學年高中化學212化學鍵與化學反應中的能量變化魯科版必修幻燈片本課件PPT僅供大家學習使用學習完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學習使用學習完請自行刪除，謝謝！學年高中化學212化學鍵與化學反應中的能量變化魯科版必修幻燈1實驗操作實驗現(xiàn)象結論及有關化學方程式鋅粉逐漸

，有

產生，混合液的溫度

此反應

能量混合粉末變成糊狀物，有

產生，燒杯溫度降低使燒杯和玻璃片Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O此反應

能量溶解氣泡升高釋放Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑刺激性氣味氣體凍結在一起吸收實驗操作實驗現(xiàn)象結論及有關化學方程式鋅粉逐漸22.化學反響中能量變化結論 每一個化學反響都伴隨著能量的變化，有的 能量，有的 能量。釋放吸收釋放吸收31.常見的放熱反響(1)所有的反響；(2)酸堿反響；(3)金屬與水或酸發(fā)生的反響；(4)大多數(shù)反響(C與CO2反響等除外)；(5)鋁熱反響。2．常見的吸熱反響(1)銨鹽與堿的反響[如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反響]；(2)大多數(shù)反響；(3)以C、H2、CO為復原劑的氧化復原反響。篤學二

常見的放熱反應和吸熱反應燃燒中和置換化合分解1.常見的放熱反響篤學二常見的放熱反應和吸熱反應燃燒中和4化學反響中能量變化的實質 (1)在化學反響過程中，破壞舊化學鍵時，需要一定的能量來抑制原子(或離子)間的相互作用；形成新化學鍵時，又要一定的能量。因此，在化學反響中，不僅有生成，而且還伴隨著能量的變化。篤學三

化學反應中能量變化實質及轉化吸收釋放新物質化學反響中能量變化的實質篤學三化學反應中能量變化實質及轉化5(2)在化學反響中，如果形成新化學鍵所 的能量破壞舊化學鍵所的能量，該反響開場后，就會有一定的能量以、或等形式釋放出來；如果新化學鍵的形成所的能量破壞舊化學鍵所的能量，該反響就需要不斷能量才能使反響持續(xù)進展。(3)化學反響與其他形式的能量的轉化化學反響的能量變化還可以看做“儲存〞在物質內部的能量(能)轉化為能、能或能等釋放出來，或者是能、能或能等轉化為物質內部的能量(能)被“儲存〞起來的過程。釋放大于吸收熱能電能光能釋放小于吸收吸收化學熱電光熱電光化學(2)在化學反響中，如果形成新化學鍵所 的6【慎思1】 天然氣的燃燒是化學變化，該反響能放出較多的能量。那么，你知道化學反響中為什么會有能量變化嗎？ 提示形成新化學鍵所釋放的能量不等于破壞舊化學鍵所吸收的能量?！旧魉?】某同學在做消石灰與氯化銨反響的實驗時，沒有發(fā)現(xiàn)結冰現(xiàn)象，其原因可能有哪些？ 提示(1)藥品用量太少；(2)消石灰沒有研碎；(3)用玻璃棒攪拌速度過慢；(4)燒杯與玻璃片間滴的水過多?！旧魉?】7【慎思3】需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響嗎？ 提示不對，加熱只是反響所需的一種條件，并不能證明一定是吸熱反響。反響的放熱、吸熱取決于反響物總能量和生成物總能量的相對大小。只要反響物總能量大于生成物總能量，反響一定放熱。有的反響很難進展，條件要求很高，但仍是放熱反響，例如合成氨的反響。學年高中化學212化學鍵與化學反應中的能量變化魯科版必修教學課件8【慎思4】討論判斷 ①任何化學反響都伴隨能量變化()。 ②化學反響中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化()。 ③反響物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反響 ()。 ④反響物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反響 ()。 ⑤煤燃燒時化學能主要轉化為熱能()。 ⑥化石燃料和植物燃燒時放出的能量均來源于太陽能 ()。 ⑦動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程()。 提示①√②×③√④√⑤√⑥√⑦×【慎思4】討論判斷9化學反響發(fā)生時，物質種類變化的同時一定伴有能量變化，但一個化學反響是放熱反響還是吸熱反響取決于形成新化學鍵釋放的能量和破壞舊化學鍵所吸收的能量的相對大小或反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小，與反響條件無關。我們可以從四個方面來判斷一個化學反響是放熱反響還是吸熱反響：要點一|放熱反應和吸熱反應的判斷方法

化學反響發(fā)生時，物質種類變化的同時一定伴有能量變化，要點一101．從化學鍵的斷裂與形成來判斷假設E1＞E2，反響為吸熱反響；假設E1＜E2，反響為放熱反響。1．從化學鍵的斷裂與形成來判斷112．從反響物和生成物所具有的能量來判斷

假設反響物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，那么反響為放熱反響(如圖1)； 假設反響物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，那么反響為吸熱反響(如圖2)。2．從反響物和生成物所具有的能量來判斷123．根據(jù)經歷規(guī)律來判斷 (1)常見的放熱反響 ①所有的燃燒反響；②酸堿中和反響；③金屬與水或酸發(fā)生的置換反響；④大多數(shù)化合反響(C與CO2反響等除外)；⑤鋁熱反響。 (2)常見的吸熱反響 ①銨鹽與堿的反響[如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反響]；②大多數(shù)分解反響；③以C、H2、CO為復原劑的氧化復原反響。3．根據(jù)經歷規(guī)律來判斷134．根據(jù)反響條件來判斷 需要持續(xù)加熱才能進展的反響一般是吸熱反響，如碳酸鈣的受熱分解；假設反響在開場時需要加熱，反響開場后不再加熱就能繼續(xù)進展，那么反響為放熱反響，如鐵與硫的反響。學年高中化學212化學鍵與化學反應中的能量變化魯科版必修教學課件14【例題】以下說法正確的選項是()。A．吸熱反響一定是釋放能量B．在一個確定的化學反響關系中，反響物的總能量總是 高于生成物的總能量C．反響是放熱還是吸熱要看破壞舊化學鍵吸收的能量總 和與形成新化學鍵釋放出的總和的大小D．吸熱反響在常溫下不能發(fā)生【例題】以下說法正確的選項是15解析吸熱反響是把熱能等轉化為物質內部的能量被“貯存〞起來的過程，故A項錯誤；在一個確定的化學反響關系中，反響物的總能量與生成物的總能量總是不等，當前者大于后者，化學反響為放熱反響；前者小于后者，化學反響為吸熱反響，故B項錯誤；化學反響是放熱還是吸熱要看破壞舊化學鍵吸收的能量總和與形成新化學鍵釋放出的能量總和的大小，故C項正確；放熱反響和吸熱反響在一定的條件下都能發(fā)生，吸熱反響在常溫下也能發(fā)生，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反響，故D項錯誤。答案C解析吸熱反響是把熱能等轉化為物質內部的能量被“貯161．吸熱反應并不一定需要加熱才能發(fā)生，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反應；放熱反應有時需要加熱才能發(fā)生，如鐵與硫的反應。因此，化學反應需要在一定條件下才能發(fā)生，是否需要加熱由反應物本身的性質決定，而與反應是吸熱反應還是放熱反應無關。1．吸熱反應并不一定需要加熱才能發(fā)生，如Ba(OH)2·8H172．化學變化都伴有能量變化，但伴有能量變化的過程不一定都是化學變化。如NaOH固體的溶解、濃硫酸的稀釋等過程都有明顯的熱量放出，但這些過程中沒有新物質的生成，故它們不是化學變化。3．化學反應中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量變化，能量的表現(xiàn)形式多種多樣。反應中可能是化學能與熱能、電能或光能等之間的轉化。常見的化學反應的能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化。2．化學變化都伴有能量變化，但伴有能量變化的過程不一定都是化18【體驗1】以下變化過程中，需吸收能量的是()。 A．H＋H===H2 B．H＋Cl===HCl C．I2===I＋I D．C＋O2===CO2 解析物質間進展化學反響時，形成化學鍵時要放出能量，A、B在形成H2、HCl時釋放能量；D是碳的燃燒反響，根據(jù)生活常識我們也知道燃燒過程釋放能量；而拆開物質中的化學鍵時那么需要吸收能量。 答案C學年高中化學212化學鍵與化學反應中的能量變化魯科版必修教學課件19【體驗2】以下變化屬于吸熱反響的是________(填序號)。 ①液態(tài)水汽化；②膽礬受熱變?yōu)榘咨勰虎劭列遭c固體溶于水；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰與水反響生成熟石灰；⑥干冰升華 解析注意吸熱過程、放熱過程與吸熱反響、放熱反響的區(qū)別。①水的汽化是物理變化，不屬于吸熱反響；②CuSO4·5H2O受熱分解生成CuSO4和H2O，屬于吸熱反響；⑤是放熱反響；③⑥均為物理變化。 答案②④【體驗2】以下變化屬于吸熱反響的是________(填序號)20規(guī)律探究八利用化學鍵計算化學反響中的能量變化【知識支持】1．正確理解和公式導出 化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反響中發(fā)生能量變化的主要原因，利用化學鍵的能量變化可粗略計算化學反響過程中的能量變化。以H2＋Cl2===2HCl(H2、Cl2的物質的量均為1mol)為例：規(guī)律探究八利用化學鍵計算化學反響中的能量變化21學年高中化學212化學鍵與化學反應中的能量變化魯科版必修教學課件22化學鍵斷裂吸收的能量化學鍵形成放出的能量H—H鍵：436kJCl—Cl鍵：243kJH—Cl鍵：431kJ共吸收436kJ＋243kJ＝679kJ能量共放出862kJ能量862kJ－679kJ＝183kJ，即該反應放出183kJ能量化學鍵斷裂吸收的能量化學鍵形成放出的能量H—H鍵：436k23學年高中化學212化學鍵與化學反應中的能量變化魯科版必修教學課件24【問題探究】 化學反響A2＋B2===2AB的能量變化如下圖，那么以下說法正確的選項是 ()?！締栴}探究】25A．該反響是吸熱反響B(tài)．1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量C．2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量解析由圖知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的能量，所以該反響放熱；化學鍵斷裂時需吸收能量，B項錯誤，C項正確。答案C學年高中化學212化學鍵與化學反應中的能量變化魯科版必修教學課件26名師點評化學反響中的能量變化值＝Q總吸－Q總放。利用這一公式進展計算時，還應注意：(1)可以根據(jù)化學反響中的能量變化計算某一種具體的化學鍵斷裂時吸收能量或形成時放出能量的多少。(2)計算出的能量變化如果為正值，那么反響吸熱，如果是負值，那么反響放熱。名師點評化學反響中的能量變化值＝Q總吸－Q總放。利用這27學年高中化學212化學鍵與化學反應中的能量變化魯科版必修幻燈片本課件PPT僅供大家學習使用學習完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學習使用學習完請自行刪除，謝謝！學年高中化學212化學鍵與化學反應中的能量變化魯科版必修幻燈28實驗操作實驗現(xiàn)象結論及有關化學方程式鋅粉逐漸

，有

產生，混合液的溫度

此反應

能量混合粉末變成糊狀物，有

產生，燒杯溫度降低使燒杯和玻璃片Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O此反應

能量溶解氣泡升高釋放Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑刺激性氣味氣體凍結在一起吸收實驗操作實驗現(xiàn)象結論及有關化學方程式鋅粉逐漸292.化學反響中能量變化結論 每一個化學反響都伴隨著能量的變化，有的 能量，有的 能量。釋放吸收釋放吸收301.常見的放熱反響(1)所有的反響；(2)酸堿反響；(3)金屬與水或酸發(fā)生的反響；(4)大多數(shù)反響(C與CO2反響等除外)；(5)鋁熱反響。2．常見的吸熱反響(1)銨鹽與堿的反響[如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反響]；(2)大多數(shù)反響；(3)以C、H2、CO為復原劑的氧化復原反響。篤學二

常見的放熱反應和吸熱反應燃燒中和置換化合分解1.常見的放熱反響篤學二常見的放熱反應和吸熱反應燃燒中和31化學反響中能量變化的實質 (1)在化學反響過程中，破壞舊化學鍵時，需要一定的能量來抑制原子(或離子)間的相互作用；形成新化學鍵時，又要一定的能量。因此，在化學反響中，不僅有生成，而且還伴隨著能量的變化。篤學三

化學反應中能量變化實質及轉化吸收釋放新物質化學反響中能量變化的實質篤學三化學反應中能量變化實質及轉化32(2)在化學反響中，如果形成新化學鍵所 的能量破壞舊化學鍵所的能量，該反響開場后，就會有一定的能量以、或等形式釋放出來；如果新化學鍵的形成所的能量破壞舊化學鍵所的能量，該反響就需要不斷能量才能使反響持續(xù)進展。(3)化學反響與其他形式的能量的轉化化學反響的能量變化還可以看做“儲存〞在物質內部的能量(能)轉化為能、能或能等釋放出來，或者是能、能或能等轉化為物質內部的能量(能)被“儲存〞起來的過程。釋放大于吸收熱能電能光能釋放小于吸收吸收化學熱電光熱電光化學(2)在化學反響中，如果形成新化學鍵所 的33【慎思1】 天然氣的燃燒是化學變化，該反響能放出較多的能量。那么，你知道化學反響中為什么會有能量變化嗎？ 提示形成新化學鍵所釋放的能量不等于破壞舊化學鍵所吸收的能量。【慎思2】某同學在做消石灰與氯化銨反響的實驗時，沒有發(fā)現(xiàn)結冰現(xiàn)象，其原因可能有哪些？ 提示(1)藥品用量太少；(2)消石灰沒有研碎；(3)用玻璃棒攪拌速度過慢；(4)燒杯與玻璃片間滴的水過多?！旧魉?】34【慎思3】需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響嗎？ 提示不對，加熱只是反響所需的一種條件，并不能證明一定是吸熱反響。反響的放熱、吸熱取決于反響物總能量和生成物總能量的相對大小。只要反響物總能量大于生成物總能量，反響一定放熱。有的反響很難進展，條件要求很高，但仍是放熱反響，例如合成氨的反響。學年高中化學212化學鍵與化學反應中的能量變化魯科版必修教學課件35【慎思4】討論判斷 ①任何化學反響都伴隨能量變化()。 ②化學反響中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化()。 ③反響物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反響 ()。 ④反響物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反響 ()。 ⑤煤燃燒時化學能主要轉化為熱能()。 ⑥化石燃料和植物燃燒時放出的能量均來源于太陽能 ()。 ⑦動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程()。 提示①√②×③√④√⑤√⑥√⑦×【慎思4】討論判斷36化學反響發(fā)生時，物質種類變化的同時一定伴有能量變化，但一個化學反響是放熱反響還是吸熱反響取決于形成新化學鍵釋放的能量和破壞舊化學鍵所吸收的能量的相對大小或反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小，與反響條件無關。我們可以從四個方面來判斷一個化學反響是放熱反響還是吸熱反響：要點一|放熱反應和吸熱反應的判斷方法

化學反響發(fā)生時，物質種類變化的同時一定伴有能量變化，要點一371．從化學鍵的斷裂與形成來判斷假設E1＞E2，反響為吸熱反響；假設E1＜E2，反響為放熱反響。1．從化學鍵的斷裂與形成來判斷382．從反響物和生成物所具有的能量來判斷

假設反響物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，那么反響為放熱反響(如圖1)； 假設反響物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，那么反響為吸熱反響(如圖2)。2．從反響物和生成物所具有的能量來判斷393．根據(jù)經歷規(guī)律來判斷 (1)常見的放熱反響 ①所有的燃燒反響；②酸堿中和反響；③金屬與水或酸發(fā)生的置換反響；④大多數(shù)化合反響(C與CO2反響等除外)；⑤鋁熱反響。 (2)常見的吸熱反響 ①銨鹽與堿的反響[如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反響]；②大多數(shù)分解反響；③以C、H2、CO為復原劑的氧化復原反響。3．根據(jù)經歷規(guī)律來判斷404．根據(jù)反響條件來判斷 需要持續(xù)加熱才能進展的反響一般是吸熱反響，如碳酸鈣的受熱分解；假設反響在開場時需要加熱，反響開場后不再加熱就能繼續(xù)進展，那么反響為放熱反響，如鐵與硫的反響。學年高中化學212化學鍵與化學反應中的能量變化魯科版必修教學課件41【例題】以下說法正確的選項是()。A．吸熱反響一定是釋放能量B．在一個確定的化學反響關系中，反響物的總能量總是 高于生成物的總能量C．反響是放熱還是吸熱要看破壞舊化學鍵吸收的能量總 和與形成新化學鍵釋放出的總和的大小D．吸熱反響在常溫下不能發(fā)生【例題】以下說法正確的選項是42解析吸熱反響是把熱能等轉化為物質內部的能量被“貯存〞起來的過程，故A項錯誤；在一個確定的化學反響關系中，反響物的總能量與生成物的總能量總是不等，當前者大于后者，化學反響為放熱反響；前者小于后者，化學反響為吸熱反響，故B項錯誤；化學反響是放熱還是吸熱要看破壞舊化學鍵吸收的能量總和與形成新化學鍵釋放出的能量總和的大小，故C項正確；放熱反響和吸熱反響在一定的條件下都能發(fā)生，吸熱反響在常溫下也能發(fā)生，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反響，故D項錯誤。答案C解析吸熱反響是把熱能等轉化為物質內部的能量被“貯431．吸熱反應并不一定需要加熱才能發(fā)生，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反應；放熱反應有時需要加熱才能發(fā)生，如鐵與硫的反應。因此，化學反應需要在一定條件下才能發(fā)生，是否需要加熱由反應物本身的性質決定，而與反應是吸熱反應還是放熱反應無關。1．吸熱反應并不一定需要加熱才能發(fā)生，如Ba(OH)2·8H442．化學變化都伴有能量變化，但伴有能量變化的過程不一定都是化學變化。如NaOH固體的溶解、濃硫酸的稀釋等過程都有明顯的熱量放出，但這些過程中沒有新物質的生成，故它們不是化學變化。3．化學反應中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量變化，能量的表現(xiàn)形式多種多樣。反應中可能是化學能與熱能、電能或光能等之間的轉化。常見的化學反應的能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化。2．化學變化都伴有能量變化，但伴有能量變化的過程不一定都是化45【體驗1】以下變化過程中，需吸收能量的是()。 A．H＋H===H2 B．H＋Cl===HCl C．I2===I＋I D．C＋O2===CO2 解析物質間進展化學反響時，形成化學鍵時要放出能量，A、B在形成H2、HCl時釋放能量；D是碳的燃燒反響，根據(jù)生活常識我們也知道燃燒過程釋放能量；而拆開物質中的化學鍵時那么需要吸收能量。 答案C學年高中化學212化學鍵與化學反應中的能量變化魯科版必修教學課件46【體驗2】以下變化屬于吸熱反響的是________(填序號)。 ①液態(tài)水汽化；②膽礬受熱變?yōu)榘咨勰?；③苛性鈉固體溶于水；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰與水反響生成熟石灰；⑥干冰升華 解析注意吸熱過