北京市海淀區(qū)高三年級第二學期適應性練習(化學)化學試題2015.3（共100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ni596.化學人類生活密切相關，下列說法正確的是A．PM2.5中含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素B．檸檬在味覺上有酸味，是酸性食物C．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑D．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油7.與下列事實對應的化學用語不正確的是A．用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32-＋H2OHCO3－＋OH－B．配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++Fe==2Fe2+C．向NH4HSO4溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++H++2OH－NH3↑+2H2OD．鋁片溶于較濃的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑能量反應過程2molH2能量反應過程2molH2(g)、1molO2(g)2molH2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1△H=-88kJ·mol-12molH2O(l)A．2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低B．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ·mol-1

C．液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1

D．H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量9．下列說法不正確的是A．銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高C．1mol乙酰水楊酸（）最多可以和2molNaOH反應D．可用和HCHO為原料合成10．海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜，并運用電解實現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如右圖所示。下列說法不正確的是A.a連接電源的正極B.Li+的移動方向是從海水進入到鹽酸中C.過程中還可能獲得有經(jīng)濟價值的副產(chǎn)物氫氣和氯氣D.一段時間后，b電極附近溶液的pH降低11．下述實驗方案不能達到實驗目的的是編號ABCD實驗方案片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液2mL0.1mol·L-1NaCl溶液加入3滴同濃度的AgNO3溶液再加入3滴同濃度的Na2S溶液目的驗證乙炔的還原性收集氨氣驗證Fe電極被保護驗證AgCl的溶解度大于Ag2S12．已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法正確的是A.b點的操作是壓縮注射器B.c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小C.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)＞T(c)D.d點：v(正)＞v(逆)25.（14分）醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結(jié)構(gòu)簡式為：醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）。已知：+H2O回答以下問題：（1）反應的反應類型是。（2）從A到B引入的官能團名稱是。（3）反應的化學方程式為。（4）反應的化學方程式為。（5）關于E物質(zhì)，下列說法正確的是（填字母序號）。a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和Ec．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應d．存在順反異構(gòu)（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式。（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種?？膳c氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。26．（15分）3名同學在“異?，F(xiàn)象”進行了實驗探究及分析。用離子方程式?，F(xiàn)象只能說明混合氣體具有性，實驗中使。盛有溶液的洗氣瓶中，則甲的推測合理文獻獲知，反應－另據(jù)文獻記載：。具有強氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應的離子方程式為27．（14分）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。（1）圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比OO（填“強”或“弱”）。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，，得電子能力逐漸減弱。（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是______（填字母序號）。a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3②已知反應：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。研究其反應速率時，下列說法正確的是（填寫字母序號）。a.可通過測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應的速率b.可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響c.可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應，研究濃度對該反應速率的影響（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體。①已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

△H=－283kJ·mol-1

S(s)+

O2(g)＝SO2(g)

△H=－296kJ·mol-1

則治理煙道氣反應的熱化學方程式為。②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（填寫字母序號）。a.v(CO)∶v(SO2)=2∶1b.平衡常數(shù)不變c.氣體密度不變d.CO2和SO2的體積比保持不變測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為QUOTE711，則SO2的轉(zhuǎn)化率為。28．（15分）某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下：已知：有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下圖：（1）濾渣1的主要成分為。（2）電解脫銅：金屬銅在極析出。（3）①用離子方程式解釋加入H2O2的作用。②加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為。（4）從濾液2中獲得NiSO4.6H2O的實驗操作是、過濾、洗滌、干燥。（5）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本反應原理示意圖如下：①A極的電極反應式為和2H++2e-=H2↑。②B極附近pH會（填“增大”、“減小”或“不變”）；用平衡移動原理解釋B極附近pH變化的原因：。③若一段時間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況下），理論上能得到Nig。海淀區(qū)高三年級第二學期適應性練習化學學科參考答案2015.3（共100分）選擇題（每小題6分，共42分）6.D7.B8.C9.C10.D11.B12.A非選擇題（共58分）閱卷標準：除特別標明分值的空，其余每空2分；不出現(xiàn)0.5分和負分,最低0分?；瘜W（離子）方程式中，化學式寫錯為0分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不重復扣分。3．文字表述題簡答題中劃線部分為給分點，其他合理答案可酌情給分。25.（14分）（1）取代反應（或硝化反應）（1分）（2）溴原子（1分）（3）（4）（5）cd（選對1個給1分，錯選或多選為0分）（6）（7）1326．（15分）Cl2+2I-===2Cl-+I2.氧化硝酸酸化的硝酸銀（1分）加熱加熱8ClO2+5S2-+4H2O===5SO42-+8Cl-+8H+或8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O27．（14分）（1）（1分）弱（1分）電子層數(shù)增多，原子半徑增大（2）①bd（選對1個給1分，錯選或多選為0分）②b（3）①2CO(g)+SO2(g)===S(s)+2CO2(g)△H=－270kJ·mol-1

（方程式1分，包括物質(zhì)化學式和狀態(tài)；反應熱1分，與物質(zhì)系數(shù)對應）②cd（選對1個給1分，錯選或多選為0分）