第六章氧族元素1課時編輯ppt〖思考〗1.氧族元素包括哪些？寫出元素符號、原子核電荷數(shù)、畫出原子結構示意圖。2.氧族元素的原子結構有什么共同點和不同點？3.氧族元素單質的物理性質（顏色、狀態(tài)）及物理性質（密度、熔點、沸點）如何變化的?4.氧族元素的化學性質如何變化？為什么？主要化合價有哪些？

5.氧族元素的氣態(tài)氫化物、氧化物、最高價氧化物對應的水化物化學式如何寫？6.氧族元素最高價氧化物對應的水化物酸性、與氫化合難易、氫化物的穩(wěn)定性又是如何變化的7.陰離子的還原性是如何變化的？編輯ppt包含元素氧族元素包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)等它們的最外層電子、化學性質相似統(tǒng)稱為氧族元素。345284816氧族元素編輯ppt氧原子結構特點：核外有2個電子層，最外層有6個電子O編輯ppt硫原子結構特點：核外有3個電子層，最外層有6個電子S編輯ppt硒原子結構特點：核外有4個電子層，最外層有6個電子Se編輯ppt碲原子結構特點：核外有5個電子層，最外層有6個電子Te編輯ppt釙原子結構特點：核外有6個電子層，最外層有6個電子Po編輯ppt氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)和原子半徑等是如何變化的？并找出它們的異同。相同點：不同點：原子的最外層都只有6個電子核電荷數(shù)、電子層數(shù)和原子半徑從上到下逐漸增大顯氧化性氧化性逐漸減弱編輯ppt各元素單質的物理性質是如何變化的?元素符號OSSeTe狀態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)顏色無淡黃色灰色銀白色溶解性難溶難溶難溶難溶導電性不導電不導電半導體導體熔沸點

密度

逐漸升高逐漸增大編輯ppt元素原子結構的異同決定其化學性質上具有哪些特點？氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)非金屬性氧化性得電子能力}減弱金屬性還原性失電子能力}增強主要化合價：-2、+4、+6（O只有-2價）編輯ppt(1)元素最高價氧化物對應的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸性逐漸減弱(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O

H2SH2SeH2Te

穩(wěn)定性逐漸減弱編輯pptVIA族與同周期的VIIA族元素的對比：元素SCl最外層電子位置最高價氧化物對應的水化物的酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與Fe、Cu反應的難易程度67第三周期，VIA族第三周期，VIIA族強更強300℃以上分解1000℃左右分解Fe+S==FeS△2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃Ｃu+Cl2==CuCl2

點燃Cu+S==Cu2S△鞏固復習編輯pptFe與S反應編輯ppt課堂練習：1.碲元素及其化合物不可能具有的性質是（）（A）碲的氧化物有TeO2和TeO3（B）碲的化合價有－2、＋4、＋6價（C）碲能與氫氣直接化合，且比穩(wěn)定（D）單質碲為銀白色、導電性比硒強的固體2.氧、硫、硒、碲四種元素的性質有哪些相似點和不同點？為什么？

3.用事實說明氧的非金屬性比硫強，并用原子結構的知識加以解釋：C編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯ppt1.釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測釙及其化合物最不可能具有的性質是（）A.釙是能導電的固體B.釙的氧化物的水化物至少有兩種C.釙與氫氣不能直接化合D.釙的氫化物是很穩(wěn)定的2.下列對硒元素的有關敘述中，不正確的是（）A.硒化氫較穩(wěn)定，不能在空氣中燃燒B.單質硒的熔沸點高于硫的熔沸點C.H2SO4、H2SeO4的酸性比H2TeO4的強D.硒在空氣中燃燒生成SeO2，和鈉反應生成Na2SeDA編輯ppt3.下列氫化物在空氣中最易燃燒的是（）A.HClB.H2SC.H2SeD.H2TeD4.按微粒的還原性由弱到強的順序排列，正確的一組是（）（已知：H2S+I2==2HI+S↓）A.Cl-<Br-<I-<S2-<Se2-

B.I-<Br-<Cl-<S2-<Se2-C.Cl-<Br-<I-<Se2-<S2-

D.S2-<Se2-<Cl-<Br-<I-A編輯ppt5.某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R,則R的最高價氧化物的水化物的化學式為()A.H2RO3B.HRO3C.H3RO4D.H2RO4D6.若已發(fā)現(xiàn)116號元素R，已知它是氧族元素，其原子核外比釙（Po）多一個電子層，則關于116號元素的推斷一定錯誤的是（）A.