劉劉廷閣簡——你高考化學的引

化學實驗綜合訓練（上向氯化鋇溶液中通入SO2后沒有沉淀，再通入NO2后也不產生沉淀C．常溫下，Al、Cu和濃硝酸溶液構成的原電池中Al作負極B．用CCl4作萃取劑直接從海帶中提取和100mL的容量瓶向 溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入 固體，銅粉溶向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶A4gNaOH96mL4NaOHBCCH3COONaD

飽和碳酸 氣 D．裝置④可用于收集NO、CO2等氣 ③裝置丙可檢驗NH3氣體在水中的溶解 ⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、 等氣 溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為 驗溶液A中Fe3+的最試劑為 b．(NH4) 由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)， CaCO3時，應向CaCl2溶液中選通入（或先加入） 用裝置A收集NO氣體，正確的操作 ＋H2↑據此，截取面積為Sm1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列選用B 測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況，w(Zn)= ”方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g。 方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量（H2的質量）實現探究目標。實驗 11（在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器（數量不限）簡易表示如下：A 驗證CO的方法 12．某試驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）氮化鈣（Ca3N2并探究其實驗式 反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的 ①計算得到實驗式CaxN2,其中 ②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據 A的水中，目的是：防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置，反應結束后，熄滅燈，繼續(xù)通入N2以至冷卻到室溫，關閉活塞K5.4gVmL2.0mol/LNaOHNaOH 〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（ 20℃，1.01105Pa）的體積AA

水水 上下移動量筒G。 ②V1-化學實驗綜合訓練（中1（4D．檢驗某溶液是否含有SO2時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽42（A．量取15.00mLNaOH溶 C．電解制Cl2和H2 4．（10滬）正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是5（106（C．實驗時手指不沾上苯酚，立即用70o以上的熱水A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾8（D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶10（A．乙醇、甲苯、B．苯、苯酚、己 11．（10蘇）下列有關實驗原理或操作正確的是12（A說明該鉀鹽是B向含有少量FeCl3MgCl2溶液中加入足量除去MgCl2C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉Ksp<Ksp(BaSO4DC2H5OH與濃硫酸170性KMnO413.納米材料二氧化鈦（TiO2）II.將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4II.將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4H2O Ⅳ．TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2－7057.6①TiCl4SiCl4 －25136.5是。③如Ⅳ在完成，應將TiO2·xH2O放。 ①b中破壞的是（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵②H2O2CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的（。14．二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳（MnCl2，可溶鹽）等。下圖是并探究Cl2化 （2）A中m管的作用 ，裝置F的作用 若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑 （4）E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為 稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl稀鹽酸滴入 中，然后加入濃硫酸，加MnO2與NaCl濃硫酸與NaCl固體、MnO2 ；實驗c的目的 ②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，而b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成是原因 Cu2+、Cu2+、 3c(HCO-)3 Hg2+ ＝CH3Hg++ ④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的Cl2與CN-的物質的量之比為5︰2，則該反應的離子 催劑2O+O2↑可氧氣溫度溫度1FeCl32FeCl334無A實驗1、2研究的 對H2O2分解速率的影響A實驗2、3的目的 Na2O2與水反應也可生成O24gNa2O2樣品與過量水反應，待反應完全100mLX448mLO2（已折算為標準狀況。該同學推測樣品中含有。KMnO456mLO2（已折算為標準狀況Na2O2的質量分數是。pH5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3電電電電C熔空極極 ②4OH－4e－＝2H2O2↑電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式。已知負極的電極反應是CH4+4CO32-8e－=5CO2+2H2O。 循環(huán)（見上圖。A物質的化學式是 實驗過程中，若陰極產生了44.8L（標況）氣體，則熔融鹽電池消耗CH4（標準狀況 高火法煉銅： 2Cu+濕法煉銅： = 方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板CuCl2·2H2O，模擬回收過程如下 ④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板硫酸銅，其熱化學方程式是：Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+ △H1=又知：2H2O2(l)==2H2O(l)+ △H2=H2(g)+1/2O2(g)== △H3=則反應Cu(s)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+H2(g)的△ CuH2SO4CuSO4H2，在你認為的括號內，標出電極材料（填“Cu”1（12

化學實驗綜合訓練（下B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶2（123（12ABCDCCl4溴水中的K2Cr2O74（125（12圖 圖 圖 圖A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B．用CC14提取碘水中的碘，選C．用FeC12，溶液吸收C128．（12魯）實臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應MgAl2O4二主要流程如下MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)為 Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加 判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱 無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，可用下列裝置AlAlABCDFGBNaCl溶液,F和G。F。CHC CCH3+CH3COHCH3CO 儀器a的名稱 后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵卷上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先 10.（12京b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色 經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質中有①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產生的現象 ②產生Ag2O的原因 該同學對產生銀鏡的原因提出瑕設：可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現象：向AgNO3溶液中加 NaOH存在下.NH3，現銀鏡。在虛線框內畫出用生石灰和濃氨水NH3的裝置簡圖（夾持儀器略。有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是 用HNO3,消洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式 11（10魯）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)305n]m，廣泛用于污水處理。利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O）過程如下：驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法 a ，裝置E中NaOH溶液的作用 （3）綠礬時，向溶液X中加入過量 操作得到溶液Y，再經濃縮，結晶等步（4）溶液Z的pH影響聚鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為 。若溶液Z的pH偏 12（（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠A、B 取樣 因是。碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：濾液D加石灰水前先要加熱，原因是。（11計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中 有NaClO3和NaOH，則一定還有含有 molNaClO3（S4 加入溶液W的目的是 。用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數據可知，理論上可選擇pH最大范圍是 。酸化溶液Z時，使用的試劑為 用貝殼與稀鹽酸反應并收集CO2氣體，下列裝置中合理的 常溫下，H2SO3的電離常數 1.2102， 6.3103，H2CO3的電離常數 用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設計不正確，錯誤在 設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現象和結論。 品紅溶液、pH試紙。15（12總含量約為99%）回收銅并ZnO的部分實驗過程如下：①銅帽溶解時加入H2O2的目的 ②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法 為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：62u24=2u白色)↓＋I 2－26 2②若滴定前溶液中HO沒有除盡，所測定的Cu2＋的含量將 “2 已知pH＞11Zn(OH)NaOH溶液生成[Zn(OH2 2 實驗中可選用的試劑：30%HO、1.0mol·L－1HNO、1.0mol·L－1NaOH。由除去銅的濾液2 u2S2 ①向濾液中加入30%的H2O2使其充分

《化學與生活》試題精選精練 3．（11西城）下列說法正確的是A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質變性 4.pH值＞7

A.血液 服用過量的阿司匹林后應立即停藥，并靜脈注射 A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體13．（）下列有關無機非金屬材料的說法中，的是 D．pH=5的16（1117．“白色污染”的主要危害是 Cu2+，對農作物和人畜都有害，欲采用化學法除去有害成分，最好是 視黃醛的分子式為 B．視黃醛和維生素A互為同分異構C．維生素A是視黃醛的還原產 蘋果（α—羥基丁二酸是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式如下圖所A．2 B．3 C．4 D．5D．固體煤經處理變?yōu)闅怏w后，可以減少SO2和煙塵的污染，且燃燒效率25（11 29（08 30（08C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可Cl2CH4CO2產生的 32．（09蘇）化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是明礬水解形成的 膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈電解MgCl2劇烈運動時代謝加快，代謝產物不排出，血液的pH增35（0836（08魯）下列敘述合理的是B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

38（09 41pH1.2~0.3之間，酸度再高就患胃酸過多癥，下列物質不宜用作治療胃酸過多癥藥劑成分 43．（09粵）下列有關化學與生活的說法不正確的是A．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的SO2D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑44（0945（1246（1247．（12川）下列關于“化學與健康”的說法不正確的是B．食用一定量的油脂能促進對某些維生素的吸收48（1249（09A．維生素C具有還原性，在內起抗氧化作用A．食物溶于水后的溶液中pH<7，則為酸性食物 ③As砷④Cd鎘⑤Ca ⑦Hg⑧Pb ⑩K中的 維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性）化學式為C6H8O6，結構如下圖所示。缺乏這種維生C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮的橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。下列關于維生素C的敘述錯誤的是維生素C維生素C維生素C維生素C維生素C的分子式為 水果中的維生素C的目的，這也說明維生素C 為預防缺鐵性貧血，一些食品中加入了鐵元素（含Fe2+物質。若向強化鐵牛奶中滴加溶液，發(fā)現牛 驗說明維生素C具有

—— 將其 溶液作用生成物的化學式為C7H4O3Na2比水楊酸多一個CH2原子團，且與水楊酸屬于同系物的取代基數目不同的兩種物質的結 比水楊酸多一個 H2 原子團，且與水楊酸不屬于同系物的取代基數目相同并含有苯環(huán)的物質的結構簡式別為 、 。汽車等機動車排出的大氣污染物中，除碳氫化合物外，還有CO、NO和 與NO在催化劑的作用下可發(fā)生反應生成CO2和N2，寫出該反應的化學方程式：。 ①開發(fā)清潔能源汽車②市民出行帶防護面 疫、增強的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“分子”。請回答下列問題。 在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用離子方程式表示其反應原理 。證明 。工業(yè)可用電解法來處理含廢水利用如圖-23模擬處理含的。Fe-2e-=Fe2+2H2e-=H2↑Fe2+與酸性溶液中的反應的離子方程式是，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是。用電解法處理該溶液中0.01mol時，至少得到沉淀的質量是g。

2 CrO2—廢2 比利時馬斯河谷事件：1930年12月，比利時馬斯河谷工業(yè)區(qū)，排放的工業(yè)有害廢氣和粉塵對造成綜合影響，一周內近60人，市民中心臟病、肺病患者的率增高，家畜率也大大增高。多事件：1984年10月，濱西法尼亞洲多鎮(zhèn)的二氧化硫及其氧化物，與大氣粉塵結合，是大氣產生嚴重污染，造成5911人暴病。水俁病事件：1953～1968年，熊本縣水俁灣，由于人們食用了含污水污染的海灣中富集了和民呼吸道疾病聚增，尤其是哮喘病的大大提高，形成了一種突出的環(huán)境問題。的愛知糠油事件：1963年3月，在的愛知縣一帶，由于對生產米糠油的管理不善，造成多氯聯苯污染物混入米糠油，人們食用了這種被污染的油之后，釀成13000多人，數十萬只雞的嚴重污染事件。大米，以及其他含鎘事物引起痛痛病，就診患者258人，其中者達207人。維生素B2：維持口腔及消化道粘膜的健康；可校正、維持眼睛視力，防止白內障；防止皮膚粗糙。維生素維生素維生素B6：保持身體及神精系統(tǒng)處于健康狀態(tài)；維持體內鈉、鉀平衡，調節(jié)體液；抗皮炎，防；參與制造紅細胞；維持胰島素的正常功能。葉酸：參與制造紅細胞及白細胞，預防貧血；預防發(fā)育不良、頭發(fā)發(fā)灰早白維生素綜合模

第Ⅰ卷（42分鐵片發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應為：Fe2e—Fe ③過氧化氫溶液和二氧化錳制 ⑥電石與水制⑦鋅粒和稀硫酸制 ⑧乙醇和濃硫酸制 4NO2（g）+O2（g） T1溫度下的部分實驗數據為：00s內N2O52.96×10—3mol/(L·D．T1K1，T3K3K1>K3T1>T3甘蔗是蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在蔗糖前應先加入適量的活性炭，1A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關這五種元素的敘述①若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則E③若A的陽離子比E8個電子，則D④若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E⑤若B是高、硬度大的非金屬單質，則B的氧化物低、硬度小 ： 有機物A有機物A的核磁氫譜有7個

第Ⅱ卷（58分（1）C和D、C和G反應都可以劑。C和G反應的劑中有效成分的化學式 （2）B與H反應的化學子方程式 。 ， 極生成 圖中所示工業(yè)獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數。樣品m溶液液沉淀水、卻固體n克溶 過 洗 稱。②樣品中NaClF、G、X均為化合物，G在常溫下為液態(tài)。它們之間的轉化關系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應產 F生成D的離子方程 ；X的電子 已 ； 3molF4molCl2。10（15 操作b中用到的主要儀器為燈 A ；B 寫出通入C若裝入的飽和食鹽水為75mL，接通電源一段時間，停止通電后，測得氫氣為8.4mL（標準狀況。將U形管內的溶液混合均勻，其pH約為 （16有機物BC7H6O2，A和B均能與濃溴水反應生成沉淀。A和B ②與B互為同分異構體的芳香族含氧衍生物共有兩種（不含質譜表明有機物A相對分子質量為152，其碳、氫、氧元素的質量分數比為12:1:6。有機物A的分子式 ；已知A分子中的官能團均處于間位，寫出A、B合成異素的化學方程 用無水MgSO4干燥、過濾減壓蒸出步驟II蒸出的物質可能是 。以上處理工藝中涉及的分離提純操作依次 有機物D符合下列條件，寫出D的結構簡 ①與A有機物B已知：F的單體是由ECH3CHCOOH1:1生成，請寫出EF程 一、無機化學小知識點歸

高中化學整合44222333（10電子、18電子。 NH44222333223 NH N3- H 223

H

CH—

CH2CH3— H2N— NH2— O2-2淀，原來的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－②加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于轉化成為BaSO4而不能觀察到沉淀③先沉淀后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氫氧化鈉，AlO2－和鹽酸，氨水和硝酸銀H3PO4和Ca(OH)2反應。一類是堿性物質，如NH3、NaOH等另一類是氧化性物質，如X2、H2O2、NO2、Fe3＋、 HNO3MgNH4Cl溶液的反應：CHNO3H2O—Na2S2O3＋H2SO4—Ba(OH)2＋Al3＋＋S2－—CuSO4＋H2ONa2O2＋ ②金屬置換出非金屬： 2Mg＋CO2點燃 SiO2＋2C高溫Si＋2 C＋H2O高溫2KMnO4——NH4HCO3——NaHCO3——C、S、P可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應C＋H2SO4(濃 C＋HNO3(濃S＋H2SO4(濃 S＋HNO3(濃鹵素（Cl2、Br2、I2、O2可與還原性酸（H2S、H2SO3）反 H2S(溶液 NaOH＋H2OAl＋NaOH＋H2O—Cl2＋NaOH—Cl2＋③弱酸的酸式鹽如：NaH