.@:2019年華僑、港澳、臺聯(lián)考高考化學試卷一、選擇題：此題共18小題，每題3分，共54分．在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的．1．〔3分〕以下高分子材料不宜直接接觸食品的是〔〕A．聚丙烯 B．聚乙烯C．聚氯乙烯 D．聚對苯二甲酸乙二醇酯2．〔3分〕以下物質(zhì)中不屬于單質(zhì)的是〔〕A．C60 B．立方烷 C．石墨 D．金剛石3．〔3分〕古畫中的堿式碳酸鉛白色顏料久置變暗，欲使其恢復成白色，最正確方法是〔〕A．用SO2氣體漂白 B．用CO2熏蒸C．用稀H2O2溶液涂刷 D．用氯水擦洗4．〔3分〕不能正確表示以下反響的離子方程式的是〔〕A．將Br2參加熱的NaOH溶液：3Br2+6OH﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3H2OB．將Cu屑置于稀鹽酸中再通入氧氣：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2OC．往Na2S2O3溶液中參加適量H2SO4：S2O3﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2OD．用KMnO4與濃鹽酸制取氯氣：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑5．〔3分〕以下說法錯誤的選項是〔〕A．與化石燃料相比，醇類燃料屬于清潔燃料B．NaHCO3、Al〔OH〕3都可用作抗胃酸藥物C．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去D．聚乙炔摻入單質(zhì)碘形成的導電高分子材料有固定的熔點6．〔3分〕生活中處處有化學，以下方法不能到達目的是〔〕A．使用食用堿溶液洗滌餐具上的油污B．乳酸鐵〔Ⅲ〕可以作為口服補鐵劑C．將熟香蕉與西紅柿放在密封的塑料袋內(nèi)催熟西紅柿D．向漂白粉溶液浸泡的漂白物中滴加白醋進步漂白效果7．〔3分〕采用浸取方法可從花生中得到食用花生油，應(yīng)選用的浸取劑為〔〕A．正己烷 B．苯 C．蒸餾水 D．甲醇8．〔3分〕以下反響過程中，所生成的沉淀不能溶解的是〔〕A．石灰水中通入二氧化碳B．硫酸鋁溶液中參加濃氫氧化鈉溶液C．硝酸銀溶液中參加氨水D．硅酸鈉溶液中參加稀鹽酸9．〔3分〕以下分子中所有碳原子總是處于同一平面的是〔〕ABCD10．〔3分〕化學反響①A?B和②B?C的能量反響進程圖如下所示。以下有關(guān)該反響的表達錯誤的選項是〔〕A．反響①的△H1＞0B．反響②在升高溫度時，平衡向正反響方向挪動C．反響②的活化能小于反響①的活化能D．總反響③A?C的△H3＞011．〔3分〕100mL0.1molL甲酸與50mL0.1molL氫氧化鈉溶液混和后，所得溶液中離子濃度大小排列正確的選項是〔〕A．c〔HCOO﹣〕＞c〔Na+〕＞c〔H+〕＞c〔OH﹣〕 B．c〔HCOO﹣〕＞c〔Na+〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕C．c〔Na+〕＞c〔HCOO﹣〕＞c〔H+〕=c〔OH﹣〕 D．c〔Na+〕＞c〔OH﹣〕＞c〔HCOO﹣〕＞c〔H+〕12．〔3分〕以下容器可以儲存氫氟酸的是〔〕A．塑料瓶 B．無色玻璃瓶 C．棕色玻璃瓶 D．鋁罐13．〔3分〕以下說法正確的選項是〔〕A．同主族元素氫化物的穩(wěn)定性，自上而下逐漸增強B．電子構(gòu)造一樣的微粒，它們的化學性質(zhì)亦一樣C．元素Si、P、S、Cl最高價含氧酸的酸性依次增強D．同周期的短周期元素自左而右原子半徑依次增大14．〔3分〕以下實驗方法正確的選項是〔〕A．用鐵氰化鉀試劑鑒別Fe3+離子B．用水鑒別乙醇、苯、四氯化碳三種無色溶液C．乙醇中混有乙酸，用NaOH溶液洗滌后分液D．用MnO2作為濃鹽酸制備氯氣的催化劑15．〔3分〕工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法治銅。其中間過程的一個反響的化學方程式為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對于該反響以下說法正確的選項是〔〕A．氧化產(chǎn)物是CuB．復原劑是Cu2OC．生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molD．Cu2S既是氧化劑也是復原劑16．〔3分〕一種以天然氣為燃料的固體氧化物燃料電池的原理如下圖，其中YSZ為6%～10%Y2O3摻雜的ZO2固體電解質(zhì)，以下有關(guān)表達正確的選項是〔〕A．電子通過外電路從b極流向aB．b極上的電極反響式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．每轉(zhuǎn)移0．lmol電子，消耗0.28L的CH4D．O2﹣由正極通過固體電解質(zhì)YSZ遷移到負極17．〔3分〕NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是〔〕A．常溫下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NAB．常溫下，1LpH=2的甲酸溶液中，含有氫離子數(shù)為0.01NAC．0.2molFeI2與足量氯氣反響時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAD．12g單原子層石墨烯中含有的C﹣C鍵數(shù)為3NA18．〔3分〕烯烴臭氧化反響為：以下烯烴發(fā)生臭氧化反響，完全轉(zhuǎn)化后生成的產(chǎn)物多于一種的是〔〕ABCD二、根據(jù)要求解答19～25題，將答案寫在答題卡相應(yīng)位置上19．〔15分〕磷與氮是同族元素，兩者性質(zhì)有許多相似之處，例如它們的氫化物有NH3和PH3，〔膦〕等。答復以下問題：〔1〕純潔的PH3在空氣中燃燒生成磷酸，反響的化學方程式為〔2〕PH3的沸點比NH3〔填“高〞或“低〞〕，原因是：；NH3的堿性PH3的堿性〔填“大于〞或“小于〞〕；氯化鎮(zhèn)〔PH4C1〕與堿反響生成膦的離子方程式為〔3〕PH3是一種復原劑，其復原才能比NH3強，通常情況下能從Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中復原出金屬，而本身被氧化為最高氧化態(tài)。PH3與CuSO4溶液反響的化學方程式為〔4〕在一定量水的存在下，I2能將PH3氧化成磷的一種含氧酸Q，反響的化學方程式為：PH3+2I2+2H2O=Q+4HI，該反響生成的含氧酸Q的構(gòu)造式為，它是元酸。20．〔15分〕鋁是地殼中含量最大的金屬元素，在航空、建筑、汽車工業(yè)中應(yīng)用廣泛。答復以下問題：〔1〕以下關(guān)于鋁元素性質(zhì)的說法錯誤的選項是〔填標號〕A．鋁是兩性金屬，與酸反響被氧化，與堿反響被復原B．鋁既可形成離子鍵，又可形成共價鍵C．鋁的金屬性強于鎂D．鋁的原子半徑比鎂的小〔2〕硫酸鋁是泡沫滅火器中的常用物質(zhì)，屬于晶體。它與NaHCO3反響可到達滅火的目的，反響的化學方程式為〔3〕AlCl3氣態(tài)分子可形成圖1所示的雙聚分子，其中Al原子的價電子層達電子構(gòu)造；AlCl3可與Cl﹣形成AlCl4﹣離子，該離子的空間構(gòu)型為〔4〕硼與鋁同族。硼酸晶體為層狀構(gòu)造，其層內(nèi)構(gòu)造如圖2所示。①硼酸的化學式為，硼的化合價為②層內(nèi)微粒間作用力有21．〔16分〕氯莓素曾用作廣譜抗菌藥物，一種合成道路如下：答復以下問題：〔1〕A的化學名稱為〔2〕D所含官能團的名稱為〔3〕反響①和④的反響類型分別是、反響③的試劑是〔4〕G的構(gòu)造簡式為〔5〕含有苯環(huán)的化合物X〔C6H7NO2〕，與D具有一樣的官能團，其異構(gòu)體的個數(shù)為：其中苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境的氫，其構(gòu)造簡式為22．〔15分〕許多國家以天然氣為原料制備氫氣，用于氨的合成。答復以下問題：〔1〕：①CH4〔g〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+3H2〔g〕△H1=+205.9kJ?mol﹣1②CH4〔g〕+2H2O〔g〕=CO2〔g〕+4H，〔g〕△H1=+164.7kJ?mol﹣1③CO〔g〕+H2O〔g〕=CO2〔g〕+H2〔g〕△H3反響②的平衡常數(shù)表達式為，反響③的△H3=kJ?mol﹣1〔2〕T℃時，在2L密閉容器中參加甲烷和過量水蒸氣，起始量和反響5min后反響混合物的量如表所示：反響時間CH4/molH2O/molCO2/molH2/mol起始1.03.0005min時0.8abc起始5min內(nèi)，反響的平均速率v〔H2〕=mol?L﹣1?min﹣1〔3〕不同條件對反響②的影響如下圖。圖1中的水碳比為2，圖2中的溫度為800℃〔注：水碳比為水和甲烷的物質(zhì)的量比〕從圖1中看出，800℃、5MPa時甲烷平衡轉(zhuǎn)化率為。分析圖1和圖2，寫出有利于甲烷轉(zhuǎn)化的措施?！矊?點〕〔4〕工業(yè)中甲烷轉(zhuǎn)化過程通常適當加壓，加壓的作用是〔填標號〕。A．增加反響物濃度B．加快反響速率C．有利于平衡右移D．進步平衡轉(zhuǎn)化率23．〔15分〕碘是人體必需的微量元素，食鹽中碘含量的測定具有非常重要的意義。測定食鹽中碘含量〔以KIO3計〕的實驗步驟如下：準確稱取10.000g碘鹽，放入250mL碘量瓶中，加50mL蒸餾水完全溶解后，加5mL5g?L﹣1KI溶液、40mLCCl4、5mL2.0mol?L﹣1鹽酸，迅速蓋塞后置于暗處10min。用0.0040mol?L﹣1的Na2S2O3標準溶液滴定。平行滴定3次，消耗的Na2S2O3標準溶液平均體積為18.00mL。答復以下問題：〔1〕寫出實驗中發(fā)生反響的離子方程式、〔滴定過程中S2O32﹣被氧為S4O62﹣〕〔2〕實驗中CCl4所起作用是，滴定終點時顏色變化為〔3〕以下做法中，可能使實驗結(jié)果偏高的有〔填標號〕。A．滴定終點時滴定管的尖嘴處有氣泡B．參加的KI溶液超過5mLC．未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定D．滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管的刻度〔4〕該樣品中KIO3質(zhì)量分數(shù)為24．〔10分〕某乙酸樣品中含有少量丙酸，無其他雜質(zhì)。稱取該樣品1.000，用少量蒸餾水溶解后，定容于100mL容量瓶中，用移液管移取10mL溶液，用0.1000mol?L﹣1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液16.20mL．列式計算樣品中乙酸和丙酸的質(zhì)量分數(shù)。25．〔10分〕某口服營養(yǎng)液的有效化學成分為MX2，其中X為有機酸根。現(xiàn)稱取該化合物2.130g，定容于100mL容量瓶中。取2500mL該溶液，以0.1000mol?L﹣1的EDTA〔Y4﹣〕滴定至終點，消耗EDTA溶液24.96mL；用元素分析儀測得有機酸根中只含有C、H、N、O四種元素，其質(zhì)量分數(shù)依次為32.43%、5.41%、18.92%和43.24%。：M2++Y4﹣=MY2﹣，列式推算MX2的化學式。2019年華僑、港澳、臺聯(lián)考高考化學試卷參考答案一、選擇題：此題共18小題，每題3分，共54分．在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的．1．C；2．B；3．C；4．C；5．D；6．B；7．A；8．D；9．D；10．B；11．A；12．A；13．C；14．B；15．D；16．D；17．B；18．C；二、根據(jù)要求解答19～25題，將答案寫在答題卡相應(yīng)位置上19．PH3+2O2=H3PO4；低；氨氣分子之間存在氫鍵；大于；PH4++OH﹣=PH3↑+H2O；4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；H3PO2；一；20．