)參與或生成，故B不選；C.分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，本反應(yīng)的反應(yīng)物有兩個，故C不選；D.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價升高和降低的反應(yīng)，本反應(yīng)無元素化合價變化，故D不選。故選Ao11、D【解析】根據(jù)主鏈最長原則，主鏈有7個碳原子；根據(jù)支鏈最近原則，從右端開始第3個碳原子上連有一個甲基，所以CHl-CHlCH」“一的名稱是3-甲基庚烷，故D正確。尿12、B【解析】【詳解】①氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯誤；②用圖示裝置制取少量氯化鋁，為防止鋁與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)之前需要用氯氣排除裝置白空氣，即裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管，故正確；③氯化鋁熔沸點都很低（178C升華），裝置II可以用于收集氯化鋁，故正確；④裝置III中盛放的物質(zhì)需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣，因此盛放堿石灰可以達到目的，盛放無水氯化鈣不能除去多余的氯氣，故錯誤；⑤氯化鋁熔沸點都很低，a處使用較粗的導(dǎo)氣管，不容易造成堵塞，實驗時更安全，故正確；正確的有②③⑤，故選Bo13、B【解析】【詳解】電池負載工作時，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{色，說明V02+變?yōu)閂O2+,V化合價降低，則左罐所連電極a為正極；右罐發(fā)生V2+變?yōu)閂3+,化合價升高的反應(yīng)，所以右罐所連電極b為負極，因此電池反應(yīng)為VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O,所以，該儲能電池工作原理為VO2++VO2++2H+if；|涉VO2++V3++H2O,故A正確；

B、a和b接用電器時，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動勢大于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向正極移動，即向左罐方向移動，故H+通C、電池儲能時為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負極，電池負極所處溶液即右罐V3+變?yōu)閂2+,因此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，故C正確；D、負載時為原電池，儲能時為電解池，根據(jù)反應(yīng)式VO2++VO2++2H+晴;豁VO2++V3++H2O可知，原電池時氧化劑為VO2+,電解池時氧化劑為V3+,它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO2+)：n(V3+):n(e)=1:1:1,故D正確。答案選Bo14、C【解析】【分析】【詳解】A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A錯誤；B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，故B錯誤；C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料，故C正確；D.熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不相同，是分子晶體，故