學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)鋁的重要化合物［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]正確認(rèn)識(shí)氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，會(huì)書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,能用化學(xué)方程式或離子方程式表示Al3＋、AlOeq\o\al（－，2）和Al（OH)3之間的相互轉(zhuǎn)化。一、氧化鋁1．氧化鋁的物理性質(zhì)氧化鋁是一種白色固體,難溶于水，熔沸點(diǎn)高、硬度大的物質(zhì)，可用來(lái)制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等.2．氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)(1）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式是Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，離子方程式是Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O。(2)氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式是Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，離子方程式是Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al（－，2)＋H2O。例1下列敘述中不正確的是（)A．氧化鋁固體不溶于水，不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)B．氧化鋁熔點(diǎn)很高,是一種較好的耐火材料C．氧化鋁是一種白色的固體,是冶煉鋁的原料D．鋁表面形成的氧化鋁薄膜可防止鋁被腐蝕答案A解析氧化鋁熔點(diǎn)很高，常用來(lái)制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器；工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來(lái)制取金屬鋁.例2下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是（）A．氧化鋁與酸、堿都能反應(yīng)生成鋁鹽和水B．氧化鋁既是堿性氧化物又是酸性氧化物C．氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物D．氧化鋁溶于水可得到氫氧化鋁答案C二、氫氧化鋁1．氫氧化鋁的制備與性質(zhì)（1）氫氧化鋁的制備實(shí)驗(yàn)室常用可溶性鋁鹽硫酸鋁與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁。①反應(yīng)的離子方程式:Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4）。②現(xiàn)象：產(chǎn)生白色膠狀沉淀,氨水過(guò)量時(shí),沉淀不溶解。(2）氫氧化鋁的性質(zhì)①氫氧化鋁是一種白色膠狀固體，不溶于水。②氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)生成鹽和水。寫出下列反應(yīng)的離子方程式（或化學(xué)方程式)。（3)氫氧化鋁的用途①能凝聚水中的懸浮物并能吸附色素，可用來(lái)凈水。②利用其弱堿性可用作胃酸中和劑.氫氧化鋁是一種典型的兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液中，但不溶于弱酸（如碳酸）和弱堿（如氨水），所以實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽制備氫氧化鋁時(shí)，應(yīng)選用氨水,而不能用氫氧化鈉溶液。2．十二水合硫酸鋁鉀(1）化學(xué)式:KAl(SO4）2·12H2O。(2)物理性質(zhì)：無(wú)色晶體，可溶于水。(3)用途：作凈水劑,原因是其在水中生成氫氧化鋁膠體，可以和懸浮在水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)。例3下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A．受熱易分解生成Al2O3和H2OB．是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．能凝聚水中的懸浮物,也能吸附色素D．既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸答案D解析Al（OH)3是兩性氫氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等強(qiáng)堿，但Al（OH)3不能溶于氨水等弱堿。例4以硫酸鋁溶液為原料之一，在實(shí)驗(yàn)室里制取少量氫氧化鋁，并且容易分離,最好向溶液中加入的是（）A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液C．稀鹽酸 D．氨水答案D解析氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液，但不能溶于氨水，因此在實(shí)驗(yàn)室里制取少量氫氧化鋁,最好向硫酸鋁溶液中加入氨水。三、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)和Al(OH）3間的相互轉(zhuǎn)化1．鋁鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)在氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液（1）開(kāi)始時(shí)觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多,反應(yīng)的離子方程式是Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓；(2）繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液至足量，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀不斷減少，最后完全消失，反應(yīng)的離子方程式是Al（OH)3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O,最終得到的溶液是NaAlO2(NaCl)溶液。2．偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)在偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸(1)開(kāi)始時(shí)觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多，反應(yīng)的離子方程式是AlOeq\o\al（－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；(2）繼續(xù)加入鹽酸至足量，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀不斷減少，最后完全消失，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，最終得到的溶液是AlCl3（NaCl)溶液。3．偏鋁酸鹽與CO2的反應(yīng)向偏鋁酸鈉溶液中持續(xù)不斷地通入CO2，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多，反應(yīng)的離子方程式：AlOeq\o\al（－，2)＋CO2＋2H2O=Al(OH）3↓＋HCOeq\o\al（－,3）。向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液和向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸的比較操作NaOH溶液eq\o(→，\s\up7（逐滴）,\s\do5（加入)）AlCl3溶液鹽酸eq\o(→，\s\up7（逐滴），\s\do5（加入））NaAlO2溶液現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失反應(yīng)①Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓②Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al（－,2)＋2H2O①H＋＋AlOeq\o\al（－，2)＋H2O=Al(OH)3↓②Al（OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O圖像例5向用鹽酸酸化過(guò)的氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，圖中能正確表示這個(gè)反應(yīng)的是（）答案D解析向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐漸溶解，最后完全消失，生成1molAl（OH）3需3molNaOH，溶解1molAl（OH)3需1molNaOH。NaOH的用量應(yīng)是3∶1,A、B錯(cuò)誤，用鹽酸酸化過(guò)的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al（OH）3沉淀,故C也是錯(cuò)誤的。例6向1.0mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1。0mol·L－1的乙溶液至過(guò)量,產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量與加入的乙溶液的體積關(guān)系如圖所示.符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的（）A．甲為氯化鋁，乙為氫氧化鈉B．甲為氫氧化鈉，乙為氯化鋁C．甲為偏鋁酸鈉,乙為鹽酸D．甲為氯化鋁,乙為氨水答案D解析向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，A項(xiàng)不符合圖中關(guān)系；向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，開(kāi)始無(wú)沉淀，B項(xiàng)不符合圖中關(guān)系；向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，C項(xiàng)不符合圖中關(guān)系；向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀不溶解，D項(xiàng)符合圖中關(guān)系。思維啟迪——圖像題解題技巧找準(zhǔn)圖像中四個(gè)基本點(diǎn)——原點(diǎn)、拐點(diǎn)、極值點(diǎn)、終點(diǎn)，并正確分析出這四個(gè)基本點(diǎn)所對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)的含義和所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及元素存在的形式，再加以深入的研究。綜合運(yùn)用元素守恒法和終態(tài)分析法，就可以找到解題方法。

1．判斷正誤（正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”）(1)金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物(）(2）熔化燒堿可在氧化鋁坩堝中進(jìn)行（)(3）可以利用Al2O3與水反應(yīng)制得Al（OH)3()（4)氫氧化鋁能溶于任何酸、堿溶液(）(5)氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥（)（6）AlCl3溶液中加足量的氨水和氫氧化鈉溶液時(shí)現(xiàn)象不相同（)(7)AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象不相同（）(8)鋁餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食物()（9）強(qiáng)酸性溶液中鋁元素以Al3＋形式存在，強(qiáng)堿性溶液中鋁元素以AlOeq\o\al（－，2）形式存在()（10）KAl（SO4)2、Na2O2分別使紅墨水褪色的原理相同(）答案（1)×（2）×（3)×（4)×（5)√（6)√(7）√（8）√(9)√(10)×2．下列說(shuō)法正確的是()A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B．因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強(qiáng)的酸、堿溶液反應(yīng)答案D解析Al2O3雖然難溶于水，但是2Al（OH)3eq\o(=，\s\up7（△)）Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al（OH）3中Al的化合價(jià)相同，所以Al2O3是Al（OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物；金屬氧化物與堿性氧化物是兩個(gè)不同的概念,二者沒(méi)有必然的聯(lián)系；Al2O3是兩性氧化物；Al2O3與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，與弱堿溶液不反應(yīng)。3．下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是(）A．Al（OH）3→Al2O3 B．Al2O3→Al（OH)3C．Al→AlOeq\o\al(－,2) D．Al3＋→Al(OH)3答案B解析Al（OH）3加熱分解可直接得Al2O3，Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可得AlOeq\o\al（－,2），Al3＋遇弱堿可直接＋或AlOeq\o\al（－，2)，再與堿或酸反應(yīng)，才能得Al(OH）3。4．使溶液中的AlOeq\o\al（－，2）完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應(yīng)選擇的試劑最好是(）A．稀H2SO4 B．鹽酸C．CO2 D．氨水答案C解析使AlOeq\o\al(－，2)轉(zhuǎn)化成Al（OH）3需加酸，若用強(qiáng)酸會(huì)使Al（OH)3溶解,最好通入CO2氣體。5．下列關(guān)于明礬的說(shuō)法不正確的是（）A．化學(xué)式為KAl(SO4）2·12H2OB．屬于混合物C．是一種硫酸鹽D．水溶液能導(dǎo)電答案B解析明礬為純凈物，屬于復(fù)鹽或硫酸鹽，在水溶液中電離出K＋、Al3＋兩種陽(yáng)離子和SOeq\o\al(2－,4）一種陰離子，其水溶液能導(dǎo)電.6．將氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200mL鹽酸，而后逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。(1）最初加入20mLNaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。（3）混合物中氧化鎂、氧化鋁的物質(zhì)的量之比為。答案（1)H＋＋OH－=H2O（2）2。6mol·L－1（3)2∶1解析（1)最初加入20mLNaOH溶液的作用是中和過(guò)量的鹽酸，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程mol，故Al（OH）3的物質(zhì)的量為0.10mol,而Al2O3的物質(zhì)的量為0.050mol。根據(jù)Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓，生成Al（OH）3用去0.30molNaOH。而生成氫氧化鎂用去0。20molNaOH，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0。10mol，氧化鎂、氧化鋁的物質(zhì)的量之比為2∶1。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］題組一氧化鋁的性質(zhì)與應(yīng)用1．氧化鋁用來(lái)制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器,是利用了氧化鋁(）A．不溶于水 B．熔點(diǎn)很高C．是金屬氧化物 D．高溫下很難反應(yīng)答案B解析氧化鋁熔點(diǎn)很高，是一種較好的耐火材料，常用來(lái)制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。2．氧化鋁是鋁土礦的主要成分，氧化鋁屬于（)A．堿性氧化物 B．酸性氧化物C．兩性氧化物 D．混合物答案C解析氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)均生成鹽和水，屬于兩性氧化物。3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不對(duì)應(yīng)的是()A．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高,可制作耐高溫材料B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品D．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光，航空、航海常用高壓鈉燈作指示燈答案B解析MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，故可制作耐高溫材料,A項(xiàng)正確；在食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑是因?yàn)镹aHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解:2NaHCO3eq\o(=，\s\up7（△））Na2CO3＋CO2↑＋H2O，產(chǎn)生的CO2氣體使糕點(diǎn)松軟、多孔，B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬Al具有良好的延展性，由于在空氣中能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，對(duì)內(nèi)層的金屬起到了保護(hù)作用，因此有良好的抗腐蝕性，所以可制成鋁箔包裝物品,C項(xiàng)正確；鈉蒸氣放電可以發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，由于黃色的光波長(zhǎng)，射程遠(yuǎn),故高壓鈉燈可以作航空、航海的指示燈，D項(xiàng)正確。題組二氫氧化鋁的性質(zhì)與制備4．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì)（)A．酸性B．堿性C．兩性D．氧化性答案B解析氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng)，表現(xiàn)出了堿性。5．氫氧化鋁受熱易分解，產(chǎn)生水并吸收熱量，可用作阻燃劑；氫氧化鋁能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是藥物“胃舒平"的主要成分之一。下列判斷不正確的是（)A．氫氧化鋁具有很好的熱穩(wěn)定性B．復(fù)方胃舒平可用于治療胃酸過(guò)多C．氫氧化鋁滅火的原因之一是降低了可燃物的溫度D．氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物答案A解析氫氧化鋁很不穩(wěn)定，受熱易分解，產(chǎn)生水并吸收熱量,能降低可燃物的溫度，可用于滅火;氫氧化鋁具有兩性，能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)；“胃舒平”中含有氫氧化鋁,可用于治療胃酸過(guò)多。6．實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH）3沉淀，最適宜的方法是(）A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量的氨水C．NaAlO2溶液中加入濃鹽酸D．Al2O3溶于足量的熱水中答案B解析A項(xiàng)，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)會(huì)生成偏鋁酸鈉，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨水過(guò)量，生成的氫氧化鋁不會(huì)溶解，正確；C項(xiàng)，鹽酸過(guò)量時(shí)生成的氫氧化鋁會(huì)溶解,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化鋁不與水反應(yīng)，錯(cuò)誤。題組三明礬的性質(zhì)及用途7．關(guān)于明礬的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)A．明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2B．明礬是純凈物C．明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽(yáng)離子D．明礬是一種復(fù)鹽答案A解析明礬的化學(xué)式為KAl（SO4)2·12H2O，是純凈物,明礬在水溶液中電離出K＋、Al3＋兩種陽(yáng)離子和SOeq\o\al（2－,4）一種陰離子，明礬屬于復(fù)鹽.8．明礬是一種凈水劑，明礬凈水的原理是（)A．Al3＋有較強(qiáng)的吸附性B．Al3＋與懸浮物生成沉淀C．Al3＋與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體，具有吸附性D．明礬難溶于水答案C題組四鋁的重要化合物的綜合9．由Al3＋→Al(OH)3→AlOeq\o\al（－,2)→eq\x（)→Al3＋系列變化中，eq\x(）中應(yīng)填寫的是（)A．Al（OH)3 B．AlCl3C．HCl D．NaOH答案A解析由Al3＋轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al（－,2）需要通過(guò)Al(OH)3,同樣由AlOeq\o\al（－,2)轉(zhuǎn)化為Al3＋，也需要通過(guò)Al（OH）3，在AlOeq\o\al(－,2）中加入強(qiáng)酸，先生成Al(OH）3，再加強(qiáng)酸，Al（OH)3轉(zhuǎn)化為Al3＋.10．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()①Al（OH）3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2A．①②③④ B．①②③④⑤C．①②④ D．①②④⑤答案C解析Mg(OH)2只與酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng);Al雖然既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng),但不是化合物。11．（2017·臨川一中高一月考）向1L1mol·L－1的AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若產(chǎn)生沉淀為0.8mol，則消耗NaOH的物質(zhì)的量可能是()A．0.8molB．2.8molC．3。2molD．3。8mol答案C解析1L1mol·L－1的AlCl3溶液中n(Al3＋)＝1mol，滴加一定量的NaOH溶液產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀為0。8mol，根據(jù)元素守恒,可得溶液中含有0。2molAl3＋或0.2molAlOeq\o\al(－，2）.若溶液中含有0.2molAl3＋，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.8mol×3＝2。4mol；若溶液中含有0。2molAlOeq\o\al（－,2）,則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0。8mol×3＋0.2mol×4＝3。2mol，C項(xiàng)正確.NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中（）A．有Mg2＋,沒(méi)有Al3＋B．有Al3＋，沒(méi)有Mg2＋C．有Mg2＋和Al3＋D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋答案C解析由圖可以看出，當(dāng)加入NaOH溶液時(shí)，馬上就有沉淀產(chǎn)生（由原點(diǎn)開(kāi)始),可確定溶液中無(wú)大量H＋;產(chǎn)生的沉淀有部分可以溶解，可證明溶液中一定有Mg2＋和Al3＋。13．(2017·桂林高一檢測(cè))向100mL1.0mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0。5mol·L－1的NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的理論曲線圖正確的是(）答案D解析向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓、Al（OH)3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O，其現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸減少，直到全部消失，而且沉淀生成和沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。［綜合強(qiáng)化］14．已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X，A，B,C。(2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式：A→B：；C→B:;X→B：.答案(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3（2)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al（－，2)＋H2OAl3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－，2)＋3H2↑解析金屬單質(zhì)中既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)的只有Al，X是Al，則A是Al2O3，B是NaAlO2，C是AlCl3。15。把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0。58g白色沉淀析出，向所得的渾濁液中逐滴加入0.5mol·L－1的鹽