硅的性質(zhì)很穩(wěn)定,但在自然界中不存在游離態(tài)(1)用NaOH(aq)溶解石英,則溶解過(guò)程中石英發(fā)生了哪些反應(yīng)?提示:在元素周期表中的過(guò)渡元素部分尋找合適的催化劑。根據(jù)最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,推出R最高正化合價(jià)為+6,是ⅥA族元素,但不能確定其周期數(shù);其氣態(tài)氫化物可表示為H2R,其穩(wěn)定性比同周期的ⅦA族的小。②鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者之間的關(guān)系解答問(wèn)題時(shí)要注意以下幾個(gè)方面:一、根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)硅的性質(zhì)【思維建模】推測(cè)元素性質(zhì)的流程如下:(2)硅單質(zhì)不與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是 ()(5)無(wú)機(jī)酸一般易溶于水,但H2SiO3卻難溶于水。③Tl3+的氧化能力比Al3+的強(qiáng)在食品或者鞋子等包裝盒中往往會(huì)加入變色硅膠的包裝袋,以防商品受潮。(2019·淮北高一檢測(cè))2018世界光纖光纜大會(huì)于11月5～7日在杭州召開。主族元素的最高化合價(jià)與最外層電子數(shù)相等,由“W與X的最高化合價(jià)之和為8”可知,W為N,X為Al,Y為Si,Z為P。⑤Na2O2→NaOH③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2Si+O2____。(4)金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。若要研制新型的高效催化劑,應(yīng)該在元素周期表的什么位置尋找合適的元素?碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第3課時(shí)預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)第一頁(yè)，共125頁(yè)。硅的性質(zhì)很穩(wěn)定,但在自然界中不存在游離態(tài)第1章原子結(jié)構(gòu)元1第二頁(yè)，共125頁(yè)。第二頁(yè)，共125頁(yè)。2一、根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)硅的性質(zhì)1.性質(zhì)的預(yù)測(cè)(1)硅元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。第三頁(yè)，共125頁(yè)。一、根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)硅的性質(zhì)第三頁(yè)，3原子結(jié)構(gòu)示意圖最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)元素類別得電子能力___________________元素較___+4-4非金屬弱第四頁(yè)，共125頁(yè)。原子結(jié)構(gòu)最高最低元素得電子_____________較___4(2)性質(zhì)預(yù)測(cè)。硅及其化合物的化學(xué)式化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)依據(jù)Si化學(xué)性質(zhì)不活潑,但是在一定條件下能與_____等發(fā)生化學(xué)反應(yīng),由于其性質(zhì)的特殊性,可能還具有獨(dú)特的性質(zhì)與碳元素同主族,與___單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)氧氣碳第五頁(yè)，共125頁(yè)。(2)性質(zhì)預(yù)測(cè)。硅及其化合化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)依據(jù)Si化學(xué)性質(zhì)不5硅及其化合物的化學(xué)式化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)依據(jù)SiO2具有_____氧化物的通性,能與堿、堿性氧化物等發(fā)生反應(yīng),可能也具有一定的特性與碳元素同主族,與___具有相似的化學(xué)性質(zhì)H2SiO3具有酸的性質(zhì),能與堿反應(yīng),但酸性較弱,酸性_____碳酸同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律酸性CO2弱于第六頁(yè)，共125頁(yè)。硅及其化合化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)依據(jù)SiO2具有_____氧化物與62.化學(xué)性質(zhì)驗(yàn)證(1)單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)①常溫下,硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,只與F2、HF、強(qiáng)堿(如NaOH)溶液反應(yīng)。Si+__F2====____,Si+__HF====____________,Si+2NaOH+H2O====_____________。2SiF44SiF4↑+2H2↑Na2SiO3+2H2↑第七頁(yè)，共125頁(yè)。2.化學(xué)性質(zhì)驗(yàn)證2SiF44SiF4↑+2H2↑Na2SiO7②加熱條件下和某些非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)發(fā)生反應(yīng)。Si+O2____。SiO2第八頁(yè)，共125頁(yè)。②加熱條件下和某些非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)發(fā)生SiO2第8【巧判斷】(1)因?yàn)楣璧幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,所以在自然界中有游離態(tài)的硅存在。 (

)提示:×。硅的化學(xué)性質(zhì)雖然不活潑,但是在自然界中硅元素全部以化合態(tài)的形式存在。

第九頁(yè)，共125頁(yè)?！厩膳袛唷康诰彭?yè)，共125頁(yè)。9(2)硅單質(zhì)不與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (

)提示:×。硅可以與氫氟酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。第十頁(yè)，共125頁(yè)。(2)硅單質(zhì)不與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 ()第十頁(yè)，共1210(2)SiO2的化學(xué)性質(zhì)①具有酸性氧化物的通性:a.常溫下SiO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水:SiO2+2NaOH====___________;Na2SiO3+H2O第十一頁(yè)，共125頁(yè)。(2)SiO2的化學(xué)性質(zhì)Na2SiO3+H2O第十一頁(yè)，共111b.高溫下SiO2與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽:SiO2+CaO______。②弱氧化性:SiO2+2C_____________。③特性:與氫氟酸(HF)反應(yīng):SiO2+__HF====___________。此反應(yīng)常被用來(lái)刻蝕_____。====高溫====高溫CaSiO3Si(粗)+2CO↑4SiF4↑+2H2O玻璃第十二頁(yè)，共125頁(yè)。b.高溫下SiO2與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽:====高溫===12【巧判斷】(1)SiO2是酸性氧化物,所以SiO2能與H2O反應(yīng)生成硅酸。 (

)提示:×。SiO2雖然是酸性氧化物,但是不與H2O反應(yīng)生成硅酸。

第十三頁(yè)，共125頁(yè)?！厩膳袛唷康谑?yè)，共125頁(yè)。13(2)因?yàn)镾iO2能導(dǎo)電,所以SiO2能用于制造光導(dǎo)纖維。(

)提示:×。SiO2不能導(dǎo)電。第十四頁(yè)，共125頁(yè)。(2)因?yàn)镾iO2能導(dǎo)電,所以SiO2能用于制造光導(dǎo)纖維。(14(3)H2SiO3的化學(xué)性質(zhì)。H2SiO3是一種弱酸,具有酸的性質(zhì),但是酸性比碳酸的弱。驗(yàn)證:Na2SiO3+_______====________+Na2CO3。CO2+H2OH2SiO3↓第十五頁(yè)，共125頁(yè)。(3)H2SiO3的化學(xué)性質(zhì)。CO2+H2OH2SiO3↓第15【微思考】非金屬性硅比碳弱,你還能用什么方式進(jìn)行證明?提示:可以用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性進(jìn)行驗(yàn)證,其中硅烷的穩(wěn)定性不如甲烷的穩(wěn)定性強(qiáng)。第十六頁(yè)，共125頁(yè)。【微思考】第十六頁(yè)，共125頁(yè)。16【情境·思考】“瑪瑙”早期被書寫成“馬腦”。因“色如馬腦,故從彼名”。自佛經(jīng)傳入中國(guó)后,翻譯人員考慮到“馬腦”屬玉石類,于是巧妙地譯成“瑪瑙”。第十七頁(yè)，共125頁(yè)?！厩榫场に伎肌康谑唔?yè)，共125頁(yè)。17瑪瑙的主要成分為二氧化硅,由于其與水化二氧化硅(硅酸)交替而常重復(fù)成層。因其夾雜氧化金屬,顏色可從極淡色到暗色。想一想如何由二氧化硅制取硅酸。提示:二氧化硅不與水反應(yīng),故應(yīng)先與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)生成硅酸鹽,再與酸(如鹽酸)反應(yīng)生成硅酸。第十八頁(yè)，共125頁(yè)?，旇У闹饕煞譃槎趸?由于其與水化二氧化硅(硅酸)交替而18二、元素周期表的應(yīng)用1.科學(xué)預(yù)測(cè)根據(jù)元素在周期表中的位置,推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu),預(yù)測(cè)其主要性質(zhì),為研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質(zhì)等提供許多有價(jià)值的指導(dǎo)。第十九頁(yè)，共125頁(yè)。二、元素周期表的應(yīng)用第十九頁(yè)，共125頁(yè)。192.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用利用元素周期表尋找新材料。將下面左右兩側(cè)對(duì)應(yīng)內(nèi)容連線:第二十頁(yè)，共125頁(yè)。2.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用第二十頁(yè)，共125頁(yè)。20【情境思考】人工合成氨是科學(xué)史上的里程碑之一。一百多年來(lái),工業(yè)合成氨需要高溫高壓的苛刻條件,而自然界的生物固氮是在常溫常壓下進(jìn)行的。因此高效的人工模擬生物固氮成為催化科學(xué)領(lǐng)域的圣杯。第二十一頁(yè)，共125頁(yè)?！厩榫乘伎肌咳斯ず铣砂笔强茖W(xué)史上的里程碑之一。一百多年來(lái),工21若要研制新型的高效催化劑,應(yīng)該在元素周期表的什么位置尋找合適的元素?提示:在元素周期表中的過(guò)渡元素部分尋找合適的催化劑。第二十二頁(yè)，共125頁(yè)。若要研制新型的高效催化劑,應(yīng)該在元素周期表的什么位置尋找合適22知識(shí)點(diǎn)一硅及其化合物的特性【重點(diǎn)釋疑】1.硅的特性(1)一般情況下,非金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)低,硬度小,但晶體硅熔、沸點(diǎn)高,硬度大;非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但Si為半導(dǎo)體,有一定的導(dǎo)電能力。第二十三頁(yè)，共125頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)一硅及其化合物的特性第二十三頁(yè)，共125頁(yè)。23Si+__HF====____________,SiO2Na2SiO3,CuSO4【易錯(cuò)提醒】元素推斷的思路分析鋰廣泛應(yīng)用于電池、陶瓷、玻璃、潤(rùn)滑劑、制冷液、核工業(yè)以及光電等行業(yè)。(2)非金屬氧化物的熔、沸點(diǎn)一般較低,但SiO2的卻很(1)將少量CO2通入Na2SiO3溶液會(huì)生成白色沉淀,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式,并比較碳酸和硅酸的強(qiáng)弱。第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。根據(jù)最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,推出R最高正化合價(jià)為+6,是ⅥA族元素,但不能確定其周期數(shù);其氣態(tài)氫化物可表示為H2R,其穩(wěn)定性比同周期的ⅦA族的小。(5)無(wú)機(jī)酸一般易溶于水,但H2SiO3卻難溶于水。想一想如何由二氧化硅制取硅酸。②鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中變色硅膠吸水前后的顏色變化如圖所示:“強(qiáng)酸制弱酸”一般用于水溶液中的反應(yīng)。78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2403℃。碳硅硫凈化器是一種利用物理處理方法,使處理過(guò)的水在工業(yè)、民用循環(huán)、冷卻水系統(tǒng)應(yīng)用中,能徹底防止和清除碳酸鈣、硅酸鈣、硫酸鈣結(jié)垢問(wèn)題。⑤Na2O2→NaOH提示:二氧化硅不與水反應(yīng),故應(yīng)先與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)生成硅酸鹽,再與酸(如鹽酸)反應(yīng)生成硅酸。(1)用NaOH(aq)溶解石英,則溶解過(guò)程中石英發(fā)生了哪些反應(yīng)?利用元素周期表尋找新材料。銅礦、鐵礦、硫化礦以至巖石、泥土和泉水中都含有微量的鍺。硅可以與氫氟酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。水晶的主要成分是SiC(2)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸反應(yīng),但Si卻能與HF反應(yīng):Si+4HF====SiF4↑+2H2↑。(3)Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下還原出Si:SiO2+2CSi+2CO↑。

====高溫第二十四頁(yè)，共125頁(yè)。Si+__HF====____________,(2)非金屬24(4)非金屬單質(zhì)跟堿液的作用一般非金屬單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑,且無(wú)H2放出,但Si與堿液(如NaOH溶液)反應(yīng)只作還原劑,且放出H2:Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑。第二十五頁(yè)，共125頁(yè)。(4)非金屬單質(zhì)跟堿液的作用一般非金屬單質(zhì)既作氧化第二十五頁(yè)252.硅的化合物的特性(1)SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接用它與水反應(yīng)來(lái)制取H2SiO3。(2)非金屬氧化物的熔、沸點(diǎn)一般較低,但SiO2的卻很高。(3)酸性氧化物一般不與酸作用,但SiO2能跟HF作用:SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O。第二十六頁(yè)，共125頁(yè)。2.硅的化合物的特性第二十六頁(yè)，共125頁(yè)。26(4)H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以有Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3,但在高溫下Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑也能發(fā)生,原因是CO2是低沸點(diǎn)、易揮發(fā)的氣體,SiO2是高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的固體。(5)無(wú)機(jī)酸一般易溶于水,但H2SiO3卻難溶于水。且易分解:H2SiO3SiO2+H2O。

====高溫第二十七頁(yè)，共125頁(yè)。(4)H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以有Na2SiO327【易錯(cuò)提醒】SiO2和CO2的物理性質(zhì)差別很大,是由于二者結(jié)構(gòu)上的差別造成的。SiO2是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,不存在SiO2分子,而CO2是由碳、氧原子結(jié)合成的分子,微粒間的作用力遠(yuǎn)小于SiO2。第二十八頁(yè)，共125頁(yè)?！疽族e(cuò)提醒】SiO2和CO2的物理性質(zhì)差別很大,是由于二者結(jié)28這樣的結(jié)構(gòu)差異也決定了CO2和SiO2的化學(xué)性質(zhì)有很大的不同。雖然兩者都是酸性氧化物,但由于結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,SiO2不能像CO2那樣在水溶液中和氣體狀態(tài)時(shí)與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。第二十九頁(yè)，共125頁(yè)。這樣的結(jié)構(gòu)差異也決定了CO2和SiO2的化學(xué)性質(zhì)有很大的不同29【思考·討論】(1)將少量CO2通入Na2SiO3溶液會(huì)生成白色沉淀,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式,并比較碳酸和硅酸的強(qiáng)弱。第三十頁(yè)，共125頁(yè)?！舅伎肌び懻摗康谌?yè)，共125頁(yè)。30提示:反應(yīng)方程式為H2O+CO2+Na2SiO3====Na2CO3+H2SiO3↓,說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸的還弱。第三十一頁(yè)，共125頁(yè)。提示:反應(yīng)方程式為H2O+CO2+Na2SiO3====Na31(2)根據(jù)反應(yīng)SiO2+Na2CO3CO2↑+Na2SiO3,能判斷硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)嗎?為什么?====高溫第三十二頁(yè)，共125頁(yè)。(2)根據(jù)反應(yīng)SiO2+Na2CO3CO2↑+Na32提示:不能?！皬?qiáng)酸制弱酸”一般用于水溶液中的反應(yīng)。該反應(yīng)由SiO2生成CO2是在高溫下進(jìn)行的,不是在水溶液環(huán)境中進(jìn)行的。反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)楫a(chǎn)物CO2是氣態(tài)能脫離反應(yīng)體系,使反應(yīng)正向進(jìn)行。第三十三頁(yè)，共125頁(yè)。提示:不能?！皬?qiáng)酸制弱酸”一般用于水溶液中的反應(yīng)。該反應(yīng)由S33【案例示范】【典例】(2019·銀川高一檢測(cè))下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 (

)A.硅是非金屬元素,與任何酸都不發(fā)生反應(yīng)B.SiO2溶于水生成硅酸,其水溶液顯酸性C.硅的性質(zhì)很穩(wěn)定,但在自然界中不存在游離態(tài)D.二氧化硅是酸性氧化物,可以與堿反應(yīng),但是不能與酸反應(yīng)第三十四頁(yè)，共125頁(yè)。【案例示范】第三十四頁(yè)，共125頁(yè)。34【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn):(1)硅與二氧化硅性質(zhì)都比較穩(wěn)定,除氫氟酸之外,一般不與酸反應(yīng);(2)酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,不一定與水反應(yīng)。第三十五頁(yè)，共125頁(yè)?！窘忸}指南】解答本題注意以下兩點(diǎn):第三十五頁(yè)，共125頁(yè)。35【解析】選C。硅在常溫下可以與氫氟酸反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2不溶于水,也不能與水反應(yīng),所以B錯(cuò)誤;自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅,化合態(tài)的硅幾乎全部是二氧化硅和硅酸鹽,C項(xiàng)正確;SiO2是酸性氧化物,但是可以與氫氟酸反應(yīng),D錯(cuò)誤。第三十六頁(yè)，共125頁(yè)?！窘馕觥窟xC。硅在常溫下可以與氫氟酸反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO236【母題追問(wèn)】上題C中,如何制備單質(zhì)硅?制得的硅中可能含有哪些雜質(zhì)?如何提純?第三十七頁(yè)，共125頁(yè)?！灸割}追問(wèn)】上題C中,如何制備單質(zhì)硅?制得的硅中可能含有哪些37提示:工業(yè)上一般用焦炭還原二氧化硅制得粗硅,粗硅中可能含有碳單質(zhì)以及二氧化硅,接著讓硅與氯氣反應(yīng),生成四氯化硅液體,過(guò)濾,除去其中的固體雜質(zhì),然后用氫氣還原所得到的四氯化硅,便得到純凈的硅。第三十八頁(yè)，共125頁(yè)。提示:工業(yè)上一般用焦炭還原二氧化硅制得粗硅,粗硅中可能含有碳38【遷移·應(yīng)用】1.2019年,華為推出了麒麟985芯片,用于新一代5G智能手機(jī)。芯片是通過(guò)專門的工藝可以在硅晶片上刻蝕出數(shù)以百萬(wàn)計(jì)的晶體管,被廣泛應(yīng)用于集成電路的制造。對(duì)硅芯片技術(shù)的掌握已經(jīng)成為國(guó)家經(jīng)濟(jì)與技術(shù)發(fā)展的重要力量。下列說(shuō)法正確的是 (

)第三十九頁(yè)，共125頁(yè)?！具w移·應(yīng)用】第三十九頁(yè)，共125頁(yè)。39第四十頁(yè)，共125頁(yè)。第四十頁(yè)，共125頁(yè)。40A.硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,常溫下不能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.硅在自然界中的含量很大,自然界中存在大量的單質(zhì)硅C.高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片D.高純度的硅常被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維第四十一頁(yè)，共125頁(yè)。A.硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,常溫下不能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)第四十一41【解析】選C。硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,但在常溫下能與強(qiáng)堿溶液、HF、F2等反應(yīng),A不正確;自然界中硅以化合態(tài)形式存在,沒(méi)有單質(zhì)硅,B不正確;SiO2用于制造光導(dǎo)纖維,而不是Si,D不正確。第四十二頁(yè)，共125頁(yè)?！窘馕觥窟xC。硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,但在常溫下能與強(qiáng)堿溶液、H422.(2019·淮北高一檢測(cè))2018世界光纖光纜大會(huì)于11月5～7日在杭州召開。光纜的主要成分為SiO2。碳和硅均為第ⅣA族的元素,二者性質(zhì)既有一定的相似性又有一定的遞變性。下列關(guān)于SiO2和CO2的說(shuō)法中,正確的是 (

)第四十三頁(yè)，共125頁(yè)。2.(2019·淮北高一檢測(cè))2018世界光纖光纜大會(huì)于1143A.CO2與SiO2都能跟H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B.SiO2與CO2都不能與酸反應(yīng)C.SiO2與CO2(干冰)都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.水晶的主要成分是SiC第四十四頁(yè)，共125頁(yè)。A.CO2與SiO2都能跟H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸第四十四頁(yè)，44【解析】選C。A項(xiàng),CO2與水反應(yīng),SiO2不與水反應(yīng),也不溶于水;B項(xiàng),SiO2為酸性氧化物,能與HF反應(yīng),但CO2不與酸反應(yīng);C項(xiàng),SiO2、CO2均能與NaOH溶液反應(yīng):SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O,CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O;D項(xiàng),水晶是純凈的SiO2,SiC俗稱金剛砂。第四十五頁(yè)，共125頁(yè)?！窘馕觥窟xC。A項(xiàng),CO2與水反應(yīng),SiO2不與水反應(yīng),也不45【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2019·泉州高一檢測(cè))現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化,其中不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 (

)①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA.①②

B.③④

C.②③④

D.②③④⑤第四十六頁(yè)，共125頁(yè)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】第四十六頁(yè)，共125頁(yè)。46【解析】選B。SiO2Na2SiO3,CuSO4

CuCl2,Na2O2NaOH。第四十七頁(yè)，共125頁(yè)?！窘馕觥窟xB。SiO2Na2SiO3,CuS47【素養(yǎng)提升】在食品或者鞋子等包裝盒中往往會(huì)加入變色硅膠的包裝袋,以防商品受潮。變色硅膠吸水前后的顏色變化如圖所示:第四十八頁(yè)，共125頁(yè)。【素養(yǎng)提升】第四十八頁(yè)，共125頁(yè)。48硅膠和石英的主要成分都是SiO2,前者是結(jié)構(gòu)疏松的SiO2,后者是結(jié)構(gòu)致密的SiO2。二者成分相同,結(jié)構(gòu)不同,化學(xué)性質(zhì)相同,物理性質(zhì)上表現(xiàn)出差別,具有不同的用途。由石英制取硅膠,經(jīng)歷以下三步,試寫出每步反應(yīng)的化學(xué)方程式。第四十九頁(yè)，共125頁(yè)。硅膠和石英的主要成分都是SiO2,前者是結(jié)構(gòu)疏松的SiO2,49(1)用NaOH(aq)溶解石英,則溶解過(guò)程中石英發(fā)生了哪些反應(yīng)?提示:石英主要成分是酸性氧化物SiO2,與堿反應(yīng)生成鹽和水:2NaOH+SiO2====Na2SiO3+H2O

第五十頁(yè)，共125頁(yè)。(1)用NaOH(aq)溶解石英,則溶解過(guò)程中石英發(fā)生了哪些50(2)過(guò)濾,向?yàn)V液中加入鹽酸,至沉淀不再產(chǎn)生,此過(guò)程中發(fā)生了哪些反應(yīng)?提示:過(guò)濾,除去石英中的雜質(zhì),得濾液為Na2SiO3(aq),硅酸是弱酸,Na2SiO3與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓。第五十一頁(yè)，共125頁(yè)。(2)過(guò)濾,向?yàn)V液中加入鹽酸,至沉淀不再產(chǎn)生,此過(guò)程中發(fā)生了51(3)微熱,濃縮硅酸溶液,加熱蒸干溶液,并使固體完全分解,加熱蒸干后固體物質(zhì)的成分是什么?中間發(fā)生了什么變化?提示:微熱,H2SiO3(aq)濃縮,H2SiO3聚合為膠體,加熱硅酸溶膠脫水,生成多孔硅膠:H2SiO3H2O↑+SiO2。

第五十二頁(yè)，共125頁(yè)。(3)微熱,濃縮硅酸溶液,加熱蒸干溶液,并使固體完全第五十二52知識(shí)點(diǎn)二“預(yù)測(cè)元素性質(zhì)”的基本方法【重點(diǎn)釋疑】

1.由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。第五十三頁(yè)，共125頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)二“預(yù)測(cè)元素性質(zhì)”的基本方法第五十三頁(yè)，共125頁(yè)。53(1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2,則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88號(hào)元素:88-86=2,則應(yīng)在第七周期第ⅡA族;(2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時(shí),則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族,如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族;

第五十四頁(yè)，共125頁(yè)。(1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2,則應(yīng)處在下周期的第ⅠA54(3)若預(yù)測(cè)新元素,可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號(hào))比較,按上述方法推測(cè)知:114號(hào)元素應(yīng)為第七周期第ⅣA族。第五十五頁(yè)，共125頁(yè)。(3)若預(yù)測(cè)新元素,可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號(hào))比較552.性質(zhì)與位置互推問(wèn)題是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,主要包括:(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。(4)金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。第五十六頁(yè)，共125頁(yè)。2.性質(zhì)與位置互推問(wèn)題是解題的關(guān)鍵第五十六頁(yè)，共125頁(yè)。563.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問(wèn)題是解題的要素(1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì);離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同,性質(zhì)相似。第五十七頁(yè)，共125頁(yè)。3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問(wèn)題是解題的要素第五十七頁(yè)，共125頁(yè)。57【思考·討論】(1)已知,S和Se同主族,試比較H2SO4和H2SeO4哪者酸性更強(qiáng)?提示:因?yàn)镾、Se同主族,自上至下,元素的非金屬性減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性減弱,故酸性:H2SO4>H2SeO4。

第五十八頁(yè)，共125頁(yè)?！舅伎肌び懻摗康谖迨隧?yè)，共125頁(yè)。58(2)根據(jù)元素周期律可以推知Ba(OH)2和Ca(OH)2哪者堿性更強(qiáng)?提示:在元素周期表中,Ba和Ca位于同一主族,且Ba位于Ca的下方,故堿性:Ca(OH)2<Ba(OH)2,即Ba(OH)2堿性更強(qiáng)。第五十九頁(yè)，共125頁(yè)。(2)根據(jù)元素周期律可以推知Ba(OH)2和Ca(OH)2哪59【案例示范】【典例】鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,門捷列夫把它命名為類硅,處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,用于制造晶體管及各種電子裝置。主要的終端應(yīng)用為光纖系統(tǒng)與紅外線光學(xué),也用于聚合反應(yīng)的催化劑,電子用途與太陽(yáng)能電力等。銅礦、鐵礦、硫化礦以至巖石、泥土和泉水中都含有微量的鍺。第六十頁(yè)，共125頁(yè)?！景咐痉丁康诹?yè)，共125頁(yè)。60第六十一頁(yè)，共125頁(yè)。第六十一頁(yè)，共125頁(yè)。61下列敘述正確的是 (

)A.鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸第六十二頁(yè)，共125頁(yè)。下列敘述正確的是 ()第六十二頁(yè)，共125頁(yè)。62【思維建?！客茰y(cè)元素性質(zhì)的流程如下:第六十三頁(yè)，共125頁(yè)?！舅季S建模】推測(cè)元素性質(zhì)的流程如下:第六十三頁(yè)，共125頁(yè)。63【解析】選B。鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,元素金屬性和非金屬性都較弱,反應(yīng)中既不易得電子,也不易失去電子,常用于作半導(dǎo)體材料;鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很弱;鍺和硅處于同一主族,主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱,則硅的非金屬性大于鍺,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),所以鍺酸酸性比硅酸弱,為弱酸,碳酸溶于水,硅酸不溶于水,推知鍺酸(H4GeO4)應(yīng)難溶于水,故D錯(cuò)誤。第六十四頁(yè)，共125頁(yè)?！窘馕觥窟xB。鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,元素金屬性和64【方法規(guī)律】推斷陌生元素性質(zhì)的“3”個(gè)分析角度(1)與同周期前、后元素相比較,根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。(2)與同主族上、下元素相比較,依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。第六十五頁(yè)，共125頁(yè)?！痉椒ㄒ?guī)律】推斷陌生元素性質(zhì)的“3”個(gè)分析角度第六十五頁(yè)，共65(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)時(shí),可借助“三角”規(guī)律推斷若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置,有關(guān)元素的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排序)。

第六十六頁(yè)，共125頁(yè)。(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)時(shí),可借助“三角”規(guī)律66①原子半徑:C>A>B;②金屬性:C>A>B;③非金屬性:B>A>C。第六十七頁(yè)，共125頁(yè)。①原子半徑:C>A>B;第六十七頁(yè)，共125頁(yè)。67【遷移·應(yīng)用】1.根據(jù)下列元素在元素周期表中的位置預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì),對(duì)下列物質(zhì)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 (

)A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱B.砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)第六十八頁(yè)，共125頁(yè)?！具w移·應(yīng)用】第六十八頁(yè)，共125頁(yè)。68【解析】選C。硒(Se)和硫是同主族元素,硫非金屬性強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)。第六十九頁(yè)，共125頁(yè)?！窘馕觥窟xC。硒(Se)和硫是同主族元素,硫非金屬性強(qiáng),氫化692.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè),原子序數(shù)為114的元素位于第7周期ⅣA族,稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是 (

)第七十頁(yè)，共125頁(yè)。2.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè),原子序數(shù)為11470A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6B.其常見價(jià)態(tài)為+4、-4C.它的金屬性比鉛強(qiáng)D.它的原子半徑比鉛小第七十一頁(yè)，共125頁(yè)。A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6第七十一頁(yè)，共125頁(yè)。71【解析】選C。114號(hào)元素位于第7周期第ⅣA族,因此其最外層電子數(shù)為4,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。因同主族從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),原子半徑逐漸增大,故114號(hào)類鉛元素是一種典型的金屬元素,且其金屬性比鉛強(qiáng),原子半徑比鉛大,故C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬元素沒(méi)有負(fù)化合價(jià),故B項(xiàng)錯(cuò)誤。第七十二頁(yè)，共125頁(yè)?！窘馕觥窟xC。114號(hào)元素位于第7周期第ⅣA族,因此其最外層72【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2019·洛陽(yáng)高一檢測(cè))某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,由此可以判斷(

)第七十三頁(yè)，共125頁(yè)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】第七十三頁(yè)，共125頁(yè)。73A.R一定是第4周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R第七十四頁(yè)，共125頁(yè)。A.R一定是第4周期元素第七十四頁(yè)，共125頁(yè)。74【解析】選D。根據(jù)最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,推出R最高正化合價(jià)為+6,是ⅥA族元素,但不能確定其周期數(shù);其氣態(tài)氫化物可表示為H2R,其穩(wěn)定性比同周期的ⅦA族的小。第七十五頁(yè)，共125頁(yè)?！窘馕觥窟xD。根據(jù)最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,推75【素養(yǎng)提升】鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31,屬ⅢA族。鎵的熔點(diǎn)為29.78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2403℃。鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固),它可過(guò)冷到-120℃。第七十六頁(yè)，共125頁(yè)?！舅仞B(yǎng)提升】第七十六頁(yè)，共125頁(yè)。76第七十七頁(yè)，共125頁(yè)。第七十七頁(yè)，共125頁(yè)。77由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是________。

①鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料②鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中第七十八頁(yè)，共125頁(yè)。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是______78③鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金,可用在自動(dòng)救火的水龍頭中④近年來(lái)鎵成為電子工業(yè)的新寵,其主要用途是制造半導(dǎo)體材料,被譽(yù)為“半導(dǎo)體家族的新成員”,這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)第七十九頁(yè)，共125頁(yè)。③鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金,可用在自動(dòng)救火的水龍頭中第79【提示】④。鎵的熔點(diǎn)為29.78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2403℃;鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固),它可過(guò)冷到-120℃,因此①③正確。鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中,鋁是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體,鎵是“類鋁”元素,所以鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中,鎵是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體,即②正確,④不正確。第八十頁(yè)，共125頁(yè)?！咎崾尽竣堋ｆ壍娜埸c(diǎn)為29.78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2403℃80知識(shí)點(diǎn)三元素“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系【重點(diǎn)釋疑】

同一元素的“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的關(guān)系可表示如下:第八十一頁(yè)，共125頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)三元素“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系第八十一頁(yè)，共1281應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者之間的關(guān)系解答問(wèn)題時(shí)要注意以下幾個(gè)方面:第八十二頁(yè)，共125頁(yè)。應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者之間的關(guān)系解答問(wèn)題時(shí)要注意以下幾821.元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系第八十三頁(yè)，共125頁(yè)。1.元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系第八十三頁(yè)，共1832.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系第八十四頁(yè)，共125頁(yè)。2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系第八十四頁(yè)，共125頁(yè)。843.元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系第八十五頁(yè)，共125頁(yè)。3.元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系第八十五頁(yè)，共125頁(yè)85【易錯(cuò)提醒】元素推斷的思路分析第八十六頁(yè)，共125頁(yè)?！疽族e(cuò)提醒】元素推斷的思路分析第八十六頁(yè)，共125頁(yè)。86【思考·討論】(1)什么元素(放射性元素除外)的金屬性最強(qiáng)?什么元素的非金屬性最強(qiáng)?分別位于元素周期表中的什么位置?提示:銫的金屬性最強(qiáng),氟的非金屬性最強(qiáng),分別位于元素周期表的左下角和右上角。

第八十七頁(yè)，共125頁(yè)?！舅伎肌び懻摗康诎耸唔?yè)，共125頁(yè)。87(2)如果已知X、Y為周期表中相鄰的兩元素,且它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為X>Y,能否確定它們的相對(duì)位置?第八十八頁(yè)，共125頁(yè)。(2)如果已知X、Y為周期表中相鄰的兩元素,且它們的最高價(jià)氧88提示:可根據(jù)元素非金屬性的變化規(guī)律確定它們的相對(duì)位置。由已知條件可確定非金屬性為X>Y,所以,如果它們同周期,則X在Y的右面;如果它們同主族,則X在Y的上面。第八十九頁(yè)，共125頁(yè)。提示:可根據(jù)元素非金屬性的變化規(guī)律確定它們的相對(duì)位置。由已知89【案例示范】【典例】(2019·全國(guó)卷Ⅱ)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (

)第九十頁(yè)，共125頁(yè)?！景咐痉丁康诰攀?yè)，共125頁(yè)。90A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿第九十一頁(yè)，共125頁(yè)。A.原子半徑:W<X第九十一頁(yè)，共125頁(yè)。91②鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R(1)用NaOH(aq)溶解石英,則溶解過(guò)程中石英發(fā)生了哪些反應(yīng)?硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,常溫下不能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)下列敘述正確的是 ()下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是 ()分解,加熱蒸干后固體物質(zhì)的成分是什么?中間發(fā)生了①鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料提示:稀硫酸、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。變色硅膠吸水前后的顏色變化如圖所示:(1)一般情況下,非金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)低,硬度小,但晶體硅熔、沸點(diǎn)高,硬度大;非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但Si為半導(dǎo)體,有一定的導(dǎo)電能力。提示:二氧化硅不與水反應(yīng),故應(yīng)先與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)生成硅酸鹽,再與酸(如鹽酸)反應(yīng)生成硅酸。X(N)的最高正價(jià)為+5價(jià),Z(Al)的最高正價(jià)為+3價(jià),X(N)、Z(Al)的最高正價(jià)之和為8,A項(xiàng)正確;原子半徑r(Z)>r(X),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Y2-為O2-,Z3+為Al3+,它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4,其酸性比Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。CuCl2,Na2O2NaOH。主要的終端應(yīng)用為光纖系統(tǒng)與紅外線光學(xué),也用于聚合反應(yīng)的催化劑,電子用途與太陽(yáng)能電力等。對(duì)硅芯片技術(shù)的掌握已經(jīng)成為國(guó)家經(jīng)濟(jì)與技術(shù)發(fā)展的重要力量。Li2CO3受熱分解,生成Li2O和CO2(5)無(wú)機(jī)酸一般易溶于水,但H2SiO3卻難溶于水。提示:二氧化硅不與水反應(yīng),故應(yīng)先與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)生成硅酸鹽,再與酸(如鹽酸)反應(yīng)生成硅酸。同周期、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)H3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng)提示:稀硫酸、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。(1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。Na2SiO3+2H2↑⑤Na2O2→NaOH常溫下SiO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水:(2019·濰坊高一檢測(cè))近年來(lái),我國(guó)在超導(dǎo)研究方面居世界領(lǐng)先地位,鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一,鉈位于第六周期ⅢA族。因同主族從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),原子半徑逐漸增大,故114號(hào)類鉛元素是一種典型的金屬元素,且其金屬性比鉛強(qiáng),原子半徑比鉛大,故C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬元素沒(méi)有負(fù)化合價(jià),故B項(xiàng)錯(cuò)誤。-120℃,因此①③正確。(2)硅單質(zhì)不與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。硅可以與氫氟酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。SiO2與CO2(干冰)都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6SiO2與CO2(干冰)都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)①甲乙丙三個(gè)儀器中各盛放什么試劑?(2019·泉州高一檢測(cè))現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化,其中不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 ()元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比元素Q的強(qiáng)下列說(shuō)法正確的是()①鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料Na2SiO3+2H2↑====H2SiO3↓+Na2CO3,但在高溫下Na2CO3+SiO2(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同,性質(zhì)相似。芯片是通過(guò)專門的工藝可以在硅晶片上刻蝕出數(shù)以百萬(wàn)計(jì)的晶體管,被廣泛應(yīng)用于集成電路的制造。提示:稀硫酸、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。根據(jù)最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,推出R最高正化合價(jià)為+6,是ⅥA族元素,但不能確定其周期數(shù);其氣態(tài)氫化物可表示為H2R,其穩(wěn)定性比同周期的ⅦA族的小。CuCl2,Na2O2NaOH。下列說(shuō)法正確的是 ()利用元素周期表尋找新材料?！舅季S建?！拷獯鹪赝茢囝}的常見思路為:第九十二頁(yè)，共125頁(yè)。②鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中Na2SiO3+2H2↑【思維建?！拷?2【解析】選D。主族元素的最高化合價(jià)與最外層電子數(shù)相等,由“W與X的最高化合價(jià)之和為8”可知,W為N,X為Al,Y為Si,Z為P。原子半徑:N<Al,A正確;常溫常壓下,硅單質(zhì)為固態(tài),B正確;同一主族元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性自上而下逐漸減弱,故Z<W,C正確;Al的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物,D錯(cuò)誤。第九十三頁(yè)，共125頁(yè)?！窘馕觥窟xD。主族元素的最高化合價(jià)與最外層電子數(shù)相等,由“W93【遷移·應(yīng)用】(2019·廈門高一檢測(cè))短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,下面判斷正確的是(

)

甲乙丙丁戊第九十四頁(yè)，共125頁(yè)?！具w移·應(yīng)用】甲乙丙丁戊第九十四頁(yè)，共125頁(yè)。94A.原子半徑:丙<丁<戊B.金屬性:甲>丙C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數(shù):甲>乙第九十五頁(yè)，共125頁(yè)。A.原子半徑:丙<丁<戊第九十五頁(yè)，共125頁(yè)。95【解析】選C。同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素的金屬性從左至右越來(lái)越弱,故對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性是逐漸減弱的,故C項(xiàng)正確;同周期元素的原子最外層電子數(shù)從左到右越來(lái)越多,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。第九十六頁(yè)，共125頁(yè)?！窘馕觥窟xC。同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的,故A項(xiàng)96【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2019·東莞高一檢測(cè))a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)第九十七頁(yè)，共125頁(yè)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】第九十七頁(yè)，共125頁(yè)。97A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性第九十八頁(yè)，共125頁(yè)。A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1第九十98【解析】選A。由題中所給的信息可知,a為H,b為O,c為Na,d為S。A項(xiàng)中,H與Na可以形成化合物NaH,H的化合價(jià)為-1;B項(xiàng)中,O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物;C項(xiàng)中,四種元素原子半徑大小順序?yàn)镹a>S>O>H;D項(xiàng)中,H與S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸性。第九十九頁(yè)，共125頁(yè)。【解析】選A。由題中所給的信息可知,a為H,b為O,c為Na99【課堂回眸】第一百頁(yè)，共125頁(yè)?！菊n堂回眸】第一百頁(yè)，共125頁(yè)。100【核心整合】1.同周期、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)第一百零一頁(yè)，共125頁(yè)?！竞诵恼稀康谝话倭阋豁?yè)，共125頁(yè)。1012.元素“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系第一百零二頁(yè)，共125頁(yè)。2.元素“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系第一百零二頁(yè)，共125頁(yè)102【素養(yǎng)遷移】1.1782年,奧地利首都維也納一家礦場(chǎng)監(jiān)督繆勒(FranzJosephMuller)是第一個(gè)提取出碲的人,他在羅馬尼亞的一個(gè)礦坑中發(fā)現(xiàn)當(dāng)?shù)厝朔Q為“奇異金”的礦石提取出碲。碲(Te)是與O、S同主族的元素,位于第五周期。第一百零三頁(yè)，共125頁(yè)?！舅仞B(yǎng)遷移】第一百零三頁(yè)，共125頁(yè)。103據(jù)此,推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯(cuò)誤的是 (

)A.碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)B.碲的常見化合價(jià)是-2、+4、+6C.碲可能作半導(dǎo)體材料D.碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定第一百零四頁(yè)，共125頁(yè)。據(jù)此,推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯(cuò)誤的是 ()第一百零四頁(yè)，共12104【解析】選D。第ⅥA族,從上到下,非金屬性逐漸減弱,所以H2Te不穩(wěn)定。第一百零五頁(yè)，共125頁(yè)?！窘馕觥窟xD。第ⅥA族,從上到下,非金屬性逐漸減弱,所以H21052.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)第一百零六頁(yè)，共125頁(yè)。2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖106A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)閞(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比元素Q的強(qiáng)第一百零七頁(yè)，共125頁(yè)。A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8第一百零七頁(yè)107【解析】選A。X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。X(N)的最高正價(jià)為+5價(jià),Z(Al)的最高正價(jià)為+3價(jià),X(N)、Z(Al)的最高正價(jià)之和為8,A項(xiàng)正確;原子半徑r(Z)>r(X),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Y2-為O2-,Z3+為Al3+,它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4,其酸性比Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。第一百零八頁(yè)，共125頁(yè)?！窘馕觥窟xA。X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl1083.古詩(shī)云:“唯有兒時(shí)不可忘,持艾簪蒲額頭王?！币馑际钦f(shuō)端午節(jié)這天,孩子們拿了艾葉,戴上菖蒲,額頭上用雄黃酒寫了“王”字,以辟邪防疫。雄黃是一種礦物質(zhì),俗稱“雞冠石”,其主要成分是硫化砷,As位于元素周期表第ⅤA族,另外Sr、Tl、Se在生活中有廣泛應(yīng)用,在周期表中分別位于第ⅡA、ⅢA、ⅥA族,請(qǐng)應(yīng)用元素周期律科學(xué)地推斷它們的化合物的性質(zhì)。第一百零九頁(yè)，共125頁(yè)。3.古詩(shī)云:“唯有兒時(shí)不可忘,持艾簪蒲額頭王?！币馑际钦f(shuō)端午109第一百一十頁(yè)，共125頁(yè)。第一百一十頁(yè)，共125頁(yè)。110下列說(shuō)法正確的是 (

)A.Sr(鍶)的碳酸鹽難溶于水B.Tl(鉈)的氫氧化物是兩性氫氧化物C.H2Se比H2S更穩(wěn)定D.H3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng)第一百一十一頁(yè)，共125頁(yè)。下列說(shuō)法正確的是 ()第一百一十一頁(yè)，共125頁(yè)。111【解析】選A。Sr與Ca同主族,化合物性質(zhì)相似,碳酸鈣不溶于水,則Sr(鍶)的碳酸鹽難溶于水,故A正確;Al與Tl同主族,金屬性Tl強(qiáng),則Tl(鉈)的氫氧化物是強(qiáng)堿,故B錯(cuò)誤;S、Se同主族,非金屬性S>Se,則H2S比H2Se更穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;P、As同主族,非金屬性P>As,則H3AsO4酸性比H3PO4弱,故D錯(cuò)誤。第一百一十二頁(yè)，共125頁(yè)?！窘馕觥窟xA。Sr與Ca同主族,化合物性質(zhì)相似,碳酸鈣不溶于1124.鋰廣泛應(yīng)用于電池、陶瓷、玻璃、潤(rùn)滑劑、制冷液、核工業(yè)以及光電等行業(yè)。隨著電腦、數(shù)碼相機(jī)、手機(jī)、移動(dòng)電動(dòng)工具等電子產(chǎn)品的不斷發(fā)展,電池行業(yè)已經(jīng)成為鋰最大的消費(fèi)領(lǐng)域。第一百一十三頁(yè)，共125頁(yè)。4.鋰廣泛應(yīng)用于電池、陶瓷、玻璃、潤(rùn)滑劑、制冷液、核工業(yè)以及113鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。例如,它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等。下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是 (

)第一百一十四頁(yè)，共125頁(yè)。鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。114A.Li2SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象D.Li2CO3受熱分解,生成Li2O和CO2第一百一十五頁(yè)，共125頁(yè)。A.Li2SO4能溶于水第一百一十五頁(yè)，共125頁(yè)。115【解析】選B。根據(jù)題中信息,將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用,可推測(cè)鋰的有關(guān)性質(zhì)。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性質(zhì)推測(cè)相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水,Mg(OH)2是難溶、易分解的中強(qiáng)堿,Mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng),MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2,故B項(xiàng)不正確。第一百一十六頁(yè)，共125頁(yè)?！窘馕觥窟xB。根據(jù)題中信息,將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用,可推1165.(2019·濰坊高一檢測(cè))近年來(lái),我國(guó)在超導(dǎo)研究方面居世界領(lǐng)先地位,鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一,鉈位于第六周期ⅢA族。第一百一十七頁(yè)，共125頁(yè)。5.(2019·濰坊高一檢測(cè))近年來(lái),我國(guó)在超導(dǎo)研究方面居世117下列對(duì)鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是 (

)①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+的強(qiáng)④單質(zhì)能跟稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽A.①④ B.②③ C.只有① D.只有④第一百一十八頁(yè)，共125頁(yè)。下列對(duì)鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是 ()第一百一十八頁(yè)，共1118【解析】選A。鉈位于第六周期ⅢA族,與Al同主族,同主族元素,隨著原子序數(shù)增大,元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng),金屬離子的氧化性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。故①④正確。第一百一十九頁(yè)，共125頁(yè)?！窘馕觥窟xA。鉈位于第六周期ⅢA族,與Al同主族,同主族元素119SiO2+2CSi+2CO↑。①甲乙丙三個(gè)儀器中各盛放什么試劑?根據(jù)題中信息,將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用,可推測(cè)鋰的有關(guān)性質(zhì)。反應(yīng)只作還原劑,且放出H2:Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑。應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者之間的關(guān)系解答問(wèn)題時(shí)要注意以下幾個(gè)方面:(2019·濰坊高一檢測(cè))近年來(lái),我國(guó)在超導(dǎo)研究方面居世界領(lǐng)先地位,鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一,鉈位于第六周期ⅢA族。SiO2與CO2(干冰)都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(2)非金屬氧化物的熔、沸點(diǎn)一般較低,但SiO2的卻很下列敘述正確的是 ()2019年,華為推出了麒麟985芯片,用于新一代5G智能手機(jī)。d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性(4)金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。(2)過(guò)濾,向?yàn)V液中加入鹽酸,至沉淀不再產(chǎn)生,此過(guò)程中發(fā)生了哪些反應(yīng)?離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同“強(qiáng)酸制弱酸”一般用于水溶液中的反應(yīng)。主要的終端應(yīng)用為光纖系統(tǒng)與紅外線光學(xué),也用于聚合反應(yīng)的催化劑,電子用途與太陽(yáng)能電力等。想一想如何由二氧化硅制取硅酸。78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2403℃。提示:反應(yīng)方程式為H2O+CO2+Na2SiO3====Na2CO3+H2SiO3↓,說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸的還弱。Na2SiO3+2H2↑常溫下SiO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水:(2019·洛陽(yáng)高一檢測(cè))某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,由此可以判斷()R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R【補(bǔ)償訓(xùn)練】碳硅硫凈化器是一種利用物理處理方法,使處理過(guò)的水在工業(yè)、民用循環(huán)、冷卻水系統(tǒng)應(yīng)用中,能徹底防止和清除碳酸鈣、硅酸鈣、硫酸鈣結(jié)垢問(wèn)題。下面是研究碳、硅、硫性質(zhì)的相似性和遞變性的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。第一百二十頁(yè)，共125頁(yè)。SiO2+2CSi+2CO↑?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】第一百二120(1)請(qǐng)判斷:硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是什么?提示:硫>碳>硅。

第一百二十一頁(yè)，共125頁(yè)。(1)請(qǐng)判斷:硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是什么?第一121(2)請(qǐng)從下列給出的試劑中選擇合理的實(shí)驗(yàn)試劑,利用所給裝置驗(yàn)證你的結(jié)論(提示:H2SiO3難溶于水)。實(shí)驗(yàn)試劑:濃鹽酸、稀硫酸、飽和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。第一百二十二頁(yè)，共125頁(yè)。(2)請(qǐng)從下列給出的試劑中選擇合理的實(shí)驗(yàn)試劑,利用所給裝置驗(yàn)122實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。第一百二十三頁(yè)，共125頁(yè)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。第一百二十三頁(yè)，共125頁(yè)。123①甲乙丙三個(gè)儀器中各盛放什么試劑?提示:稀硫酸、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。②乙儀器中的現(xiàn)象有哪些?提示:產(chǎn)生大量氣泡。第一百二十四頁(yè)，共125頁(yè)。①甲乙丙三個(gè)儀器中各盛放什么試劑?第一百二十四頁(yè)，共125頁(yè)124③H2SO4、H2CO3、H2SiO3三者酸性大小的關(guān)系是什么?提示:H2SO4>H2CO3>H2SiO3。第一百二十五頁(yè)，共125頁(yè)。③H2SO4、H2CO3、H2SiO3三者酸性大小的關(guān)系是什125硅的性質(zhì)很穩(wěn)定,但在自然界中不存在游離態(tài)(1)用NaOH(aq)溶解石英,則溶解過(guò)程中石英發(fā)生了哪些反應(yīng)?提示:在元素周期表中的過(guò)渡元素部分尋找合適的催化劑。根據(jù)最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,推出R最高正化合價(jià)為+6,是ⅥA族元素,但不能確定其周期數(shù);其氣態(tài)氫化物可表示為H2R,其穩(wěn)定性比同周期的ⅦA族的小。②鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者之間的關(guān)系解答問(wèn)題時(shí)要注意以下幾個(gè)方面:一、根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)硅的性質(zhì)【思維建?！客茰y(cè)元素性質(zhì)的流程如下:(2)硅單質(zhì)不與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是 ()(5)無(wú)機(jī)酸一般易溶于水,但H2SiO3卻難溶于水。③Tl3+的氧化能力比Al3+的強(qiáng)在食品或者鞋子等包裝盒中往往會(huì)加入變色硅膠的包裝袋,以防商品受潮。(2019·淮北高一檢測(cè))2018世界光纖光纜大會(huì)于11月5～7日在杭州召開。主族元素的最高化合價(jià)與最外層電子數(shù)相等,由“W與X的最高化合價(jià)之和為8”可知,W為N,X為Al,Y為Si,Z為P。⑤Na2O2→NaOH③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2Si+O2____。(4)金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。若要研制新型的高效催化劑,應(yīng)該在元素周期表的什么位置尋找合適的元素?碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第3課時(shí)預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)第一頁(yè)，共125頁(yè)。硅的性質(zhì)很穩(wěn)定,但在自然界中不存在游離態(tài)第1章原子結(jié)構(gòu)元126第二頁(yè)，共125頁(yè)。第二頁(yè)，共125頁(yè)。127一、根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)硅的性質(zhì)1.性質(zhì)的預(yù)測(cè)(1)硅元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。第三頁(yè)，共125頁(yè)。一、根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)硅的性質(zhì)第三頁(yè)，128原子結(jié)構(gòu)示意圖最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)元素類別得電子能力___________________元素較___+4-4非金屬弱第四頁(yè)，共125頁(yè)。原子結(jié)構(gòu)最高最低元素得電子_____________較___129(2)性質(zhì)預(yù)測(cè)。硅及其化合物的化學(xué)式化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)依據(jù)Si化學(xué)性質(zhì)不活潑,但是在一定條件下能與_____等發(fā)生化學(xué)反應(yīng),由于其性質(zhì)的特殊性,可能還具有獨(dú)特的性質(zhì)與碳元素同主族,與___單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)氧氣碳第五頁(yè)，共125頁(yè)。(2)性質(zhì)預(yù)測(cè)。硅及其化合化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)依據(jù)Si化學(xué)性質(zhì)不130硅及其化合物的化學(xué)式化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)依據(jù)SiO2具有_____氧化物的通性,能與堿、堿性氧化物等發(fā)生反應(yīng),可能也具有一定的特性與碳元素同主族,與___具有相似的化學(xué)性質(zhì)H2SiO3具有酸的性質(zhì),能與堿反應(yīng),但酸性較弱,酸性_____碳酸同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律酸性CO2弱于第六頁(yè)，共125頁(yè)。硅及其化合化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)依據(jù)SiO2具有_____氧化物與1312.化學(xué)性質(zhì)驗(yàn)證(1)單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)①常溫下,硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,只與F2、HF、強(qiáng)堿(如NaOH)溶液反應(yīng)。Si+__F2====____,Si+__HF====____________,Si+2NaOH+H2O====_____________。2SiF44SiF4↑+2H2↑Na2SiO3+2H2↑第七頁(yè)，共125頁(yè)。2.化學(xué)性質(zhì)驗(yàn)證2SiF44SiF4↑+2H2↑Na2SiO132②加熱條件下和某些非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)發(fā)生反應(yīng)。Si+O2____。SiO2第八頁(yè)，共125頁(yè)。②加熱條件下和某些非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)發(fā)生SiO2第133【巧判斷】(1)因?yàn)楣璧幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,所以在自然界中有游離態(tài)的硅存在。 (

)提示:×。硅的化學(xué)性質(zhì)雖然不活潑,但是在自然界中硅元素全部以化合態(tài)的形式存在。

第九頁(yè)，共125頁(yè)。【巧判斷】第九頁(yè)，共125頁(yè)。134(2)硅單質(zhì)不與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (

)提示:×。硅可以與氫氟酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。第十頁(yè)，共125頁(yè)。(2)硅單質(zhì)不與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 ()第十頁(yè)，共12135(2)SiO2的化學(xué)性質(zhì)①具有酸性氧化物的通性:a.常溫下SiO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水:SiO2+2NaOH====___________;Na2SiO3+H2O第十一頁(yè)，共125頁(yè)。(2)SiO2的化學(xué)性質(zhì)Na2SiO3+H2O第十一頁(yè)，共1136b.高溫下SiO2與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽:SiO2+CaO______。②弱氧化性:SiO2+2C_____________。③特性:與氫氟酸(HF)反應(yīng):SiO2+__HF====___________。此反應(yīng)常被用來(lái)刻蝕_____。====高溫====高溫CaSiO3Si(粗)+2CO↑4SiF4↑+2H2O玻璃第十二頁(yè)，共125頁(yè)。b.高溫下SiO2與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽:====高溫===137【巧判斷】(1)SiO2是酸性氧化物,所以SiO2能與H2O反應(yīng)生成硅酸。 (

)提示:×。SiO2雖然是酸性氧化物,但是不與H2O反應(yīng)生成硅酸。

第十三頁(yè)，共125頁(yè)?！厩膳袛唷康谑?yè)，共125頁(yè)。138(2)因?yàn)镾iO2能導(dǎo)電,所以SiO2能用于制造光導(dǎo)纖維。(

)提示:×。SiO2不能導(dǎo)電。第十四頁(yè)，共125頁(yè)。(2)因?yàn)镾iO2能導(dǎo)電,所以SiO2能用于制造光導(dǎo)纖維。(139(3)H2SiO3的化學(xué)性質(zhì)。H2SiO3是一種弱酸,具有酸的性質(zhì),但是酸性比碳酸的弱。驗(yàn)證:Na2SiO3+_______====________+Na2CO3。CO2+H2OH2SiO3↓第十五頁(yè)，共125頁(yè)。(3)H2SiO3的化學(xué)性質(zhì)。CO2+H2OH2SiO3↓第140【微思考】非金屬性硅比碳弱,你還能用什么方式進(jìn)行證明?提示:可以用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性進(jìn)行驗(yàn)證,其中硅烷的穩(wěn)定性不如甲烷的穩(wěn)定性強(qiáng)。第十六頁(yè)，共125頁(yè)?！疚⑺伎肌康谑?yè)，共125頁(yè)。141【情境·思考】“瑪瑙”早期被書寫成“馬腦”。因“色如馬腦,故從彼名”。自佛經(jīng)傳入中國(guó)后,翻譯人員考慮到“馬腦”屬玉石類,于是巧妙地譯成“瑪瑙”。第十七頁(yè)，共125頁(yè)?！厩榫场に伎肌康谑唔?yè)，共125頁(yè)。142瑪瑙的主要成分為二氧化硅,由于其與水化二氧化硅(硅酸)交替而常重復(fù)成層。因其夾雜氧化金屬,顏色可從極淡色到暗色。想一想如何由二氧化硅制取硅酸。提示:二氧化硅不與水反應(yīng),故應(yīng)先與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)生成硅酸鹽,再與酸(如鹽酸)反應(yīng)生成硅酸。第十八頁(yè)，共125頁(yè)?，旇У闹饕煞譃槎趸?由于其與水化二氧化硅(硅酸)交替而143二、元素周期表的應(yīng)用1.科學(xué)預(yù)測(cè)根據(jù)元素在周期表中的位置,推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu),預(yù)測(cè)其主要性質(zhì),為研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質(zhì)等提供許多有價(jià)值的指導(dǎo)。第十九頁(yè)，共125頁(yè)。二、元素周期表的應(yīng)用第十九頁(yè)，共125頁(yè)。1442.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用利用元素周期表尋找新材料。將下面左右兩側(cè)對(duì)應(yīng)內(nèi)容連線:第二十頁(yè)，共125頁(yè)。2.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用第二十頁(yè)，共125頁(yè)。145【情境思考】人工合成氨是科學(xué)史上的里程碑之一。一百多年來(lái),工業(yè)合成氨需要高溫高壓的苛刻條件,而自然界的生物固氮是在常溫常壓下進(jìn)行的。因此高效的人工模擬生物固氮成為催化科學(xué)領(lǐng)域的圣杯。第二十一頁(yè)，共125頁(yè)?！厩榫乘伎肌咳斯ず铣砂笔强茖W(xué)史上的里程碑之一。一百多年來(lái),工146若要研制新型的高效催化劑,應(yīng)該在元素周期表的什么位置尋找合適的元素?提示:在元素周期表中的過(guò)渡元素部分尋找合適的催化劑。第二十二頁(yè)，共125頁(yè)。若要研制新型的高效催化劑,應(yīng)該在元素周期表的什么位置尋找合適147知識(shí)點(diǎn)一硅及其化合物的特性【重點(diǎn)釋疑】1.硅的特性(1)一般情況下,非金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)低,硬度小,但晶體硅熔、沸點(diǎn)高,硬度大;非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但Si為半導(dǎo)體,有一定的導(dǎo)電能力。第二十三頁(yè)，共125頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)一硅及其化合物的特性第二十三頁(yè)，共125頁(yè)。148Si+__HF====____________,SiO2Na2SiO3,CuSO4【易錯(cuò)提醒】元素推斷的思路分析鋰廣泛應(yīng)用于電池、陶瓷、玻璃、潤(rùn)滑劑、制冷液、核工業(yè)以及光電等行業(yè)。(2)非金屬氧化物的熔、沸點(diǎn)一般較低,但SiO2的卻很(1)將少量CO2通入Na2SiO3溶液會(huì)生成白色沉淀,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式,并比較碳酸和硅酸的強(qiáng)弱。第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。根據(jù)最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,推出R最高正化合價(jià)為+6,是ⅥA族元素,但不能確定其周期數(shù);其氣態(tài)氫化物可表示為H2R,其穩(wěn)定性比同周期的ⅦA族的小。(5)無(wú)機(jī)酸一般易溶于水,但H2SiO3卻難溶于水。想一想如何由二氧化硅制取硅酸。②鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中變色硅膠吸水前后的顏色變化如圖所示:“強(qiáng)酸制弱酸”一般用于水溶液中的反應(yīng)。78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2403℃。碳硅硫凈化器是一種利用物理處理方法,使處理過(guò)的水在工業(yè)、民用循環(huán)、冷卻水系統(tǒng)應(yīng)用中,能徹底防止和清除碳酸鈣、硅酸鈣、硫酸鈣結(jié)垢問(wèn)題。⑤Na2O2→NaOH提示:二氧化硅不與水反應(yīng),故應(yīng)先與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)生成硅酸鹽,再與酸(如鹽酸)反應(yīng)生成硅酸。(1)用NaOH(aq)溶解石英,則溶解過(guò)程中石英發(fā)生了哪些反應(yīng)?利用元素周期表尋找新材料。銅礦、鐵礦、硫化礦以至巖石、泥土和泉水中都含有微量的鍺。硅可以與氫氟酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。水晶的主要成分是SiC(2)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸反應(yīng),但Si卻能與HF反應(yīng):Si+4HF====SiF4↑+2H2↑。(3)Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下還原出Si:SiO2+2CSi+2CO↑。

====高溫第二十四頁(yè)，共125頁(yè)。Si+__HF====____________,(2)非金屬149(4)非金屬單質(zhì)跟堿液的作用一般非金屬單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑,且無(wú)H2放出,但Si與堿液(如NaOH溶液)反應(yīng)只作還原劑,且放出H2:Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑。第二十五頁(yè)，共125頁(yè)。(4)非金屬單質(zhì)跟堿液的作用一般非金屬單質(zhì)既作氧化第二十五頁(yè)150