頁共9頁2022~2023學(xué)年度第一學(xué)期調(diào)研測試高三化學(xué)(考試時間:75分鐘總分:100分)注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2.所有試題的答案均填寫在答題紙上,答案寫在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1B-11C-12N-14O-16Co-59一、單項選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、漬以灰、煮以火、洗以頭、舂以舀、抄以簾、刷以壁,紙之張成”；《政論》中記載“有蔡太仆之駑,及龍亭九年之劍,至今擅名天下”。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.造紙術(shù)可用“漚、蒸、搗、抄”四個環(huán)節(jié)描述,其中“蒸”為“蒸餾”B.造紙用的樹皮、廢麻、破布、舊魚網(wǎng)等原料的成分均為植物纖維C.古代“弩機”多為青銅制品,青銅為銅合金D.“蔡倫紙”之前使用的竹簡、絹帛等主要為天然的高分子材料2.反應(yīng)可應(yīng)用于工業(yè)合成尿素。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.CO2分子空間構(gòu)型為V型 B.N原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.H2O的電子式:H:O:H D.CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式:3.明礬是一種常用的凈水劑。下列說法正確的是A.電離能大小: B.電負性大小:S>OC.半徑大小:r(K+)<r(S2-) D.堿性強弱:4.在下圖所示的裝置中進行相關(guān)實驗。關(guān)于該實驗的說法正確的是A.裝置圖A可用于精確測定酸堿反應(yīng)的中和熱B.裝置圖B可用于驗證原電池原理C.裝置圖C可測定末知氫氧化鈉溶液的濃度D.裝置圖D可用于粗銅的提純閱讀下列材料,完成5~7題:N及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)與生活中應(yīng)用廣泛。合成實現(xiàn)了氮的人工固定,在強堿條件下能被NaClO氧化生成,可被NaClO繼續(xù)氧化生成,也可被氧化生成,是一種弱酸,酸性與醋酸相當(dāng)。5.我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應(yīng)歷程有多種,其中有一種反應(yīng)歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示)。下列說法錯誤的是A.生成是通過多步還原反應(yīng)生成的B.過程I和III中能量的變化不相同C.適當(dāng)提高分壓,可以加快反應(yīng)速率,提高轉(zhuǎn)化率D.若有大量氨分子吸附在催化劑表面,將降低化學(xué)反應(yīng)速率6.下列有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)與制備說法正確的是A.分析結(jié)構(gòu)可推得,難溶于水B.被NaClO氧化生成時,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1C.制備時應(yīng)將慢慢通入NaClO溶液中D.可向溶液中通來制備7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系正確的是A.性質(zhì)不活潑,可作為糧食保護氣 B.具有還原性,可用作制冷劑C.的熔沸點較低,可用作火箭推進劑 D.受熱易分解,可用作鐵的除銹劑8.酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖,下列說法正確的是A.反應(yīng)④為該反應(yīng)的決速步B.若用進行標(biāo)記,反應(yīng)結(jié)束后醇和羧酸鈉中均存在C.該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變D.反應(yīng)①中攻擊的位置由碳和氧電負性大小決定9.合成馬藺子甲素的部分路線如下圖所示,下列說法正確的是A.X可以發(fā)生取代、氧化、縮聚反應(yīng)B.X分子存在順反異構(gòu)體C.Y在水中的溶解度比X大D.Y分子與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有3個手性碳原子10.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A.取某補鐵口服液(乳酸亞鐵)的上層清液,滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,證明口服液中含有Fe2+B.向盛有0.01的溶液的小試管中滴加酚酞溶液,溶液變紅,再加入少量固體,溶液紅色加深,證明水解程度增大C.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入,溶液紅色褪去,可證明具有酸性D.向溶液中通入,再通入X氣體,有白色沉淀生成,則X可能為堿性氣體11.廢舊鉛蓄電池會導(dǎo)致鉛污染,實驗室模仿RSR工藝回收鉛的化工流程如圖所示。已知:i.鉛膏的主要成分是和；是強酸；ii.、。下列有關(guān)說法錯誤的是A.步驟②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為2.2×105B.副產(chǎn)品M的主要成分是C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.操作③需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒12.室溫下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2×10-8。將溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取廢渣中的ZnO或與溶液反應(yīng)制備沉淀。若溶液混合引起的體積變化可忽略,則下列說法正確的是A.浸取廢渣中ZnO的離子方程式為:B.制備沉淀時,應(yīng)將溶液滴加到與氨水的混合溶液中,并充分?jǐn)嚢鐲.0.2的氨水和0.2的溶液等體積混合:D.0.6氨水和0.2的溶液等體積混合:13.恒壓條件下,密閉容器中將CO2、H2按照體積比為1:3合成CH3OH，其中涉及的主要反應(yīng)如下:Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ·mol—lⅡ.CO2(g)+H2(g)====CO(g)+H2O(g) △H2=41kJ·mol—l在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ,在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖已知:CH3OH的選擇性=下列說法正確的是A.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H=90kJ·mol—1B.合成甲醇的適宜工業(yè)條件是290℃,催化劑選擇CZ(Zr-1)TC.230℃以上,升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率增大,但甲醇的產(chǎn)率降低,原因是230℃以上,升溫對反應(yīng)Ⅱ的影響更大D.保持恒壓恒溫下充入氦氣,不影響CO2的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題:共4題,共61分。14.(共13分)工業(yè)上用紅土鎳礦(主要成分為NiO,含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制備NiSO4·6H2O。工藝流程如下所示。已知:溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH:金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+開始沉淀時的pH6.84.12.27.57.29.4沉淀完全時的pH9.25.43.29.09.012.4(1)加入H2SO4在高壓下進行酸浸。充分浸取后過濾出的酸浸渣的主要成分為▲(填化學(xué)式)。(2)氧化、沉鐵沉鋁時,加入NaClO和Na2CO3溶液共同作用。其中與FeSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為▲。(3)沉鎂沉鈣加入NaF溶液,生成MgF2和CaF2。若沉淀前溶液中c(Ca2+)=1.0×10—3mol·L—1當(dāng)沉淀完全后濾液中c(Mg2+)=1.5×10—6mol·L—1時,除鈣率為▲(忽略沉淀前后溶液體積變化)。(已知:Ksp(CaF2)=1.5×10—10、Ksp(MgF2)=7.5×10—11)(4)“萃取”可將金屬離子進行富集與分離,原理如下:M2+(水相)+2RH(有機相)?MR2(有機相)+2H+(水相)。工業(yè)上用25%P5O7+5%TBP+70%磺化煤油做萃取劑,萃取時,Co、Ni的浸出率和Co/Ni分離因素隨pH的關(guān)系如圖所示:①萃取時,選擇pH為▲左右。②反萃取的試劑為▲。(5)資料顯示,硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如下關(guān)系。溫度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4由NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4·6H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、▲、過濾、洗滌、干燥。15.(共14分)呫噸酮衍生物是治療糖尿病的有效藥,某呫噸酮衍生物的合成路線如下。(1)B→C的反應(yīng)類型為▲。(2)A→B過程的目的是▲。(3)F中sp2雜化的碳原子數(shù)為▲。(4)寫出G的一種同系物(比其相對分子質(zhì)量大14)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式,該同分異構(gòu)體需同時滿足下列條件▲。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能使FeCl3溶液顯色；②酸性條件下,水解產(chǎn)物只有兩種,且含兩個苯環(huán)的產(chǎn)物中存在三種化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖。(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)16.(共17分)實驗室以廢舊鋰離子電池的正極材料(活性物質(zhì)為LiCoO2,附著物為炭黑、聚乙烯醇粘合劑、淀粉等)為原料,制備納米鈷粉和Co3O4。(1)基態(tài)鈷原子的電子排布式為▲,其最高能層電子云輪廓圖為▲形(2)“預(yù)處理”時,將正極材料研磨成粉末后進行高溫煅燒,高溫煅燒的目的是▲。(3)“浸出”過程中,將煅燒后的粉末(含LiCoO2和少量難溶雜質(zhì))與硫酸混合,將形成的懸濁液加入如題16-圖1所示的燒瓶中,控制溫度為75℃,邊攪拌邊通過分液漏斗滴加雙氧水,充分反應(yīng)后,濾去少量固體殘渣,得到Li2SO4、CoSO4和硫酸的混合溶液。浸出實驗中當(dāng)觀察到▲,可以判斷反應(yīng)結(jié)束,不再滴加雙氧水。(4)制鈷粉。向浸出后的溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH,接著加入N2H4·H2O可以制取單質(zhì)鈷粉,同時有N2生成。已知不同pH時Co(Ⅱ)的物種分布圖如題16圖-2所示。Co2+可以和檸檬酸根離子(C6H5O3—7)生成配合物((CoC6H5O7)—。①寫出pH=9時制鈷粉的離子方程式：▲。②pH>10后所制鈷粉中由于含有Co(OH)2而導(dǎo)致純度降低。若向pH>10的溶液中加入檸檬酸鈉(Na3C6H5O7)，可以提高鈷粉的純度，結(jié)合沉淀溶解平衡解釋原因▲。(5)請補充完整由浸取后濾液先制備，并進一步制取Co3O4的實驗方案：取浸取后濾液，▲，得到Co3O4。[已知：Li2C2O4易溶于水，CoC2O4難溶于水，在空氣中加熱時的固體殘留率(100%)與隨溫度的變化如題16圖-3所示。實驗中需使用的試劑有：2(NH4)2C2O4溶液、0.1BaCl2溶液、0.1HCl溶液、蒸餾水。17.(共17分)氫能是一種綠色能源，也是重要的還原劑。目前有多種方法可以制氫并儲氫。Ⅰ.NaBH4、氨硼烷(NH3BH3)、MgH2的制氫儲氫。(1)NaBH4與水反應(yīng)生成H2，可能的反應(yīng)機理如題17圖-1所示。①其他條件不變時，以D2O代替H2O催化釋氫，所得氣體的分子式為▲。②電解NaBO2溶液可制得NaBH4，電解裝置示意圖如題17圖-2所示。該電解池陰極的電極反應(yīng)式為▲。(2)氨硼烷(NH3BH3)可以水解釋氫和熱分解釋氫。受熱釋氫時固體殘留率隨溫度的變化如題17圖-3所示。①NH3BH3中B的雜化方式▲。②110℃時NH3BH3分解釋氫的化學(xué)方程式是▲。(3)MgH2是一種具