第02天三素的區(qū)別高考頻度：★★☆☆☆ 難易程度：★★☆☆☆下列說(shuō)法中不正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素的原子⑤一種元素不可以形成不同的單質(zhì)⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A.①②⑤⑥ B.①②④⑤ C.②③⑤⑥ D.③④⑤⑥【參考答案】A【試題解析】本題考查了元素、核素、質(zhì)量教等有關(guān)判斷）①痍子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素，傷加水分子和甲烷分寸1①不正?②同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同②不正除?由于中性微粒甲，質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，所以壇子瞬目同，電子數(shù)也相同的粒子j不可能是一手帔子和一種離子，③正確。④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，例如水分子和甲烷分子等都是10電子微粒，④正確；⑤一種元素可能形成不同的單質(zhì)，例如 Q和Q,⑤不正確。⑥某種元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)是原子的一種說(shuō)法，而元素沒(méi)有質(zhì)量數(shù)。因此選項(xiàng)⑥不正確。故答案選Co【解題拿備］

I司位素元素具杓相同質(zhì)子數(shù)（或核噌荷數(shù)）的同一類原子的總稱，一種元噬可有多種核素具有一定數(shù)H的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子同一元案的不同核京互稱為同位素同位素中各核素的特點(diǎn)①三同：同種元素（同質(zhì)子數(shù)、同核電荷數(shù)、同電子數(shù)） ，相同位置（在元素周期表中），化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。②三不同：不同種原子（中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同），不同的物理性質(zhì)，不同豐度（原子個(gè)數(shù)百分比）③兩個(gè)特征：同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。I字黑揖號(hào)I1.已知自然界氧的同位素有 16O17qI司位素元素具杓相同質(zhì)子數(shù)（或核噌荷數(shù)）的同一類原子的總稱，一種元噬可有多種核素具有一定數(shù)H的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子同一元案的不同核京互稱為同位素同位素中各核素的特點(diǎn)①三同：同種元素（同質(zhì)子數(shù)、同核電荷數(shù)、同電子數(shù)） ，相同位置（在元素周期表中），化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。②三不同：不同種原子（中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同），不同的物理性質(zhì)，不同豐度（原子個(gè)數(shù)百分比）③兩個(gè)特征：同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。I字黑揖號(hào)I1.已知自然界氧的同位素有 16O17q18o,氫的同位素有HDT,從水分子的組成來(lái)看，自然界的水一共有3種6種9種18種2.已知X元素的某種同位素的氯化物XCln為離子化合物,在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m核外電子數(shù)為y,則該同位素的符號(hào)是A.B.C.D.3.下列說(shuō)法正確的是16。18Q3H是三種不同的核素3He和4He互為同位素c.16q、18q互為同素異形體D.同一元素形成的微粒具有相同的化學(xué)性質(zhì)4.具有廣泛用途的錯(cuò)誤！未找到引用源。放射源首次實(shí)現(xiàn)了國(guó)內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鉆還有多種原子，如錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。。下列關(guān)于鉆原子的說(shuō)法正確的是A.錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。和錯(cuò)誤！未找到引用源。是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體B.錯(cuò)誤！未找到引用源。放射源可以用來(lái)治療癌癥，其中子數(shù)與電子數(shù)之差等于 6C.錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。和錯(cuò)誤！未找到引用源。互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D.錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。和錯(cuò)誤！未找到引用源?；橥之悩?gòu)體5.現(xiàn)有下列粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238』40K、40Ca、37Cl、14N、14C,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)它們分屬種元素，屬于氫元素的核素有種，屬于鈾元素的核素有種。互為同位素的原子分別為。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為、、。(3)氫的同位素1H2H3H與氧的同位素16。17O18O相互結(jié)合成水，所得水分子的種數(shù)為;可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子的種數(shù)為。等考答案.【答案】D【解析】本題考查分子結(jié)構(gòu)。一個(gè)水分子含 2個(gè)氫原子一個(gè)氧原子，2個(gè)氫原子相同有9種；2個(gè)氫原子不同，有9種，共18種，故選D。.【答案】C【解析】XCln中X的化合價(jià)為+n,其離子符號(hào)為乂+,其核外電子數(shù)為y,則其質(zhì)子數(shù)為y+n;其中子數(shù)為m則其質(zhì)量數(shù)為許n+y,則X的原子符號(hào)為 王’.【答案】B【解析】AI頁(yè)，3此是單度，不是核素3BI機(jī)田€和4電是底子數(shù)相同而中子豹不同的兩種核素，互為同位素5C1取「4峭驍。2都是氧氣？不是同素異形體,D項(xiàng)？同一元素形成的微粒不一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)，如H和H%.【答案】B【解析】錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。、錯(cuò)誤！未找到引用源。和錯(cuò)誤！未找到引用源?；橥凰?，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同， A、C、D錯(cuò)誤；錯(cuò)誤！未找到引用源。的中子數(shù)為60—27=33,與電子數(shù)之差為33—27=6,B正確。.【答案】（1）733 1H、2H、3H,234J235U、238U1H和1Hf40K和40Ca14N和14C187【解析】（1）元素的種類由元素原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素就不同， 1H、2H、3H、1「，234U、235U238U,40K,40Ca,37Cl,14N,14C分別屬于HU、K、Ca、Cl、N、C7種元素，氫元素的核素有3種，分別為1H 2H 3H,三者互為同位素，234U、235J 238U互為同位素。（2） 1H、1H+的質(zhì)量數(shù)都是1, 4°K、40Ca的質(zhì)量數(shù)都是40, 14M 14C的質(zhì)量數(shù)都是14。（3）氧的同位素有16Q 17CX180,氫的同位素有1H2H、3H,1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子。若水分子中的2個(gè)氫原子相同，160可分別與2個(gè)1H、2H、3H構(gòu)成水，即存在三種水；170可分別與2個(gè)1H2H3H構(gòu)成水，即存在三種水；180可分別與2個(gè)1H、2H、3H構(gòu)成水，即存在三種水。若水分子中的 2個(gè)氫原子不同，160可分別與1H2H、2HH1HH構(gòu)成水，即存在三種水；170可分別與1H2H2「H1H3H構(gòu)成水，即存在三種水；180可分別與1H2H、2H3HNh構(gòu)成水，即存在三種水。所以共形成3X6=18種水。160與2個(gè)1H 160與2個(gè)2H 160與2個(gè)3H構(gòu)成的H20的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 18、20、22;170與2個(gè)1H、170與2個(gè)2H、170與2個(gè)3H構(gòu)成的Hk0的相對(duì)分子質(zhì)量分別為19、21、23;180與2個(gè)1H、180與2個(gè)2H 180與2個(gè)3H構(gòu)成的Hb0的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 20、22、24; 160與1H和2H170與1H和2H、180與1H和2H構(gòu)成的H20的相對(duì)分子質(zhì)量分別為19、20、21;160與1H和3