堿的化學(xué)性質(zhì)課題魯教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)教科書·九年級化學(xué)梓橦路學(xué)校張倫兵堿的化學(xué)性質(zhì)課題魯教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)教科書·九年級化學(xué)梓橦化學(xué)魔術(shù)會自己變大的氣球化學(xué)魔術(shù)會自己變大的氣球21.與酸堿指示劑反應(yīng)2.與活潑金屬反應(yīng)，生成和3.與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成和4.與某些鹽反應(yīng)，生成和5.與堿反應(yīng)，生成和（第四節(jié)講）鹽水鹽氫氣鹽水新酸新鹽回顧酸的通性在酸溶液中，都含有相同的氫離子（H+），因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。1.與酸堿指示劑反應(yīng)鹽水鹽氫氣鹽水新酸新鹽回顧酸的通性在酸溶31.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與酸堿指示劑反應(yīng)滴入紫色石蕊試液后的現(xiàn)象滴入無色酚酞試液后的現(xiàn)象NaOH溶液、Ca(OH)2溶液變藍(lán)色變紅色活動元1:探究堿與指示劑反應(yīng)性質(zhì)歸納1.堿溶液可以使紫色的石蕊變藍(lán)，無色的酚酞變紅；注：不溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色。堿的化學(xué)性質(zhì)1.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與酸堿指示劑反應(yīng)滴入紫色4堿的化學(xué)性質(zhì)活動元2:探究堿與非金屬氧化物反應(yīng)回顧：二氧化碳可以使澄清的石灰石變渾濁。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O注：可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。提出問題：二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)嗎？你的猜想是：堿的化學(xué)性質(zhì)活動元2:探究堿與非金屬氧化物反應(yīng)回顧：二氧化碳5設(shè)計(jì)方案：（參考書第9頁）方案1：向裝滿二氧化碳?xì)怏w的塑料瓶中，倒入適量的氫氧化鈉溶液振蕩。Ca(OH)溶液NaOH溶液現(xiàn)象：瓶子變癟設(shè)計(jì)方案：（參考書第9頁）方案1：向裝滿二氧化碳?xì)怏w的塑料瓶6某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)都不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng),他的理由是什么,你知道嗎?氫氧化鈉溶液中有水,二氧化碳溶解于水也能出現(xiàn)上述類似的現(xiàn)象.某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)都不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反7為了解決這個問題,如何進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

----用水作對比實(shí)驗(yàn)水NaOH溶液為了解決這個問題,如何進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

----用水作對比實(shí)驗(yàn)8設(shè)計(jì)方案：方案1：向裝滿二氧化碳?xì)怏w的塑料瓶中，倒入適量的氫氧化鈉溶液振蕩，若塑料瓶變癟，說明反應(yīng)了。還有其他方案嗎？方案2：取少量通入二氧化碳?xì)怏w的氫氧化鈉溶液，加入適量的稀鹽酸，若有氣泡生成，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)了。結(jié)論：二氧化碳與氫氧化鈉

（填“能”或“不能”）反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。能CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注：常用氫氧化鈉的濃溶液吸收二氧化碳?xì)怏w。設(shè)計(jì)方案：方案1：向裝滿二氧化碳?xì)怏w的塑料瓶中，倒入適量的氫9Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O化學(xué)性質(zhì)歸納22.堿+非金屬氧化物（某些）鹽+水（不是復(fù)分解反應(yīng)）學(xué)以致用：

NaOH固體不僅吸收空氣中的（）而（），而且與空氣中的（）反應(yīng)而（）水蒸氣溶解CO2變質(zhì)因此，NaOH固體必須保存密封Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+C10現(xiàn)在你能對老師表演的化學(xué)魔術(shù)作出合理的解釋嗎？會自己變大的氣球現(xiàn)在你能對老師表演的化學(xué)魔術(shù)作出合理的解釋嗎？會自己變大的氣11實(shí)驗(yàn)探究：堿的化學(xué)性質(zhì)加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象加入氫氧化鈣溶液后的現(xiàn)象生銹鐵釘氯化銅溶液碳酸鈉溶液無現(xiàn)象無現(xiàn)象藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀無現(xiàn)象白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓活動元3:探究堿與鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：堿的化學(xué)性質(zhì)加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象加入12化學(xué)性質(zhì)歸納33.堿（可溶）

+鹽（可溶）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）化學(xué)性質(zhì)歸納33.堿（可溶）+鹽（可溶）2NaOH+13二、堿的化學(xué)性質(zhì)：1.堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)2.堿+非金屬氧化物（某些）

4.堿+酸3.堿（可溶）

+鹽（可溶）

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓堿溶液都可以使紫色的石蕊變藍(lán)、無色的酚酞變紅鹽+水鹽+水（以后講）新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）化學(xué)性質(zhì)歸納二、堿的化學(xué)性質(zhì)：1.堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)2.堿+非14想一想：堿溶液為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-

在堿溶液中，都含有相同的氫氧根離子（OH-），因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。不同的堿溶與水時(shí)解離出的陽離子不同，其性質(zhì)也存在差異想一想：堿溶液為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？NaOH=Na++O15今天，我知道了……

我學(xué)會了……

我還收獲了……反思感悟?qū)蠋?、對同學(xué)、對自己盡情暢談吧！今天，我知道了……反思感悟?qū)蠋?、對?62.下列關(guān)于堿的性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（）A.堿溶液中滴入紫色石蕊試液變藍(lán)色。B.非金屬氧化物都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水。C.非金屬氧化物能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，但不是復(fù)分解反應(yīng)。D.堿溶液只能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)。1.硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，立即生成（）A.紅褐色沉淀B.藍(lán)色沉淀C.綠色沉淀D.白色沉淀BB小試牛刀2.下列關(guān)于堿的性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（）A.173．為了鑒別氫氧化鈉、水、稀硫酸三種無色溶液，最簡單的方法是分別各取少量的液體，滴入（）小試牛刀Ａ.碳酸鈉溶液Ｂ.紫色石蕊試液Ｃ.氯化鋇溶液Ｄ.無色酚酞試液4.下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是（）

A.CO2B.O2C.SO3D.SO2

BB3．為了鑒別氫氧化鈉、水、稀硫酸三種無色溶液，最簡單的方法是18謝謝大家！謝謝大家！堿的化學(xué)性質(zhì)課題魯教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)教科書·九年級化學(xué)梓橦路學(xué)校張倫兵堿的化學(xué)性質(zhì)課題魯教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)教科書·九年級化學(xué)梓橦化學(xué)魔術(shù)會自己變大的氣球化學(xué)魔術(shù)會自己變大的氣球211.與酸堿指示劑反應(yīng)2.與活潑金屬反應(yīng)，生成和3.與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成和4.與某些鹽反應(yīng)，生成和5.與堿反應(yīng)，生成和（第四節(jié)講）鹽水鹽氫氣鹽水新酸新鹽回顧酸的通性在酸溶液中，都含有相同的氫離子（H+），因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。1.與酸堿指示劑反應(yīng)鹽水鹽氫氣鹽水新酸新鹽回顧酸的通性在酸溶221.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與酸堿指示劑反應(yīng)滴入紫色石蕊試液后的現(xiàn)象滴入無色酚酞試液后的現(xiàn)象NaOH溶液、Ca(OH)2溶液變藍(lán)色變紅色活動元1:探究堿與指示劑反應(yīng)性質(zhì)歸納1.堿溶液可以使紫色的石蕊變藍(lán)，無色的酚酞變紅；注：不溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色。堿的化學(xué)性質(zhì)1.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與酸堿指示劑反應(yīng)滴入紫色23堿的化學(xué)性質(zhì)活動元2:探究堿與非金屬氧化物反應(yīng)回顧：二氧化碳可以使澄清的石灰石變渾濁。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O注：可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。提出問題：二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)嗎？你的猜想是：堿的化學(xué)性質(zhì)活動元2:探究堿與非金屬氧化物反應(yīng)回顧：二氧化碳24設(shè)計(jì)方案：（參考書第9頁）方案1：向裝滿二氧化碳?xì)怏w的塑料瓶中，倒入適量的氫氧化鈉溶液振蕩。Ca(OH)溶液NaOH溶液現(xiàn)象：瓶子變癟設(shè)計(jì)方案：（參考書第9頁）方案1：向裝滿二氧化碳?xì)怏w的塑料瓶25某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)都不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng),他的理由是什么,你知道嗎?氫氧化鈉溶液中有水,二氧化碳溶解于水也能出現(xiàn)上述類似的現(xiàn)象.某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)都不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反26為了解決這個問題,如何進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

----用水作對比實(shí)驗(yàn)水NaOH溶液為了解決這個問題,如何進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

----用水作對比實(shí)驗(yàn)27設(shè)計(jì)方案：方案1：向裝滿二氧化碳?xì)怏w的塑料瓶中，倒入適量的氫氧化鈉溶液振蕩，若塑料瓶變癟，說明反應(yīng)了。還有其他方案嗎？方案2：取少量通入二氧化碳?xì)怏w的氫氧化鈉溶液，加入適量的稀鹽酸，若有氣泡生成，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)了。結(jié)論：二氧化碳與氫氧化鈉

（填“能”或“不能”）反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。能CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注：常用氫氧化鈉的濃溶液吸收二氧化碳?xì)怏w。設(shè)計(jì)方案：方案1：向裝滿二氧化碳?xì)怏w的塑料瓶中，倒入適量的氫28Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O化學(xué)性質(zhì)歸納22.堿+非金屬氧化物（某些）鹽+水（不是復(fù)分解反應(yīng)）學(xué)以致用：

NaOH固體不僅吸收空氣中的（）而（），而且與空氣中的（）反應(yīng)而（）水蒸氣溶解CO2變質(zhì)因此，NaOH固體必須保存密封Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+C29現(xiàn)在你能對老師表演的化學(xué)魔術(shù)作出合理的解釋嗎？會自己變大的氣球現(xiàn)在你能對老師表演的化學(xué)魔術(shù)作出合理的解釋嗎？會自己變大的氣30實(shí)驗(yàn)探究：堿的化學(xué)性質(zhì)加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象加入氫氧化鈣溶液后的現(xiàn)象生銹鐵釘氯化銅溶液碳酸鈉溶液無現(xiàn)象無現(xiàn)象藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀無現(xiàn)象白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓活動元3:探究堿與鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：堿的化學(xué)性質(zhì)加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象加入31化學(xué)性質(zhì)歸納33.堿（可溶）

+鹽（可溶）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）化學(xué)性質(zhì)歸納33.堿（可溶）+鹽（可溶）2NaOH+32二、堿的化學(xué)性質(zhì)：1.堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)2.堿+非金屬氧化物（某些）

4.堿+酸3.堿（可溶）

+鹽（可溶）

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓堿溶液都可以使紫色的石蕊變藍(lán)、無色的酚酞變紅鹽+水鹽+水（以后講）新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）化學(xué)性質(zhì)歸納二、堿的化學(xué)性質(zhì)：1.堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)2.堿+非33想一想：堿溶液為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-

在堿溶液中，都含有相同的氫氧根離子（OH-），因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。不同的堿溶與水時(shí)解離出的陽離子不同，其性質(zhì)也存在差異想一想：堿溶液為什么具有相似的化學(xué)