[Cu(NH3)4]2++2OH－【講解】在[Cu(NH3)4]2+里，NH3分子的N原子給出孤電子對，Cu2+接受電子對，以配位鍵形成了[Cu(NH3)4]2+：NH32+NH32+↓H3N→Cu←NH3↑NH34.配合物的電離配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。如[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2＋＋2Cl－，有三分之一的氯不能電離。硫酸四氨合銅練習(xí)1、銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有（）A、離子鍵和共價(jià)鍵B、離子鍵和配位鍵C、配位鍵和共價(jià)鍵D、離子鍵2、下列屬于配合物的是（）A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4.5H2OD、Co(NH3)6Cl33、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）=1\*GB3①H2O=2\*GB3②NH3=3\*GB3③F—=4\*GB3④CN—=5\*GB3⑤COA、=1\*GB3①=2\*GB3②B、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C、=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④D、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤4、配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是（）A、以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用B、Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素。C、[Ag（NH3）2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分。D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+。5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位鍵的是（）A、①②B、①③C、④⑤D、②④分子的性質(zhì)一般說來，同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵。(1)由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P4。(2)含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子。如：CO2、BF3、CCl4。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于零時(shí)，是極性分子。如：HCl、NH3、H2O。分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、O2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl1、下列說法中不正確的是（）A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是（）A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH33、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是（）A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N24、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵5、請指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。分子空間構(gòu)型分子有無極性分子空間構(gòu)型分子有無極性O(shè)2HFCO2H2OBF3NH3CCl46、二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)簡式是；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡式是。參考答案：1、D2、AD3、B4、AD分子空間構(gòu)型分子有無極性分子空間構(gòu)型分子有無極性O(shè)2直線型無極性HF直線型有極性CO2直線型無極性H2OV形有極性BF3平面三角形無極性NH3三角錐有極性CCl4正四面體無極性2.分子間作用力表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高。補(bǔ)充練習(xí)1．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是（）A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl2．你認(rèn)為下列說法不正確的是（）A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力3．沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（）A．水B．酒精C．溴D．水銀4．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（）A．N2B．HBrC．NH3D．H2S5．以下說法哪些是不正確的？(1)氫鍵是化學(xué)鍵(2)甲烷可與水形成氫鍵(3)乙醇分子跟水分子之間存在范德華力(4)碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵1、D2、AC3、C4、C5、(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，而是教強(qiáng)的分子間作用力(2)由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵(3)乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵(4)碘化氫的沸