---(4)KFeQ粗產(chǎn)品含有Fe(OH3、KCl等雜質(zhì)，其提純方法為：將一定量的RFeQ粗產(chǎn)品溶于冷的3mol-L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯,攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體 2?3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。(5)測(cè)定EFeQ產(chǎn)品純度。稱取EFeQ產(chǎn)品0.2100g于燒杯中，加入足量的強(qiáng)堿性亞銘酸鹽溶液，反應(yīng)1…后再加稀硫酸倜節(jié)溶椒呈強(qiáng)酸性，配成250mL溶披，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.01000mol-L的(NH)2Fe(SO)2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL[已知：Cr(OH4-+FeO2-=Fe(OH3J+CrO42-+OH,2CrO2-+2H+=Cr2Q2-+H2O,Cr2O2-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7h2O]o貝UK2FeQ產(chǎn)品的純度為%(保留1位小數(shù))?！敬鸢浮?(1). 分液漏斗(2).防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3(3).HCl(4). 吸收多余的Cl2,防止污染空氣 (5).3C1O -+2Fe3++10OH=2FeQ2-+3Cl-+5HO(6).置于冰水浴中，加入適量飽和KOHB液(7).94.3【解析】【分析】由反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖可知， A裝置中用二氧化鎰與濃鹽酸加熱制得氯氣， 氯氣中有揮發(fā)出來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置 C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3,C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用 D裝置中氫氧化鈉吸收?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，Cl2與KOHB液在20c以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClQ,所以冰水浴的目的是防止 Cl2與KOHK應(yīng)生成KClQ,故答案為：分液漏斗；防止Cl2與KOHK應(yīng)生成KClQ;(2)氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，所以裝置 B吸收的氣體是HCl,裝置D的作用是吸收Cl2,防止污染空氣，故答案為： HCl;吸收多余的Cl2,防止污染空氣；(3)足量KClO中依次加入KOHB液、Fe(NO)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 RFeQ、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH—2FeO2-+3Cl-+5HQ故答案為：3ClO-+2Fe3++10OH-2FeQ2-+3Cl-+5H2Q(4)RFeQ易溶于水、微溶于濃KOH§液，所以提純RFeQ粗產(chǎn)品時(shí)可以將一定量的 RFeQ粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和 KOH容液，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2?3次，在真空干燥箱中干燥，故答案為：置于冰水浴中，加入適量飽和 KOH§液；(5)根據(jù)反應(yīng)Cr(OH4+FeQ2-—Fe(OH3J+CrO42-+OH和Cr2G2+6Fe2++14H+—6Fe3++2Cr3++7HO,可得關(guān)系式2FeQ2-?Cr2O2-?6Fe2+,根據(jù)題意可知，(NH)2Fe(SO)2的物質(zhì)的量為0.03Lx0.01000mol/L=0.0003mol,1所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為0.0003molx-X198g/molx10=0.198g,所以&Fe。樣品的純度為0,198育0.21005X100%=94.3%故答案為： 94.3。

0.2100511.鐵、鉆、饃及其化合物有許多用途。回答下列問題:(1)基態(tài)鐵原子核外共有種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子， 鐵、鉆、饃基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最少的價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為。(2)儆菁鉆分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示，分子中與鉆原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是 (填T“2”“3”或“4”)，分子中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)，分子中碳原子的雜化軌道類型為。?Cf**?Cf**(3)高鐵酸鉀(&FeQ)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，該晶體固態(tài)下不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)、水溶液均能導(dǎo)電，該晶體屬于(填晶體類型)。配合物Fe(CQx的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=。NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同， Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69Pm和74pm,則熔點(diǎn)NiOFeO(填“v”或“=”)，原因是。Ni、OCr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，晶胞邊長為 apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g-cm-3;晶胞中Cr4+位于02-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為pmoTOC\o"1-5"\h\z3d 地【答案】 (1).15(2). A,U(上］(3).2 、4(4).N>C>H(5).sp2(6). 離子晶體 ⑺.5(8). >(9).相同電荷的離子，半徑越小，離子159 也鍵越強(qiáng)，晶格能就越大，熔點(diǎn)就越高 (10).沉下X1。30(11).與口Aa 上【解析】【詳解】(1)鐵元素的核電荷數(shù)為 26,基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2,其核外有26種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d共15種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；鐵、鉆、饃的價(jià)電子排布式分別為3d64s2、3d74s2、3d84s：基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最少的 Ni,價(jià)層電子的電子排布圖

(軌道表達(dá)式)為J,故答案為:(2)含有孤對(duì)電子的N原子與Co通過配位鍵結(jié)合，形成配位鍵后形成 4對(duì)共用電子對(duì)，形成3J,故答案為:子對(duì)的N原子形成普通的共價(jià)鍵，1號(hào)、3號(hào)N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)為普通共價(jià)鍵， 2號(hào)、4號(hào)N原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，與Co通過配位鍵結(jié)合；酗菁鉆中三種非金屬原子為 C、NH,同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性 N>C>H,故答案為:2,4;N>C>H;(3)離子晶體固體中離子不能自由移動(dòng)不能導(dǎo)電， 而熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動(dòng)的離子可以導(dǎo)電， 由高鐵酸鉀晶體固態(tài)下不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)、水溶液均能導(dǎo)電可知，該晶體為離子晶體；配合物 Fe(C。x的中心原子是鐵原子，其價(jià)電子數(shù)是 8,每個(gè)配體提供的電子數(shù)是 2,8+2x=18,x=5,故答案為：離子晶體；5；(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，由于 Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，所以熔點(diǎn)是 NiO>FeQ故答案為：>;相同電荷的離子，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能就TOC\o"1-5"\h\z越大，熔點(diǎn)就越高；1 1(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知，晶胞中。原子數(shù)為6X=3,Ni原子數(shù)為8X-=1,Cr原子數(shù)為1,則Z C1化學(xué)式為NiCrO3,晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為電則有*血=(aX10—10)3xp,則密度drl159 1P為「X103°g?cm-3;晶胞中Cr4+位于CT所形成的正八面體的體心，正八面體邊長為立方體 $面對(duì)角線…—、……? . 「  - 1 30 「長度，則該正八面體的邊長為$xMapm=方口pm,故答案為：可3x10;~a°【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意核外電子排布規(guī)律，注意空間結(jié)構(gòu)的理解與應(yīng)用，把握均攤法計(jì)算、密度與質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。12.化合物H是一種有機(jī)光電材料的中間體。由芳香化合物 A制備H的一種合成路線如下:(DKOH/CiHtOH已知：① ——RCHO+CH,CHO -回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱是,E中含有的官能團(tuán)的名稱為(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為，由D到E的反應(yīng)類型為(3)由E生成F的化學(xué)方程式為(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為(5)同時(shí)滿足下列條件的 F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為①與FeCl3溶液顯紫色②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為 4:2:2:1:1（6）設(shè)計(jì)由甲醛和乙醛為起始原料制備化合物 C（CHON04的合成路線:（無機(jī)試劑任選）。（i）.消去(4).ch2=ch苯甲醛（2）.碳碳三鍵、竣基 （3）.CH=CH--CHO(5).'OOH+mOH?'()()CH,CHb+HJ)法H/SO>(6).CH=CIbCHOCHOHHCHOCH士Cl。 ?NaDHf明。.也HN「HUH。一LOHCH：;on(7).CH.OHCHOCHch=ch2(8).超UNO,

-CH.—C—(IbOIl HOW1' H.SO,，AOHCH.OH【解析】【分析】由E的結(jié)構(gòu)簡式為SCCQOH,應(yīng)用逆推法可知,THCOOH,C-CCOOH…念CHYHCOOHC-CCOOH…念CHYHCOOH；MU*firn作在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成|Qp€H-CHCOOH與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成甲BrA'CHCHCOOH.b為CH-CHCHOCH-CHCHO與新制的氫氧化銅反應(yīng)后，酸化得到0cHycOOH；a為。一抽）,Q-CHO與乙醛發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH-CHCHO與乙醇在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成c-ccooc：h3與乙醛發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH-CHCHO與乙醇在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成c-ccooc：h3位C.CCOCX泌,伊?cco。。向與熱發(fā)生信息②反應(yīng)生成【詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為Q-CHO,名稱為苯甲醛；E的結(jié)構(gòu)簡式為?pSCCQOH,所含官能團(tuán)為碳碳三鍵和竣基，故答案為：苯甲醛；碳碳三鍵和較基；OCCOOC出⑵B的結(jié)構(gòu)簡式為?fCHYHCHO；口到e的反應(yīng)為?■加HCOOH在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成?-8CC00H,故答案為：?"CHYHCHOOCCOOC出（3）E生成F的反應(yīng)為?「C?CC°°H與乙醇在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成C Hh.sqr\反應(yīng)的化學(xué)方程式為 +HJ）,故答案為:般ELSOiO17（川1+田小川~（）「三「門）（泊國H."出生(4)F為C-CCOOCH-■,其同分異構(gòu)體與FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反說明結(jié)構(gòu)簡式為(5)運(yùn)用逆推法可知,甲醛和乙醛發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH()11LH-C-CIHHUHIHOil(11011I說明結(jié)構(gòu)簡式為(5)運(yùn)用逆推法可知,甲醛和乙醛發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH()11LH-C-CIHHUHIHOil(11011ICHj-C-CH。?與氫氣在一定條IIt)HCHOili'llOHI'llOH件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(U—C—CHU)HrIOHCHCH「ClLCH在濃硫酸作用下，與濃硝酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)，說明含有醛基，核磁共振氫譜為五組峰， 峰面積比為4:2:2:1:1oil故答案為：CI1U應(yīng)生成C(CHON。4,則合成路線如下: