..05年6、高壓電機(jī)、復(fù)印機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生臭氧,該氣體有強(qiáng)氧化性。下列敘述中不正確的是A臭氧和氧氣是氧的同素異形體B臭氧可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)C臭氧的存在對(duì)人體有益無(wú)害D臭氧是很好的消毒劑和脫色劑7、在一定溫度不同壓強(qiáng)〔p1＜p2下,可逆反應(yīng)2X<g>2Y<g>＋Z<g>中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)〔與反應(yīng)時(shí)間〔t的關(guān)系有以下圖示,正確的是ABCDXWXWYRZA常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)9、下列說(shuō)法正確的是A含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c<OH－>相等6．C7．B8．D9．CC乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價(jià)健數(shù)相等D等溫等壓下,3molC2H2<g>和1molC6H6<g>的密度相等10、將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中,只能發(fā)生一種反應(yīng)的是AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa<NO3>2、FeSO4、NH4HCO311、下列有關(guān)pH變化的判斷中,正確的是A隨著溫度的升高,碳酸鈉溶液的pH減小B隨著溫度的升高,純水的pH增大10．B11．C12．D13．A14．DC新氯水制經(jīng)光照一段時(shí)間后,pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中,pH增大12、下列實(shí)驗(yàn)操作中,先后順序正確的是A稀釋濃硫酸時(shí),先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸,后注入蒸餾水B為測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量,稱樣時(shí),先稱取一定量的晶體,后放入坩堝C為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl－和SO42－,先加硝酸銀溶液,濾去沉淀后硝酸鋇溶液D在制取干燥純凈的氯氣時(shí),先使氯氣通過(guò)水〔或飽和食鹽水,后通過(guò)濃硫酸13、可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是乙酰水楊酸丁香酚肉桂酸①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A②與③B③與④C①與④D①與②14、下列關(guān)于熱現(xiàn)象的說(shuō)法,正確的是A外界對(duì)物體做功,物體的內(nèi)能一定增加B氣體的溫度升高,氣體的壓強(qiáng)一定增大C任何條件下,熱量都不會(huì)由低溫物體傳遞到高溫物體D任何熱機(jī)都不可能使燃料釋放的熱量完全轉(zhuǎn)化為機(jī)械能26、〔14分有機(jī)物A〔C6H8O4為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水,但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),得到B〔C4H4O4和甲醇。通常狀況下B為無(wú)色晶體,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。〔1A可以發(fā)生的反應(yīng)有〔選填序號(hào)。①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)〔2B分子所含官能團(tuán)的名稱是、?！?B分子中沒有支鏈,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！?由B制取A的化學(xué)方程式是?！?天門冬氨酸〔C4H7NO4是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,可由B通過(guò)以下反應(yīng)制?。築C天門冬氨酸天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。27、〔15分X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：①X可分別與Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共價(jià)化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答：〔1Z2Y的化學(xué)式是?！?Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！?如圖所示裝置,兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液,C〔Ⅰ、C〔Ⅱ?yàn)槎嗫资姌O。接通S1后,C〔Ⅰ附近溶液變紅,兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后〔兩玻璃管中液面未脫離電極,斷開S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C〔I的電極名稱是〔填寫正極或負(fù)極；C〔II的電極反應(yīng)式是?！?銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),若在稀硫酸中加入X2Y2,銅屑可逐漸溶解,該反應(yīng)的離子方程式是。28、〔18分某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行"鐵與水反應(yīng)"的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體?！矆D中夾持及尾氣處理裝置均已略去〔1裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。〔2裝置E中的現(xiàn)象是。〔3停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3＋的操作方法：〔4該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如下：濾液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶體①步驟I中通入Cl2的作用是。②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：。③該流程中需保持鹽酸過(guò)量,主要原因是〔結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明。29、〔13分CO、CH4均為常見的可燃性氣體?！?等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是〔2已知在101kPa時(shí),CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下,若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍,CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是?！?120℃、101kPa下,amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生bmLCO2,則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為〔保留2倍小數(shù)。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL,則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是。1．C2．B3．D4．B5．A6．C7．B8．D9．C10．B11．C12．D13．A14．D15．C16．D17．A18．A19．B20．C21．B26．〔14分||O||O〔1||O||OCOOHCOOH〔3HO—C—CHCH—C—OHCH2||O||O||O||OCOOH濃H濃H2SO4△〔4HO—C—CHCH—C—OH+2CH3OH||O||O||OCH3O—C—CHCH—C—OCH3+2H2O||O||O||O〔5HO—C—CH2—CH—C—OHNHNH227．〔15分〔1Na2O〔22Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑〔3負(fù)極Cl2+2e－2Cl－〔4Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O高溫28．〔18分高溫〔13Fe+4H2O<g>Fe3O4+4H2〔2黑色固體變紅,右端管壁有水珠〔3取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色〔4①將Fe2+氧化成Fe3+②加熱濃縮。冷卻結(jié)晶,過(guò)濾③3Fe3++3H2OFe<OH>3+3H+,過(guò)量鹽酸抑制FeCl3水解29．〔13分〔11∶4〔2CH4<g>+2O2<g>CO2<g>+2H2O<1>；△H=－891kJ/mol〔3①0.33②06年5、下列說(shuō)法正確的是A．乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣"乙醇汽油"B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水C．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害,不宜食用6、下列說(shuō)法正確的是A．200mL1mol/LAl2<SO4>3溶液中,Al3+和SOeq\o<\s\up5<2->,\s\do2<4>>離子總數(shù)為6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023C．0.1moleq\o<\s\up5<81>,\s\do2<35>>Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023D．30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4×6.02×10237、下列敘述不正確的是A．用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚5C6D7B8A9CB．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C．用鹽析的方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物D．用冷凝的方法從氨氣、氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚庵蟹蛛x出氨8、已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍(lán)下列判斷正確的是A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4eq\o<\s\up5<_>,\s\do2<>>>Cl2>Fe3+>I2B．上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性9、將aLNH3通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后,氣體體積變?yōu)閎L〔氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定,該bL氣體中的NH3體積分?jǐn)?shù)是A．B．C．D．11、某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7,下表判斷合理的是編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿V<HX>=V<YOH>②強(qiáng)酸強(qiáng)堿V<HX><V<YOH>③強(qiáng)酸弱堿V<HX>=V<YOH>④弱酸強(qiáng)堿V<HX>=V<YOH>A．①③B．②③C．①④D．②④12、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,下列說(shuō)法一定正確的是<m、n均為正整數(shù)>[B]A．若R<OH>n為強(qiáng)堿,則W<OH>m也為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸,則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價(jià)為-2,則Z的最高正化合價(jià)為+6D．若X的最高正化合價(jià)為+5,則五種元素都是非金屬元素25、〔15分有機(jī)物A為茉莉香型香料。<1>A分子中含氧官能團(tuán)的的名稱是?！?C的分子結(jié)構(gòu)可表示為〔其中R和Rノ的代表不同的烴基A的化學(xué)式是,A可以發(fā)生的反應(yīng)是〔填寫序號(hào)字母。a．還原反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．酯化反應(yīng)d．水解反應(yīng)<3>已知含有烴基R的有機(jī)物R—OH與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,則含有烴基R′的有機(jī)物R′—OH為類別屬于。<4>A分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。<5>在濃硫酸存在下,B與乙醇共熱生成化合物C16H22O2的化學(xué)方程式是?！?在A的多種同分異構(gòu)體中,分子結(jié)構(gòu)中除烴基R′含有三個(gè)甲基外,其余部分均與A相同的有種。26、〔17分X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。請(qǐng)回答：〔1W的電子式是?！?X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是?！?X含有的四種元素之間〔二種、三種或四種可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置〔夾持固定裝置已略去進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置V中可收集到一種無(wú)色氣體。①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是。②用Ⅹ含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體,該化合物的化學(xué)式是,所需儀器裝置是〔從上圖選擇必要的裝置,填寫編號(hào)?！?向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時(shí)有X生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。27、〔14分鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：〔1工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是?！?鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式是?！?工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜〔只允許陽(yáng)離子通過(guò),其工作原理如圖所示。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是。②通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因③除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口〔填寫"A"或"B"導(dǎo)出。28、〔14分有X、Y、Z三種元素,已知：①X2－、Y－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請(qǐng)回答：⑴Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是。⑵將ZY3溶液滴入沸水可得紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式是,此液體具有的性質(zhì)是〔填寫序號(hào)字母。a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的"通路"b．插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深c．向該液體中加入硝酸銀溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成⑶X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。①已知一定條件下,每1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ。若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ,則該氣體的轉(zhuǎn)化率為。②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸〔該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的溶液在一定條件下反應(yīng),可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是參考答案：5C6D7B8A9C25、〔15分〔1醛基〔2C14H18Oa〔3醇〔6326、〔17分⑵HCOeq\o<\s\up5<—>,\s\do2<3>>+OH—=COeq\o<\s\up8<2—>,\s\do3<3>>+H2O⑶①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+2H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2ONa2O2②H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ⑷2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO327、〔14分⑴2Al2O34Al+3O2↑⑵2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑⑶①4OH4e=2H2O+O2↑②H+放電,促進(jìn)水的電離,OH濃度增大③B28、〔14分〔1HClO4<2>Fe3++3H2OFe<OH>3<膠體>+3H+abd<3>①90%②SO2+HClO3=H2SO4+2ClO207年一、單項(xiàng)選擇：每小題6分,共120分。5．<20XX理綜北京卷>將用于20XX北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心<水立方>的建筑采用了膜材料ETFE,該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物,四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是<><A>ETFE分子中可能存在"—CH2—CH2—CF2—CF2—"的連接方式<B>合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)<C>聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為<D>四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵［答案］C。6．<20XX理綜北京卷>對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2<A>若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等<B>若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等<C>若分子數(shù)相等,則體積相等<D>若體積相等,則密度相等［答案］C。7．<20XX理綜北京卷>在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是<>=1\*GB3①K＋、Cl－、NO、S2－；=2\*GB3②K＋、Fe2＋、I－、SO－；=3\*GB3③Na＋、Cl－、NO、SO－=4\*GB3④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO=5\*GB3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO<A>=1\*GB3①=3\*GB3③<B>=3\*GB3③=5\*GB3⑤<C>=3\*GB3③=4\*GB3④<D>=2\*GB3②=5\*GB3⑤［答案］B。8．<20XX理綜北京卷>X、Y為短周期元素,X位于=1\*ROMANIA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說(shuō)法正確的是<><A>X的原子半徑一定大于Y的原子半徑<B>X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)<C>兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1<D>X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物［答案］D。9．<20XX理綜北京卷>如圖所示,集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶?jī)?nèi)氣體是<>=1\*GB3①CO、O2；=2\*GB3②Cl2、CH4；=3\*GB3③NO2、O2；=4\*GB3④N2、H2；<A>=1\*GB3①=2\*GB3②<B>=2\*GB3②=4\*GB3④<C>=3\*GB3③=4\*GB3④<D>=2\*GB3②=3\*GB3③［答案］D。10．<20XX理綜北京卷>一定條件下,在體積為10L<A>以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/<L·s><B>將容器體積變?yōu)?0L<C>若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小<D>若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的H＞0［答案］A。11．<20XX理綜北京卷>用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中"操作及現(xiàn)象"與"溶液"對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是〔選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2,溶液變渾濁。再升溫至65℃C6H5ONa溶液B通入CO2,溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量,渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液變渾濁。再加入品紅溶液,紅色褪去。Ca<ClO>2溶液D通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過(guò)量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁。Ca<OH>2溶液［答案］B。12．<20XX理綜北京卷>有=1\*GB3①Na2CO3溶液、=2\*GB3②CH3COONa溶液、=3\*GB3③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,下列說(shuō)法正確的是<><A>三種溶液pH的大小順序是=3\*GB3③＞=2\*GB3②＞=1\*GB3①<B>若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是=2\*GB3②<C>若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后,pH最大的是=1\*GB3①<D>若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是=3\*GB3③＞=1\*GB3①＞=2\*GB3②［答案］C。25．<20XX理綜北京卷><15>碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A,相對(duì)分子質(zhì)量為102,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍。<1>A的分子式是。<2>A有2個(gè)不同的含氧官能團(tuán),其名稱是。<3>一定條件下,A與氫氣反應(yīng)生成B,B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)。=1\*GB3①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。=2\*GB3②A不能發(fā)生的反應(yīng)是<填寫序號(hào)字母>。a．取代反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．酯化反應(yīng)d．還原反應(yīng)<4>寫出兩個(gè)與A具有相同官能團(tuán)、并帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。<5>A還有另一種酯類同分異構(gòu)體,該異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物,其中一種的分子中有2個(gè)甲基,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是。<6>已知環(huán)氧氯丙烷可與乙二醇發(fā)生如下聚合反應(yīng)：n＋nOHCH2CH2OH＋nHClB也能與環(huán)氧氯丙烷發(fā)生類似反應(yīng)生成高聚物,該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。［答案］<1>C5H10O2。<2>羥基、醛基。<3>①。②b。<4>、、、、、、<其中的任意二個(gè)>。<5>CH3COOCH<CH3>2＋H2OCH3COOH＋HOCH<CH3>2。<6>。26．<20XX理綜北京卷><13分>短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài),并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系<反應(yīng)條件略去>：已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中,X分子含共價(jià)鍵最多。b.甲分子含10個(gè)電子,乙分子含18個(gè)電子。<1>X的電子式是。<2>實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置<缺少收集裝置,夾持固定裝置略去>制備并收集甲。蒸餾水蒸餾水<滴有酚酞>=1\*GB3①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。=2\*GB3②試管中的試劑是<填寫化學(xué)式>____________________。=3\*GB3③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,其原因是<用電離方程式表示>____________________________________________。<3>磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu),丁的化學(xué)式是_________。<4>nmol丁與nmol丙在一定條件下反應(yīng),生成4nmol乙和另一化合物,該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍,其化學(xué)式是______________。［答案］<1>。<2>①。②NH4Cl、Ca<OH>2<合理答案均給分>。③NH3·H2ONH＋OH－。<3>PCl5。<4>P3N3Cl6。27．<20XX理綜北京卷><17分>某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。<1>下表為"鋁與氯化銅溶液反應(yīng)"實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過(guò)的鋁片<過(guò)量>放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2<OH>2CO3]按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)<是離子反應(yīng)的只寫離子方程式>置換反應(yīng)____________________________________；化合反應(yīng)____________________________________。<2>用石墨作電極,電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是______________________________________________________________________________。<3>工業(yè)上可用鋁與欽錳礦<主要成分為MnO2>反應(yīng)來(lái)冶煉金屬錳。=1\*GB3①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是<用化學(xué)方程式表示>________________________________________________。=2\*GB3②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋,該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。［答案］<1>2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2<OH>2CO3。<2>白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失。Al3＋＋3OH－=Al<OH>3↓,Al<OH>3＋OH－=AlO＋2H2O。<3>①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O。28．<20XX理綜北京卷><15分>北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量<以I計(jì)>20～50mg/kg分裝日期分裝企業(yè)<1>碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式〔將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處：___KIO3＋___KI＋___H2SO4=___K2SO4＋___I2＋___H2O<2>上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。=1\*GB3①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。=2\*GB3②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及上述步驟中的位置是_____________________________________________。<3>已知：I2＋2S2O－=2I－＋S4O－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。=1\*GB3①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________________________________。=2\*GB3②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________mol。=3\*GB3③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明,所測(cè)精制鹽的碘含量是<以含w的代數(shù)式表示>_________________mg/kg。［答案］<1>1、5、3、3、3、3。<2>=1\*GB3①I2＋SO－＋H2O=2I－＋SO－＋2H＋；=2\*GB3②在步驟b后,增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。<3>=1\*GB3①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色。=2\*GB3②1.0×10－5。=3\*GB3③。［提示］<3>③食鹽中碘以KIO3形式存在,b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2中只有1/5是來(lái)自于KIO3。要注意單位是mg/kg。08年可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O165.據(jù)報(bào)道,我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A.正極反應(yīng)式為：+2H2O+4e－=4OH－B.工作一段時(shí)間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變5.D 6.C7.A 8.DC.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24LCl2<標(biāo)準(zhǔn)狀況>時(shí),有0.1mol電子轉(zhuǎn)移6.對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是7.1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是A.Na2CO3 B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa3CO38.下列敘述正確的是A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng) B.陰離子都只有還原性C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力,可能不存在共價(jià)鍵9.下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液,不用其它試劑即可鑒別的是9.A 10.B 11.C 12.D①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba<OH>2H2SO4③HClNaAlO2④Ca<OH>2Na2CO3BaCl3A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④10.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素,其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說(shuō)法正確的是A.由mXa+與nYb—,得m+a=n－bB.X2－的還原性一定大于Y－C.X,Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY11.下列敘述正確的是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液Ph=7時(shí),c<SO>＞c<NH>B.兩種蠟酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10cC.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大12.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4<g>+2H2<g>=Si<s>+4HCl<g>;某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)<此條件下為可逆反應(yīng)>,下列敘述正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/<L·min>D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)25〔16分菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料,是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生化反應(yīng)的產(chǎn)物。<1>甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是____________________________________。<2>5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O,甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29,甲分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________。<3>苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體,其中能與FeCl2溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是〔寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________________________。<4>已知：菠蘿酯的合成路線如下：①試劑X不可選用的是〔選填字母____________。a.CH3COONa溶液b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液d.Na②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是___________。③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。26.<3分>通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素〔稀有氣體元素除外；Y和Z均由元素R組成,反應(yīng)Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作為Y的臨定反應(yīng)。<1>Y與Z的關(guān)系是〔選填字母_______。a.同位素b.同系物c.同素異形體d.同分異構(gòu)體<2>將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_________________________________________________________________________________________________________________________________________。<3>舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)〔用化學(xué)方程式表示。________________________________________________________________________。<4>氣體〔CN2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN〔其水溶液是一種酸。①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,其結(jié)構(gòu)式是___________________________________。②KCN溶液顯堿性,原因是〔用離子方程式表示_____________________________。<5>加熱條件下,足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3〔C為碳原素完全反應(yīng)生成CR2和MmRn<m、n均為正整數(shù)>。若CR2質(zhì)量為1g,MmRn質(zhì)量為2g,M的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則MmRn中m:n＝_____________<用含和a的代數(shù)式表示>。27.<17分>X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個(gè)原子核。通常狀況下,W為無(wú)色液體。已知:X+YZ+W<1>Y的電子式是_________________________。<2>液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。<3>用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關(guān)閉止水夾,點(diǎn)燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒,一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________。反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。<4>一定溫度下,將1molN2O4置于密閉容器中,保持壓強(qiáng)不變,升高溫度至T1的過(guò)程中,氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過(guò)程中,氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色。若保持T2,增大壓強(qiáng),氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。①溫度在T1-T2之間,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。②溫度在T2-T3之間,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是〔保留1位小數(shù)______________。28.<14分>由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)〔部分產(chǎn)物略去：<1>取少量溶液X,加入過(guò)量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無(wú)明顯、變化,說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是〔填寫化學(xué)式______________。<2>Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_________________。<3>向Y中通入過(guò)量氯氣,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽(yáng)離子是〔填寫離子符號(hào)___________________________。<4>取Y中的溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈落色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時(shí),共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。<5>另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是〔各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示____________________________________。參考答案5.D 6.C7.A 8.D 9.A 10.B 11.C 12.D25.<16分><1>羥基<2>CH2=CH-CH2-OH<3><答對(duì)其中任意兩個(gè)均給分><4>①ac②ClCH2COOH取代反應(yīng)③26.<13分><1>c<2>加熱褪色后的溶液,若溶液恢復(fù)紅色,則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅,則原通入氣體是O3<3>2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS〔其他合理答案均給分<4>①H-CN②CN+H2OHCN+OH-27.<17分><1><2>2NH3<l>NH+NH<3>①打開止水夾,通入少量氧氣②P2O5+6OH-=2PO+3H2O③Cu片逐漸溶解,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O<4>①2NO22NO+O2②30.728.〔14分〔1Al〔2〔3Cu2+Fe3+H+〔42Fe2++3H2O2+4I+=2Fe<OH>3+2I2〔5CuO、C;CuO、C、Fe2O309年H1C12N14O16F19Na23Al27Si28P31S325．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是：A．苯酚有一定毒性,不能作消毒劑和防腐劑B．白磷著火點(diǎn)高且無(wú)毒,可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分5678910CABCCDD．用食醋去處水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的事水解放應(yīng)6．下列敘述不正確的是A．鐵表面鍍鋅,鐵作陽(yáng)極B．船底鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕C．鋼鐵夕陽(yáng)腐蝕的正極反應(yīng)：D．工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：7．W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是A．金屬性：YZB氫化物的沸點(diǎn)：C．離子的還原性：D原子及離子半徑：8．下列敘述正確的是A．將通入溶液中至飽和,無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入,產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解；再加入固體,銅粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液,沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量固體,速率不改變9．已知有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入和各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是A．甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1molHe,乙不改變C．甲降低溫度,乙不變D甲增加0.1mol,乙增加0.1mol10.甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某拿酸溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性,只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有2周期IVA族的元素,則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有-1價(jià)的元素11．有4中混合溶液,分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①與；②與③與④與下列各項(xiàng)排序正確的是A．pH:②>③>④>①B：②>④>③>①C.溶液中:①>③>②>④D:①>④>③>②12.由短周期元素組成的中學(xué)常見無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分生成物和反應(yīng)條件略去下列推斷不正確的是A．若X是,C為含極性鍵的非極性分子,則A一定是氯氣,且D和E不反應(yīng)B．若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是,則E一定能還原C．若D為CO,C能和E反應(yīng),則A一定為,其電子式是D．若D為白色沉淀,與A摩爾質(zhì)量相等,則X一定是鋁鹽25．〔16分丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥〔分子式為和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂；已知脂與酯克發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：〔R,R’R’’代表羥基〔1農(nóng)藥分子中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A含有的官能團(tuán)名稱是；②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是〔2A水解可得到D,該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！?C蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%,氫8%,氧32%,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！?下列說(shuō)法正確的是〔選填序號(hào)字母a.能發(fā)生聚合反應(yīng),還原反映和氧化反映b．C含有兩個(gè)甲基的羥酸類同分異構(gòu)體有4個(gè)cD催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量dE有芳香氣味,易溶于乙醇〔5E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離子最終的到甲醇和B,二者均可循環(huán)利用DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是〔6F的分子式為DAP單體為苯的二元取代物,且兩個(gè)取代基部處于對(duì)位,該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式。26．〔15分以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下〔部分操作和條件略；I從廢液中提純并結(jié)晶處。II將溶液與稍過(guò)量的溶液混合,得到含的濁液IV將濁液過(guò)濾,用90°C熱水洗滌沉淀,干燥后得到V煅燒,得到固體已知：在熱水中分解I中,加足量的鐵屑出去廢液中的,該反應(yīng)的離子方程式是II中,需加一定量硫酸,運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用III中,生成的離子方程式是。若濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是。IV中,通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是是。已知煅燒的化學(xué)方程式是,現(xiàn)煅燒464.0kg的,得到316.8kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有,則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是kg〔摩爾質(zhì)量/g·；27．〔14分某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的,按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)〔夾持儀器已略去。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng),能與反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是裝置②的作用是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是試驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是〔選填序號(hào)字母加熱該綠色溶液,觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮?dú)?觀察顏色變化向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化28．〔15分以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：〔1將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4+11〔2接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！?依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是〔選填序號(hào)字母。a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎b.過(guò)量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵〔4每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是?！?吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的和銨鹽。①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是。②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出<此溫度下銨鹽不分解>。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全,測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果；銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí),濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí),濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí),濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g。濃硫酸增加的質(zhì)量為?！灿?jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)參考答案Ⅰ卷共20小題,每題6分,共120分。12345678910BDDCCABCCD11121314151617181920BADBDAACCB25.<16分>〔1①碳碳雙鍵、氯原子②取代反應(yīng)〔4acd〔5蒸餾26.〔15分<1>Fe+2Fe3+=3Fe2+<2>加入硫酸,H+濃度增大,使Fe2++2H2OFe<OH>2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),從而抑制FeSO4的水解〔3Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe<OH>3↓+4CO2〔4取少量洗滌后的濾液放入試管中,滴加酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則沉淀洗滌干凈〔5288.027.〔14分〔13mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液〔2通入CO2一段時(shí)間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)〔3Cu+4HNO3〔濃=Cu<NO3>2+2NO2↑+2H2O〔4將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O=2HNO3+NO〔5裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色,裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色〔6acd28.〔15分〔1FeS2〔2〔3abd〔4SO3<g>+H2O<l>=H2SO4<l>；ΔH=-130.3kJ/mol〔5①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-②14.562.31g10年本卷共20小題,第小題6分,共120分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出符合題目要求的一項(xiàng)。6.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A.鋼管與電源正極連接,鋼管可被保護(hù)B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí),鋼管不易被腐蝕6.B7.B8.A9.D10.C11.D12.CD.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－=Fe3+7.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是A.H2SO4、NaOH——腐蝕品B.CH4、C2H4——易燃液體C.CaC2、Na——遇濕易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑8.下列說(shuō)法正確的是A.的結(jié)構(gòu)中含有酯基B.順―2―丁烯和反―２―丁烯的加氫產(chǎn)物不同C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸〔C3H6O3D.油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物9.用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置〔夾持儀器已略去探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO２的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO２的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色10.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是mol/LCH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOHCH3COO－+H+B."NO2球"浸泡在冷水中,顏色變淺：2NO2<g>N2O4<g>H＜0C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃：3Fe+8H++2NO3－===3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅：CO32－+H2OHCO3－+OH－11.自然界地表層原生銅的