《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測試題高一（）班姓名：成績相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5Ca401.13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,6A.1.13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,6A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵13C表示的是6B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子2.C.D.質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個質(zhì)子質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個中子F列各組粒子中屬于同位素的是3.A.3.A.16O和18OB.H2O和D2O某元素原子的原子核外有三個電子層,D.24Mg和24NaC.H2和D2最外層電子數(shù)是4,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是4.5.A.14B.15C.164.5.A.14B.15C.16D.17F列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A.HC1B.KOHC.D.CO2元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變元素原子的核外電子排布呈周期性變化元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變元素原子的核外電子排布呈周期性變化元素的原子半徑呈周期性變化元素的化合價呈周期性變化元素的原子半徑呈周期性變化元素的化合價呈周期性變化6.下列表達方式錯誤的是\\288A.H:ClB.6.下列表達方式錯誤的是\\288A.H:ClB.C.18O8D.O=C=O7.F列遞變情況中，正確的是A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少B.Si、P、S元素的最高正價依次降低C.C.C、N、O的原子半徑依次減小D.Li、Na、K的金屬性依次減弱8.F列物質(zhì)的電子式，正確的是A.N8.F列物質(zhì)的電子式，正確的是A.N：：N■R.：O：:C:：O：nC.HHV>.：O題號1234567891011121314151617181920答案一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是A.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4由此可以判斷A.R一定是第四周期元素B.R一定是WA族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HR二、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A.一種陽離子和一種陰離子B.一種單質(zhì)和一種化合物分子C.兩種分子之間D.—種原子和一種分子12.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是A.LilB.NaBrC.KClD.CsF下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是A.6和8B.19和16C.12和17D.10和8下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B.堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3C.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HClD.非金屬性：F>O>SA、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且n>m，則下列關(guān)系正確的是A.aA.a>b>cB.a>c>bC.a=b+m+nD.a=c一n-m16.17.A.HXOB.HXOC.HXO2333<下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是D.HXO24AHClMgCl16.17.A.HXOB.HXOC.HXO2333<下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是D.HXO24AHClMgCl2NHCl4BHO2NaO2COCCaClNaOHHODNHHOCO232222已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、18.dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑：A〉B〉D〉CB.原子序數(shù)：d〉c〉b〉aC.離子半徑：C3-〉D-〉B+〉A(chǔ)2+D.原子的最外層電子數(shù)目：A〉B〉D〉C19.F列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為h2x，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為A.BFB.SiClC.HOD.PCl3425a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b>a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，貝9它們的原子序數(shù)由小到大的順序是C.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、bA.b、a、eC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b三、非選擇題（共50分）（5分）在原子序數(shù)1—18號元素中：與水反應(yīng)最劇烈的金屬是TOC\o"1-5"\h\z與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是。原子半徑最小的兀素是。氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是。(4分)下列變化中①NaCl溶于水②HC1溶于水③02溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升華⑥固體NaOH熔化。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是僅發(fā)生離子鍵破壞的,僅發(fā)生共價鍵破壞的既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的(填序號)(7分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：ACA的氫化物分子式為：,|B|B的元素符號為：，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,在周期表中位于第周期族；C的單質(zhì)分子式為：，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫：。(9分)短周期A、B、C、D4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。元素：A為B為C為D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D的原子組成符號為：它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物：。用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程(7分)A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5,B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個電子，貝血的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B與C形成化合物的化學(xué)式是，它的電子式是，它屬于化合物(填“離子”或“共價'”；A與B形成化合物的化學(xué)式，它的電子式是，它屬于化合物。(7分)A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HB03；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C.

TOC\o"1-5"\h\zB元素的名稱：;B在周期表中的位置第周期，第族;A、B形成的化合物的電子式：；C的元素符號：，C的最高價氧化物的化學(xué)式：；D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式：。27.(11分)動手實踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B?有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體.④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向A1C1溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉錠。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模貉芯吭匦再|(zhì)遞變規(guī)律。實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器：①，②，③，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片,砂紙，火柴等。實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學(xué)方程式及此實驗的結(jié)論)實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象(填A(yù)~F)①，②此實驗的結(jié)論：，參考答案和評分標準:、選擇題(每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)

1.D2.A3.A4.C5.B6.A7.C8.C9.D10.D、選擇題（每小題3分，共18分。每小題只有一個選項符合題意）11.A12.D13.C14.C15.B16.D17.D18.C19.B20.A三、非選擇題（共50分）21.（5分）（1）Na。（2）F2。（3）H。（4）HF。（5）Cl。（4分）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是③，⑤;僅發(fā)生離子鍵破壞的是①，⑥;僅發(fā)生共價鍵破壞的是②既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是④（填序號）23.24.（7分）（1）NH3,（9分）（1）23.24.（7分）（1）NH3,（9分）（1）A：⑵S，（+16）286

J丿丿丿3,WACB：OC：NaD（3）F2，氫氟酸。32S，H2SO4162425.26.27.