電解原理及應(yīng)用電解原理及應(yīng)用1例1．若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，則關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是 （）A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池B．該裝置可能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D．該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸c例1．若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生反應(yīng)2電解池電解精煉（以銅為例）電鍍池定義將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。應(yīng)用電解原理將粗銅變?yōu)榧冦~。應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。形成條件①兩電極接直流電源②電極插人電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①粗銅接電源正極，純銅接電源負(fù)極②電解液須含有銅離子的含氧酸鹽①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液須含有鍍層金屬的離子電極名稱陽極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連陽極：粗金屬；陰極：純金屬陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件電極反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)復(fù)習(xí)要點(diǎn)一：電解池、電解精煉、電鍍池的比較電解池電解精煉（以銅為例）電鍍池定義將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置3例2、工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO4。a.電解時(shí),應(yīng)以

作陰極，電解過程中陰極附近溶液pH將會(huì)__________b.陽極反應(yīng)式為______________________

c.總電解反應(yīng)式為:

思考：原電池、電解池的電極反應(yīng)式與總反應(yīng)式之間有什么關(guān)系？有什么啟示？

原電池或電解池的兩電極反應(yīng)式之和即為總反應(yīng)式，反之，總反應(yīng)式減去一電極反應(yīng)式即為另一個(gè)電極反應(yīng)式。對于較復(fù)雜的、陌生的反應(yīng)可用該方法解題并檢驗(yàn)。Fe增大MnO42——e—===MnO4—2K2MnO4+2H2O===2KMnO4+2KOH+H2↑電解例2、工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO4復(fù)習(xí)要點(diǎn)二：離子的放電順序①陰離子在陽極失電子難易順序(即還原性強(qiáng)弱)活性電極＞S

2-

＞I-

＞Br-＞Cl-＞OH-F-、NO3-、SO42-(等含氧酸根離子)水溶液中不放電②陽離子在陰極得電子難易順序(即氧化性強(qiáng)弱)Ag+、Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+Al3+、Mg2+、Na+、Ca+、K+等水溶液中不放電外加酸水電離(由水電離的OH-放電)(由水電離的H+放電)判斷電解產(chǎn)物時(shí):一看電極材料(有無活性電極)；二析離子存在；三比放電能力復(fù)習(xí)要點(diǎn)二：離子的放電順序①陰離子在陽極失電子難易順序(5例3、以指定電極電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)到甲溶液原來的濃度及質(zhì)量，則適當(dāng)?shù)慕M是（）陽極陰極溶液甲物質(zhì)乙A.PtPtNaOHNaOH固體B.PtCCuSO4Cu(OH)2固體C.CFeNaCl鹽酸D.PtPtH2SO4H2OD例3、以指定電極電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液6電解類型舉例電極反應(yīng)溶液pH變化

溶液復(fù)原方法

物質(zhì)類別

實(shí)例水電解含氧酸H2SO4

強(qiáng)堿NaOH

活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4

溶質(zhì)電解無氧酸HCl

不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2

溶質(zhì)和水同時(shí)電解活潑金屬的無氧酸鹽NaCl

不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4

3.電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的規(guī)律小結(jié)：

陽極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：4H++4e—=2H2↑陽極2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：4H++4e—=2H2↑陽極2Cl—-2e-

=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=Cu陽極2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H2O+2e—=H2↑+2OH-陽極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e—=2Cu減小增大不變增大增大減小H2OHClCuCl2

HClCuO電解水型！電解電解質(zhì)型！放氧生酸型！放氫生堿型！舉例溶液pH變化溶液復(fù)原方法物質(zhì)類別實(shí)例水含氧酸7例4、以碳棒連接電源負(fù)極、銀棒連接電源正極，進(jìn)行電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)，下列敘述中正確的是（）A．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－=Cl2↑B．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是Ag－e－=Ag+C．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e－=CuD．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是Ag++e－=AgB、C例4、以碳棒連接電源負(fù)極、銀棒連接電源正極，進(jìn)行電解CuCl81、鍍銅反應(yīng)原理陽極(銅)：Cu-2e—=Cu2+，陰極(鍍件)：Cu2++2e—=Cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4.2、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑，陰極：2H++2e—=H2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑3、電解精煉反應(yīng)原理(電解精煉銅)粗銅中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等陽極(粗銅)：Cu-2e—=Cu2+，（Zn-2e—=Zn2+，F(xiàn)e-2e—=Fe2+，等）陰極(精銅)：Cu2++2e—=Cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4。Zn2＋、Ni2＋等陽離子得電子能力小于Cu2+而留在電解質(zhì)溶液中。金屬活動(dòng)順序排在Cu后的Ag、Pt、Au等失電子能力小于Cu，以金屬單質(zhì)沉積于陽極，成為“陽極泥”。復(fù)習(xí)要點(diǎn)三、電解原理的應(yīng)用1、鍍銅反應(yīng)原理復(fù)習(xí)要點(diǎn)三、電解原理的應(yīng)用9例5.將羧酸的堿金屬鹽電解可得烴類化合物。例如：2CH3COOK＋2H2O===CH3—CH3↑＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH

(陽)(陽)

(陰) (陰)據(jù)下列衍變關(guān)系回答問題：O2O2+BClCH2COOK(aq)ABCDE(1)寫出電極反應(yīng)式濃H2SO4陽極____________________________陰極____________________________(2)寫出下列反應(yīng)方程式A→B：_____________________________B→C：_____________________________(3)D和B在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成三種不同的E，試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式

、

、

。2ClCH2COO－－2e－CH2Cl－CH2Cl＋2CO2↑

2H＋＋2e－===H2↑CH2Cl－CH2Cl＋2KOHCH2(OH)－CH2(OH)＋2KClCH2(OH)－CH2(OH)＋O2OHC－CHO＋2H2O電解例5.將羧酸的堿金屬鹽電解可得烴類化合物。例如：2ClCH210例6、用圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。則：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是______、_____、_____(3)室溫下，若從電解開始到時(shí)間ts，A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.168L，若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液體積恰為1L，則A溶液的pH為______。4AgNO3+2H2O===4Ag+4HNO3+O2石墨極有氣泡、銅極周圍變藍(lán)、藍(lán)色沉淀2例6、用圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI11總結(jié)復(fù)習(xí)重點(diǎn)：電解電極產(chǎn)物的判斷判斷電極反應(yīng)的產(chǎn)物，必須掌握離子的放電順序。判斷電極反應(yīng)的一般規(guī)律是：(1)在陽極上①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。②用惰性電極(Pt、Au、石墨等)時(shí)：記住溶液中陰離子的放電順序(2)在陰極上無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。記住陽離子放電順序總結(jié)復(fù)習(xí)重點(diǎn)：電解電極產(chǎn)物的判斷12再見謝謝大家再見謝謝大家13

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。——杜威

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。——貝爾納

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。——列寧

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動(dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會(huì)幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會(huì)想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實(shí)現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會(huì)實(shí)現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達(dá)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?4電解原理及應(yīng)用電解原理及應(yīng)用15例1．若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，則關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是 （）A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池B．該裝置可能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D．該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸c例1．若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生反應(yīng)16電解池電解精煉（以銅為例）電鍍池定義將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。應(yīng)用電解原理將粗銅變?yōu)榧冦~。應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。形成條件①兩電極接直流電源②電極插人電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①粗銅接電源正極，純銅接電源負(fù)極②電解液須含有銅離子的含氧酸鹽①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液須含有鍍層金屬的離子電極名稱陽極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連陽極：粗金屬；陰極：純金屬陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件電極反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)復(fù)習(xí)要點(diǎn)一：電解池、電解精煉、電鍍池的比較電解池電解精煉（以銅為例）電鍍池定義將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置17例2、工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO4。a.電解時(shí),應(yīng)以

作陰極，電解過程中陰極附近溶液pH將會(huì)__________b.陽極反應(yīng)式為______________________

c.總電解反應(yīng)式為:

思考：原電池、電解池的電極反應(yīng)式與總反應(yīng)式之間有什么關(guān)系？有什么啟示？

原電池或電解池的兩電極反應(yīng)式之和即為總反應(yīng)式，反之，總反應(yīng)式減去一電極反應(yīng)式即為另一個(gè)電極反應(yīng)式。對于較復(fù)雜的、陌生的反應(yīng)可用該方法解題并檢驗(yàn)。Fe增大MnO42——e—===MnO4—2K2MnO4+2H2O===2KMnO4+2KOH+H2↑電解例2、工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO18復(fù)習(xí)要點(diǎn)二：離子的放電順序①陰離子在陽極失電子難易順序(即還原性強(qiáng)弱)活性電極＞S

2-

＞I-

＞Br-＞Cl-＞OH-F-、NO3-、SO42-(等含氧酸根離子)水溶液中不放電②陽離子在陰極得電子難易順序(即氧化性強(qiáng)弱)Ag+、Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+Al3+、Mg2+、Na+、Ca+、K+等水溶液中不放電外加酸水電離(由水電離的OH-放電)(由水電離的H+放電)判斷電解產(chǎn)物時(shí):一看電極材料(有無活性電極)；二析離子存在；三比放電能力復(fù)習(xí)要點(diǎn)二：離子的放電順序①陰離子在陽極失電子難易順序(19例3、以指定電極電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)到甲溶液原來的濃度及質(zhì)量，則適當(dāng)?shù)慕M是（）陽極陰極溶液甲物質(zhì)乙A.PtPtNaOHNaOH固體B.PtCCuSO4Cu(OH)2固體C.CFeNaCl鹽酸D.PtPtH2SO4H2OD例3、以指定電極電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液20電解類型舉例電極反應(yīng)溶液pH變化

溶液復(fù)原方法

物質(zhì)類別

實(shí)例水電解含氧酸H2SO4

強(qiáng)堿NaOH

活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4

溶質(zhì)電解無氧酸HCl

不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2

溶質(zhì)和水同時(shí)電解活潑金屬的無氧酸鹽NaCl

不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4

3.電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的規(guī)律小結(jié)：

陽極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：4H++4e—=2H2↑陽極2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：4H++4e—=2H2↑陽極2Cl—-2e-

=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=Cu陽極2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H2O+2e—=H2↑+2OH-陽極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e—=2Cu減小增大不變增大增大減小H2OHClCuCl2

HClCuO電解水型！電解電解質(zhì)型！放氧生酸型！放氫生堿型！舉例溶液pH變化溶液復(fù)原方法物質(zhì)類別實(shí)例水含氧酸21例4、以碳棒連接電源負(fù)極、銀棒連接電源正極，進(jìn)行電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)，下列敘述中正確的是（）A．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－=Cl2↑B．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是Ag－e－=Ag+C．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e－=CuD．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是Ag++e－=AgB、C例4、以碳棒連接電源負(fù)極、銀棒連接電源正極，進(jìn)行電解CuCl221、鍍銅反應(yīng)原理陽極(銅)：Cu-2e—=Cu2+，陰極(鍍件)：Cu2++2e—=Cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4.2、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑，陰極：2H++2e—=H2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑3、電解精煉反應(yīng)原理(電解精煉銅)粗銅中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等陽極(粗銅)：Cu-2e—=Cu2+，（Zn-2e—=Zn2+，F(xiàn)e-2e—=Fe2+，等）陰極(精銅)：Cu2++2e—=Cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4。Zn2＋、Ni2＋等陽離子得電子能力小于Cu2+而留在電解質(zhì)溶液中。金屬活動(dòng)順序排在Cu后的Ag、Pt、Au等失電子能力小于Cu，以金屬單質(zhì)沉積于陽極，成為“陽極泥”。復(fù)習(xí)要點(diǎn)三、電解原理的應(yīng)用1、鍍銅反應(yīng)原理復(fù)習(xí)要點(diǎn)三、電解原理的應(yīng)用23例5.將羧酸的堿金屬鹽電解可得烴類化合物。例如：2CH3COOK＋2H2O===CH3—CH3↑＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH

(陽)(陽)

(陰) (陰)據(jù)下列衍變關(guān)系回答問題：O2O2+BClCH2COOK(aq)ABCDE(1)寫出電極反應(yīng)式濃H2SO4陽極____________________________陰極____________________________(2)寫出下列反應(yīng)方程式A→B：_____________________________B→C：_____________________________(3)D和B在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成三種不同的E，試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式

、

、

。2ClCH2COO－－2e－CH2Cl－CH2Cl＋2CO2↑

2H＋＋2e－===H2↑CH2Cl－CH2Cl＋2KOHCH2(OH)－CH2(OH)＋2KClCH2(OH)－CH2(OH)＋O2OHC－CHO＋2H2O電解例5.將羧酸的堿金屬鹽電解可得烴類化合物。例如：2ClCH224例6、用圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。則：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是______、_____、_____(3)室溫下，若從電解開始到時(shí)間ts，A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.168L，若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液體積恰為1L，則A溶液的pH為______。4AgNO3+2H2O===4Ag+4HNO3+O2石墨極有氣泡、銅極周圍變藍(lán)、藍(lán)色沉淀2例6、用圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI25總結(jié)復(fù)習(xí)重點(diǎn)：電解電極產(chǎn)物的判斷判斷電極反應(yīng)的產(chǎn)物，必須掌握離子的放電順序。判斷電極反應(yīng)的一般規(guī)律是：(1)在陽極上①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。②用惰性電極(Pt、Au、石墨等)時(shí)：記住溶液中陰離子的放電順序(2)在陰極上無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。記住陽離子放電順序總結(jié)復(fù)習(xí)重點(diǎn)：電解電極產(chǎn)物的判斷26再見謝謝大家再見謝謝大家27

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人