2020年安徽省淮北市、宿州市高考化學(xué)一模試卷題號(hào)一一三四總分得分一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）.我國(guó)北宋《夢(mèng)溪筆談》中記載：“高奴縣出脂水，生于水際，沙石與果水相雜，惘惘而出，頗似淳漆，然之如麻，但煙甚濃，所沾帷幕皆黑，此物后必大行于世”。文中“脂水”是（ ）A.煤泥 B.石油 C.油脂 D.液化天然氣.2018年10月25日13時(shí)，皖北某發(fā)電廠的冷卻塔爆破拆除。下列相關(guān)說法不正確的是（ ）A.建造冷卻塔使用的水泥屬于硅酸鹽材料B.爆破拆除冷卻塔是為了響應(yīng)國(guó)家節(jié)能減排的號(hào)召C.燃煤中加入生石灰的目的是減少溫室氣體的排放D.冷卻塔中的鋼筋生銹主要是電化學(xué)腐蝕.化學(xué)無處不在，下列說法不正確的是（ ）A.硅既可制作光導(dǎo)纖維，也可制作電腦芯片B.乙酸既可做調(diào)味劑，也可除水垢C.氫氧化鋁既可做阻燃劑，也可治療胃酸過多D.食鹽既可做融雪劑，也可做防腐劑.設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）58.5gNaCl晶體中含有6Na個(gè)共價(jià)鍵1LpH=3的H3PO4溶液中，含有H+數(shù)目為0.001Na3.36LSO2和SO3的混合物，含有硫原子的數(shù)目為 0.15NAD.力口熱含0.1molAlCl3的溶液形成Al（OH）3膠粒數(shù)目為0.1Na.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2：O22-+2H2O=4OH-+O2TFeCl3溶液刻蝕銅制電路板： 2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC.向酸性KI溶液中通入。3：2I-+O3+H2O=I2+O2+2OH-D.少量NaHCO3液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3+HO.下列微粒能夠在指定的分散系中大量共存的是（ ）A.次氯酸鈉溶液中：NO。SO42-、OH-、K+B.氫氧化鐵月刎：中：NO3-、SO42-、Cu2+、NH4+C.碳酸鈣懸濁液中：Cl-、AlO2-、H+、Fe2+D.純凈的空氣中：CO2、NO、H2、NH3.堿式鹽Cu2（OH）2CO3可以表示為Cu（OH）2?CuCO3,混鹽CaOCl2可以表示為CaCl2?Ca（ClO）2,下列有關(guān)化合物K302cl的說法不正確的是（ ）A.可表示為K2O?KClO B.其水溶液有漂白性C.與水反應(yīng)放出氫氣 D.其水溶液顯強(qiáng)堿性.金屬銀能與多種酸發(fā)生反應(yīng)2Ag+2HI=2AgI+H2T2Ag+4HCN=2H[Ag（CN）2]+H2T3Ag+4HNO3=3AgNO3+NOT+2H2O下列說法不正確的是（ ）

A.該反應(yīng)①發(fā)生的主要原因是生成極難溶的 AgIB.該反應(yīng)②發(fā)生的主要原因是生成穩(wěn)定的配合物C.反應(yīng)①②③都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.由①②得知，2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2f.白磷的制備反應(yīng)是Ca5（PO4）3F+SiO2+C^P4T+COT+CaF2CaO?SiO2（未配平）。下列說法不正確是（ ）A.每生成1molP4,同時(shí)生成1.5molCaF2B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2：15C.將氣體產(chǎn)物通過冷水，可分離出白磷D.爐渣可以做水泥的填料.工業(yè)上常用鈕爐渣（主要含 FeO?V2O3）提取V2O3的流程如圖：NaXOj （NKJ1sdJl_上帆爐清T港燒f木漫阮班fN也丫6冬加5空氣浸出那TOC\o"1-5"\h\z卜列說法不正確的是（ ）A.焙燒時(shí)FeO?V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3B.浸出渣主要成分為FeOC.常溫下，NH4V03難溶于水 D.NH4V03受熱分解可能會(huì)生成NH311.依據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某酸性溶液中滴加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀原溶液中一定后SO42-B向5mL0.1mol?L-1NaHS溶液中依次各加3滴0.1mol?L-1ZnSO4溶?彼、0.1mol?L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C向苯中滴加少量濱水液體分層，上層為橙紅色，下層接近無色澳在苯中的溶解度比涅在水中的溶解D將Na2CO3溶液蒸十得到白色固體該固體為NaOHD.D下列說法TOC\o"1-5"\h\zA.A B.B C.CD.D下列說法.新型光電材料多孔硅是通過電化學(xué)腐蝕單晶硅片的方法形成的,不正確的是（ ）A.反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行B.Si電極的反應(yīng)式：Si+4HF+4e-=SiF4+4HC.制備過程需要采用微電流減慢反應(yīng)速率D.硅電極凹面內(nèi)的硅原子更易氧化形成空洞.常見短周期非金屬元素W、X、Y、Z,其原子序數(shù)依次增大。由上述元素組成的各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，通常情況下，甲為最常見的液體，單質(zhì)乙是黃

綠色氣體，丙是無色的氣體，且是大氣中形成酸雨的主要物質(zhì)。下列敘述不正確的是（ ）A.原子半徑：WvXvY B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： Z>YC.單質(zhì)的氧化性：Y>X D.等濃度時(shí)溶液pH：丁>戊>己.非整比化合物是各種原子的相對(duì)數(shù)目不能用簡(jiǎn)單整數(shù)比表示的化合物，能呈現(xiàn)特殊的顏色，有不同的化學(xué)反應(yīng)活性，有金屬性或半導(dǎo)體性，還有特殊的光學(xué)性質(zhì)。下面關(guān)于非整比化合物的說法不正確的是（ ）A.將ZnO晶體放在鋅蒸氣中加熱，制成紅色氧化鋅 Zni+xO,導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)B.在H2中煨燒WO3制得WO3-x,用作光照條件下水分解的催化劑C.氤氣會(huì)進(jìn)入液態(tài)水的籠形分子團(tuán)中，形成 Xe?xH2O,增大氤氣的溶解量D.層狀石墨間隙吸附Li+制成的Lii-xC6可做鋰離子電池正極材料.室溫下，苯丙氨酸溶液存在以下平衡：I'hClhCNHf,CHCOO'Q明。圻限0^4H仁 川小I'hClhCNHf（Ph-為苯基），苯丙氨酸溶液中各成分分布系數(shù)與 pH關(guān)系如圖所示。當(dāng)氨基酸接受或給出質(zhì)子的程度相等，分子所帶的凈電荷為零，此時(shí)溶液的 pH值就稱為該氨基酸的等電點(diǎn)（pI）。下列有關(guān)苯丙氨酸溶液的說法正確的是（ ）q輟限Ieq輟限Ie為B.a點(diǎn)表示的溶液中c(PI】C%戶80H]+c(IT)=c(PhC&?ICOO)+c(0H)NHf NikB.a點(diǎn)表示的溶液中C.b點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.溶液pH由8.5升至11要存在的電離方程式是PhCH2fHec)0*1PhCH班HCOO+H-NH?+ NFh 二、雙選題(本大題共~~1小題，共3.0分).25c時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.710-39(mol?L-1)4,將Fe(OH)3固體加入蒸儲(chǔ)水中，攪拌形成固液混和物，下列有關(guān)Fe(OH)3固液混和物的說法正確的是( )A.pH=10 B.c(Fe3+)=2.7M0-18mol?L-1C.c(Fe3+)=1.0M0-10mol?L-1 D.pH=4+1g3三、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題，共38.0分).硫代硫酸鈉(Na2s2。3),俗稱大蘇打，在生活和生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)用Na2s2O3稀溶液洗臉有去油脂功效，去油脂是因?yàn)槠淙芤猴@性；Na2s2O3可以處理酸性重需酸鹽工業(yè)廢水，體現(xiàn)了其性。Na2s2O3可以做定影劑。膠卷定影時(shí)，大蘇打溶液能溶解尚未感光的 AgBr,轉(zhuǎn)化為可溶的Na3[Ag(S2O32]顯影部分固定下來。此過程的離子方程式為：。Na2s2O3以改善池塘水質(zhì)。在酸性條件下，大蘇打能釋放出具有一定消毒作用的硫單質(zhì)和一種刺激性氣味的氣體，該氣體為。(4)大蘇打可以解氧化物中毒，可將 CN-化為無毒的SON?,SCN?中S的化合價(jià)為,檢驗(yàn)有sCN?生成的操作為(5)稱取0.1070gKIO3于錐形瓶中加蒸儲(chǔ)水溶解，加入過量 KI溶液、適量鹽酸，振蕩，有紫色碘生成，用待測(cè)Na2sO3溶液滴定至淺黃色，再加入少量淀粉溶液，繼續(xù)滴加 Na2s2O3溶液至終點(diǎn)，共消耗Na2s2O3溶液28.10mL.反應(yīng)的離子方程式是：IO3-+5I-+6H+=312+3H2。，l2+2s2O32-=2I—+sO62一,判所滴定終點(diǎn)的方法為,待測(cè)Na2s2。3溶液濃度是.硼酸，白色粉末，能溶于水，水溶液呈弱酸性，用于制造玻璃、染料等。一種以硼鎂礦(2MgO?B2O3?H2。、siO2及少量FesO4、CaCO3)為原料生產(chǎn)硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖1：回答以下問題：“粉碎”的主要目的是。(2)濾液中的Na2B4O7液經(jīng)強(qiáng)酸酸化可制得硼酸H3BO3,寫出反應(yīng)的離子方程式(3)根據(jù)以下物質(zhì)的溶解度曲線(如圖 2),從混合物分離角度分析，制備硼酸時(shí)“酸化”宜選擇(填“硫酸”或“鹽酸”)，理由是。

(4)結(jié)晶獲得的粗硼酸晶體中含有少量 Fe2+、Fe3+、Na+等，純化的操作是秋而剪理盛田也區(qū)1必，而小L一?~ 熱溶液中加入H2O2,作用是(用離子方程式表示)，調(diào)節(jié)pH至4,其目的是:用水蒸汽加熱充分?jǐn)嚢瑁脽岢闉V，冷卻結(jié)晶，、、,即獲得純凈的硼酸晶體。.乙酸乙酯是重要的工業(yè)溶劑和香料，廣泛用于化纖、橡膠、食品工業(yè)。(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成 1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙，符號(hào)^Hfo.幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始如圖 1所示。一:"8口2t478S?ciMToepts一:"8口2t478S?ciMToepts.IM30請(qǐng)寫出在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下乙酸與乙醇酯化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(2)取等物質(zhì)的量的乙醇、乙酸在 333K下密閉容器中發(fā)生液相(反應(yīng)物生成物均為液體)酯化反應(yīng)，達(dá)到平衡，乙酸轉(zhuǎn)化率為則該溫度下用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù) Kx為,而同條件下實(shí)驗(yàn)室采用回流并分離出水方式制備乙酸乙酯時(shí)，乙酸轉(zhuǎn)化率可達(dá) 98%,可能的原因是。(3)若將乙醇與乙酸在催化劑作用下發(fā)生氣相(反應(yīng)物生成物均為氣體)酯化反應(yīng)，其平衡常數(shù)與溫度關(guān)系為：1gK=724/T=0.127(式中T為溫度，單位為K),則氣相酯化反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。乙酸與乙醇酯化反應(yīng)在甲、乙兩種催化劑的催化作用下，在相同時(shí)間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化如圖2所示。(4)由圖2可知，產(chǎn)率為95%時(shí)，應(yīng)選擇的最優(yōu)條件是。使用催化劑乙時(shí)，當(dāng)溫度高于190C,隨溫度升高，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因是。四、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共14.0分).C1O2是一種漂白消毒劑，常溫下為黃綠色氣體，易溶于水，沸點(diǎn)11C,光照易分解，濃度超過30%會(huì)發(fā)生爆炸，能與堿發(fā)生反應(yīng)。一種制備 C1O2水溶液裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱;檢查上述裝置氣密性的方法是。(2)裝置甲中反應(yīng)的離子方程式：。制得的C1O2溶液用色試劑瓶密封置于冰箱保存。用NaOH溶液吸收C1O2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為 5:1的兩種陰離子：C1O3-和。(3)實(shí)驗(yàn)中需要持續(xù)通空氣的原因是、。(4)有同學(xué)認(rèn)為洗氣瓶和燒杯都要防倒吸，你的觀點(diǎn)是(“需要”或者“不需要”)，理由。C1O2分解產(chǎn)生少量氯氣，為了除去氯氣，有同學(xué)建議在裝置甲乙之間增加一個(gè)洗氣瓶，用NaClO2溶液吸收氯氣轉(zhuǎn)化為C1O2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

柿II：中L 答案與解析 .答案：B解析：解：燃之如麻，但煙甚濃，說明易燃燒，應(yīng)為石油，故 B正確；故選：B。燃之如麻，但煙甚濃，說明易燃燒，應(yīng)為石油。本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分、物質(zhì)變化等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途，題目難度不大。.答案：C解析：解：A.水泥是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；B．炸藥爆破拆除節(jié)省能源，所以爆破拆除冷卻塔是為了響應(yīng)國(guó)家節(jié)能減排的號(hào)召，故 B正確；C．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣， 二氧化硫排放量減少， 但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳， 燃煤中加入 CaO后可減少酸雨的發(fā)生， 但不能減少溫室氣體的排放量，故C錯(cuò)誤；D．鐵的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，以電化學(xué)腐蝕為主，故 D正確；故選：C。A.水泥是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽；B．炸藥爆破拆除節(jié)省能源；C．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣， 二氧化硫排放量減少， 但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳；D．鐵主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕。本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染、金屬的腐蝕、硅酸鹽的性質(zhì)以及化學(xué)史等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。.答案：A解析：解：A、電腦芯片是硅，光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．乙酸具有弱酸性，乙酸的水溶液為食醋可以做調(diào)味劑，酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，所以也可除水垢，故B正確；C、氫氧化鋁加熱易分解生成氧化鋁， 所以氫氧化鋁不能用做耐火材料， 氫氧化鋁是弱酸也可以治療胃酸過多，故 C正確；D．食鹽可以改善食品的口感，可做調(diào)味品，也能抑制微生物的生長(zhǎng)和繁殖，防止食物變質(zhì)，可以做防腐劑，故 C正確；故選：A。A、電腦芯片是硅，光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅；B、乙酸具有弱酸性；C、氧化鋁可以用做耐火材料；D．食品防腐劑是指保持食品原有的質(zhì)量和食品營(yíng)養(yǎng)價(jià)值為目的食品添加劑，它能抑制微生物的生長(zhǎng)和繁殖；調(diào)味劑是指改善食品的感官性質(zhì)，使食品更加美味可口。本題考查較為綜合，涉及硅和二氧化硅的性質(zhì)、乙酸的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。.答案： B解析：解： A、NaCl是離子晶體，含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，故 A錯(cuò)誤；B、pH表示溶液中已存在的H+的數(shù)目，與物質(zhì)的組成無關(guān)。1LpH=3的H3PO4溶液中，含H+的物質(zhì)的量為1LX0.001mol?L-1=0.00imoi,故含有H+數(shù)目為0.001Na,故B正確；C、條件未知，無法用體積計(jì)算物質(zhì)的量，故 C錯(cuò)誤；D、膠體是分子的集合體， 0.1molAlCl3形成的Al(OH)3膠粒數(shù)小于0.1mol,故D錯(cuò)誤。故選： B。A、NaCl是離子化合物，只含離子鍵，不含共價(jià)鍵；B、pH表示溶液中已存在的 H+的數(shù)目，與物質(zhì)的組成無關(guān)；C、利用體積計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)需要條件；D、膠體是分子的集合體， 0.1molAlCl3形成的Al(OH)3膠粒數(shù)小于0.1mol。注意pH表示溶液中已經(jīng)存在的 H+的濃度，與物質(zhì)的組成無關(guān)；注意膠體是分子的集合體，數(shù)目龐大，例如制備1molAl(OH)3或Fe(OH)3膠粒時(shí)，需要的AlCl3或FeCl3的量大于1mol。.答案： D解析：解：A.Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2和氫氧化鈉，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4OH—+4Na++O2T,故A錯(cuò)誤；FeCl3溶液刻蝕銅制印刷電路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=3Cu2++2Fe2+,故B錯(cuò)誤；C．向酸性KI溶液中通入 O3，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 正確的離子方程式為： 6I-+O3+6H+=3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；D.少量NaHCO3液與Ba(OH)2溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+HCO3三BaCO3J+HO,故D正確；故選： D。A.過氧化鈉不能拆開；B．銅的活潑性需要鐵，不會(huì)置換出鐵；C.酸性條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中不應(yīng)存在氫氧根離子；D．碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水。本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。6.答案： A解析：解：A.NOcSO42-、OH-、K+之間不反應(yīng)，都不與NaClO反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B,氫氧化鐵膠體帶有正電荷，與帶有負(fù)電荷的 NO*SO42-發(fā)生聚沉現(xiàn)象，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；AlO2-與H+、Fe2+發(fā)生反應(yīng)，H+與碳酸鈣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．NO與氧氣反應(yīng)，在空氣中不能共存，故 D錯(cuò)誤；故選： A。A.四種離子之間不反應(yīng)，都不與次氯酸鈉溶液反應(yīng)；B．氫氧化鐵膠體在電解質(zhì)溶液中易發(fā)生聚沉現(xiàn)象；C.碳酸鈣、偏鋁酸根離子都與氫離子反應(yīng)，偏鋁酸根離子與亞鐵離子反應(yīng)；NO與空氣中氧氣反應(yīng)。本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。7答案：C解析：解：A.混鹽CaOCl2可以表示為CaCl2?Ca(ClO)2,K3O2CI可作類似變化，可表示為K2O?KClO,故A正確；B.可表示為K2O?KClO,含次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，其水溶液有漂白性，故B正確；C.與水反應(yīng)不生成氣體，生成KOH、KC1O,故C錯(cuò)誤；D.與水反應(yīng)生成KOH,溶液顯強(qiáng)堿性，故D正確；故選：CoA.混鹽CaOCl2可以表示為CaCl2?Ca(ClO)2,K3O2CI可作類似變化；B.含次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性；C.與水反應(yīng)不生成氣體；D.與水反應(yīng)生成KOH。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、習(xí)題中的信息為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。8答案：D解析：解：A.AgI是極難溶的物質(zhì)，Ag和HI反應(yīng)生成難溶性的AgI,所以該反應(yīng)①發(fā)生的主要原因是生成極難溶的AgI,故A正確；B.配合物H[Ag(CN)2]較穩(wěn)定，所以該反應(yīng)②發(fā)生的主要原因是生成穩(wěn)定的配合物，故B正確；C.有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)， 其特征是有元素化合價(jià)升降， 這三個(gè)反應(yīng)中都有元素化合價(jià)升降，所以都是氧化還原反應(yīng)，故 C正確；D.硫酸銀微溶，且Ag和稀硫酸不反應(yīng)，所以Ag和稀硫酸混合沒有反應(yīng)方程式，故D錯(cuò)誤；故選：DoA.AgI是極難溶的物質(zhì)；B.配合物較穩(wěn)定；C.有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)升降；D.硫酸銀微溶，且Ag和稀硫酸不反應(yīng)。本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)特征及本質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道金屬活動(dòng)性順序表及金屬和酸的反應(yīng)，題目難度不大。9答案：A解析：解：A.由以上分析可知每生成 1molP4,同時(shí)生成口molCaF2,故A錯(cuò)誤;B.由方程式可知Ca5(PO4)3F為氧化劑、C為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2：15,故B正確；C.氣體通入冷水，白磷由氣體變?yōu)楣腆w，可分離出白磷，故C正確；D.濾渣含有2CaO?SiO2,可以做水泥的填料，故D正確。故選：A在此反應(yīng)中Ca5(PO4)3F中P元素價(jià)態(tài)從+5降低到0價(jià)的P4,化合價(jià)降低了5,C從0價(jià)升高到+2價(jià)的CO,化合價(jià)升高了+2價(jià)，反應(yīng)的方程式為4Ca5(PO4)3F+9SiO2+30C慳13P4T+30COT+2C@+9(2CaO?SiO2),以此解答該題。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大。.答案：B解析：解：A.由以上分析可知焙燒時(shí)FeO?V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3,故A正確;B.水浸后得到濾渣中含有氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C.由題給信息可知，常溫下， NH4VO3難溶于水，故C正確；D.NH4VO3灼燒生成V2O5,同時(shí)生成氨氣，故D正確。故選：B。根據(jù)流程：鈕爐渣(主要含F(xiàn)eO?V2O3)加入碳酸鈉在空氣中焙燒，生成 NaVO3、氧化鐵、硅酸鈉、際磷酸鈉，反應(yīng)為：4FeO?V2O5+4Na2CO3+5O2、8NaVO3+2Fe2O3+4CO2,水浸后得到濾渣中含有氧化鐵，濾液含有NaVO3,過濾后向溶液中再加入硫酸俊生成 NH4VO3沉淀：NH4++VO3-=NH4VO3NH4VO3灼燒生成V2O5,以此解答該題。本題以化學(xué)工業(yè)流程考查物質(zhì)的分離提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，把握流程發(fā)生的反應(yīng)及混合物的分離方法為解答的關(guān)鍵，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，題目難度中等。.答案：C解析：解：A.溶液中可能含亞硫酸根離子，則溶液中不一定含硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.NaHS溶液過量，均為沉淀生成，不能比較 Ksp大小，故B錯(cuò)誤；C.苯與澳水發(fā)生萃取，則液體分層，上層為橙紅色，下層接近無色，故 C正確；D.碳酸鈉溶液蒸發(fā)，得到白色固體為碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選：CoA.溶液中可能含亞硫酸根離子；B.NaHS溶液過量，均為沉淀生成；C.苯與澳水發(fā)生萃??；D.碳酸鈉溶液蒸發(fā)，最終為碳酸鈉。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、沉淀生成、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。.答案：B解析：解：A.該電解池中，電解液中含有HF,與二氧化硅反應(yīng)，所以不能在玻璃容器中進(jìn)行，故A正確；B.陽極上Si失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Si+4HF-4e-=SiF4+4H+,故B錯(cuò)誤；C.制備過程需要采用微電流，可以減慢反應(yīng)速率，故C正確；D.硅電極凹面內(nèi)的硅原子，接觸面更大，則更易氧化形成空洞，故D正確；故選：B該電解池中，陽極上Si失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Si+4HF-4e-=SiF4+4H+,陰極上H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 4H++4e-=2H2,據(jù)此分析解答。

本題考查了電解池原理，根據(jù)陰陽極材料確定電極上得失電子的物質(zhì)及反應(yīng)類型，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要注意結(jié)合電解質(zhì)書寫，難度中等。.答案：C解析：解：根據(jù)分析可知：甲為水，乙為氯氣，丙為二氧化硫，戊為HCl,丁為HC1O,己為硫酸；W為H,X為O,丫為S,Z為Cl元素。A.電子層越多原子半徑越大，則原子半徑： WvXvY,故A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性 Cl>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： Z>Y,故B正確；C.非金屬性：S<O,非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性： YVX,故C錯(cuò)誤；D.戊為HCl,丁為HCIO,己為硫酸，HCl為一元強(qiáng)酸，HC1O為弱酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，酸性越強(qiáng)溶液的pH越小，則等濃度時(shí)溶液pH：丁>戊>己，故D正確故選：Co常見短周期非金屬元素W、X、Y、Z,其原子序數(shù)依次增大。由上述元素組成的各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，通常情況下，甲為最常見的液體，則甲為水；單質(zhì)乙是黃綠色氣體，則乙為氯氣；丙是無色的氣體，且是大氣中形成酸雨的主要物質(zhì)，則丙為二氧化硫，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，戊為 HCl,丁為HC1O,己為硫酸，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，W為H,X為O,丫為S,Z為Cl元素，據(jù)此解答。本題考查無機(jī)物推斷，題目難度中等，推斷物質(zhì)組成、元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。.答案：D解析：解：A、將ZnO晶體放在鋅蒸氣中加熱，制成紅色氧化鋅 Zn1+xO,由于過量鋅原子進(jìn)入晶體的間隙位置，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A正確；B、在H2中煨燒WO3制得WO3-x,氧原子數(shù)減少，催化活性增強(qiáng)，用作光照條件下水分解的催化劑，故B正確；C、氤氣會(huì)進(jìn)入液態(tài)水的籠形分子團(tuán)中， 形成Xe?xH2O,氤氣結(jié)合水分子，增大氤氣的溶解度，故C正確；D、層狀石墨間隙吸附Li+制成的Lii-xC6,C的化合價(jià)降低，反應(yīng)氧化反應(yīng)，做鋰離子電池負(fù)極材料，故D錯(cuò)誤；故選：DoA、由于過量鋅原子進(jìn)入ZnO晶體的間隙位置，導(dǎo)電性增強(qiáng)；B、WO3制得WO3-x,氧原子數(shù)減少，催化活性增強(qiáng)；C、氤氣會(huì)進(jìn)入液態(tài)水的籠形分子團(tuán)中，氤氣結(jié)合水分子，增大氤氣的溶解度；D、層狀石墨間隙吸附Li+制成的Lii-xC6,C的化合價(jià)降低。本題考查非整比化合物，注意非整比化合物因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)的改變而有不同的化學(xué)反應(yīng)活性，有金屬性或半導(dǎo)體性，還有特殊的光學(xué)性質(zhì)。.答案：D解析：解：A.當(dāng)氨基酸接受或給出質(zhì)子的程度相等，分子所帶的凈電荷為零，而不是分子本身電荷為0,此時(shí)溶液的pH值就稱為該氨基酸的等電點(diǎn)（pl）,說明「正=「逆，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)pI=pKa1=1.83,故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖象，aB.根據(jù)圖象，a點(diǎn)溶液中含有較多的PhCHyCHCOOHNHfP/1CH2CHCOO~I 含量較少，此時(shí)沒有+c(PhCH-CHCOOnh2PhCH^CHCOOC.b點(diǎn)溶液為酸性，以PhCH^CHCOO,若根據(jù)電荷守恒：C(H+)+C(依一)=c(OH時(shí)沒有+c(PhCH-CHCOOnh2PhCH^CHCOOC.b點(diǎn)溶液為酸性，以PhCH^CHCOO,若根據(jù)電荷守恒：C(H+)+C(依一)=c(OH-))，但此時(shí)溶液為酸性，所以不成立，故B錯(cuò)誤;PhCHypHCOOH電離為主，抑制水的電離， c點(diǎn)溶液為堿性，以NH3水解為主，促進(jìn)水的電離，所以b點(diǎn)和c點(diǎn)電離程度不同，故C錯(cuò)誤;PhCH^CHCOO~D.pH=8.5時(shí)，溶液中以 |PhCH^CHCOO~D.pH=8.5時(shí)，溶液中以 |PhCH^CHCOO~為主，隨著pH增大，c(減小，c(PhCHiCHCOONHzNHfNHf)增大，所以溶液pH由8.5升至11要存在的電離方程式是:PhCH斤HCOO0PhCH*H8O.+減小，c(PhCHiCHCOONHzNHfNHf)增大，所以溶液pH由8.5升至11要存在的電離方程式是:PhCH斤HCOO0PhCH*H8O.+MNHf NH2D故D正確;故選：DoA.當(dāng)氨基酸接受或給出質(zhì)子的程度相等，分子所帶的凈電荷為零，此時(shí)溶液的酸的等電點(diǎn)(pl),說明「正=「逆，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；pH值就稱為該氨基PhCH^CHCOOB.根據(jù)圖象，a點(diǎn)溶液中含有較多的NH1NHf時(shí)沒有含量較少，此PhCH^CHCOO,根據(jù)電荷守恒分析;NHib點(diǎn)溶液為酸性，cb點(diǎn)溶液為酸性，c點(diǎn)溶液為堿性；PhCH^CHCOO~pH=8.5時(shí)，溶液中以 |PhCH^CHCOO~為主，隨著pH增大，c(PhCHiCHCOO減小，c( | )增大。加2本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解相關(guān)知識(shí)，根據(jù)圖象分析是解題的關(guān)鍵，本題所選取的酸電離過程較為復(fù)雜，其中B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，需知即使根據(jù)電荷平衡，但切莫忽略此時(shí)溶液酸堿性。.答案：CD解析：解：由以上分析可知c(Fe3+)=1.0X10-10moi?L-1,則c(OH-)=3.0M0-10moi?L-1,溶*彼pH=4+1g3,故選：CD。25c時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.710-39(mol?L-1)4,設(shè)c(Fe3+)為x,則c(OH-)=3x,可知(3x)3雙=2.710-39,x=1.010-10mol?L-1,以此解答該題。本題考查沉淀溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，正確理解和掌握溶度積Ksp的概念，題目難度中等。.答案：堿還原2s2O32-+AgBr=Ag(S2O3)23-+Br-SO2-2取少量樣品于試管中，加入適量FeCl3溶液，若溶液變成紅色，則說明有 SCN-生成 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏未郎y(cè)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn) 0.1068mol?L-1解析：解：(1)用Na2s2O3稀溶液洗臉有去油脂功效，去油脂是因?yàn)槠淙芤猴@堿性， Na2s2O3可以處理酸性重需酸鹽工業(yè)廢水，是具有還原性還原重銘酸根離子生成銘離子，故答案為：堿；還原；(2)定影過程是用定影液(含 Na2s2O3)將膠片上未感光的AgBr轉(zhuǎn)化為Ag(S2O3)23-,這一過程中，AgBr與Na2s2O3反應(yīng)生成配合物Ag(S2O3)23-,反應(yīng)的離子方程式為：2s2O32-+AgBr=Ag(S2O3)23-+Br-,故答案為：2s2O32-+AgBr=Ag(S2O3)23-+Br-；Na2s2O3以改善池塘水質(zhì)。在酸性條件下，大蘇打能釋放出具有一定消毒作用的硫單質(zhì)和一種刺激性氣味的氣體，Na2s2。3與酸溶液反應(yīng)生成硫酸鹽、二氧化硫、硫和水為 SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式如：Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SO+H2O,故答案為：SO2；SCN?中氮元素化合價(jià)-3價(jià)，碳元素化合價(jià)+4價(jià)，計(jì)算得到S的化合價(jià)-2價(jià)，檢驗(yàn)有SCN?生成的操作為：取少量樣品于試管中，加入適量 FeCl3溶液，若溶液變成紅色，則說明有 SCN-生成，故答案為：-2;取少量樣品于試管中，加入適量 FeCl3溶液，若溶液變成紅色，則說明有 SCN-生成；(5)稱取0.1070gKIO3于錐形瓶中加蒸儲(chǔ)水溶解， 加入過量KI溶液、適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，n(KIO3)IO3-+5I-+6H+=312+3H20,IO3-+5I-+6H+=312+3H20,12+2S2O32-=2I-+SO62-,色褪去判斷反應(yīng)終點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng):IO3-?3I2?6s2。32-,0.0005molnn=0.003mol,待測(cè)Na0.0005molnn=0.003mol,待測(cè)Na2s2O3溶液濃度c=K'l'I"*'歡li而=0.1068mol?L-1,故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏未郎y(cè)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)；0.1068mol?L-1。(1)Na2s2O3稀溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性， Na2s2O3可以處理酸性重需酸鹽工業(yè)廢水， 是具有還原性還原重銘酸根離子生成銘離子；(2)定影過程是用定影液(含 Na2s2。3)將膠片上未感光的AgBr轉(zhuǎn)化為Ag(S2O3)23-,形成透光亮影區(qū)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；(3)Na2s2O3以改善池塘水質(zhì)。在酸性條件下，大蘇打能釋放出具有一定消毒作用的硫單質(zhì)和一種刺激性氣味的氣體為二氧化硫；(4)大蘇打可以解氧化物中毒，可將 CN-化為無毒的SCN?,SCN?中氮元素化合價(jià)-3價(jià)，碳元素化合價(jià)+4價(jià)，計(jì)算得到S的化合價(jià)，檢驗(yàn)有SCN?生成，可以利用硫氟酸根離子結(jié)合鐵離子生成血紅色溶液設(shè)計(jì)；(5)稱取0.1070gKIO3于錐形瓶中加蒸儲(chǔ)水溶解， 加入過量KI溶液、適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，n(KIO3)Na2s2Na2s2。3溶液，藍(lán)色褪去判斷反應(yīng)終點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,l2+2s2O32-=2I-+sO62-,結(jié)合定量關(guān)系計(jì)本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析排水、氧化還原反應(yīng)、滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算過程等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。.答案：增大接觸面積，碳化時(shí)加快反應(yīng)速率 5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3鹽酸 因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度變化不大，分離氯化鈉和硼酸可以利用冷卻結(jié)晶的方法2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀過濾洗滌干燥解析：解：(1)“粉碎”的主要目的是增大接觸面積，碳化時(shí)加快反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面積，碳化時(shí)加快反應(yīng)速率；(2)濾液中的Na2B4O7經(jīng)強(qiáng)酸酸化可制得硼酸H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3,故答案為：5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3;(3)由溶解度曲線可知氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，從混合物分離角度分析，制備硼酸時(shí)“酸化”宜選擇鹽酸，理由是因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度變化不大，分離氯化鈉和硼酸可以利用冷卻結(jié)晶的方法［或硫酸，因?yàn)樵?0c以上，硫酸鈉的溶解度隨溫度變化不大， 分離氯化鈉和硼酸可以利用冷卻結(jié)晶的方法］,故答案為：鹽酸；因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度變化不大，分離氯化鈉和硼酸可以利用冷卻結(jié)晶的方法；(4)熱溶液中加入H2O2,作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,調(diào)節(jié)pH至4,其目的是使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，用水蒸汽加熱充分?jǐn)嚢?，趁熱抽濾，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，即獲得純凈的硼酸晶體，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀；過濾；洗滌；干燥。由流程可知，粉粹可加速碳化時(shí)的反應(yīng)速率， SiO2及少量Fe3O4、MgO、CaCO3均不溶，濾液中含Na2B4O7,酸化發(fā)生5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3,然后結(jié)晶、過濾分離出H3BO3,粗硼酸晶體中含有少量Fe2+、Fe3+、Na+等，加過氧化氫氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié) pH沉淀鐵離子，趁熱抽濾，冷卻結(jié)晶可析出硼酸晶體，以此來解答。本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。.答案：CH3COOH(l)+CH3CH20H(l)?CH3COOCH2CH3(l)+H2O(l)△H=-3.37kJ/mol4分離出水后，使平衡不斷向右移動(dòng)，從而增大乙酸轉(zhuǎn)化率放熱催化劑甲，135c左右當(dāng)溫度高于

190C,催化劑活性降低，使得反應(yīng)速率降低，相同時(shí)間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率降低解析：解：(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙圖可知①2c(s)+3H2(g)+[。2(g)=CH3CH20H(l)△H=-276.98kJ/mol,②2c(s) +2H2(g) +02 (g)=CH 3C00H(l)AH=-484.30kJ/mol,③4c(s) +4H2(g) +O2 (g)=CH 3C00CH2CH3(l)AH=-478.82kJ/mol ,④H2(g)+口O2(g)=H20(l)AH=-285.83kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律③+④-①-②計(jì)算CH3COOH(l)+CH3CH20H(l)?CH3C00CH2CH3⑴+H2O(l)的烙變AH=-478.82kJ/mol+(-285.83kJ/mol)-(-276.98kJ/mol)-(-484.30kJ/mol)=-3.37kJ/mol,熱化學(xué)方程式為CH3COOH(l)+CH3CH2OH(l)?CH3COOCH2CH3(l)+H2O(l)AH=-3.37kJ/mol,故答案為：CH3COOH(l)+CH3CH20H(l)?CH3C00CH2CH3(l)+H2O(l)△H=-3.37kJ/mol;(2)設(shè)起始時(shí)乙醇、乙酸的物質(zhì)的量均為 1mol,反應(yīng)三段式為CH3COOH(l)+CH3CH2OH⑴？CH3COOCH2CH3⑴+H20⑴起始量(mol) 1 1 0 0n=3.LI_3_n=3.LI_3_f1.31平衡量(mol)CH3COOH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=CH3CH20H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=口，CH3COOCH2CH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)CH3COOH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=0,Kx=4;的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=0,Kx=4;分離出生成物水，可使平衡正向移動(dòng)，增大乙酸轉(zhuǎn)化率，故答案為：4;分離出水后，使平衡不斷向右移動(dòng)，從而增大乙酸轉(zhuǎn)化率；(3)平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系1gK=p],則升高溫度，K的值減小，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以逆向是吸熱反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故答案為：放熱；(4)由圖2可知，使用催化劑甲、溫度在135c左右時(shí)乙酸乙酯的產(chǎn)率為 95%,而催化劑乙在190c左右時(shí)乙酸乙酯的產(chǎn)率才達(dá)到 95%,所以應(yīng)選擇的最優(yōu)條件是催化劑甲、 135c左右；由于CH3C00H(l)+CH3CH2OH(l)?CH3COOCH2CH3(l)+H2O(l)△H=-3.37kJ/mol,所以升高溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響較小，當(dāng)溫度高于 190C,溫度升高使乙酸乙酯產(chǎn)率下降的主要原因是催化劑活性降低，使化學(xué)反應(yīng)速率降低，導(dǎo)致相同時(shí)間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率降低，故答案為：催化劑甲，135c左右；當(dāng)溫度高于190C,催化劑活性降低，使得反應(yīng)速率降低，相同時(shí)間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率降低。(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙圖可知① 2C(s)+3H2(g)+口02(g)=CH3CH20H(l)△H=-276.98kJ/mol,②2c(s) +2H2 (g) +O2 (g) =CH 3C00H(l)AH=-484.30kJ/mol,③4c(s) +4H2 (g) +O2 (g) =CH 3COOCH2CH3(l)AH=-478.82kJ/mol ,④H2(g)+：02(g)=H20(l)AH=-285.83kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律③+④-①-②計(jì)算CH3COOH(l)