高中化學知識點總結第二章烴和鹵代烴第二章烴和鹵代烴一、幾類重要烴的代表物比較1.結構特點

甲烷乙烯乙炔結構簡式

電子式

空間構型

“C”的雜化方式

有多少個原子共面

對應烴的通式

2．物理性質（1）狀態(tài)：常溫下含有1～4個碳原子的烴為氣態(tài)烴，隨碳原子數(shù)的增多，逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。（2）沸點：①碳原子數(shù)的增多，沸點逐漸升高。②同分異構體之間，支鏈越多，沸點越低。（3）在水中的溶解性：均難溶于水。3、化學性質（1）甲烷化學性質相當穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑（如KMnO4）等一般不起反應。①氧化反應甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍色。燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol②取代反應：（注意：條件為光照）第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

第二步：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl第三步：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl常溫下，只有CH3Cl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，CHCl3俗稱氯仿，CCl4又叫四氯化碳（2）乙烯①與鹵素單質X2加成：CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X②與H2加成：

CH2＝CH2＋H2CH3—CH3③與鹵化氫加成：CH2＝CH2＋HX→CH3—CH2X④與水加成：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（工業(yè)制乙醇的方法）⑤氧化反應①常溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃燒：CH2＝CH2＋3O22CO2+2H2O現(xiàn)象（火焰明亮，伴有黑煙）⑦加聚反應（口訣：單鍵變雙鍵，兩邊添橫線，橫線加括號，“n”右下邊）例如：（3）乙炔的化學性質與乙烯相似（4）鑒別烷烴、烯烴、炔烴的方法三、苯及其同系物1．苯的物理性質2.苯的結構（1）分子式：C6H6，結構簡式：_或。（2）成鍵特點：6個碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。（3）空間構形：平面正六邊形，分子里12個原子共平面。3．苯的化學性質：可歸結為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發(fā)生反應。4、苯的同系物（1）概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為：CnH2n－6（n≥6）。（2）化學性質（以甲苯為例）①氧化反應：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)對烷基的影響使其取代基易被氧化。②取代反應a．苯的同系物的硝化反應：b．苯的同系物可發(fā)生溴代反應（1）有鐵作催化劑時：（2）光照時：總結：光照條件下苯環(huán)上取代基上的氫被取代，有鐵作催化劑時苯環(huán)上氫被取代5．苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的相互關系四、烴的來源及應用五、鹵代烴1．鹵代烴的結構特點：鹵素原子是鹵代烴的官能團。分子中C—X鍵易斷裂。3．鹵代烴的化學性質（以CH3CH2Br為例）（1）取代反應（也叫作“水解反應”）①條件：強堿的水溶液，加熱②化學方程式為：（2）消去反應①條件：強堿的醇溶液，加熱②化學方程式為：③能發(fā)生消去反應的醇要求是：羥基相鄰的碳原子上要有氫4．鹵代烴對環(huán)境的污染（了解）（1）氟氯烴在平流層中會破壞臭氧層，是造成臭氧空洞的罪魁禍首。（2）氟氯烴破壞臭氧層的原理①氟氯烴在平流層中受紫外線照射產(chǎn)生氯原子2．檢驗鹵代烴分子中鹵素的方法（X表示鹵素原子）（1）實驗原理（2）實驗步驟：①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸銀溶液；⑦根據(jù)沉淀（AgX）的顏色（白色、淺黃色、黃色）可確定鹵族元素（氯、溴、碘）。（3）實驗說明：①加熱煮沸是為了加快水解反應的速率，因為不同的鹵代烴水解的難易程